九年级化学知识点笔记总结

化学是一门自然科学，是中学阶段的一门必修课，为了帮助学生更好的学习化学，下面整理了九年级化学知识点，供大家参考。

化学式和化合价

1.化学式的意义：（1）宏观意义：表示一种物质；表示该物质的元素组成；

（2）微观意义：表示该物质的一个分子；表示该物质的分子构成；

（3）量的意义：表示物质的一个分子中各原子个数比；表示组成物质的各元素质量比。

2.化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读

（1）两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）

（2）酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）、MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）

常见物质的颜色的状态

1.白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）

2.黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2为紫黑色

3.溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）

4.沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓。

溶液

1.溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。

2.溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物，注意：

①溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色，FeSO4为浅绿色，Fe2(SO4)3为黄色

②溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂

③溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量

溶液的体积≠ 溶质的体积 +溶剂的体积

④溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）

3.溶质和溶剂的判断

（1）固体、气体溶于液体，液体为溶剂

（2）液体溶于液体，有水，水为溶剂，无水，量多的为溶剂

4.饱和溶液、不饱和溶液

（1）概念：在一定温度下溶液里的某种溶质超过这种溶质的饱和限度的溶液，叫做这种溶质的过饱和溶液。在溶质溶解量没有达到最大限度之前所形成的溶液，都叫不饱和溶液

（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，能否溶解

（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

必须熟记的制取物质的化学方程式

1.实验室制取氧气一：2KMnO4==加热=K2MnO4+MnO2+O2↑

2.实验室制取氧气二：2H2O2==MnO2=2H2O+O2↑

3.实验室制取氧气三：2KClO3==加热=2KCl+3O2↑

4.实验室制法：CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

5.实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

6.电解水制取氢气：2H2O==电解=2H2↑+O2↑

7.湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

8.炼铁原理：3CO+Fe2O3=高温==2Fe+3CO2

9.熟石灰[Ca(OH)2]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2

10.生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3==高温=CaO+CO2↑

化学价记忆口诀

钾钠银氢正一价，钡锌钙镁正二价，

一二铜，二三铁，亚铜亚铁是低价，

铝是正三氧负二，氯是负一最常见，

硫有负二正四六，正二正三铁可变，

正四硅，二四碳，单质零价永不变。

负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，

负三记住磷酸根，正一价的是铵根，

其他元素有变价，先死后活来计算。

一价氯氢钾钠银，二价氧钡钙镁锌。

三铝四硅五价磷，二四碳，三五氮。

二四六硫铁二三，铜汞一二是变价。

单质零价永不变。