6、下列符号能表示2个氯分子的是( )
A.Cl2 B.2Cl2 C.2Cl D.2Cl-
7、下列物质能与NaOH反应的是( )
A.Fe B.CO2 C.Fe2O3 D.NaCl
8、电解水实验如下图。下列说法正确的是( )
A.试管2中得到H2
B.产生H2与O2的体积比约为1:2
C.改实验说明水是由H2和O2组成
D.可用带火星的木条检验生成的O2
9、用下图装置进行实验。下列现象能证明空气中O2的含量的是( )
A.红磷燃烧,产生白烟
B.瓶中液面先下降,后上升
C.瓶中液面最终上升至1处
D.水槽中液面下降
依据下列20℃时的实验和数据回答10~11题
已知20℃时,NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g.
序号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | |
固体种类 | NaCl | NaCl | NaNO3 | NaNO3 | NaNO3 | |
固体的质量/g | 30 | 60 | 30 | 60 | 90 | |
水的质量/g | 100 | 100 | 100 | 100 | 100 |
10、①~⑤所得溶液属于饱和溶液的是( )
A.①③ B.②④ C.②⑤ D④⑤
11、下列关于①~⑤所得溶液的说法不正确的是( )
A.溶质质量:①<② B.溶液质量:②<④
C.溶质质量分数:①=③ D.⑤中溶质与溶剂的质量比为9:10
12、氨催化氧化是制小时的主要反应之一。该反应前后分子种类不会的微观示意图如下。下列说法不正确的是( )
A.甲中氮、氢原子个数比为1:3 B.乙的相对分子质量为32
C.两种生成物均为化合物 D.生成的丙与丁的分子个数比为1:2
第二部分 非选择题(33分)
(生活现象)
13、补齐连线。从12-A或13-B中任选一个作答,若均作答,按13-A计分。
13- A 物质—用途 | 13-B 物质——主要成分 |
干冰 冷藏食品 碳酸钙 改良酸性土壤 熟石灰 补钙剂 | 天然气 甲烷 生石灰 氯化钠 食盐 氧化钙 |
14、干热岩是地层深处的热岩体。下图为利用其发电的示意图。
(1)将干热岩的热量传递到热交换器的物质是 。
(2)从微粒的角度分子,水变为水蒸气时,不会的是 。
15、H2O2可作增氧剂。常温下,用4%H2O2溶液进行实验,研究pH对H2O2分解所得溶液中氧量的影响,测定结果如右图。
(1)H2O2分解的化学方程式为 。
(2)分析右图得到的结论是 。
(科普阅读理解)
16、阅读下面科普短文。
化石能源是目前应用最广泛的能源,但其储量有限,不可再生。《2050年世界与中国能源展望》中提出,全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。
由上图可见,太阳能、风能等其他可再生能源在能源结构中所占比例日益增多。太阳能的利用是热门研究方向之一。例如,通过光催化可将H2O、CO2转化为H2、CO、CH4、CH3OH(甲醇)等太阳能燃料,示意图右图。
随着科技的进步,能源将得到更充分的利用。例如,利用照明灯、人体散发的热量灯生活中随处可见的废热发电。我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋(Bi2Te3)/纤维素复合热点薄膜电池”,能充分贴合人体体表,实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电。
在新能源的开发和利用中,化学骑着不可替代的作用。
依据文章内容回答下列问题。
(1)比较2015、2030和2050年能源结构中的化石能源,所占比例降低的是 。
(2)H2O、CO2转化得到的太阳能燃料中,属于氧化物的是 ;该过程属于
(填“物理”或“化学”)变化。
(3)复合热点薄膜电池中Bi2Te3由 种元素组成。
(4)下列说法正确的是 (填序号)。
A.能源结构向多元、清洁、低碳转型 B.科技进步会促进能源的利用
C.石油和太阳能属于可再生能源 D.生活中的废热可转化为电能
(生产实际分析)
17、炼铁的主要原料是赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、焦炭、空气等,转化过程如下:
(1)②中,反应为CO2+C 高温 2CO,其中化合价发生改变的元素是 。
(2)③中,CO与Fe2O3反应的化学方程式为 。
18、为保护绿水青山,可将工业残留的钡渣(主要成分为碳酸钡(BaCO3))进行无害化处理,制取化工原料;硫酸钡(BaSO4)。主要流程如下:
已知:BaSO4难溶于水,氯化钡(BaCl2)可溶于水。
(1)粉碎钡渣的目的是 。
(2)反应釜1中的气体X为 。
(3)放反应釜2中发生复分解反应的化学方程式为 。
(基本实验及其原理分析)
19、用下图装置进行实验(夹持仪器略去)。加热一段时间后,蜡烛熔化、掉落,之后火柴燃烧。
(1)能说明铜具有导热性的现象是 。
(2)能体现物质化学性质的现象是 (填序号)。
A.酒精燃烧 B.蜡烛熔化 C.火柴燃烧
20、用右图装置进行实验(夹持仪器略去)。
(1)高锰酸钾分解的化学方程式为 。
(2)木炭遇O2燃烧时,现象为 。
21、实验室用右图装置制取CO2.
(1)反应的化学方程式为 。
(2)用向上排空气法收集CO2的原因是 。
22、用下图所示实验验证可燃物燃烧的条件。
已知:白磷的着火点为40℃.
(1)设计B、D的目的是 。
(2)能验证可燃物需要O2的现象是 。
(3)A~D中,可不做的实验是 (填序号)。
23、进行如下微型实验,研究物质的性质。
(1)能产生气泡的是 (填序号)。
(2)能证明C中发生反应的现象是 。
(3)有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应,原因是 。
(科学探究)
24、为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件,用木炭粉和氧化铜的干燥混合物1~2.5g进行系列实验。
【查阅资料】①氧化铜(CuO)为黑色固体。
②碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜;氧化亚铜为红色固体,能与稀硫酸反应:Cu2O + H2SO4 === CuSO4 + H2O + Cu.
【进行实验】
实验1:取质量比1:11的木炭粉和氧化铜混合物1.3g,进行实验。
序号 | 1—1 | 1—2 |
装置 | ||
反应后物质的颜色、状态 | 黑色粉末中混有少量红色固体 | 红色固体有金属光泽,混有极少量黑色物质 |
实验2:取一定量的混合物,用1—2装置进行实验。
序号 | 木炭粉与氧化铜的质量比 | 反应后物质的颜色、状态 | |
2—1 | 1:9 | 红色固体有金属光泽 | 混有少量黑色物质 |
2—2 | 1:10 | 混有很少量黑色物质 | |
2—3 | 1:11 | 混有极少量黑色物质 | |
2—4 | 1:12 | 无黑色物质 | |
2—5 | 1:13 | 混有较多黑色物质 |
【解释与结论】
(1)配平化学方程式:□C+□CuO高温 □Cu+ □CO2↑。
(2)实验1—2中,证明此事了CO2的现象是 。
(3)实验1的目的是 。
(4)实验2的结论是 。
【反思与评价】
(5)实验2没有进行质量比为1:14的实验,理由是 。
(6)为检验2—4的红色固体中是否含Cu2O,所需试剂是 。
2018年北京中考化学试卷真题参考答案