制氯气的化学方程式 氯气的制备及用途

制取氯气的4个化学方程式有：4HCl（浓）+MnO₂=加热=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；16HCl+2KMnO₄=2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑；4HCl+Ca（ClO）₂=CaCl₂+2H₂O+2Cl₂↑；（此反应需要的盐酸很稀，1mol/L便可以剧烈反应。）

制氯气的化学方程式

制氯气的化学方程式是：16HCl+2KMnO₄=2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑；

氯气是一种气体单质，化学式为Cl2。常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性 ，密度比空气大。

可溶于水和碱溶液，易溶于有机溶剂（如二硫化碳和四氯化碳），易压缩，可液化为黄绿色的油状液氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强氧化剂。

制取氯气的方法有哪些

实验室制备氯气一般有3种方法：MnO2+4HCl==△==MnCl2+Cl2↑+2H2O；2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O；KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O。

反应原理：最常用MnO2 + 4HCl(浓） ==加热== MnCl2+ 2H2O + Cl2 ↑，常用的氧化剂还有有KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等。

氯气的制备及用途

氯气是一种强大的氧化剂,可以杀死大多数细菌、病毒和其他微生物。因此,氯气广泛用于消毒污水、饮用水和游泳池水,以及医院、实验室和公共场所的空气消毒。

氯气具有强烈的漂白作用,可以去除许多物质上的颜色。因此,氯气被广泛用于纺织品、纸张和漂白剂等制造过程中。不过,由于氯气对环境的负面影响,已经逐渐被其他漂白剂替代,如次氯酸钠。