2018资阳市中考化学冲刺试题【解析版含答案】

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2018资阳市中考化学冲刺试题　

一、选择题（本答题包括7小题，每小题3分，共21分，每小题只有一个选项符合题意）

1．下列与“绿色化学”理念不相符合的是（　　）

A．农民在玉米地大量焚烧秸秆来得到钾肥

B．大力发展新能源汽车，实现节能减排

C．工业废水直接排放到河里

D．提高煤炭脱硫技术，同时改进燃煤炉灶，促使燃料成分燃烧

2．下列实验基本操作中，正确的是（　　）

A．

倾倒液体              B．

稀释浓硫酸              C．

加热液体              D．

过滤

3．（资阳市中考化学）下列对应的化学反应及反应的基本类型都正确的是（　　）

A．制备氯化铁：2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu（置换反应）

B．实验室制取二氧化碳：CaCO3+H2SO4═CaSO4+H2O+CO2↑（复分解反应）

C．用胃舒平（氢氧化铝）来治疗胃酸过多症：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O（复分解反应）

D．实验室制取氧气：2H2O O2↑+2H2↑（分解反应）

4．如图是粒子的结构示意图，下列有关粒子的说法正确的是（　　）

A．③和④是同种元素

B．②在周期表中的位置是第三周期、第IA族

C．①和③化学性质相同

D．③属于阳离子

5．X、Y、Z、M四种物质在密闭容器内发生反应，测得反应各物质质量关系如表所示：

下列关于该反应的说法中错误的是（　　）

A．X物质与Y、Z两物质的组成元素种类一定相等

B．该反应属于化合反应

C．该反应中M可能是催化剂

D．该反应中参加反应的X与Y的质量比是11：4

6．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（　　）

A．CO2（CO）﹣﹣通入氧气中点燃

B．SO2（HCl）﹣﹣通过足量的氢氧化钠溶液

C．KCl固体（KClO3）﹣﹣加少量二氧化锰固体并加热

D．NaCl溶液（NaHCO3）﹣﹣滴加入稀盐酸至恰好完全反应

7．下列实验对应的图象正确的是（　　）

A．A              B．B              C．C              D．D

二、（资阳市中考化学）填空题（本答题包括6小题，每空1分，共24分）

8．以Ca、H、O、S元素组成物质的化学式：

①一种碱　   　；                      

②一种能做干燥剂的固体氧化物　   　；

③硫元素为+4价的盐　   　；  

④一种酸　   　．

9．化学与人类健康息息相关．

（1）青少年人因缺乏　   　元素而面色苍白，有时出现昏厥现象的贫血病，多食用猪肝、瘦肉、黑木耳来补充该元素．

（2）厨房里的醋的水溶液pH＜7，其水溶液显　   　性．

（3）空气中约占其体积1/5的气体是　   　，此气体还能支持可燃物燃烧．生活和工业中，大量的使用化石燃料会加重雾霾现象，同时化石燃料的燃烧会产生硫氧化物、氮氧化物，排放到空气中会形成“酸雨”．为了减少SO2在空气中的排放，工业上常用　   　溶液来吸收SO2．

10．水是人们生活生产中应用最多的物质：

（1）如图所示的是自来水净化过程图，其中过滤池的作用主要是　   　；

（2）硬水中含有较多的　   　（填粒子符号）

（3）生活中通过　   　 的方法来降低水的硬度．

（4）投药消毒有时用用漂白粉，漂白粉可用于水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca（ClO）2]．次氯酸钙可发生如下化学反应：Ca（ClO）2+CO2+H2O═X+2HClO，则X的化学式为　   　．

11．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请根据此图回答下列问题：

（1）　   　℃时，物质A和C的溶解度相等；

（2）等质量的A，B，C三种物质的饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃时，溶液质量没有发生改变的是　   　．

（3）t2℃时，A物质饱和溶液的溶质质量分数是　   　；gA的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，溶液的质量为　   　g．

