热化学方程式是表示化学反应中的物质变化和焓变(或能量变化;热量变化)。
例如,热化学方程式:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△rHΘm=-183kJ/mol
方程的意义是在标准态时,1molH2(g)和1molCl2(g)完全反应生成2molHCl(g),反应放热183kJ。
热化学方程式代表着一个假想的过程,实际反应中反应物的投料量比所需量要多,只是过量反应物的状态没有发生变化,即使是一个无法全部完成的反应,也不会因此影响反应的反应热。
1、反应热与温度和压强等测定条件有关,所以书写时指明反应时的温度和压强,若是标准状态下,即温度为25℃(298.15K)、气压为101kPa时,可以不注明。
2、各物质化学式右侧用圆括弧()表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。固体有不同晶态(同素异形体)时,还需将晶态(形)注明,例如S(斜方),S(单斜);C(石墨),C(金刚石)等。溶液中的反应物质,则须注明其浓度,以aq代表水溶液,(aq,∞)代表无限稀释水溶液。
3、热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量,不表示物质分子个数或原子个数,因此,它可以是整数,也可以是分数。
4、△H只能写在化学方程式的右边,若为放热反应,则△H为“-”;若为吸热反应,则△H为“+”。其单位一般为kJ/mol,有时也用J/mol。
5、热化学方程式无需书写如△(加热)和催化剂的反应条件。
6、即使是有机热化学方程式或可逆反应也用等号“=”,不用箭头和可逆符号“→”,“⇌”。
7、在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫中和热。书写中和热的化学方程式应以生成1mol水为基准。
8、同一化学反应,随着化学计量数改变△H的值而改变。若化学计量数相同,当反应物、生成物状态不同时,△H的值也不同。
9、不标注气体上升符号和沉淀符号,即“↑”或“↓”。
10、△rHΘm的意义是在标准状态下,下标r表示反应(reaction),m反应进度为ε=1mol,上标Θ表示标准状态。
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小编为大家整理了初中化学常见的热化学方程式,大家快来跟着小编学习一下吧。
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