中考化学有哪些知识点 有什么重点

中考化学知识点涵盖多方面。包括物质变化与性质，如物理、化学变化的区分；常见物质如氧气、二氧化碳的性质与制取；化学方程式的书写与应用；元素化合物知识，像酸碱盐的特性；还有化学实验基本操作、仪器使用以及化学计算等基础且关键的内容。

初中化学知识点整理

1.物质的变化

物理变化：没有新物质生成，常指物质状态、形状、位置的改变等。水的三态变化，液态水变为气态水只是分子间距离发生改变，分子本身没有变化；还有汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等，这些变化过程中都没有新物质生成。

化学变化：有新物质生成，常伴随发光、发热、产生气体等现象。钢铁生锈，铁与空气中的氧气和水发生反应生成了新的物质铁锈；蜡烛燃烧，生成二氧化碳和水；还有熟石灰制取烧碱、食物腐烂等都是化学变化，化学变化过程中常常会有一些明显的反应现象，发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过这些反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。

2.物质的性质

物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点等。物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质，木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等，铜是红色固体，干冰是无色固体等。需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。

化学性质：物质在化学变化中才能表现出来的性质，如金属性、非金属性等。物质的氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等都是化学性质。

初中化学方程式整理

1.与氧有关

2Mg+O₂点燃=2MgO，燃烧、放出大量热和耀眼白光。镁在空气中燃烧时，发出强烈的白光，产生的热量可以使周围的空气迅速升温。

S+O₂点燃=SO₂，空气中淡蓝色火焰，纯氧中蓝紫色火焰。硫在氧气中燃烧时，火焰颜色的变化非常明显，这是由于氧气浓度的不同导致的。

C+O₂点燃=CO₂，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体。碳在充足的氧气中燃烧，生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，这是检验二氧化碳的常用方法。

2.与氢有关

2H₂+O₂点燃=2H₂O，淡蓝色火焰。氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，同时生成水。

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，有可燃烧气体生成。锌与稀硫酸反应，生成硫酸锌和氢气，氢气具有可燃性。

Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，现象同上。镁与稀硫酸反应，也会生成氢气和相应的盐。

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，变成浅绿色的溶液，同时放出气体。铁与稀硫酸反应，生成硫酸亚铁，溶液呈浅绿色，同时放出氢气。

2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑，有气体生成。铝与稀硫酸反应，生成硫酸铝和氢气。

Zn+2HCl==ZnCl₂+H₂↑，现象同上。锌与稀盐酸反应，生成氯化锌和氢气。

Mg+2HCl==MgCl₂+H₂↑，现象同上。镁与稀盐酸反应，生成氯化镁和氢气。

Fe+2HCl==FeCl₂+H₂↑，溶液变成浅绿色，同时放出气体。铁与稀盐酸反应，生成氯化亚铁，溶液呈浅绿色，同时放出氢气。

2Al+6HCl==2AlCl₃+3H₂↑，有气体生成。铝与稀盐酸反应，生成氯化铝和氢气。

△H₂+CuO====Cu+H₂O，现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成。氢气还原氧化铜，体现了氢气的还原性。

高温2Fe₂O₃+3H₂=====2Fe+3H₂O，现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色。氢气还原氧化铁，生成铁和水。

3.与碳有关

C+O₂点燃=CO₂（氧气充足），生成能使纯净石灰水变浑浊的气体。碳在充足的氧气中燃烧，生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。

C+2CuO高温=2Cu+CO₂↑，固体由黑色变成红色并减少。碳还原氧化铜，黑色的氧化铜被还原成红色的铜，同时生成二氧化碳。

3C+2Fe₂O₃高温=4Fe+3CO₂↑，固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成。焦炭还原氧化铁，生成铁和二氧化碳。