原子排列方式不同
金刚石:金刚石的结构模型是每个碳原子都与周围的4个碳原子通过强烈的相互作用紧密结合。“紧密结合”的两个碳原子之间的距离约为0.155nm,从而形成致密的三维结构,正是这种致密的结构,使得金刚石成为天然存在的最坚硬的物质。
石墨:石墨是层状的结构,就一个片层而言,每1个碳原子会与其周围的3个碳原子通过强烈的相互作用紧密结合,“紧密结合”的两个碳原子之间的距离约为0.142nm。在石墨中层与层之间相距为0.335nm,由于距离比较大,碳原子的相互作用较弱,因此很容易沿着与层面平行的方向滑动、裂解,所以石墨很软、有滑腻感。
色态不同
金刚石:无色 透明、正八面体形状的固体。
石墨:深灰色、有金属光泽、细鳞片状固体。
硬度不同
金刚石:天然最硬的物质。
石墨:最软的矿物质之一。
导电性
金刚石:不导电。
石墨:导电良好。
密度不同
金刚石:金刚石的密度大约是石墨的1.5倍左右,约为3.5-3.53g/cm³。
石墨:密度约为2.09–2.23g/cm³。
熔点不同
金刚石:熔点为3550℃。
石墨:熔点为3652℃。
是一种由60个碳原子构成的分子,形似足球,又名足球烯。C60是单纯由碳原子结合形成的稳定分子,它具有60个顶点和32个面,其中12个为正五边形,20个为正六边形。其相对分子质量约为720。C60在室温下为紫红色固态分子晶体,有微弱荧光。在大部分溶剂中溶得很差,通常用芳香性溶剂,C60常态下不导电。
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