2018雅安市中考化学冲刺试题【解析版含答案】

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2018雅安市中考化学冲刺试题　

一、选择题（本题包括12个小题，共36分，每小题只有一个选项符合题意）

1．下列过程属于化学变化的是（　　）

A．苹果腐烂              B．湿衣晾干              C．石蜡熔化              D．辣椒剁碎

2．下列有关物质分类的说法错误的是（　　）

A．各种不同的钢材主要是铁合金，它们属于混合物

B．Na2CO3 的溶液显碱性，却不属于碱

C．纯净的盐酸属于纯净物

D．水既是纯净物，也是化合物，还是氧化物

3．用分子的相关知识解释生活中的现象，下列说法正确的是（　　）

A．冰融化成水，说明分子种类发生改变

B．分离液态空气制氧气说明分子可以再分

C．“酒香不怕巷子深”说明分子在不断运动

D．压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起是因为分子体积增大

4．加水溶解后能形成溶液的是（　　）

A．泥沙              B．氯化银              C．食用油              D．蔗糖

5．下列符号中，表示两个氢原子的是（　　）

A．H2              B．2H              C．2H+              D．2H2

6．（雅安市中考化学）下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是（　　）

A．①③属于不同种元素

B．②表示的元素在化合物中通常显+1价

C．②③的化学性质相似

D．④属于离子，离子符号为Mg

7．下列是生活中常见物质的pH，其中碱性最强的是（　　）

A．厕所清洁剂pH=1              B．食醋pH=3

C．肥皂水pH=10              D．厨房洗涤剂pH=12

8．利用纳米二氧化钛（TiO2）可净化室内空气．TiO2中Ti的化合价为（　　）

A．+4              B．+2              C．+1              D．﹣4

9．下列物质的用途中，利用其化学性质的是（　　）

①用天然气作燃料；  

②用铜丝作导线；   

③用氢气作火箭推进剂；  

④干冰用作制冷剂； 

⑤用焦炭作炼铁原料； 

⑥用稀有气体作电灯泡灯丝保护气．

A．①②③④              B．②③④⑤              C．①③⑤⑥              D．①②④⑤

10．如图为某反应的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子．下列说法错误的是（　　）

A．反应前后分子数目改变了

B．乙、丁可能属于氧化物

C．反应前后原子的个数没有增减

D．反应中共涉及四种分子和三种原子

11．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，下列关于此反应的认识，正确的是（　　）

A．m的数值为64

B．W为反应的催化剂

C．若X为化合物，Y为单质，则该反应一定为置换反应

D．参加反应的X与Y的质量比为1：4

12．（雅安市中考化学）下列实验设计能够达到实验目的是（　　）

A．在空气中灼烧鉴别黄铜和黄金

B．用品尝的方法鉴别食用盐和工业用盐

C．用硫酸除去氯化钠溶液中的氢氧化钠

D．用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质

二、解答题

13．自来水是我国目前主要的生活饮用水，如表是我国颁布的生活饮用水水质标准的部分内容．

（1）感官指标表现的是自来水的　　（填“物理性质”或“化学性质”）；化学指标中的铜、铁是指　　（填“元素”或“单质”）．

（2）自来水厂常用的消毒剂有二氧化氯（ClO2）、漂白粉[Ca（ClO）2]、“84消毒液”（NaClO）等．工业上制取漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，制取“84消毒液”是将氯气通入烧碱溶液中，反应原理与漂白粉的制取相似，请写出该反应的化学方程式：　　．

