1.从本质上看,酸和碱都是离子家族的成员
简单来说,酸是由氢离子(H+)和酸根离子组成的。比如盐酸(HCl)中,氢离子和氯离子(Cl-)就是一对好搭档。而碱是由金属离子和氢氧根离子(OH-)组成的,比如氢氧化钠(NaOH)中,钠离子(Na+)和氢氧根离子就是好朋友。
2.强弱之分,酸碱也有“脾气”
酸和碱都有强弱之分,这取决于它们在水里是否“乐意”完全变成离子。
强酸像“暴脾气”一样,在水里会“撒泼打滚”完全变成离子,比如盐酸、硫酸。
弱酸则比较“温顺”,在水里只“部分”变成离子,比如醋酸。
同理,碱也有强弱之分。
强碱在水里会“热情洋溢”地完全变成离子,比如氢氧化钠、氢氧化钾。
弱碱则比较“含蓄”,在水里只“部分”变成离子,比如氨水。
3.酸碱的定义,不止一种“理论”
除了上面简单的解释,酸碱还有更深入的定义:
酸碱电离理论:这个理论认为酸在水中会产生氢离子,碱在水中会产生氢氧根离子。
酸碱质子理论:这个理论认为酸是能“释放”质子(H+)的物质,而碱是能“接受”质子的物质。
酸碱电子理论:这个理论认为酸是“电子受体”,碱是“电子给予体”。
这三种理论都试图从不同的角度解释酸碱的本质,它们相互补充,共同构成对酸碱的全面理解。
电离时生成的阳离子全部是氢离子(H⁺)的化合物叫做酸,或者溶于水并能释放质子形成H₃O⁺(水合氢离子)的物质也是酸。H₃O⁺的浓度越高,溶液酸性越强。即使是纯水中也存在H₃O⁺,其浓度为10⁻⁷mol/L。这是由于质子从一个水分子跑到另一个水分子所造成的。在传统意义上,H₃O⁺的浓度还取决于氢离子的浓度,虽然水溶液中的大部分氢离子是以H₃O⁺形式存在的。
碱是一种在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子(OH-)的化合物,或者在酸碱质子理论中能够接受质子的化合物,在酸碱电子理论中是电子给予体。
碱的分类包括可溶性碱、微溶性碱和难溶性碱。常见的可溶性碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钾(KOH)和氢氧化钙(Ca(OH)2)。微溶性碱如氢氧化钙,难溶性碱如氢氧化镁(Mg(OH)2)、氢氧化铝(Al(OH)3)等。
碱的作用包括作为酸中和剂、配合掩蔽剂、沉淀剂、显色剂、皂化剂、去皮剂、洗涤剂等。氢氧化钠(NaOH),也称苛性钠、烧碱、火碱,具有强腐蚀性和强碱性,用途非常广泛。
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