氧化还原反应电子转移数目怎样计算

电子转移数目的计算公式为转移的电子数 = 化合价升高数（或降低数） × 变价原子个数。在氧化还原反应中，关键是找出发生化合价变化的元素，即变价原子。通过观察反应前后变价原子的化合价变化，计算升高（或降低）的数值。

氧化还原反应电子转移数目怎样计算

氧化还原反应电子转移数目的计算方法如下：化合价升高元素的数慧仔目X化合价升高值=化合价降低元素的数目X化合价降低值。而电子转移的数目就是 化合价升高元素的化学计量数X化合价升高值的绝对值。当然电子转移的数目与物质的量有关。

2KClO3=2KCl+3O2： 这个反应中化合价变化的元素是Cl和O 。Cl原来的化合价是+5反应后是-1，化合价变化是6，有化合价变化的Cl个数是1。O原来的化合价是-2，反应后是0 。

有化合价变化的O个数是3.所以有|1X（-1-5）|=|3X（0+2）|。 如果参与反应的KClO3的物质的量是2mol那么反应的电子转移数就是6mol。

氧化还原反应是指在反应前后元素的氧化数具有相应升降变化的化学反应。其由氧化反应和还原反应构成，并遵守电荷守恒定律。氧化槐碧亮还原反应是化学反应中的重要反应。

氧化还原反应概念

氧化还原反应是指在化学反应中，物质中的元素或基团在反应前后发生电子转移的过程。其中，失去电子的物质被称为还原剂，获得电子的物质被称为氧化剂。氧化还原反应是化学反应中非常重要的一类反应，它在许多化学过程中都有广泛的应用，如燃烧、电池、光合作用等。

氧化还原反应的规律

1．氧化还原反应-守恒律：在氧化还原反应中，化合价升高总数与降低总数相等，实质是反应中失电子总数与得电子总数相等。即n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。

2．氧化还原反应-物质氧化性、还原性强弱的强弱比较及其应用：

氧化性：氧化剂>氧化产物>还原产物>还原剂；还原性：还原剂>还原产物>氧化产物>还原剂。

3. 氧化还原反应-有限反应原则：

当存在多种还原剂(氧化剂)时，氧化剂(还原剂)通常先和还原性(氧化性)最强的还原剂(氧化剂)反应。

4.氧化还原反应-同一元素不同价态的氧化性或者还原性的强弱：