2024年中考化学考哪些知识 化学知识点总结

2024年中考化学知识点：1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。

2024年中考化学考哪些知识

1、未来最理想的燃料是H2。

2、最简单的有机物是CH4.

3、密度最小的气体是H2.

4、相对分子质量最小的气体是H2.

5、相对分子质量最小的氧化物是H2O。

6、化学变化中最小的粒子是原子。

7、天然存在最硬的物质是金刚石。

8、最早利用天然气的国家是中国。

9、地壳中含量最多的元素是氧。

10、地壳中含量最多的金属元素是铝。

11、人体中含量最多的元素是氧。

12、人体中含量最多的物质是H2O。

13、人体中含量最多的金属元素是钙。

14、空气里含量最多的气体是氮气。

15、空气里含量最多的元素是氮。

16、形成化合物种类最多的元素：碳。

17、最常用的溶剂是H2O。

18、当今世界上最重要的三大化石燃料是：煤，石油，天然气。

19、红色固体：铜、氧化铁、红磷

20、绿色固体：碱式碳酸铜

21、蓝色固体：氢氧化铜、硫酸铜晶体

22、紫黑色固体：高锰酸钾

23、淡黄色固体：硫磺

24、无色固体：干冰、金刚石

25、银白色固体：银、铁丝、镁、铝等金属

26、黑色固体：铁粉、木炭、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、碳黑、活性炭

27、红褐色固体：氢氧化铁

28、白色固体：氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钙、氧化

29、干冰不是冰，而是固体二氧化碳。

30、水银不是银，而是汞。

31、纯碱不是碱，而是盐。

32、铅笔不含铅，而含石墨。

33、铁锈不是铁，而是氧化铁。

34、暖气片上的防锈“银粉”不是银，而是铝粉。

35、氯化钠(NaCl)：食盐

36、碳酸钠(Na2CO3)：纯碱、苏打

37、氢氧化钠(NaOH)：火碱、烧碱、苛性钠

38、氧化钙(CaO)：生石灰

39、氢氧化钙[Ca(OH)2]：熟石灰、消石灰、石灰浆、澄清石灰水(溶液)

40、二氧化碳固体(CO2)：干冰

41、氢氯酸(HCI)溶液：盐酸

42、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]：铜绿

43、硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)：蓝矾、胆矾

44、甲烷(CH4)：沼气、天然气、瓦斯

45、乙醇(C2H5OH)：酒精

46、乙酸(CH3COOH)：醋酸

47、过氧化氢(H2O2)：双氧水

48、汞(Hg)：水银

49、碳酸氢钠(NaHCO3)：小苏打

50、赤铁矿：Fe2O3

51、磁铁矿：Fe3O4

52、沼气：CH4

53、绿矾：FeSO4·7H20

54、明矾：KAI(SO4)2·12H2O

55、CO2(CO)：把气体通过灼热的氧化铜

56、Co(CO2)：通过足量的氢氧化钠溶液

57、H2(水蒸气)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体

58、CuO(Cu)：在空气中(在氧气流中)灼烧混合物

59、Cu(Fe)：加入足量的稀硫酸

60、Cu(CuO)：加入足量的稀硫酸

2024年中考化学知识点总结

1.物质的变化及性质

(1)物理变化：没有新物质生成的变化。

①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。

②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。

例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。

①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。

②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。

(3)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。

②由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。

③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。

(4)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。

例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。

2.物质的组成

原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。

离子：带电荷的原子或原子团。

元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。

3.物质的分类

(1)混合物和纯净物

混合物：组成中有两种或多种物质。常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。

纯净物：组成中只有一种物质。

①宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子;

②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示;

③纯净物可以是一种元素组成的(单质)，也可以是多种元素组成的(化合物)。

(2)单质和化合物

单质：只由一种元素组成的纯净物。可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。

化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。

(3)氧化物、酸、碱和盐

氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。

氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物;还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物;

酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。酸可分为强酸和弱酸;一元酸与多元酸;含氧酸与无氧酸等。

碱：在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。碱可分为可溶性和难溶性碱。

盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。