（3）生活中硬水和软水可用　　鉴别．

（4）“生命吸管”是一种可以随身携带的小型水净化器，里面装有丝网，注入了活性炭和碘的树脂等．其中活性炭起到　　和过滤的作用．

（5）氧化钙能与水反应，此反应可用于　　（填字母编号）．

A．吸收水分B．制熟石灰C．加热食物．

14．享受生活离不开化学知识，家庭厨房就是一个有趣的化学小世界，“柴米油盐酱醋糖”中包含着许多化学的内容．

（1）如今家庭厨房中的“柴”趋向洁净，你家中的清洁能源主要有　　（任答一种）．

（2）炒菜时油锅中的油不慎着火，可以采取　　的灭火方法．

（3）利用厨房中的　　可以溶解水壶中的水垢（主要成分为CaCO3和Mg（OH）2）．

（4）发酵粉中的主要成分为小苏打，其化学式为　　．

（5）厨房里常用的塑料包装袋主要由聚乙烯或聚氯乙烯为原料制成，其中不能用作食品包装袋的塑料是　　．

（6）氯化钠是重要的调味品，它由　　（填“分子”、“原子”或“离子”）构成．

（7）铁锅是用铁块铸成的，这是利用了铁的　　性．铁锅容易生锈的原因是　　．

（8）如表为某品牌燕麦片标签中的一部分，根据下列标签回答问题：

以上标签中没有列出的营养素是　　．

（9）加铁酱油中含有铁元素．人体缺铁常会引起　　（填字母编号）．

A．贫血症     B．佝偻病     C．甲状腺肿大     D．骨质疏松．

15．如图是气体制取与性质验证的实验，打开A中分液漏斗的活塞，请回答问题：

（1）写出仪器Ⅰ的名称　　．写出A中反应的化学方程式　　；B中白磷不燃烧，原因是　　．

（2）D中观察到的现象是　　．E中溶液变成红色的原因（用化学方程式表示）　　．

（3）若用G装置采用排水法收集氧气，氧气应从　　端（填字母编号）导气管进入．

16．某同学为探究氢氧化钙的性质，进行如下实验：

①请将实验报告补充完整

②向试管b反应后的溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，溶液pH的变化如图1所示，请回答：

Ⅰ、m点溶液中的溶质是　　；

Ⅱ、滴入Na2CO3溶液的过程中观察到的现象依次是　　；

Ⅲ（雅安市中考化学）、随着碳酸钠溶液的加入，图2中错误的是　　．

17．硅（Si）是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料．利用石英砂（主要成分为二氧化硅）生产高纯硅的流程图如图（整个制备过程必须达到无水、无氧气）．

回答下列问题：

（1）请写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式　　，该反应的基本反应类型是　　．

（2）整个制备过程必须严格控制无水无氧气．SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出化学反应方程式　　；H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是　　．

（3）石英砂的主要成分是二氧化硅．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料﹣﹣﹣﹣光导纤维．二氧化硅和二氧化碳一样，也能与氢氧化钠溶液生成硅酸钠（其水溶液称水玻璃）和水．请写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式　　．

（4）以上生产高纯硅的流程中，可循环使用的物质是　　．

18．课外探究小组对实验教师提供的一包白色固体（可能是NaCl、Na2SO4、Na2CO3和NaNO3的一种或几种）进行了下面的实验，且每步实验中均加入足量的试剂，至充分反应．实验过程、现象如图：

请分析实验过程并完成以下问题：

（1）实验中不能用稀盐酸代替稀硝酸的原因是　　；

（2）滴加Ba（NO3）2的目的是　　；

（3）通过计算推断：原白色固体的成分为　　．（简单写出必要的计算过程）．

雅安市中考化学参考答案与试题解析

一、选择题（本题包括12个小题，共36分，每小题只有一个选项符合题意）

1．下列过程属于化学变化的是（　　）

A．苹果腐烂              B．湿衣晾干              C．石蜡熔化              D．辣椒剁碎

【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．

【专题】512：物质的变化与性质．

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．

【解答】解：A、苹果腐烂的过程中有新物质生成，属于化学变化；

B、湿衣晾干的过程中没有新物质生成，属于物理变化；

C、石蜡熔化的过程中没有新物质生成，属于物理变化；

D、辣椒剁碎的过程中没有新物质生成，属于物理变化．

故选A．

【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化．

2．下列有关物质分类的说法错误的是（　　）

A．各种不同的钢材主要是铁合金，它们属于混合物

B．Na2CO3 的溶液显碱性，却不属于碱

C．纯净的盐酸属于纯净物

D．水既是纯净物，也是化合物，还是氧化物

【考点】A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；A5：纯净物和混合物的判别；A7：单质和化合物的判别．