12．铁是生活和工业中的重要金属．

（1）生铁和钢是碳含量不同的铁合金，是　   　（填“合成”或“金属”）材料．

（2）工业上，冶炼生铁的原理是一氧化碳与赤铁矿石反应，利用了一氧化碳化学性质的还原性，反应的方程式为　   　．

（3）得到生铁很容易生锈，铁生锈实际上是铁与　   　发生化学反应的过程．

（4）为了使生铁不生锈通常在铁制品的表面采取的措施是　   　．

（5）铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，引燃铝热剂，发生反应生成铁和氧化铝，此反应过去用于焊接钢轨．引燃铝热剂反应的化学方程式为：　   　．

13．如图所示，B、C、E的类别分别是酸、碱、盐，它们的溶液能两两相互发生化学反应．请写出下列可能反应的方程式：

（1）B与C反应　   　

（2）E与C反应　   　、反应基本类型是　   　．

三、实验与探究题（本大题包括2小题，共10分）

14．读图，回答下列问题：

（1）稀释浓硫酸时，切不可把　   　．

（2）如图是实验室制取氧气常见的装置图，若用高锰酸钾来制取氧气，则氧气的发生装置为　   　．若用AC装置可以制取的气体是　   　．

（3）某一气体若用C 装置来收集，则此气体的性质是　   　．

15．呼吸面具中的“氧气再生剂”，主要成分是淡黄色固体过氧化钠（Na2O2），使用后会变成白色固体．某兴趣小组对白色固体的成分进行了探究．

【假设与猜想】根据呼出的气体中含有较多的成分与过氧化钠反应后生成的物质，作出如下猜想：

猜想一：氢氧化钠；猜想二：碳酸钠；猜想三：　   　

【查阅资料】

（1）（资阳市中考化学）Na2CO3溶液呈碱性；CaCl2溶液呈中性．

（2）Na2O2能与水起反应生成氢氧化钠和氧气，也能与二氧化碳起反应生成碳酸钠和氧气．

【实验验证】

【讨论与反思】

同学们认为小明的实验不能得出这一结论，理由是　   　．

实验步骤中第4步的反应原理，用化学方程式表示为　   　．

【得出结论】猜想三成立．

【拓展应用】“氧气再生剂”的保存方法是　   　．

四、计算题（本大题包括1小题，共6分）

16．向盛有22.3g Na2CO3和NaCl固体混合物的烧杯中加入稀盐酸的质量与产生气体的关系如图：

求：（1）完全反应后，产生二氧化碳气体质量．

（2）反应后，所得溶液中溶质的质量分数为多少？

资阳市中考化学参考答案与试题解析

一、选择题（本答题包括7小题，每小题3分，共21分，每小题只有一个选项符合题意）

1．下列与“绿色化学”理念不相符合的是（　　）

A．农民在玉米地大量焚烧秸秆来得到钾肥

B．大力发展新能源汽车，实现节能减排

C．工业废水直接排放到河里

D．提高煤炭脱硫技术，同时改进燃煤炉灶，促使燃料成分燃烧

【考点】54：绿色化学．

【分析】A．根据焚烧秸秆会造成空气污染来分析；

B．根据新能源的使用来分析；

C．根据防止水体污染的方法来分析；

D．根据防治酸雨与促进燃料燃烧的方法来分析．

【解答】解：A．农民在玉米地大量焚烧秸秆会产生大量烟尘等污染物，故错误；

B．大力发展新能源汽车，可以减少化石燃料的使用，减少了污染物的排放，实现节能减排，故正确；

C．工业废水中含有有毒、有害物质，直接排放到河里会造成污染，故错误；

D．提高煤炭脱硫技术，同时改进燃煤炉灶，促使燃料成分燃烧，可以减少二氧化硫的排放，减少酸雨的发生，燃料充分燃烧放出的热量多，故正确．

故选AC．

2．下列实验基本操作中，正确的是（　　）

A．

倾倒液体              B．

稀释浓硫酸              C．

加热液体              D．

过滤

【考点】49：液体药品的取用；4B：给试管里的液体加热；4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；4G：过滤的原理、方法及其应用．

