2018武汉中考化学真题试卷【Word版含答案】

一、选择题(本愿包括20小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共60分)

1.下列变化属于化学变化的是

A.清精燃烧    B.水变成水蒸气     C.玻璃破碎    D.汽油挥发

2.下列说法正确的是

A.在化学变化中，分子不能再分

B.墙内开花墙外香，说明分子在不断运动

C.原子核由电子和中子构成

D.不同元素最本质的区别是相对原子质量不同

3.下列说法正确的是

A.天然气可以作燃料         B.过滤可以将硬水软化

C.水由氢气和氧气组成       D.大量施用化肥、农药不会污染环境

4.下列做法错误的是

A.使用完酒精灯后，用灯帽盖灭      B.在钢铁表面刷油漆防止生锈

C.不挑食，合理摄入人体必需元素    D.焚烧废弃塑料减少白色污染

5.通常状况下，乙烯(C2H4)是一种无色气体，具有可燃性，其燃烧反应的化学方程式为:C2H4+3022X+2H2O，则下列有关说法正确的是

A.氧气中氧元素的化合价为-2价

B.水属于有机化合物

C.X中碳、氧元素的原子个数比为1:2

D.该反应属于化合反应

6.某化学兴趣小组用下图所示的装置来制取干燥的氧气，并测定H2O2溶液中容质的质量分数。装置气密性良好，图中的锥形瓶内盛有质量为m的H2O2溶液，燃烧匙内装有二氧化锰，燃烧匙可以上下移动，干燥管内装有足量碱石灰(CaO和NaOH的混合物)。下列说法正确的是

A.将装置I分别与装置II、III、IV、V连接，均能达到实验目的

B.称量装置I反应前及完全反应冷却后的质量，可计算出H2O2溶液中容质的质量分数  

C.若用装置IV收集氧气，可将带火星的木条放置在b导管口处验满

D.若用装置V测景生成氧气的体积，集气瓶上方原有的空气会使测量结果偏大

7.氧化物、酸、碱、盐都属于化合物。甲、乙、丙、丁、M是初中化学常见的化合物，其中甲、乙、丙、丁分属上述四种不同类别的化合物，M与甲属于同种类别的化合物。它们之间的部分转化关系如图所示(部分反应物、生成物、反应条件已略去。“—”表示物质之间能发生反应， “→”表示物质之间的转化关系)。下列推论错误的是

A.若甲是碳酸钙，则可以用水鉴别乙和丙

B.若乙可用于改良酸性土壤，则甲可以是氧化铜

C.若丙是碳酸钠，则甲与丁溶液混合可以得到黄色溶液

D.若丁是氢氧化钠，则甲可以通过中和反应转化为M

8.医疗上常用硫酸钡作透视肠胃的内服剂，俗称“钡餐”。一旦误将碳酸钡代替硫酸钡作“钡餐” ，就会致人中毒，此时可服用硫酸镁溶液解毒。某化学兴趣小组用如下实验模拟了碳酸钡在胃液中的变化，并验证了硫酸镁解毒的原理:

I.取一定量碳酸钡固体于烧杯中，逐滴加入稀盐酸至过量，并不断搅拌，饶杯内固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图甲所示；

II.再向该烧杯中逐滴加入硫酸镁溶液，并不断搅拌，烧杯内溶波质量与加入硫酸镁溶液的质量关系如图乙所示。

下列有关说法正确的是

A.图甲中K点和L点时，溶液中的溶质都为一种；图乙中M点和N点时，溶液中的溶质都为两种

B.取少量步骤I所得溶波于试管中，滴加硝酸银溶液和足量稀硝酸，有白色沉淀生成，说明步骤I中加入的稀盐酸已过量

C.根据图乙数据分析，步骤II最终生成硫酸钡沉淀的质量为4.5g

D.硫酸镁解毒的原理是:MgSO4+BaCl2=MgCl2+BaSO4↓。因此，本身无毒且能与氯化钡反应生成沉淀的物质，如纯碱也可解毒

28.(4分)在通常状况下，硫是一种黄色粉末，下图是硫元素的某种粒子的结构示意图:

(1)硫原子的核内质子数为_________。

(2)图中所示粒子的符号为_________。

(3)硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，该反应的化学方程式为__________。

29.(4分)硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如下图所示:

(1)t1℃时，硝酸钾的溶解度为________。

(2)t1℃时，将50g硝酸钾加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为__________。

(3)t2℃时，氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾，提纯氯化钾的方法是_____。

(4)将t3℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g分别蒸发10g水，然后降温至t2℃，过滤，得到溶液a和溶液b。对于溶液a和溶液b，下列说法正确的是____。

A.都是饱和溶液     B.溶液质量a<b        C.溶质质量a=b

D.溶剂质量a<b     E.溶质的质量分数a=b

30.(6分)实验室现有一瓶含少量水的碳酸氢铵样品，为测定其中碳酸氢铵的质量分数，某化学兴趣小组利用下图所示装置进行实验(该装置气密性良好，装置B、C中所装药品均足量，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物)。已知:碳酸氢铵受热易分解，反应的化学方程式为: NHHCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑，NH3能被酸溶液吸收。

部分实验步骤如下:

I.打开弹簧夹，通入段时间的氮气；

II.关闭弹簧夹，给碳酸氢铵样品加热；

III.当样品反应完全，……再停止加热，直到玻璃管冷却；

V.实验完毕，测得装置B、C中药品的质量分别增加了m1、m2。

请回答下列问题:

(1)NH4HCO3属于____(选填 “氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”)；装置B中盛放的液体是_____。

(2)装置C中发生反应的化学方程式为__________。

(3)步骤III中，停止加热前应进行的操作是___________。

(4)该样品中碳酸氢铵的质量分数的表达式为_______(用m1、m2的代数式表示)。

31.(6分)有一包固体粉末，可能含碳、铝、铜、氧化铝、氧化铜中的种或几种。为探究该固体粉末的组成，某化学兴趣小组进行了如下图所示实验:

(1)向样品中加入过量稀盐酸产生的气体是_________。

(2)向固体A中加入硝酸银溶液，发生反应的化学方程式为__________。

(3)固体B中含有的物质是__________。

(4)原固体样品中一定含有的物质是__________。

(5)蓝色溶液丙中一定含有的溶质是_________。

32.(6分)某氧化钠样品中含有氯化镁。为测定其中氣化钠的质量分数，称量5.00g样品于烧杯中，加适量水完全溶解，然后逐滴加入氢氧化钠溶液至恰好完全反应，生成0.58g沉淀。请回答下列问题:

(1)氢氧化钠溶液可使紫色石蕊溶液变成_____色。

(2)计算该样品中氧化钠的质量分数。

一、选择题

1.A   2.B  3.A  4.D  5.C  6.B  7.D  8.A

二、非选择题

28.(1)16  (2)S2-  (3) S+O2SO2

29.(1)25g  (2)20%  (3)蒸发结晶(或其他合理答案也可) (4) ABDE

30.(1)氮肥；浓硫酸(浓H2SO4)   (2)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

(3)打开弹簧夹通氮气(或其他合理答案也可)

(4) 或

31.(1)氢气(H2)         (2)Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2

(3)碳、银(或C、Ag)    (4)碳、铝(或C、A1)

(5)硝酸铝、硝酸铜和硝酸(或Al(NO3)3、Cu(NO3)2、 HNO3)

32.(1)蓝  (2) 81%（过程略）