【专题】516：物质的分类．

【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；碱是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物，据此分析．

【解答】解：A、各种不同的钢材主要是铁合金，它们属于混合物，合金都属于混合物，故说法正确；

B、Na2CO3俗称纯碱，但只是显碱性，却不属于碱类物质，属于盐类，故说法正确；

C、盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物，故说法错误；

D、水既属于纯净物，也是化合物，还是氧化物，故说法正确；

故选C．

【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物、碱等基本概念，并能够区分应用．

3．用分子的相关知识解释生活中的现象，下列说法正确的是（　　）

A．冰融化成水，说明分子种类发生改变

B．分离液态空气制氧气说明分子可以再分

C．“酒香不怕巷子深”说明分子在不断运动

D．压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起是因为分子体积增大

【考点】B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题．

【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．

【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，逐项进行分析判断即可．

【解答】解：A、冰融化成水是物理变化，在物理变化中分子本身没有变化，分子种类没有改变，故错误；

B、分离液态空气制氧气是物理变化，在物理变化中分子本身没有变化，故错误；

C、由于分子是不断运动的，酒精的分子不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味，故正确；

D、由于分子间有间隔，受热时间隔变大，所以，压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，分子的体积不变，故错误．

故选C．

【点评】本题难度不大，掌握利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．

4．加水溶解后能形成溶液的是（　　）

A．泥沙              B．氯化银              C．食用油              D．蔗糖

【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点．

【专题】515：溶液、浊液与溶解度．

【分析】溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物．

【解答】解：蔗糖易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能够和水形成溶液；泥土、氯化银、食用油等物质不溶于水，不能和水形成溶液．

故选D

【点评】解答本题要掌握溶液的本质特征，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．

5．下列符号中，表示两个氢原子的是（　　）

A．H2              B．2H              C．2H+              D．2H2

【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．

【专题】513：化学用语和质量守恒定律．

【分析】根据原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字进行解答．

【解答】解：根据原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个氢原子可表示为：2H；

比较以上选项，可知选B

故选B

【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．

6．下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是（　　）

A．①③属于不同种元素

B．②表示的元素在化合物中通常显+1价

C．②③的化学性质相似

D．④属于离子，离子符号为Mg

【考点】B8：原子结构示意图与离子结构示意图．

【专题】513：化学用语和质量守恒定律．

【分析】A、依据同种元素质子数相同分析判断．

B、根据化合价与最层电子数关系密切分析．

C、依据元素的性质和最外层电子数关系密切分析解决．

D、根据离子的核内的质子数与电子数不相等分析判断．

【解答】解：A、同种元素质子数一定相同，①③的质子数都是17，所以两者属于同种元素；故A说法错误；

B、由②粒子的结构示意图可知，最外层电子数是1，易失去最外层电子形成带一个单位正电荷的阳离子，故②表示的元素在化合物中通常显+1价，故B说法正确；

C、因为元素的性质和最外层电子数关系密切，所以最外层电子数是8（第一层是2）的属稳定结构，由于②③的最外层电子数分别是1、7，所以化学性质不一样，故C说法错误；

D、由于离子中质子数与核外电子数不等，而④中质子数比电子数多2是镁离子，其符号应该是Mg2+，故D说法错误．

故选：B．

【点评】了解原子结构示意图与离子结构示意图的区别和联系；掌握核外电子在化学变化中的作用和得失电子的规律特点是解题的关键．

7．下列是生活中常见物质的pH，其中碱性最强的是（　　）

A．厕所清洁剂pH=1              B．食醋pH=3

C．肥皂水pH=10              D．厨房洗涤剂pH=12

【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系．

【专题】526：常见的碱 碱的通性．

【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强．据此分析判断即可．

【解答】解：A、厕所清洁剂pH=1，pH小于7，显酸性，故选项错误；

B、食醋pH=3，pH小于7，显酸性，故选项错误；

C、肥皂水pH=10，pH大于7，显碱性；

D、厨房洗涤剂pH=12，pH大于7，显碱性；

由于厨房洗涤剂的pH大于肥皂水的pH，故厨房洗涤剂的碱性比肥皂水的强．

故选D．

【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键．

8．（雅安市中考化学）利用纳米二氧化钛（TiO2）可净化室内空气．TiO2中Ti的化合价为（　　）

A．+4              B．+2              C．+1              D．﹣4

【考点】D6：有关元素化合价的计算．

【专题】191：化学式的计算．

【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合二氧化钛（TiO2）的化学式进行解答本题．

【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，氧元素显﹣2，设钛元素的化合价为x，可知二氧化钛（TiO2）中钛元素的化合价：x+（﹣2）×2=0，则x=+4．