【分析】A、倾倒液体时，①试管倾斜，试管口与试剂瓶口紧挨在一起，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品；

B、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断．

C、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．

D、过滤要做到“一贴，二低，三靠”的原则．

【解答】解：A、取用液体时：注意瓶口、标签的位置，瓶塞的放置；标签应向着手心，瓶塞倒放；图中操作正确；

B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．

C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，试管夹夹持在离试管口约处，故正确

D、过滤时，滤液由玻璃棒引流慢慢地进入过滤器，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，故D错．

故选AC

3．下列对应的化学反应及反应的基本类型都正确的是（　　）

A．制备氯化铁：2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu（置换反应）

B．实验室制取二氧化碳：CaCO3+H2SO4═CaSO4+H2O+CO2↑（复分解反应）

C．用胃舒平（氢氧化铝）来治疗胃酸过多症：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O（复分解反应）

D．实验室制取氧气：2H2O O2↑+2H2↑（分解反应）

【考点】（资阳市中考化学）G5：书写化学方程式、；FA：反应类型的判定．

【分析】首先判断反应的实验现象是否正确，若正确，化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确；若化学方程式书写正确，再判断反应类型是否正确．

【解答】解：A、铁与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，正确的化学方程式为Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，故选项错误．

B、稀硫酸与块状石灰石反应生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在石灰石表面，阻止反应的进行，不能用于制取CO2，故选项错误．

C、该化学方程式书写完全正确；且该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确．

D、实验室制取氧气不能采用电解水的方法，应采用分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾或高锰酸钾的方法，故选项错误．

故选：C．

4．如图是粒子的结构示意图，下列有关粒子的说法正确的是（　　）

A．③和④是同种元素

B．②在周期表中的位置是第三周期、第IA族

C．①和③化学性质相同

D．③属于阳离子

【考点】B8：原子结构示意图与离子结构示意图．

【分析】A、根据质子数判断是否属于同种的元素解答；

B、根据元素周期表中电子层数=周期数，据此判断．

C、根据最外层电子数决定元素的化学性质解答；

D、根据核内质子数与核外的电子数的关系分析．

【解答】解：

A、③④的质子数不相同，不属于同种元素．故错误；

B、元素周期表中电子层数=周期数，由②的结构示意图可知：核外有3层电子，最外层电子数为1，在周期表中的位置是第三周期、第IA族，故正确；

C、①③的最外层电子数不相同，①③的化学性质不相似．故错误；

D、在③中，核内质子数等于核外的电子数，属于原子．故错误．

答案：B

5．X、Y、Z、M四种物质在密闭容器内发生反应，测得反应各物质质量关系如表所示：

下列关于该反应的说法中错误的是（　　）

A．X物质与Y、Z两物质的组成元素种类一定相等

B．该反应属于化合反应

C．该反应中M可能是催化剂

D．该反应中参加反应的X与Y的质量比是11：4

【考点】G1：质量守恒定律及其应用；6J：催化剂的特点与催化作用；FA：反应类型的判定．

【分析】根据质量守恒定律，再利用反应物质量会减小生成物质量会增加，催化剂质量不变，以及反应类型的特点解决此题．

【解答】解：根据质量守恒定律和表格中数据可知：反应前物质的总质量为：10g+10g+10g+10g=40g，反应后物质的总质量为：22g+8g+0+x=40g，则x=10g；X质量增加22g﹣10g=12g，故为生成物；Y质量减少10g﹣8g=2g，故为反应物；Z质量减少10g﹣0g=10g，故为生成物；M的质量不变，有可能是反应的催化剂；反应的化学方程式可表示为：Y+Z→X．

