2019年安徽中考化学模拟试题及参考答案【Word版】

一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题的4个选项中只有1个符合题意．

1．（2分）科学技术为实现中华民族伟大复兴的中国梦提供了强有力的技术支撑，下列技术或工艺中体现化学变化的是（　　）

A．量子技术的信息传输             

B．石墨转换石墨烯             

C．机器人踢球             

D．太阳能发电

2．（2分）2019安徽两会提出“加强生态环境领域立法，打造生态文明安徽样板”。下列做法值得提倡的是（　　）

A．焚烧废弃塑料，减少“白色污染”             

B．将废旧电子产品深埋在偏僻土壤里消除污染             

C．全面关停所有化工企业             

D．工业废水处理后排放到江河里

3．（2分）铁是人体必需的微量元素。它在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．乙图中m值为14             

B．铁的相对原子质量是55.85g             

C．铁原子中质子数是30             

D．铁原子在化学反应中易失去3个电子形成亚铁离子

4．（2分）下列“检测土壤浸出液的酸碱性”实验操作示意图中，不正确的是（　　）

A．土壤加水搅拌             

B．过滤             

C．检验酸碱性             

D．测定pH

5．（2分）芒果中含有芒果苷（化学式为C19H18O11），芒果苷具有使中枢神经系统兴奋的作用，并具有抗糖尿病、抗病毒等活性。下列关于芒果苷的说法正确的是（　　）

A．芒果苷不属于有机化合物             

B．相对分子质量为422g             

C．芒果苷质量分数最大的是碳元素             

D．每个芒果苷由48个原子构成

6．（2分）如图是甲转化为丙的微观过程，下列说法不正确的是（　　）

A．转化①中甲和O2反应的分子个数比为1：1             

B．丙中硫元素的化合价是+6价             

C．转化②是化合反应             

D．反应前后原子种类不变

7．（2分）化学与生活密切相关，下列说法正确的是（　　）

A．用甲醛水溶液浸泡海产品，以达到保鲜目的             

B．糖类、油脂两种营养物质能为人体提供能量，蛋白质则不能             

C．维生素可以起到维持身体健康的重要作用，缺乏维生素C会引起夜盲症             

D．日常生活中用含碳酸钠的发酵粉来焙制糕点

8．（2分）归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的是（　　）

A．溶液关系             

B．构成物质的微粒             

C．六大营养物质             

D．物质分类

9．（2分）下列实验中，对应的现象和结论都正确且两者具有因果关系的是（　　）

A．A             

B．B             

C．C             

D．D

10．（2分）图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线，20℃时，向两支试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入10g水，使其充分溶解，观察到如图2所示的现象。

下列说法正确的是（　　）

A．20℃时，图2中乙溶液一定是饱和溶液             

B．乙中混有少量甲，可用降温结晶法提纯乙             

C．升高温度可使试管中甲、乙溶液的溶质质量分数均增大             

D．从20℃降温到t℃，甲、乙两物质的溶解度相等，溶质的质量分数甲比乙小

二、本大题包括5小题，共34分．

11．（6分）春天来了，小张同学和小伙伴们一起骑着单车去踏青。经过本次踏青之旅，同学们对化学有了更深的认识﹣﹣“化学就在我们身边”。

请回答下列问题：

（1）在踏青所用物品中，属于天然高分子材料的是(　   　)，属于合金的是(　   　)。

（2）野餐中，折叠椅支架使用铝合金，是利用其(　   　)性质。

（3）经过一条清澈的小溪，小军取了少量溪水，向其中加入肥皂水、振荡现察到(　   　)现象，说明该溪水为硬水。

（4）同学们带了便携式燃气灶，其燃气主要成分是洁净能源丁烷（化学式C4H10），其充分生成两种常见氧化物，请写出丁烷燃烧的化学方程式：(　   　)。

12．（6分）如图是实验室中常见装置，回答下列问题。

（1）仪器②的名称是(　   　)。

（2）用①②③组合可制备O2，写出实验室用此装置制取O2的化学方程式(　   　)；用装置④收集氧气，验满的操作是：(　   　)。

（3）收集H2应选用装置(　   　)（填“④”或“⑤”）。

（4）利用如图⑥所示装置（集气瓶中预先装满CO2气体）来验证CO2的性质，先加入足量氢氧化钠溶液后，再加入足量盐酸，观察到的现象是气球的变化现象是(　   　)。

