实验药品:3%过氧化氢溶液、小木条、二氧化锰固体。
实验步骤
1、在试管中加入少量过氧化氢溶液,把带火星的小木条放在试管口,观察现象(无明显现象)。
2、在试管中加入少量二氧化锰,观察现象(出现大量气泡,木条复燃)。
3、当停止生成气泡时,继续加入过氧化氢溶液,观察现象(出现大量气泡,木条复燃)。
4、化学方程式:2H2O2=2H2O+O2↑。
过氧化氢物理性质
过氧化氢为蓝色黏稠状液体,溶于水、醇、乙醚,不溶于苯、石油醚,水溶液为无色透明液体。
熔点-0.43 °C,沸点150.2 °C,纯的过氧化氢其分子构型会改变,所以熔沸点也会发生变化。凝固点时固体密度为1.71g/cm³,密度随温度升高而减小。它的缔合程度比H2O大,所以它的介电常数和沸点比水高。
过氧化氢化学性质
1、氧化性
过氧化氢具有很强的氧化性,是非常强的氧化剂。
2、还原性
和氯气、高锰酸钾等强氧化剂反应被氧化生成氧气。
3、在10%试样液10mL中,加稀硫酸试液(TS-241)5mL和高锰酸钾试液(TS-193)1mL。应有气泡发生,且高锰酸钾的紫红色消失。对石蕊呈酸性,遇有机物易爆。
4、遇有机物、受热分解放出氧气和水,遇铬酸、高锰酸钾、金属、碳酸反应剧烈。为了防止分解,可以加入微量的稳定剂,如锡酸钠、焦磷酸钠等等。
5、过氧化氢是一种极弱的酸,H2O2 =(可逆)=H++HO2-(Ka=2.4×10-12),因此金属的过氧化物可以看做是它的盐。
6、纯过氧化氢很稳定,加热到153 °C便猛烈的分解为水和氧气。
1.消炎杀菌:过氧化氢溶液具有消炎杀菌的作用,能够灭杀真菌、细菌等多种病原菌,从而促进体内炎症的消退,常用于治疗化脓性中耳炎、外耳道炎等疾病。
2.除臭:该药物无臭,具有较好的除臭作用,能够破坏有机物的分子结构,从而改变其化学性质,起到消除臭味的效果。
3.消毒:该药物具有较强的氧化性,属于无机化合物,在临床上常用作消毒,能够有效抑制细菌的生长,对预防感染有一定作用。
4.防腐:如果局部有腐败的迹象,可能是炎症引起的,此时可以遵医嘱使用过氧化氢溶液进行治疗,能够起到一定的防腐作用。
5.清洁伤口:临床上常将该药用于清洁伤口,主要是因为药物中所含的化学物质具有一定的氧化能力,能够减少伤口感染。
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