A．反应前后元素的种类不变，所以生成物X与反应物Y、Z两物质的组成元素种类一定相等，故正确；

B．由以上分析可知，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故正确；

C．根据分析可知，M质量不变，故物质M可能是该反应的催化剂，故正确；

D．由以上分析可知，该反应中参加反应的X与Y的质量比是（22g﹣10g）：（10g﹣8g）=6：1，故错误．

故选D．

6．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（　　）

A．CO2（CO）﹣﹣通入氧气中点燃

B．SO2（HCl）﹣﹣通过足量的氢氧化钠溶液

C．KCl固体（KClO3）﹣﹣加少量二氧化锰固体并加热

D．NaCl溶液（NaHCO3）﹣﹣滴加入稀盐酸至恰好完全反应

【考点】2H：物质除杂或净化的探究．

【分析】除杂质实际上是除杂质的离子，除杂质时不要引入新的杂质，可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的试剂和方法．

【解答】解：A、一氧化碳和二氧化碳是均匀的混合在一起的，是不会被点燃的，故A错误，

B、二氧化硫和氯化氢都会和氢氧化钠反应，这样就出去了杂质，也除去了需要的物质，故B错误，

C、在加热时，氯酸钾在二氧化锰的催化下会受热分解成氯化钾和氧气，虽然将氯酸钾除了，但是又引入了二氧化锰，故C错误，

D、碳酸氢钠会和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应后只剩下氯化钠，故D正确，

故选D．

7．下列实验对应的图象正确的是（　　）

A．A              B．B              C．C              D．D

【考点】86：金属活动性顺序及其应用；98：酸碱溶液的稀释；99：溶液的酸碱性与pH值的关系；G5：书写化学方程式、．

【分析】根据物质间的反应进行分析，在金属活动性顺序中，镁在铝的前面，与酸反应的速率比铝快，氢氧化钠的pH大于7，加水稀释其pH变小，但不会小于等于7，盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，生成的氢氧化铁沉淀能与盐酸反应生成氯化铁和水．

【解答】解：

A、等质量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，铝生成的氢气质量大于镁，在金属活动性顺序中，镁在铝的前面，与酸反应的速率比铝快，在坐标中，斜线越陡，反应的速率越快，故A错误；

B、向pH=2的盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠的pH大于7，最后溶液的pH会大于7，故B错误；

C、盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，生成的氢氧化铁沉淀能与盐酸反应生成氯化铁和水，所以一开始时盐酸与氢氧化钠反应，无沉淀生成，当盐酸消耗尽，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，故C正确；

D、氢氧化钠的pH大于7，加水稀释其pH变小，但不会小于等于7，故D错误．

故选C．

二、（资阳市中考化学）填空题（本答题包括6小题，每空1分，共24分）

8．以Ca、H、O、S元素组成物质的化学式：

①一种碱　Ca（OH）2　；                      

②一种能做干燥剂的固体氧化物　CaO　；

③硫元素为+4价的盐　CaSO3　；  

④一种酸　H2SO4　．

【考点】D1：化学式的书写及意义．

【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．

【解答】解：①氢氧化钙属于碱，故填：Ca（OH）2；                      

②氧化钙属于氧化物，可以吸收水分，做干燥剂，故填：CaO；

③亚硫酸钙中硫显+4价，故填：CaSO3；  

④硫酸属于酸，故填：H2SO4．

9．化学与人类健康息息相关．

（1）青少年人因缺乏　铁　元素而面色苍白，有时出现昏厥现象的贫血病，多食用猪肝、瘦肉、黑木耳来补充该元素．

（2）厨房里的醋的水溶液pH＜7，其水溶液显　酸　性．

（3）空气中约占其体积1/5的气体是　氧气　，此气体还能支持可燃物燃烧．生活和工业中，大量的使用化石燃料会加重雾霾现象，同时化石燃料的燃烧会产生硫氧化物、氮氧化物，排放到空气中会形成“酸雨”．为了减少SO2在空气中的排放，工业上常用　氢氧化钠　溶液来吸收SO2．

【考点】J1：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；61：空气的成分及各成分的体积分数；99：溶液的酸碱性与pH值的关系；9C：酸雨的产生、危害及防治．