13．（7分）如图表示实验室用稀H2SO4、CuO、Fe粉三种物质，制取铜的两种实验方案。

（1）若按方案1制取铜，步骤I的反应类型是(　   　)。步骤II反应的现象是(　   　)；

（2）若按方案2制取铜，步骤I发生反应的化学方程式(　   　)，步骤II的实验操作中需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和(　   　)。

（3）两种方案比较，方案(　   　)更好，理由是：(　   　)。

14．（9分）小华同学无意将NaOH溶液与NaHCO3溶液混合，发现无明显现象。对此他产生疑问：两种物质是否发生了化学反应？在老师的帮助下，他进行了以下探究。

【查阅资料】NaHCO3溶液能与NaOH溶液反应生成一种新盐和一种常见的液体氧化物。

NaHCO3在50℃开始分解。

【实验探究】用一定溶质的质量分数的NaHCO3、NaOH和Na2CO3三种溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考。

（1）表中的现象Ⅰ为(　   　)，发生现象Ⅱ对应反应的化学方程式为(　   　)。

实验过程

【实验探究】证明反应生成了新盐

（2）分析：NaHCO3溶液能与NaOH溶液反应生成新的盐是(　   　)（填物质名称）。同学们选用上表实验中的药品，设计了如图所示实验，先在NaHCO3 溶液中加入A溶液，无明显现象，再滴加NaOH溶液，溶液变浑浊，则A溶液是(　   　)。

（3）有同学提出上述实验方案有问题，其理由是(　   　)。

为了达到实验目的，你需要继续进行的操作是(　   　)。

【交流反思】证明反应后NaHCO3不存在

（4）同学们参考上表中的实验，又设计了一个实验，虽然没有观察到明显的实验现象，但可以证明反应发生了，你的实验方案是(　   　)。

15．（6分）同学们对市场上烧烤花蛤用的“锡纸”产生了浓厚兴趣。查阅资料获知：市售锡纸也称作铝箔、铝箔锡纸等。那么“锡纸”中的金属是什么呢？

【猜想与假设】同学们结合金属的颜色、活动性、价格等因素。猜想：可能是锡、铝、镁、铁、中的一种。

【查阅资料】金属锌似晶体状，室温下，锌较硬且相当脆；氧化铝的熔点2054℃；

【初步探究】同学们结合金属的主要的物理和化学特性设计了如下实验：

【深入探究】同学们对于“锡纸”到底是什么金属，进行了深入的实验探究。

（1）第一组同学将“锡纸”条卷成和铁钉一样粗细，先在20%的盐酸中浸泡至产生较多气泡，再取蒸馏水清洗，然后浸在蒸馏水中备用。浸泡在盐酸中目的是(　   　)。

（2）将打磨后的铁钉和备用的“锡纸”条分别放入到装有5mL 15% 的稀盐酸中（如图所示）。观察到“锡纸”条表面产生的气泡速率比铁钉快。

【实验结论】制作“锡纸”的金属是(　  　)。写出“锡纸”条与稀盐酸反应的化学方程式：(　  　)。

【交流与反思】

（3）“锡纸”在酒精灯上加热，“锡纸”熔化但没有滴落的原因是：(　   　)。

（4）第二组同学，将备用的“锡纸”条放入到装有硫酸锌溶液的试管中。一段时间后，未观察到明显现象。同学们讨论分析可能的原因是：①反应速率较慢，生成物太少；②(　   　)。

（5）同学们在老师的帮助下，将3克烘干的备用“锡纸”片放入装有硫酸锌溶液的试管中，5分钟后，取出“锡纸”片，洗涤、烘干、称量。反应后金属质量范围是(　   　)。

三、本大题共6分．

16．（6分）现有7.5g石灰石样品与足量的稀盐酸反应制取二氧化碳气体，反应产生的二氧化碳气体的质量为2.2g。（友情提示：石灰石样品中的杂质不溶于水，也不发生反应）。求出：

（1）碳酸钙中钙元素的质量分数？

（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？

参考答案

一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题的4个选项中只有1个符合题意．

1．【分析】有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。

【解答】解：A、量子技术的信息传输过程中没有生成新物质，是物理变化；

B、石墨转换成新物质石墨烯，是化学变化；

C、机器人踢球过程中没有生成新物质，是物理变化；

D、太阳能发电过程中没有生成新物质，是物理变化。

故选：B。

【点评】判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新物质生成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化。