故选A．

【点评】本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力．

9．下列物质的用途中，利用其化学性质的是（　　）

①用天然气作燃料；  

②用铜丝作导线；   

③用氢气作火箭推进剂；  

④干冰用作制冷剂； 

⑤用焦炭作炼铁原料； 

⑥用稀有气体作电灯泡灯丝保护气．

A．①②③④              B．②③④⑤              C．①③⑤⑥              D．①②④⑤

【考点】E4：化学性质与物理性质的差别及应用．

【专题】512：物质的变化与性质．

【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断．

【解答】解：①用天然气作燃料是利用了天然气的可燃性，可燃性需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其化学性质；  

②用铜丝作导线是利用了铜的导电性和延展性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质；   

③用氢气作火箭推进剂是利用了氢气的可燃性，可燃性需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其化学性质；  

④干冰用作制冷剂是利用了干冰升华吸热，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质； 

⑤用焦炭作炼铁原料是利用了焦炭的可燃性与还原性，需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其化学性质； 

⑥用稀有气体作电灯泡灯丝保护气是利用了稀有气体的化学性质稳定，属于化学性质．

故选C．

【点评】本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来．

10．如图为某反应的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子．下列说法错误的是（　　）

A．反应前后分子数目改变了

B．乙、丁可能属于氧化物

C．反应前后原子的个数没有增减

D．反应中共涉及四种分子和三种原子

【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；A3：从组成上识别氧化物；E8：化学反应的实质．

【专题】132：化学反应模拟图型．

【分析】A、根据反应前后分子数目是否变化来分析；

B、根据生成物的微观构成分析物质的类别；

C、根据图示来分析反应前后原子的个数没有增减；

D、根据对比反应前后微粒的构成及变化来分析．

【解答】解：A、由图示可知，反应前有两个分子，反应后有四个分子，反应前后分子数目改变了，正确．

B、由图示可知，丁是由一种元素组成的单质，丁不可能属于氧化物，错误；

C、由图示可知，反应前后原子的个数没有增减，正确；

D、由图示可知，反应中共涉及四种分子和三种原子，正确．

答案：B．

【点评】本题考查了用微观模型示意图表示化学反应的过程，完成此题，可以依据化学反应的实质结合质量守恒定律进行分析．

11．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，下列关于此反应的认识，正确的是（　　）

A．m的数值为64

B．W为反应的催化剂

C．若X为化合物，Y为单质，则该反应一定为置换反应

D．参加反应的X与Y的质量比为1：4

【考点】G1：质量守恒定律及其应用；6J：催化剂的特点与催化作用；FA：反应类型的判定．

【专题】513：化学用语和质量守恒定律．

【分析】反应后X质量减小16g，是反应物；

Z的质量反应后增加44g，是生成物；

W的质量反应后增加36g，是生成物；

由质量守恒定律可知，Y是反应物，参加反应的质量为：44g+36g﹣16g=64g．

【解答】解：反应后X质量减小16g，是反应物；

Z的质量反应后增加44g，是生成物；

W的质量反应后增加36g，是生成物；

由质量守恒定律可知，Y是反应物，参加反应的质量为：44g+36g﹣16g=64g；

A、m的数值为：64+6=70，该选项说法不正确；