【分析】（1）根据缺铁容易得贫血；（2）根据pH值与酸碱性的关系考虑；（3）根据空气中氧气体积分数是21%，约为；氢氧化钠能与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，所以常用氢氧化钠吸收二氧化硫．

【解答】解：（1）缺铁容易得贫血，所以青少年人因缺乏铁元素而面色苍白，有时出现昏厥现象的贫血病；

（2）pH＜7，其水溶液显酸性；

（3）空气中氧气体积分数是21%，约为；氢氧化钠能与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，所以常用氢氧化钠吸收二氧化硫．

故答案为：（1）铁  （2）酸  （3）氧气，氢氧化钠

10．水是人们生活生产中应用最多的物质：

（1）如图所示的是自来水净化过程图，其中过滤池的作用主要是　除去不溶性物质　；

（2）硬水中含有较多的　Ca2+、Mg2+　（填粒子符号）

（3）生活中通过　煮沸　 的方法来降低水的硬度．

（4）投药消毒有时用用漂白粉，漂白粉可用于水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca（ClO）2]．次氯酸钙可发生如下化学反应：Ca（ClO）2+CO2+H2O═X+2HClO，则X的化学式为　CaCO3　．

【考点】76：自来水的生产过程与净化方法；77：硬水与软水；G1：质量守恒定律及其应用．

【分析】（1）根据通过过滤池，可除去水中残余的悬浮物解答；

（2）根据硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少解答；

（3）根据将硬水软化的方法进行分析解答；

（4）根据质量守恒定律化学反应前后各元素的原子个数不变推断；根据化合物化中正负化合价代数和为零解答．

【解答】解：（1）通过过滤池，可除去水中残余的悬浮物；

（2）硬水中含有较多的镁离子[Mg2+]和钙离子[Ca2+]；

（3）生活中将硬水软化的方法是煮沸；

（4）Ca（ClO）2+CO2+H2O═X+2HClO，反应前含有1个Ca原子，2个Cl原子，5个O原子，2个H原子，反应后含有2个Cl原子，2个O原子，2个H原子，故X中含有1个Ca原子，1个C原子，3个O原子，其化学式为CaCO3．

答案：（1）除去不溶性物质； （2）Ca2+、Mg2+；（3）煮沸； （4）CaCO3

11．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请根据此图回答下列问题：

（1）　t1　℃时，物质A和C的溶解度相等；

（2）等质量的A，B，C三种物质的饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃时，溶液质量没有发生改变的是　C　．

（3）t2℃时，A物质饱和溶液的溶质质量分数是　×100%　；gA的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，溶液的质量为　　g．

【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7L：固体溶解度的概念；7P：晶体和结晶的概念与现象．

【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，物质A和C的溶解度相等；

（2）C物质的溶解度随温度的降低而增大，所以等质量的A，B，C三种物质的饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃时，溶液质量没有发生改变的是C；

（3）t2℃时，A物质的溶解度是bg，所以A物质饱和溶液的溶质质量分数是×100%，A的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，会析出晶体，t1℃时，A物质的溶解度是ag，所以溶液的质量为g．

故答案为：（1）t1；

（2）C；

（3）×100%，．

12．铁是生活和工业中的重要金属．

（1）生铁和钢是碳含量不同的铁合金，是　金属　（填“合成”或“金属”）材料．

（2）工业上，冶炼生铁的原理是一氧化碳与赤铁矿石反应，利用了一氧化碳化学性质的还原性，反应的方程式为　3CO+Fe2O32Fe+3CO2　．

（3）得到生铁很容易生锈，铁生锈实际上是铁与　氧气和水　发生化学反应的过程．

（4）为了使生铁不生锈通常在铁制品的表面采取的措施是　刷漆或涂油等　．

（5）铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，引燃铝热剂，发生反应生成铁和氧化铝，此反应过去用于焊接钢轨．引燃铝热剂反应的化学方程式为：　Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe　．

