复分解反应的定义与条件是什么

复分解反应的定义：复分解反应是两种化合物之间的组分交换，产生另外两种化合物的反应，它的本质是水溶液中两种具有复分解交换离子的化合物，结合形成难以电离的沉淀物、气体或弱电解液（最常见的是水），降低溶液中的离子浓度，化学离子浓度降低的反应。

复分解反应的定义与条件

1、复分解反应的定义：复分解反应是两种化合物之间的组分交换，产生另外两种化合物的反应，它的本质是水溶液中两种具有复分解交换离子的化合物，结合形成难以电离的沉淀物、气体或弱电解液（最常见的是水），降低溶液中的离子浓度，化学离子浓度降低的反应。

2、复分解反应条件

（1）碱性氧化物+酸的：酸更酸（作为HCl、H2SO4、HNO3等。），可以反应。

（2）酸的+碱（中和反应）：当酸、当碱很弱时，没有反应。

（3）酸的+盐：强酸到弱酸；离子交换后有沉淀；强酸与碳酸盐的反应；如果满足一个条件，反应就可以发生。

（4）碱+盐：强碱与铵盐的反应；两种反应物都是可溶的、离子交换后有沉淀、水、三号汽油之一；如果满足一个条件，反应就可以发生。

（5）盐+盐：两种反应物都是可溶的，离子交换后有沉淀、水、三号汽油之一，如果满足一个条件，反应就可以发生。

复分解反应一定是氧化还原反应吗

复分解反应不是氧化还原反应。所以所有的复分解反应都不是氧化还原反应，因为复分解反应的化学方程式中，反应物和生成物同种元素化合价都不变，所以复分解反应都不是氧化还原反应，比如：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O。2、Ca（HCO3）2＋2HCl＝CaCl2＋2CO2↑＋2H2O。

在上述1中这个反应，反应物中的Na2CO3中的Na、C、O的化合价分别为＋1、＋4、－2，HCl中H、Cl化合价分别为＋1、－1，生成物的NaCl，CO2，H2O中的Na、Cl、C、O、H的化合价分别为＋1、－1、＋4、－2、＋1，方程式左右同种元素的化合价不变化，是复分解反应，不是氧化还原反应。

复分解反应化合价变吗

复分解反应化合价不会变。

复分解反应只是两种化合物之间相互交换离子成分，反应前反应物中各离子是以一定比例共存的，在反应前后各元素化合价不变，离子种类和个数不变，但随反应的持续发生，溶液中自由移动的离子浓度不断减小。

复分解反应是电解质在溶液中发生的离子间相互反应，当溶液中存在的某些离子能互相结合而使其浓度迅速减小的话，那么离子就向减小离子浓度的方向进行。复分解反应不仅仅可以发生在酸碱盐中，在有机化学中也有复分解反应的应用。