2．【分析】A、根据防治白色污染的措施，进行分析判断。

B、根据废旧电子产品中含有有毒、有害物质，进行分析判断。

C、根据全面关停所有化工企业是不现实的，进行分析判断。

D、根据防治水体污染的措施，进行分析判断。

【解答】解：A、焚烧废弃塑料，会产生大量的空气污染物，故选项说法错误。

B、废旧电子产品中含有有毒、有害物质，不能埋在偏僻土壤里，故选项说法错误。

C、全面关停所有化工企业是不现实的，故选项说法错误。

D、工业废水处理后排放到江河里，故选项说法正确。

故选：D。

【点评】本题难度不大，了解防治白色污染、水体污染等的措施是正确解答本题的关键。

3．【分析】A、当质子数＝核外电子数，为原子，进行分析判断。

B、根据图中元素周期表可以获得的信息：字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。

C、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，进行分析判断。

D、铁原子在化学反应中易失去3个电子，形成是带3个单位正电荷的离子，进行分析判断。

【解答】解：A、当质子数＝核外电子数，为原子，乙图中m值为26﹣2﹣8﹣2＝14，故选项说法正确。

B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铁的相对原子质量是55.85，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。

C、由铁原子的结构示意图，圆圈内数字表示核内质子数，铁原子中质子数是26，故选项说法错误。

D、铁原子在化学反应中易失去3个电子，形成是带3个单位正电荷的离子，是铁离子，故选项说法错误。

故选：A。

【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。

4．【分析】A、根据溶解操作的方法，进行分析判断。

B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。

C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。

D、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。

【解答】解：A、溶解时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。

B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。

C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。

D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，图中所示操作正确。

故选：C。

【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

5．【分析】A．根据有机物的概念来分析；

B．根据相对分子质量的单位来分析；

C．根据化合物中元素的质量比来分析；

D．根据分子结构来分析。

【解答】解：A．芒果苷是一种含碳元素的化合物，属于有机化合物，故错误；

B．相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故错误；

C．芒果苷（化学式为C19H18O11）中，碳、氢、氧元素的质量比为（12×19）：（1×18）：（16×11）＝228：18：176，可见其中质量分数最大的是碳元素，故正确；

