酸式盐是由金属离子(包括铵根离子)、氢离子和酸根离子(除氢氧根离子以外的阴离子)构成的化合物。酸式盐在水中能部分电离出氢离子,因此其水溶液可能呈酸性或碱性,这取决于酸式根给出或接受质子的倾向强弱,如果“给出”强于“接受”,则溶液呈酸性,例如磷酸二氢钠;反之,如果“接受”强于“给出”,则溶液呈碱性,例如碳酸氢钠。
酸式盐的溶解性通常遵循以下规律:
水中的溶解性:在相同温度下,不溶性正盐对应的酸式盐的溶解度通常比正盐大。例如,CaCO3难溶于水,而Ca(HCO3)2则易溶于水。磷酸的钙盐溶解性由大到小为:Ca(H2PO4)2 > CaHPO4 > Ca3(PO4)2。可溶性正盐对应的酸式盐溶解度则比其正盐小,如Na2CO3的溶解性大于NaHCO3,K2CO3的溶解性大于KHCO3。
溶解度差异的原因:酸式盐比正盐的溶解度大的原因在于酸式盐中的羟基(-OH)可以与水形成氢键,这使得它们比较易于溶解。然而,对于NaHCO3来说,其晶体结构中的-HOCO2与另一个-HOCO2形成双聚物的分子间氢键,导致溶解时需要消耗一定的能量,因此其溶解度相对于Na2CO3来说略微小点。元素主族的影响:一般来说,第一主族元素的酸式盐溶解度小于正盐,而第二主族元素的酸式盐溶解度大于正盐。
酸式盐是一类特殊的盐,它们在电离时除了生成金属离子和酸根离子外,还能部分电离出氢离子(H⁺)。这类盐通常是由多元弱酸与碱不完全中和反应生成的,因此它们在组成上含有氢元素。酸式盐的性质取决于其组成和结构,以下是一些关于酸式盐的性质:
水中的溶解性。酸式盐的溶解度通常比相应的正盐大。例如,碳酸钙(CaCO₃)难溶于水,而其对应的酸式盐(如Ca(HCO₃)₂)则易溶于水。热稳定性。酸式盐的热稳定性一般不如正盐。多元弱酸形成的酸式盐在受热时容易分解,而多元强酸形成的酸式盐则相对稳定。
电离及溶液的酸碱性。酸式盐在水中溶解后,其溶液的酸碱性取决于酸式阴离子的电离程度和水解程度。如果电离程度大于水解程度,溶液呈酸性;反之,则呈碱性。因此,酸式盐溶液不一定都呈酸性,大多数酸式盐水溶液呈碱性,只有少数如HSO4⁻、H2PO4⁻、HSO3⁻等盐的水溶液呈酸性。
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