氨的催化氧化是指以空气、氧气和臭氧为氧化剂,通过催化剂进行的氧化反应。氨的催化氧化方程式为:4NH3 + 5O2→4NO+ 6H2O 条件为加热+催化剂。氨是氮和氢的化合物,是世界上产量最多的无机化合物之一,由于氨可以提供孤对电子,所以它也是一种路易斯碱。它可以在催化剂的存在下被氧化成一氧化氮。用于制备液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。
氨气爆炸极限范围:16~25%。氨气(Ammonia)化学式为NH3,无色气体。有强烈的刺激气味。密度0.7710g/L。相对密度0.5971(空气=1.00)。易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使其液化(临界温度132.4℃,临界压力11.2兆帕,即112.2大气压)。
可燃物质(可燃气体、蒸气和粉尘)与空气(或氧气)必须在一定的浓度范围内均匀混合,形成预混气,遇着火源才会发生爆炸,这个浓度范围称为爆炸极限,或爆炸浓度极限。
氨气在普通室温下是不可燃的,并且由于它比空气重,因此很容易聚集在地面,易燃物又不可能在地面聚集,这样氨气就不会与易燃物结合而孕育着火源,所以氨气是不可燃的,只有当温度超过795°C时,它才会发生燃烧反应。此外,氨气的有害性和易燃性也使其不宜用于燃烧和点火。
燃烧室温氨气的可能性极低,首先要实行的是预防,这就要求要求水平的施工,使实验室操作中不会有火花使氨气源和易燃物源混合。同时要注意密封管道,以防止氨气的泄漏,这样就能有效的减少发生火灾的危险。
总的来说,氨气在室温下是不可燃的,但需要注意所处的环境,同时加强安全防护措施,以避免出现意外。
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