D．芒果苷是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误。

故选：C。

【点评】此题是对化学式意义的考查，重点是从宏观与微观进行的设计，抓住化学式反映的信息是解题的关键。

6．【分析】根据反应的微观过程图，分析反应物、生成物写出反应的化学方程式，据其意义分析判断回答有关的问题。

【解答】解：由微粒的构成和变化可知，反应①、②的方程式分别是：2H2S+3O22SO 2+2H2O、SO 2+H2O2═H2SO4。

A、由方程式可知，反应①中甲和O2反应的分子个数比为2：3，故错误；

B、丙为H2SO4，硫元素的化合价为+6价，故正确；

C、转化②是两种物质生成一种物质，属于化合反应，故正确；

D、由微粒的示意图中微粒的变化可知，反应前后原子种类不变，故正确。

故选：A。

【点评】本题属于微观示意图的考查，解答本题的关键由分子微观示意图确定分子构成，利用分子构成写出物质的化学式及化学方程式，能够考查知识运用能力。

7．【分析】A、根据甲醛有毒进行分析；

B、根据人体的供能物质来分析；

C、根据缺乏维生素C，会引起坏血病分析；

D、根据盐的化学性质分析。

【解答】解：A、甲醛有毒，能使蛋白质变质，不能食用，故A错误；

B、糖类、油脂和蛋白质是人体三大供能物质，故B错误；

C、维生素A缺乏使从患夜盲症，故C错误；

D、碳酸钠与酸反应生成二氧化碳气体，可以用作发酵粉焙制糕点，故D正确；

故选：D。

【点评】本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行。

8．【分析】根据溶液的概念分析；

根据构成物质的微粒分析；

根据人体所需的六大营养物质及其在人体中的作用解答；

根据氧化物和酸的概念分析。

【解答】解：A、饱和溶液可能是浓溶液，故正确；

B、构成物质的微粒有分子、原子和离子，故错误；

C、糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐和水是人体的六大营养物质，故错误；

D、氧化物指的是含两种元素，且一种元素是氧元素，氧化物不包括酸，故错误；

故选：A。

【点评】本题主要考查溶液的关系，构成物质的微粒，六大营养物质物质的分类、反应类型、元素含量，反应实质粉末的知识，比较简单。

9．【分析】A、根据浓硫酸具有脱水性，进行分析判断。

B、根据灭火的原理，进行分析判断。

C、根据分子的基本性质，进行分析判断。

D、根据活性炭具有吸附性，进行分析判断。

【解答】解：A、用小木条蘸少量浓硫酸，小木条变成黑色，是因为浓硫酸具有脱水性，能把木材等中的氢元素和氧元素“脱出”结合生成水，故选项说法错误。

B、向燃着的纸箱浇水，利用的是使温度降到着火点以下的原理，故选项说法错误。

C、将装有40mL氧气的注射器，端口密封，挤压活塞，气体被压缩，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项说法错误。

D、向盛有红棕色NO2气体的集气瓶中加入活性炭，红棕色消失，是因为活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，故选项说法正确。

故选：D。

【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。

10．【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：a、b两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而a的溶解度随温度的升高变化比b大；20℃时，向两支试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入10g水，使其充分溶解，观察到如图2所示的现象，说明甲是b，乙是a。

【解答】解：A、20℃时，图2中乙溶液一定是饱和溶液错误，可能恰好饱和，也可能不饱和；故选项错误；

B、乙中混有少量甲，可用降温结晶法提纯乙正确，因为乙是a，乙的溶解度随温度的变化比甲大；故选项正确；

C、升高温度可使试管中甲、乙溶液的溶质质量分数均增大错误，甲增大，乙不变；故选项错误；

D、从20℃降温到t℃，甲、乙两物质的溶解度相等，溶质的质量分数相等，甲比乙小错误，故选项错误；

故选：B。

【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。

二、本大题包括5小题，共34分．

11．【分析】（1）根据材料的分类来分析；

（2）根据物质的性质与用途来分析；

（3）根据硬水的检验方法来分析；

（4）根据物质燃烧的化学反应原理来分析解答。

【解答】解：（1）不锈钢、铝合金属于合金；塑料、尼龙属于合成材料；纯棉垫子属于天然有机高分子材料；故填：纯棉垫子；不锈钢拉杆（或铝合金支架）；

（2）铝合金质轻，使用起来比较轻便，所以折叠椅支架使用铝合金；故填：质轻；

（3）取了少量溪水，向其中加入肥皂水、振荡现察到浮渣多、泡沫很少现象，说明该溪水为硬水，故填：浮渣多，泡沫少；

（4）丁烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水；故填：2C4H10+13O28CO2+10H2O。

【点评】生活处处有化学，学会用所学的化学知识，解决生活中的实际问题。

12．【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析解答；

（2）根据装置确定反应原理、根据氧气性质 确定验满方法；

（3）根据反应物的状态和反应发生需要的条件进行分析解答；

（4）根据二氧化碳的性质进行分析解答。

【解答】解：（1）仪器②的名称是锥形瓶；

（2）用①②③组合可制备O2，适合固液常温型的药品制取，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；氧气具有助燃性，可用带火星的木条检验，将带火星的小木条放在集气瓶口，若复燃，则集满；

（3）氢气的密度比空气小，用向下排空气法收集，故选⑤；

（4）二氧化碳能和氢氧化钠反应，使瓶内压强降低，气球变鼓，再加入足量盐酸产生二氧化碳，使瓶内压强升高，气球变小。

故答案为：

（1）锥形瓶；

（2）2H2O22H2O+O2↑；将带火星的小木条放在集气瓶口，若复燃，则集满；

（3）⑤；

（4）先变大后变小。

【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

13．【分析】（1）步骤I是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，步骤II是氢气与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，进行分析解答。

（2）步骤I是氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，进行分析解答。

（3）根据反应条件、操作是否安全方便等，进行分析解答。

【解答】解：（1）步骤I是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。

步骤II是氢气与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，步骤II反应的现象是黑色粉末逐渐变红，有水珠出现。

