水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离，其电离方程式为H2O===H++OH-。影响水的电离平衡的因素:温度：升高温度，促进水的电离，Kw增大；降低温度，抑制水的电离，Kw减小。溶液的酸碱性：向纯水中加酸（或碱），使水溶液中c（H）或c（OH）增大，水的电离平衡逆向移动，抑制水的电离。
水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离，其电离方程式为
（1）温度：升高温度，促进水的电离，Kw增大；降低温度，抑制水的电离，Kw减小。
（2）溶液的酸碱性：向纯水中加酸（或碱），使水溶液中c（H）或c（OH）增大，水的电离平衡逆向移动，抑制水的电离。
（3）盐效应：向纯水中加入含弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐，水的电离平衡向电离方向移动，促进水的电离。
（4）活泼金属：与水电离出的氢离子反应，使氢离子浓度减小，促进水的电离。
电离是吸热的，吸热的不多，一般溶解是吸热的，可以近似是看成是电离的过程。
放热的一般有：
化合反应，例如物质的燃烧。
金属和酸，和水反应，例如钙，钠等活泼金属投入水中的反映。
酸碱中和反应
吸热一般有：
分解反应，比如实验室利用高锰酸钾制氧气，注意用词，以上是一般，不是一定。
从微观的角度出发，如果反应的过程中有化学键的合成的，那就是吸热的，如果有化学键断裂的，那就是放热的。
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