1.CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g);△H=+1777kJ/mol。
2.C(石墨)+O2(g)===CO2(g);△H=-393.51kJ•mol-1。
3.N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g);△H=-534kJ/mol。
4.C(石墨)===C(金刚石);△H=+1.9kJ•mol-1。
5.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol。
6.NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol。
7.CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H=-283.0kJ/mol。
8.H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H=-241.8kJ/mol。
9.FeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g);△H=-853kJ/mol。
10.SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g);△H=-98.3kJ/mol。
(1)普通化学方程式只表明了化学反应中的物质变化;热化学方程式是表示反应所放出或吸收热量的化学方程式,它既表明了化学反应中的物质变化,又表明了化学反应中的能量变化。
(2)注意△H的符号和单位△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。若为放热反应,△H为“-”;若为吸热反应,△H为“+”。△H的单位一般为kJ/moJ。
(3)相同条件(温度、压强),相同物质的化学反应(互逆反应,不一定是可逆反应),正向进行的反应和逆向进行的反应,其反应热△H数值相等,符号相反。
(4)注意物质的聚集状态反应物和生成物的聚集状态不同,反应热△H不同。因此,必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。气体用“g”,液体用:l“,固体用“s”,溶液用“aq”。
(5)关于反应热的大小比较问题,注意理解:有两种情况,其一是比较Q(热量值),那么就只与反应热的数值有关,与“+”“-”符号无关,“+”“-”只表示吸热或放热;其二是比较△H,那么就与“+”“-”符号有关。
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