初三化学计算题100道及答案

初三化学计算题：（1）已知30℃时氯化钾饱和溶液的质量分数是27%，求30℃时氯化钾的溶解度。解：S=溶解度P=质量分数（去了%）、S=100P/（100-P）=（100×27）/（100-27）=37克答：30℃时氯化钾的溶解度为37克。

初三化学计算题100道及答案

（1）已知30℃时氯化钾饱和溶液的质量分数是27%，求30℃时氯化钾的溶解度。

解： S=溶解度 P=质量分数（去了%）

S=100P/（100-P）

=（100×27）/（100-27）=37克

答：30℃时氯化钾的溶解度为37克。

（2）现有5%的硫酸50克，要使其浓度增大到20%，需要加入95%的硫酸多少克？

解：设要加入95%硫酸 X 克。

P%=m质/m液 ×100%

20%=（5% × 50克 + 95%* X）/（50克+ X） ×100%

20%=（2.5克+0.95 X）/（50克+X）×100%

2.5克+0.95X=10克+0.2X

0.95X-0.2X=10克-2.5克

X=10克

（3）100克质量分数为98%的硫酸溶液稀释成10%的硫酸溶液，需要加入多少质量的水？

解：设需要稀释后的溶液质量为X。

100克×98%=10%*X

X=980克

M加水=980克-100克=880克

（4）20℃时，食盐的溶解度是36克，计算20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。

解： P%=M质/M液×100%

=36克/（100克+36克）×100%

≈26.5%

（5）某硫酸溶液245克与足量的锌反应生成1克氢气，计算这种硫酸溶液的质量分数。

解：设硫酸的质量为X。

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

98 2

X 1克

98：2=X：1克

X=（98 × 1克）/2

=49克

(6)求在氧气充足的情况下12g碳燃烧生成多少克二氧化碳？

解：设生成二氧化碳（或CO2）的质量为x、(千万不能设x克）

点燃

------------------------------C＋O2 ＝ CO2 【O2充足】

（代入相对原子质量)----------12````````44

（代入参加反应的物质的质量） 12g````````x

（列方程---------------------12/44=12g/x

（移项【不能少】)------------x=(12g*44)/12

（求出得数)------------------x=44g

注意：在计算过程中必须带单位

答：……。

(7)有4g石灰石样品，现将稀盐酸40g分4次加入，每次充分反映后，经过滤，干燥等操作后称量固体残留物质的质量。（第一次加入10g，剩余固体质量为3.0g，第二次加入10g，剩余固体质量为2.0g，第三次加入10g，剩余固体质量为1.0g，第四次加入10g，剩余固体质量为0.4g）

如果煅烧上述石灰石原料生产出含杂质的生石灰质量为100T，问需要上述石灰石原料质量为多少吨？

设需上述石灰石原料质量为y

CaCO3 CaO+CO2↑

100 56

y×90% (100－y×10%)

100：56=90%y：(100－y×10%)

y=165.6 t

(8)O2、CO、CO2混合气体共18mL，点燃爆炸后恢复到原来温度，体积减少了2mL，再通过苛性钠溶液气体体积又减少了10mL。则原混合气体中O2、CO、CO2的体积比为（ ）

A、1：5：3 B、5：3：1

C、4：2：3 D、5：1：3

AC

2CO+O2=2CO2

减少的2ml是消耗的氧气量，由此也可计算生成二氧化碳4ml。

最后剩余6ml可能是氧气，也有可能是CO。

初三化学计算题及答案

1. 用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g，加热制取氧气，待完全反应，冷却后称量，得到11.2g固体物质，计算原混合物中二氧化锰的质量(计算结果保留二位小数)。

1.解：设原混合物中KClO3质量为x，依题意可知完全反应后生成氧气的质量为：

16g-11.2g=4.8g(1分)

MnO2

由 2KClO3=====2KCl+3O2↑ (1分)

△

2.(5分)由硫元素和铜元素组成的一种化合物(硫化物)4.0g，高温条件下在空气中充分煅烧，只得到气体SO2和4.0g固体CuO 。

(1)要使煅烧后的固体CuO完全溶解，可加入适量稀硫酸。计算至少需要溶质质量分数为10%的稀硫酸多少克?(要求写出计算所需的化学方程式)

(2)运用所学知识和上述数据进行分析，这种硫化物的化学式为 。

(1)解：设质量为x的这种稀硫酸可与4.0gCuO恰好完全反应

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

80 98

4.0g 10% x

x =49g

答：完全溶解这些固体产物至少需要溶质质量分数为10%的稀硫酸49g 。

(2)Cu2S

3.侯德榜是我国著名的化学家。由他发明的侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠。现取仅含氯化钠杂质的纯碱样品33.2g，加入130g稀盐酸中，恰好完全反应，得氯化钠溶液150g。

求：(1)该纯碱样品中Na2CO3的质量;

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

解;设样品中含Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量为y，依题意知产生CO2的质量为33.2g+130g-150g=13.2g。则：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑=H2O

106 117 44

x y 13.2g

x=31.8g

y=35.1g

原样品中含NaCl 33.2g-31.8g=1.4g

答：该纯碱样品中Na2CO3为31.8g，所得溶液中溶质的质量分数为24.3%。