B、W是生成物，该选项说法不正确；

C、若X为化合物，Y为单质，该反应不一定为置换反应，该选项说法不正确；

D、参加反应的X与Y的质量比为：16g：64g=1：4，该选项说法正确．

故选：D．

【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．

12．（雅安市中考化学）下列实验设计能够达到实验目的是（　　）

A．在空气中灼烧鉴别黄铜和黄金

B．用品尝的方法鉴别食用盐和工业用盐

C．用硫酸除去氯化钠溶液中的氢氧化钠

D．用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质

【考点】34：化学实验方案设计与评价；85：金属的化学性质；95：碱的化学性质．

【专题】535：简单实验方案的设计与评价．

【分析】A、根据铜在空气中加热变黑，而黄金不变色分析；

B、根据药品的取用原则分析；

C、根据硫酸和氢氧化钠反应产生硫酸钠和水分析；

D、根据氢氧化钠和碳酸钠都显碱性分析．

【解答】解：A、黄铜在空气中加热变黑，而黄金不变色，可以鉴别，故符合题意；

B、药品不能品尝，且某些工业用盐也有咸味，不能鉴别，故不符合题意；

C、硫酸和氢氧化钠反应产生硫酸钠，会增加新的杂质，故不符合题意；

D、氢氧化钠变质会产生碳酸钠，而氢氧化钠和碳酸钠的溶液都显碱性，不能达到实验目的，故不符合题意；

故选项为：A．

【点评】本题考查了常见物质的鉴别和除杂，解答本题的关键是要充分理解各种物质的性质，只有这样才能对问题做出正确的判断，另外需要注意的就是选用的除杂试剂不能与原有物质反应，反应后不能引入新的杂质．

二、解答题

13．自来水是我国目前主要的生活饮用水，如表是我国颁布的生活饮用水水质标准的部分内容．

（1）感官指标表现的是自来水的　物理性质　（填“物理性质”或“化学性质”）；化学指标中的铜、铁是指　元素　（填“元素”或“单质”）．

（2）自来水厂常用的消毒剂有二氧化氯（ClO2）、漂白粉[Ca（ClO）2]、“84消毒液”（NaClO）等．工业上制取漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，制取“84消毒液”是将氯气通入烧碱溶液中，反应原理与漂白粉的制取相似，请写出该反应的化学方程式：　Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O　．

（3）生活中硬水和软水可用　肥皂水　鉴别．

（4）“生命吸管”是一种可以随身携带的小型水净化器，里面装有丝网，注入了活性炭和碘的树脂等．其中活性炭起到　吸附性　和过滤的作用．

（5）氧化钙能与水反应，此反应可用于　A、B、C　（填字母编号）．

A．吸收水分B．制熟石灰C．加热食物．

【考点】76：自来水的生产过程与净化方法；77：硬水与软水；8L：生石灰的性质与用途；C6：碳单质的物理性质及用途；E4：化学性质与物理性质的差别及应用；G5：书写化学方程式．

【专题】521：空气与水．

【分析】（1）物理性质是指不需要经过化学变化就表现出来的性质，化学性质是指在化学变化中表现出来的性质；

（2）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；

（3）区分硬水和软水的方法是：用肥皂水．如果水的硬度比较大时，就会产生大量的水垢，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；

（4）根据活性炭的性质来分析；

（5）根据氧化钙与水反应的原理来分析．

【解答】解：（1）由物理性质和化学性质的概念可知二者的区别是：该性质是否需要经过化学变化表现出来；由图中信息可知，感官指标通常指的是物质的异味、臭味等，属于物理性质；化学指标中的铜、铁是指元素；故填：物理性质；元素；

（2）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．故填：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；

（3）区分硬水和软水的方法是：用肥皂水．如果水的硬度比较大时，就会产生大量的水垢，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；故填：肥皂水；

