看溶质的性质,有的物质是温度越高溶解度越低。有的相反,一些溶于溶剂放热的物质应尽量使温度降低,溶解吸热的则要加热使之溶解。
尽量使溶解物与溶剂的接触面增大,即粉状接触最大了。
溶解后的溶质在溶剂内都是由溶度高的往溶度低的方向扩散,所以搅拌也可以加快溶解。
溶解度并不是一个恒定的值。一种溶质在溶剂中的溶解度由它们的分子间作用力、温度、溶解过程中所伴随的熵的变化以及其他物质的存在及多少所决定的,有时还与气压或气体溶质的分压有关。
物质溶解与否,溶解能力的大小,一方面决定于物质(指的是溶剂和溶质)的本性;另一方面也与外界条件如温度、压强、溶剂种类等有关。在相同条件下,有些物质易于溶解,而有些物质则难于溶解,即不同物质在同一溶剂里溶解能力不同。
通常把某一物质溶解在另一物质里的能力称为溶解性。例如,糖易溶于水,而油脂不溶于水,就是它们对水的溶解性不同。溶解度是溶解性的定量表示。
首先,我们必须先了解这个溶解过程的溶剂、溶质以及其他周边条件。
加热,是不一定对溶解有帮助的。比如气体溶解在液体的过程,加热是对溶解过程没有帮助,反而是抑制效果。另外,对于食盐在水中的溶解过程,加热的作用不太显著。当然,对于糖的溶解,就会有帮助。
搅拌,对于固体溶解在液体的过程,一般情况下是有帮助的。对于在一些特定的介质中,也未必能起到促进作用。比如在水与有机溶剂分层的两个介质中,将食盐投进去之后,搅拌却不能让食盐更快的溶解。
上面说到的超声波作用,同样也是要看情况。如果溶剂或溶质是极其不稳定的物质,在超声波的作用下可能会分解,就谈不上溶解了。
所以,加快溶解过程,必须要根据具体的介质和工作条件,综合分析才能得到一个行之有效的方法。
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