【考点】（资阳市中考化学）8G：金属锈蚀的条件及其防护；8B：铁的冶炼；8E：生铁和钢；G5：书写化学方程式、．

【分析】（1）金属材料包括纯金属与合金；

（2）根据工业上炼铁的原理写出反应的化学方程式；

（3）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈，据此进行分析解答；

（4）根据铁生锈的条件进行分析，铁在与水和氧气并存时易生锈，防锈就是破坏铁生锈的条件，据此解答；

（5）根据铝热剂的反应写出化学方程式．

【解答】解：（1）生铁和钢均属于铁合金，属于金属材料；故填：金属；

（2）一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2；故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；

（3）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水等物质间相互作用发生的一系列复杂的化学反应．故填：氧气和水；

（4）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的氧气和水蒸气等发生了化学反应，刷油漆、涂油等可以使铁与水和氧气隔绝，从而防止生锈；故填：刷漆或涂油等；

（5）依据叙述可知该反应的反应物是铝和氧化铁，生成物是氧化铝和铁，其反应的方程式为：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe，故填：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe．

13．如图所示，B、C、E的类别分别是酸、碱、盐，它们的溶液能两两相互发生化学反应．请写出下列可能反应的方程式：

（1）B与C反应　HCl+NaOH═NaCl+H2O　

（2）E与C反应　Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH　、反应基本类型是　复分解反应　．

【考点】AE：物质的鉴别、推断；FA：反应类型的判定；G5：书写化学方程式、．

【分析】根据B、C、E的类别分别是酸、碱、盐，它们的溶液能两两相互发生化学反应，酸与碱的反应可能是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐与碱的反应可能是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，然后将推出的物质进行验证即可．

【解答】解：B、C、E的类别分别是酸、碱、盐，它们的溶液能两两相互发生化学反应，

（1）酸与碱的反应可能是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：HCl+NaOH═NaCl+H2O；

（2）盐与碱的反应可能是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，该反应属于复分解反应．

故答案为：（1）HCl+NaOH═NaCl+H2O；

（2）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，复分解反应．

三、实验与探究题（本大题包括2小题，共10分）

14．读图，回答下列问题：

（1）稀释浓硫酸时，切不可把　水倒入浓硫酸里　．

（2）如图是实验室制取氧气常见的装置图，若用高锰酸钾来制取氧气，则氧气的发生装置为　B　．若用AC装置可以制取的气体是　H2（或O2）　．

（3）某一气体若用C 装置来收集，则此气体的性质是　不易溶于水或难溶于水　．

【考点】6D：氧气的制取装置；4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；6E：氧气的收集方法．

【分析】（1）根据实验室稀释浓硫酸的正确操作方法去分析；

（2）根据高锰酸钾制氧气就需要加热，属于固固加热型；根据其体制备装置与收集方法的特点确定所能制取的气体；

（3）根据排水法收集气体的要求来分析．

【解答】解：（1）实验室稀释浓硫酸的正确方法是：必须将浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅动液体，以使热量及时地扩散．一定不能把水注入浓硫酸中．

故答案为：水倒入浓硫酸里；

（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，属于固固加热型，选择B；装置A适用于固液常温下制取气体，C为排水法，可以收集不易溶于水或难溶于水的气体，即可用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下制取氧气或锌粒与稀硫酸反应制取氢气；故填：B；H2（或O2）；

（3）能用排水法来收集的气体，其溶解性为不易溶于水或难溶于水；故填：不易溶于水或难溶于水．

15．呼吸面具中的“氧气再生剂”，主要成分是淡黄色固体过氧化钠（Na2O2），使用后会变成白色固体．某兴趣小组对白色固体的成分进行了探究．

【假设与猜想】根据呼出的气体中含有较多的成分与过氧化钠反应后生成的物质，作出如下猜想：

猜想一：氢氧化钠；猜想二：碳酸钠；猜想三：　氢氧化钠和碳酸钠　

【查阅资料】

（1）Na2CO3溶液呈碱性；CaCl2溶液呈中性．

（2）Na2O2能与水起反应生成氢氧化钠和氧气，也能与二氧化碳起反应生成碳酸钠和氧气．

【实验验证】

【讨论与反思】

同学们认为小明的实验不能得出这一结论，理由是　Na2CO3溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红　．

