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实验室制取氨气的化学方程式 有哪些检验的方法

2023-12-29 15:20:40文/宋艳平

实验室制氨气的化学方程式为2NH4Cl(固态)+Ca(OH)2(固态)===2NH3↑+CaCl2+2H2O。氨气在高温时会分解成氮气和氢气,有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。

实验室制取氨气的化学方程式 有哪些检验的方法

实验室制取氨气的化学方程式

实验室,氨常用铵盐与碱作用或利用氮化物易水解的特性制备:

2NH4Cl(固态) + Ca(OH)2(固态)===2NH3↑+ CaCl2+ 2H2O

Li3N + 3H2O === 3LiOH + NH3↑

氨气的制备方法

制备氨气的常用方法是通过氮气和氢气的反应。在实验室中,通常采用催化剂存在下的气相合成反应来制取氨气。这种反应需要提供适当的温度和压力条件,并使用合适的催化剂。

通过加热固体氯化铵与熟石灰的混合物,然后收集氨气。该方法中,氯化铵和熟石灰在加热条件下反应生成氨气,该反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2==△==CaCl2+2NH3↑+2H2O。

氨气的检验方法

1、用湿润的红色石蕊试纸检验,试纸变蓝证明有氨气;

2、用玻璃棒蘸浓盐酸或者浓硝酸靠近,产生白烟,证明有氨气;

3、氨气检测仪表可以测量空气中氨气的浓度。

氨气是无色气体,有强烈的刺激气味,在常温下加压即可使其液化,也易被固化成雪状固体。氨气能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜,人吸入过多,能引起肺肿胀,以至死亡。

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