氨水化学式:NH₃·H₂0。
氨水具有碱的通性:能使无色酚酞试液变红色,能使紫色石蕊试液变蓝色,能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常用此法检验NH3的存在;能与酸反应,生成铵盐。浓氨水与挥发性酸相遇会产生白烟。
工业上,利用氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气,防止污染环境。
1、挥发性
氨水易挥发出氨气,随温度升高和放置时间延长而挥发率增加,且随浓度的增大挥发量增加。
2、腐蚀性
氨水有一定的腐蚀作用,碳化氨水的腐蚀性更加严重。对铜的腐蚀比较强,钢铁比较差,对水泥腐蚀不大。对木材也有一定腐蚀作用。
3、弱碱性
氨水中存在些化学平衡,因此仅有一小部分氨分子与水反应而成铵离子和氢氧根离子OH-,故呈弱碱性。另外,氨水的弱碱性,能使无色酚酞试液变红色,能使紫色石蕊试液变蓝色。
氨水是混合物,主要成分为NH3·H2O和水,随着浓度的不同混合物的组成也会有变化,很浓的氨水中就存在大量的氨分子、NH3·H2O和水。
氨水又称阿摩尼亚水,是氨的水溶液,无色透明且具有刺激性气味。氨的熔点-77.7℃,沸点-33.5℃,密度0.91g/cm³。氨气易溶于水、乙醇。易挥发,具有部分碱的通性,氨水由氨气通入水中制得。氨气有毒,对眼、鼻、皮肤有刺激性和腐蚀性,能使人窒息,空气中最高容许浓度30mg/m3。主要用作化肥。
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