常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾等等。氢氧化钙的物理性质是在常温下是细腻的白色粉末,微溶于水,溶解度随温度的升高而下降。不溶于醇,能溶于铵盐、甘油,能与酸反应,生成对应的钙盐。氢氧化钙在工业中有广泛的应用,它是常用的建筑材料,也用作杀菌剂和化工原料等。
氢氧化钠
1.物理性质:氢氧化钠为白色半透明结晶状固体。其水溶液有涩味和滑腻感。氢氧化钠在空气中易潮解,故常用固体及浓氢氧化钠做干燥剂。极易溶于水,溶解时瞬间放出巨量的热。易溶于乙醇、甘油。
2.用途:氢氧化钠(NaOH)的用途极广。用于生产纸、肥皂、染料、人造丝,冶炼金属、石油精制、棉织品整理、煤焦油产物的提纯,以及食品加工、木材加工及机械工业等方面。
氢氧化钾
1.物理性质:白色斜方结晶,工业品为白色或淡灰色的块状或棒状。易溶于水,溶解时放出大量溶解热,溶于乙醇,微溶于醚。易潮解,有极强的吸水性。
2.用途:用于电镀、雕刻、石印术等。用作钾盐生产的原料,如高锰酸钾、碳酸钾等。在纺织工业中,用于印染、漂白和丝光,并大量用作制造人造纤维、聚酯纤维的主要原料,也用于用于制造三聚氰胺染料。
碱具有相似化学性质的原因是:碱解离时产生的阴离子全部是OH-,所以碱的通性是OH-表现出来的性质。
①与酸碱指示剂的反应:碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色;
②与酸性氧化物反应:碱+非金属氧化物(CO除外)→盐+水;(不属于基本反应类型)
③与酸反应:碱 + 酸 → 盐 + 水(复分解反应,中和反应);
④与盐反应:碱 + 盐 → 另一种盐 + 另一种碱(复分解反应)。
碱的化学性质共4条,又称为碱的通性.要注意的是有些性质只适用于可溶性的碱.
1、碱溶液能与酸碱指示剂反应
碱溶液遇紫色石蕊变蓝(现象不明显,但有变化),遇无色酚酞溶液变红(现象明显)
2、碱能与酸发生反应,生成盐和水(这类反应通常被称作中和反应)
举例:工业上常用熟石灰(氢氧化钙)中和含过多硫酸的废水
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H20
3、碱溶液能与非金属氧化物反应,生成盐和水
举例:这类反应最常见的就是实验室里用澄清石灰水检验二氧化碳的反应,但这类反应不属于复分解反应
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
4、碱溶液能与盐反应,生成新碱和新盐
举例:这类反应常见的有实验室里制备氢氧化钠的反应,碱与盐的反应有两个要求,其一要求参与反应的碱与盐都要可溶于水,其二要求生成物中有沉淀、气体或水生成.
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
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1、碱溶液能与酸碱指示剂作用;2、碱能与非金属单质发生反应;3、碱能与酸发生反应,生成盐和水;4、碱溶液能与酸性氧化物反应,生成盐和水;5、...
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