质量守恒定律中考重要知识点总结

参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律，也称物质不灭定律。它是自然界普遍存在的基本定律之一。

质量守恒定律知识点总结

(一)什么是质量守恒定律

在化学反应前后，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这就叫做质量守恒定律。

(二)质量守恒定律的适用范围

①质量守恒定律适用的范围是所有化学变化，包括大部分的物理变化;

②质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。物体体积不一定守恒;

③质量守恒定律中“参加反应的”不是各物质质量的简单相加，而是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应;

④质量守恒定律的推论：化学反应中，反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量

(三)质量守恒的原因

从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的  种类  没有改变，原子的  数目 没有增减，原子的  质量  也没有改变，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。

(四)质量守恒定律的应用

1.物理应用

物理方面，质量守恒主要应用于解决热学问题以及功能转换。

2.化学应用

化学方面，质量守恒主要用于方程式的配平，以及化学元素物质的量计算，主要遵循下列规则。

六个不变：

宏观：1.反应前后物质总质量不变; 2.元素的种类不变; 3.各元素对应原子的总质量不变;

微观：4.原子的种类不变;5.原子的数目不变;6.原子的质量不变。

两个一定改变：

宏观：物质种类改变。

微观：物质的粒子构成方式一定改变。

两个可能改变：

宏观：元素的化合价可能改变。

微观：分子总数可能会改变。

(五)化学方程式

1.化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。可以直接反应能量守恒定律。

2.化学方程式表明了反应物、生成物和反应条件。

3.化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。