（2）步骤I是氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O。

步骤II的实验操作是过滤，步骤II的实验操作中需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗。

（3）方案1中氢气与氧化铜反应需进行加热，两种方案比较，方案II更好，理由是安全、节能。

故答案为：

（1）置换反应；黑色粉末逐渐变红，有水珠出现。

（2）CuO+H2SO4 ═CuSO4+H2O；漏斗；

（3）II；安全、节能。

【点评】本题难度不大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，掌握酸的化学性质、金属的化学性质等是正确解答本题的关键。

14．【分析】碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；

稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，和氢氧化钙反应生成氯化钙和水；

氢氧化钙微溶于水，和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。

【解答】解：（1）盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此表中的现象Ⅰ为产生气泡；

现象Ⅱ是产生白色沉淀，这是因为氢氧化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，对应反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3＝2NaOH+CaCO3↓。

故填：产生气泡；Ca（OH）2+Na2CO3＝2NaOH+CaCO3↓。

（2）NaHCO3溶液能与NaOH溶液反应生成新的盐是碳酸钠；

先在NaHCO3 溶液中加入A溶液，无明显现象，再滴加NaOH溶液，溶液变浑浊，则A溶液是氯化钙溶液。

故填：碳酸钠；氯化钙溶液。

（3）有同学提出上述实验方案有问题，其理由是氯化钙溶液和氢氧化钠溶液混合会生成氢氧化钙沉淀；

为了达到实验目的，需要继续进行的操作是：取少量反应物滤渣加入足量的稀盐酸，若产生无色能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明有碳酸钠生成，反之则没有。

故填：氯化钙溶液和氢氧化钠溶液混合会生成氢氧化钙沉淀；取少量反应物滤渣加入足量的稀盐酸，若产生无色能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明有碳酸钠生成，反之则没有。

（4）同学们参考上表中的实验，又设计了一个实验，虽然没有观察到明显的实验现象，但可以证明反应发生了，实验方案：取少量反应后的溶液加热至沸腾，将气体通过澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明有NaHCO3存在，反之则没有。

故填：取少量反应后的溶液加热至沸腾，将气体通过澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明有NaHCO3存在，反之则没有。

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

15．【分析】磁铁能够吸引铁；

镁燃烧生成氧化镁；

稀盐酸能和金属氧化物反应生成盐和水，和铝反应生成氯化铝和氢气；

铝和硫酸锌反应生成硫酸铝和锌。

【解答】解：【初步探究】

把磁铁靠近“锡纸”，无明显现象，说明不是铁；

用坩埚钳夹取打磨后的“锡纸”条，放在酒精灯上点燃，“锡纸”没燃烧，说明不是镁，实验过程如下所示：

（1）浸泡在盐酸中目的是除去表面的氧化膜。

故填：除去表面的氧化膜。

（2）观察到“锡纸”条表面产生的气泡速率比铁钉快，说明“锡纸”中的金属比铁活泼，而铝比铁活泼，铁比锡活泼，因此制作“锡纸”的金属是铝，铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式：2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑。

故填：铝；2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑。

（3）“锡纸”在酒精灯上加热，“锡纸”熔化但没有滴落的原因是：铝和氧气反应生成氧化铝，氧化铝熔点高不能熔化，形成膜兜住液态铝。

故填：铝和氧气反应生成氧化铝，氧化铝熔点高不能熔化，形成膜兜住液态铝。

（4）一段时间后，未观察到明显现象，同学们讨论分析可能的原因是：①反应速率较慢，生成物太少；②“锡纸”条放入硫酸锌前被氧气氧化。

故填：“锡纸”条放入硫酸锌前被氧气氧化。

（5）设3g铝和硫酸锌完全反应生成锌质量为x，

2Al+3ZnSO4═Al2（SO4）3+3Zn，

54                                     195

3g                                      x

＝，

x＝10.83g，

反应后金属质量范围是3g～10.83g。

故填：3g～10.83g。

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

三、本大题共6分．

16．【分析】（1）依据碳酸钙的化学式进行计算即可；

（2）依据二氧化碳的质量根据方程式的基本计算完成即可；

【解答】解：（1）碳酸钙（CaCO3）中钙的质量分数为：×100%＝40%；

（2）设碳酸钙的质量为x

    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

     100                                    44

      x                                      2.2g

x＝5.0g

该石灰石样品中碳酸钙的质量分数＝×100%≈66.7%

答：（1）碳酸钙中钙元素的质量分数为40%；（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是66.7%；

【点评】本题难度不大，掌握根据化学式、化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性。