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氧化性和还原性口诀

2023-02-19 11:31:57文/周传杰

升失氧化还原剂,降得还原氧化剂。升失氧,降得还,剂性正相反,氧化还原不可分,得失电子是根本。失电子者被氧化,得电子者被还原。失电子者还原剂,得电子者氧化剂。氧化剂还原剂相依相存永不离。

氧化性和还原性口诀

氧化还原反应知识点

凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应。

氧化还原反应的本质:电子的转移(包括电子的得失和电子对的偏移)

氧化还原反应的特征:化合价的升降(这也是氧化还原反应判断的依据)

在氧化还原反应中,氧化反应和还原反应是同时进行的。

对于物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应,对于物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。

氧化还原反应规律

氧化还原反应中,存在以下一般规律:

强弱律:

氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物。

价态律:

元素处于最高价态,只具有氧化性;元素处于最低价态,只具有还原性;处于中间价态,既具氧化性,又具有还原性。

转化律:

同种元素不同价态间发生归中反应时,元素的氧化数只接近而不交叉,最多达到同种价态。

优先律:

对于同一氧化剂,当存在多种还原剂时,通常先和还原性最强的还原剂反应。

守恒律:

氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。

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