（4）活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，故填：吸附性；

（5）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，此过程中会放出大量的热，故填：A、B、C．

【点评】本题考查了学生对水的净化、物质的性质等知识的掌握和应用，难度不大，掌握相关知识即可顺利解答．

14．（10分）（2017•雨城区校级模拟）享受生活离不开化学知识，家庭厨房就是一个有趣的化学小世界，“柴米油盐酱醋糖”中包含着许多化学的内容．

（1）如今家庭厨房中的“柴”趋向洁净，你家中的清洁能源主要有　天然气　（任答一种）．

（2）炒菜时油锅中的油不慎着火，可以采取　用锅盖盖灭　的灭火方法．

（3）利用厨房中的　食醋　可以溶解水壶中的水垢（主要成分为CaCO3和Mg（OH）2）．

（4）发酵粉中的主要成分为小苏打，其化学式为　NaHCO3　．

（5）厨房里常用的塑料包装袋主要由聚乙烯或聚氯乙烯为原料制成，其中不能用作食品包装袋的塑料是　聚氯乙烯　．

（6）氯化钠是重要的调味品，它由　离子　（填“分子”、“原子”或“离子”）构成．

（7）铁锅是用铁块铸成的，这是利用了铁的　导热　性．铁锅容易生锈的原因是　铁与氧气和水同时接触　．

（8）如表为某品牌燕麦片标签中的一部分，根据下列标签回答问题：

以上标签中没有列出的营养素是　水　．

（9）加铁酱油中含有铁元素．人体缺铁常会引起　A　（填字母编号）．

A．贫血症     B．佝偻病     C．甲状腺肿大     D．骨质疏松．

【考点】J2：生命活动与六大营养素；82：金属的物理性质及用途；8G：金属锈蚀的条件及其防护；9H：盐的化学性质；B2：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；H3：常用燃料的使用与其对环境的影响；H4：灭火的原理和方法；I5：塑料制品使用的安全；J1：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．

【专题】（雅安市中考化学）213：化学与能源；524：金属与金属材料；527：常见的盐 化学肥料；528：化学与生活．

【分析】（1）根据燃料燃烧后的产物是否有害来确定清洁能源．

（2）根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，进行分析解答．

（3）根据水垢的主要成分是碳酸钙，能与酸反应，进行分析解答．

（4）首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．

（5）根据聚氯乙烯对人体有害进行分析．

（6）根据金属和大多数固态非金属单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、气态非金属单质等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析判断．

（7）金属的物理性质有：易导电、易导热、良好的延展性等；铁在有水和氧气并存时易生锈．

（8）人体需要六大营养毒，检查少哪种；

（9）根据人体健康与化学元素的关系来分析．

【解答】解：（1）厨房中最常用的清洁燃料为天然气，天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧后只生成二氧化碳和水，不会对空气造成污染；

（2）炒菜时油锅中的油不慎着火，可以采取的灭火方法是盖上锅盖，利用了是隔绝氧气的原理．

（3）水垢的主要成分是碳酸钙，能与酸反应，可以利用厨房中的食醋清洗水壶中的水垢．

（4）发酵粉中的主要成分小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为：NaHCO3．

（5）厨房常用的塑料包装袋主要由聚乙烯或聚氯乙烯为原料制作的，由于聚氯乙烯有毒，故不能用作包装食品的塑料是聚氯乙烯；

（6）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的．

（7）铁容易导热，可以作炊具；铁在有水和氧气并存时易生锈．

（8）人体需要六大营养毒，即蛋白质、油脂、糖类、维生素、水、无机盐，观察发现，缺少水这一营养素；

（9）人体缺铁，易患贫血，

故答案为：（1）天然气；

（2）用锅盖盖灭；

（3）食醋；

（4）NaHCO3；

（5）聚氯乙烯；

（6）离子；

（7）铁与氧气和水同时接触；

（8）水；

（9）A．

【点评】化学源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，关乎我们的生存、健康和社会的发展，是中考热点之一；要把所学的化学知识在掌握的基础上运用到实际生活中．

15．如图是气体制取与性质验证的实验，打开A中分液漏斗的活塞，请回答问题：

（1）写出仪器Ⅰ的名称　锥形瓶　．写出A中反应的化学方程式　2H2O22H2O+O2↑　；B中白磷不燃烧，原因是　温度没有达到白磷的着火点　．

（2）D中观察到的现象是　C中液体流入D中，D中石灰石表面产生气泡　．E中溶液变成红色的原因（用化学方程式表示）　CO2+H2O═H2CO3　．

（3）若用G装置采用排水法收集氧气，氧气应从　c　端（填字母编号）导气管进入．

【考点】6Q：二氧化碳的化学性质；6D：氧气的制取装置；6L：二氧化碳的实验室制法；G5：书写化学方程式；H1：燃烧与燃烧的条件．

【专题】164：综合实验题．

【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；结合燃烧的条件分析．

（2）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色；

（3）根据氧气不易溶于水，及密度小于水分析．

【解答】解：（1）仪器Ⅰ的名称是锥形瓶，常用作反应容器．A中过氧化氢分解反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；B中白磷与氧气接触，不能燃烧是因为温度没有达到白磷的着火点．

