实验室制取二氧化碳的化学方程式为:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑。
实验室制取二氧化碳的药品有稀盐酸和大理石(或石灰石,主要成分是CaCO3),条件是常温。
1、制取二氧化碳注意事项:制取CO2不能用稀硫酸与大理石(或石灰石)反应,因为会发生反应:CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑,生成的CaSO4微溶于水,在溶液中析出后包裹在大理石(或石灰水)的外面,阻碍了反应的进一步发生。
2、制取CO2一般不选用浓盐酸,其挥发出HCl气体,使收集到的CO2不纯;能和稀盐酸反应生成CO2的物质还有Na2CO3、K2CO3等。
3、制取二氧化碳装置:根据稀盐酸是液体,石灰石是块状固体及反应在常温条件下进行等情况,用燃着的木条放在开口向上集气瓶口,木条熄灭说明已集满。
4、二氧化碳通常是由燃烧有机化合物、细胞的呼吸作用、微生物的发酵作用等所产生,植物在有阳光的情况下吸取二氧化碳,在其叶绿体内进行光合作用,产生碳水化合物和氧气,氧气可供其他生物进行呼吸作用,这种循环称为碳循环。
1、实验室制取二氧化碳的方法:实验室制取二氧化碳,用大理石或石灰石与稀盐酸反应,它们的主要成分为碳酸钙,生成物有氯化钙、水和二氧化碳,方程式为:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
2、二氧化碳能溶于水,与水反应生成碳酸,不能用排水法收集,由于密度比空气大,可用向上排空气法收集;检验二氧化碳时,利用二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀的性质,方法是把制取的气体通入澄清的石灰水,如石灰水变浑,则气体是二氧化碳。
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