1、强电解质在水溶液中完全电离,在书写电离方程式时用符号“=”。例如NaCl=Na++Cl-,CH3COONH4=CH3COO-+NH4+
2、在书写难溶性和微溶性强电解质的电离方程式时用符号“=”,在书写其溶解平衡的化学方程式时用符号“⇌”。例如:
BaSO4=Ba2++SO42-,Ca(OH)2=Ca2++2OH-,BaSO4(s)⇌Ba2+(aq)+SO42-(aq),Ca(OH)2(s)⇌Ca2+(aq)+2OH-(aq);
3、有些电解质因条件不同,其电离方程式的书写形式也不同。例如,熔融时,KHSO4=K++HSO4-;水溶液中:KHSO4=K++H++SO42-;
4、弱电解质在水溶液中发生部分电离,在书写电离方程式时用符号“⇌”。例如,CH3COOH⇌CH3COO-+H+,NH3·H2O⇌NH4++OH-;
5、多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的,要求分步写出电离方程式,几元酸就有几级电离方程式。例如,H2CO3⇌H++HCO3-,HCO3-⇌H++CO32-;
多元弱碱在水溶液中的电离比较复杂,因此多元弱碱的电离方程式的书写一般是一步到位,但仍用符号“⇌”。例如,Cu(OH)2⇌Cu2++2OH-
6、弱酸的酸式盐是强电解质,在水中第一步完全电离出阳离子和弱酸的酸式酸根离子,而弱酸的酸式酸根离子又可以进行电离,且为可逆过程。例如,NaHCO3在水溶液中的电离方程式为:NaHCO3=Na++HCO3-,HCO3-⇌H++CO32-;
7、检查电离方程式是否遵循质量守恒和电荷守恒。
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