酸作为化学里的一大类物质,有其共同特征,可以解离出氢离子,介绍一种酸的分类方法,这种分类方法不考虑酸性强弱,有机还是无机,含氧酸还是无氧酸,只说其结构形式
1,单酸。由氢元素与另一种元素组成的正常价共价氢化物,其中氢原子显正价。这类氢化物常提的有卤化氢,硫化氢,硒化氢,碲化氢
2,复合酸。
(1),只有两种元素组成的络合酸,例如,溴溶于溴化氢形成的HBr3,及H2Sx(X大于1)
(2),含有配位键的含氧酸,例如,硫酸,高氯酸,只是通常不将其认为是络合物
(3),没有配位键的含氧酸,例如硼酸(与另一个硼酸或水分子形成配位键是另外一回事),碳酸(很不稳定),次氯酸
(4),酸与另一种非酸类物质组成的配位酸。例如氟锑酸,魔酸,六氰亚铁酸
(5),含氧酸与无氧酸结合形成的酸。主要存在于混合氧化剂当中,例如,反王水中存在的氧化性很强的红酸,硫酸,亚硝酸,盐酸混合产生的亚硝酰硫酸
3,酸与酸形成的配位酸。即由两种酸通过配位反应得到的酸,通常比组成酸酸性强。可以分为
(Ⅰ),一种富电子的含氧酸与缺电子的含氧酸配位形成的配位酸,例如硫酸与氢氧化硼形成的HB(HSO4)4,及H2Sn(HSO4)6,H2Ce(NO3)6。
(Ⅱ),杂多酸,这种情况比较多,无机化学中有介绍,参与组成杂多酸的原子种类已知有35种,这些主要用于分析及催化
(Ⅲ),缩合酸,这种分子比较多,例如缩合磷酸,硅酸,及部分过渡元素形成的弱酸缩合而成的酸
一般来说,单酸,杂多酸,缩合酸均有一定的稳定范围,其他酸的稳定性差异很大
根据酸在水溶液中电离度的大小,有强酸和弱酸之分 ,一般认为,强酸在水溶液中完全电离,如盐酸、硝酸;弱酸在水溶液中部分电离,如乙酸、碳酸。
强酸:高氯酸,氢碘酸,硫酸,氢溴酸,盐酸,硝酸,碘酸等。
中强酸:草酸(乙二酸),亚硫酸,磷酸,丙酮酸,,亚硝酸
弱酸:碳酸(有人认为是中强酸),柠檬酸,氢氟酸,苹果酸,葡萄糖酸,甲酸,乳酸,苯甲酸,丙烯酸,乙酸(醋酸),丙酸,硬脂酸,氢硫酸,次氯酸,硼酸
含氧酸﹐将其较为常见的一种称某酸﹐其他含氧酸按成酸元素的氧化数较某酸高﹑低或有无过氧─O─O─结构而命名。例如氯酸HClO₃(氯的氧化数为+5)﹑高氯酸HClO₄(氧化数+7)﹑亚氯酸HClO₂(氧化数为+3)﹑次氯酸HClO(氧化数+1)﹔又如HSO﹑H₂S₂O₈中含有─O─O─键﹐称过氧一硫酸﹑过氧二硫酸。
两个简单含氧酸缩去一分子水后生成的酸称焦酸(或称一缩某酸)﹐也有用重作词头来命名的简单含氧酸脱去(全部)氢氧基而生成的基称醯基﹐如─SO─称硫醯基﹐CrOCl称铬醯氯。 若把含氧酸的化学式写成MO(OH)(M为金属)﹐就可以根据 值来判断常见含氧酸的强弱﹕ =0 极弱酸﹐如硼酸H₃BO₃
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