一氧化碳的收集方法 一氧化碳的定义

一氧化碳收集方法用排水法收集，密度虽然比空气小一点，但是接近，所以不能用排空气法收集；难溶于水，所以能用排水法收集。如果玻璃管加热且同时从左侧通入一氧化碳，因为一氧化碳具有可燃性，一段时间之后，造成玻璃管内混有空气且温度非常高，有可能造成装置爆炸，必须尽量避免这种可能性。

一氧化碳的收集方法

实验室制取一氧化碳通常用浓硫酸做脱水剂，浓硫酸与甲酸共热来制取。

浓硫酸HCOOH = CO+H2O加热实验装置可与实验室用浓硫酸做脱水剂与与乙醇共热制乙烯的装置类似。

实际上 ，在实验操作中 最好用 甲酸滴注热浓硫酸（甲酸放入分液漏斗，浓硫酸放入烧瓶。这样避免剧烈反应，增强安全性。

第二种方法：浓硫酸与草酸晶体共热，气体依次通过装有氢氧化钠溶液和浓硫酸的洗气装置，即可得到纯净的干燥的CO。

反应方程式为:HOOC-COOH=CO2+CO+H2O

用氢氧化钠溶液除CO2,用浓硫酸除水蒸汽。

第三种方法： 加热草酸钠：Na2C2O4=Na2CO3(s)+CO(g)这个方法需加强热强热

一氧化碳的定义

一种无色无臭的气体，毒性极强，比空气轻，燃烧时发淡蓝色火焰，并放出大量的热，可以用做燃料，也是化工原料。

标准状况下一氧化碳（carbon monoxide, CO）纯品为无色、无臭、无刺激性的气体。相对分子质量为28.01，密度1.250g/l，冰点为-207℃，沸点-190℃。在水中的溶解度甚低，不易溶于水。空气混合爆炸极限为12.5%～74%。一氧化碳进入人体之后会和血液中的血红蛋白结合，产生碳氧血红蛋白，进而使血红蛋白不能与氧气结合，从而引起机体组织出现缺氧，导致人体窒息死亡，因此一氧化碳具有毒性。一氧化碳是无色、无臭、无味的气体，故易于忽略而致中毒。是目前计入空气质量评价的主要污染物之一。

一氧化碳拓展资料

CO是不完全燃烧的产物之一。若能组织良好的燃烧过程，即具备充足的氧气、充分的混合，足够高的温度和较长的滞留时间，中间产物CO最终会燃烧完毕，生成CO₂或H₂O。因此，控制CO的排放不是企图抑制它的形成，而是努力使之完全燃烧。

研究表明，碳氢燃料和空气的预混燃烧火焰中，由于CO的生成速率很快，在火焰区CO浓度迅速上升到最大值，该最大值通常比反应混合物在绝热燃烧时的平衡值要高。

随后CO浓度缓慢地下降到平衡值。因此，从燃烧设备的排气中检测的CO含量要比在燃烧室中最大值低，但明显地大于排气状态下平衡值。这表明化学反应动力学控制着CO的生成和破坏。

参考资料来源：百度百科-一氧化碳