1、物质与氧气发生的化学反应是氧化反应的一种;氧气可以和许多物质发生化学反应。得电子的作用叫还原。狭义的氧化指物质与氧化合;还原指物质失去氧的作用。氧化时氧化值升高;还原时氧化值降低。氧化、还原都指反应物(分子、离子或原子)。
氧化也称氧化作用或氧化反应。有机物反应时把有机物引入氧或脱去氢的作用叫氧化;引入氢或失去氧的作用叫还原。物质与氧缓慢反应缓缓发热而不发光的氧化叫缓慢氧化,如金属锈蚀、生物呼吸等。
2、一般物质与氧气发生氧化时放热,个别可能吸热如氮气与氧气的反应。电化学中阳极发生氧化,阴极发生还原。
3、根据氧化剂和氧化工艺的不同,氧化反应主要分为空气(氧气)氧化和化学试剂氧化。化学试剂氧化具有选择性好、过程简单、方便灵活等优点,在医药化工领域,由于产品吨位小,因此多用化学试剂氧化法。
要判断是否为氧化还原反应,可以关注以下几个方面:
1. 氧化态的变化:氧化还原反应涉及到化学物质的氧化态的变化。观察反应物中元素的氧化态是否发生改变,如果有一个或多个元素的氧化态发生变化,则可能是氧化还原反应。
2. 电子转移:氧化还原反应涉及到电子的转移。观察反应物中的电子在产物之间的转移。当一个物质失去电子(被氧化)并另一个物质获得电子(被还原),就可以判断为氧化还原反应。
3. 氧化剂和还原剂:氧化还原反应中通常存在氧化剂和还原剂。氧化剂是指接受电子并导致其他物质被氧化的物质,而还原剂是指提供电子并导致其他物质被还原的物质。观察反应中是否存在这样的物质。
4. 氧化数的变化:化学物质的氧化数也是判断氧化还原反应的重要指标。氧化数是一个反映原子氧化程度的数值,如果反应物中元素的氧化数发生变化,则可能是氧化还原反应。
需要注意的是,有时候判断氧化还原反应并不是一件简单的任务,因为有的反应可能是其他类型的反应,如酸碱中和反应。在实际的化学反应中,综合考虑以上因素,并根据化学反应的特征和反应类型,可以更好地判断是否为氧化还原反应。
1、强弱律:氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物。
2、价态律:元素处于最高价态,只具有氧化性;元素处于最低价态,只具有还原性;处于中间价态,既具氧化性,又具有还原性。
3、转化律:同种元素不同价态间发生归中反应时,元素的氧化数只接近而不交叉,最多达到同种价态。
4、优先律:对于同一氧化剂,当存在多种还原剂时,通常先和还原性最强的还原剂反应。
5、守恒律:氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。
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