实验步骤中第4步的反应原理，用化学方程式表示为　CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4　．

【得出结论】猜想三成立．

【拓展应用】“氧气再生剂”的保存方法是　密封保存　．

【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质；G5：书写化学方程式、．

【分析】【假设与猜想】根据呼出气体的成分与过氧化钠的反应进行猜想生成的物质；

【实验验证】步骤2、根据碳酸盐能与盐酸反应生成二氧化碳气体分析含有物质；

步骤3、根据硫酸铜能与氢氧化钠反应分析现象；

【讨论与反思】

根据碳酸钠溶液显碱性分析小明的结论，根据步骤中第4步的反应原理，写出化学方程式；

【拓展应用】根据“氧气再生剂”的性质分析保存的方法．

【解答】解：【假设与猜想】由于呼出的气体中含有水、二氧化碳等，与“氧气再生剂”的主要成分过氧化钠反应后生成的物质可能是氢氧化钠或碳酸钠或氢氧化钠和碳酸钠，所以猜想三是：氢氧化钠和碳酸钠．

【实验验证】

步骤2、由白色固体加入稀盐酸，有气泡产生，证明白色固体中一定含有碳酸钠．

步骤3、由于碳酸钠与足量的氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钠能与硫酸铜反应生成了氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，所以由过滤后向滤液中滴加硫酸铜溶液，观察到有蓝色沉淀，说明白色固体中含有氢氧化钠．

【讨论与反思】

由于碳酸钠溶液显碱性，也能酚酞试液变红色，所以，由白色固体加水溶解能使酚酞溶液变红色．认为白色固体中一定含有氢氧化钠不准确．

实验步骤中第4步的反应是硫酸铜与氢氧化钠反应生成了硫酸钠和氢氧化铜沉淀，反应的方程式是：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4．

【拓展应用】“氧气再生剂”能与二氧化碳、水等发生反应，所以，保存方法是：密封存放干燥处．

故答为：【假设与猜想】猜想三：NaOH和Na2CO3 或氢氧化钠和碳酸钠；

【实验验证】第2步骤：Na2CO3 或碳酸钠； 第3步骤：出现蓝色沉淀

【讨论与反思】Na2CO3溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红； CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4

【拓展应用】密封保存．

四、计算题（本大题包括1小题，共6分）

16．向盛有22.3g Na2CO3和NaCl固体混合物的烧杯中加入稀盐酸的质量与产生气体的关系如图：

求：（1）完全反应后，产生二氧化碳气体质量．

（2）反应后，所得溶液中溶质的质量分数为多少？

【考点】G6：根据化学反应方程式的计算；7U：有关溶质质量分数的简单计算．

【分析】（1）从反应物之间关系的曲线图可以看出，完全反应后，生成的气体的质量；

（2）根据化学方程式，得出各物质之间的质量比，列出比例式，即可计算出参与反应的碳酸钠的质量和反应生成的氯化钠的质量，然后根据反应生成的氯化钠的质量+混合物中氯化钠的质量=不饱和溶液中溶质质量，混合物质量+稀盐酸质量﹣生成气体质量=不饱和溶液的质量，再根据溶质质量分数公式计算即可．

【解答】解：（1）由图象可知生成CO2的质量为4.4g；

（2）设参加反应的碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

106          117   44

X            Y     4.4g

解得：X=10.6g   Y=11.7g

烧杯里不饱和溶液中溶质总质量为：11.7g+（22.3g﹣10.6g）=23.4g

烧杯里不饱和溶液的质量为：22.3g+216.1g﹣4.4g=234g

所得不饱和溶液的溶质质量分数：×100%=10%

答案：

（1）完全反应后，产生二氧化碳气体质量为4.4g；

（2）所得溶液中溶质的质量分数为10%