故填：锥形瓶；2H2O22H2O+O2↑；温度没有达到白磷的着火点．

（2）D中观察到的现象是C中液体流入D中，D中石灰石表面产生气泡；E中溶液变成红色，是因为二氧化碳和水反应生成了碳酸．二氧化碳和水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：CO2+H2O═H2CO3．

故填：C中液体流入D中，D中石灰石表面产生气泡；CO2+H2O═H2CO3．

（3）用排水法收集一种难溶性气体的方法如下图所示：故填：c．

【点评】掌握氧气的反应原理、制取和收集方法；掌握二氧化碳的实验室制法及其物理性质和化学性质；注意燃烧与燃烧的条件．

16．某同学为探究氢氧化钙的性质，进行如下实验：

①请将实验报告补充完整

②（雅安市中考化学）向试管b反应后的溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，溶液pH的变化如图1所示，请回答：

Ⅰ、m点溶液中的溶质是　氯化钙和氯化钠　；

Ⅱ、滴入Na2CO3溶液的过程中观察到的现象依次是　有气泡，有白色沉淀，溶液变红色　；

Ⅲ、随着碳酸钠溶液的加入，图2中错误的是　AD　．

【考点】25：探究酸碱的主要性质；95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质．

【专题】537：科学探究．

【分析】①根据氢氧化钙的化学性质来分析；

②根据二者是否完全中和还是有剩余来分析．

【解答】解：①石灰水能使紫色的石蕊试液变蓝色；能与稀盐酸发生中和反应生成氯化钙和水，石灰水能使无色酚酞变红色，滴加足量甚至过量的盐酸后，溶液呈中性或酸性，溶液变为无色；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，因为生成了碳酸钙白色沉淀；

故答案为：

②Ⅰ、由图象可知，开始溶液显酸性，说明盐酸过量，当加入碳酸钠至pH=7时，溶液中含有氯化钙和氯化钠；故填：氯化钙和氯化钠；

Ⅱ、因为原溶液中盐酸剩余，所以加入碳酸钠后二者反应生成二氧化碳；二者完全反应后，继续加入碳酸钠，则与氯化钙反应生成了碳酸钙白色沉淀，滴加过量后，溶液显碱性，酚酞变红色；故填：有气泡，有白色沉淀，溶液变红色；

Ⅲ、A．随着碳酸钠溶液的加入，开始溶液质量增加，当与盐酸完全反应后，碳酸钠与氯化钙反应，溶液质量应该减小，故错误；

B．开始加入碳酸钠与稀盐酸反应，所以开始氯化钙的质量不变；当盐酸完全反应后，碳酸钠与氯化钙反应，氯化钙的质量减少，故正确；

C．向原溶液中加入碳酸钠后，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳，当盐酸完全反应时，二氧化碳的质量不再增加，故正确；

D．碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、氯化钙与碳酸钠反应也会生成氯化钠，应该有两段增大的过程，故错误．

故填：AD．

【点评】本考点属于盐的化学性质，盐的化学性质有四个：盐与金属反应、盐与酸反应、盐与碱反应、盐与盐反应．解决本考点需要根据实验现象，综合分析，从而得出正确的结论．此考点主要出现在选择题、和实验题中．

17．硅（Si）是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料．利用石英砂（主要成分为二氧化硅）生产高纯硅的流程图如图（整个制备过程必须达到无水、无氧气）．

回答下列问题：

（1）请写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式　SiHCl3+H2Si+3HCl　，该反应的基本反应类型是　置换反应　．

（2）整个制备过程必须严格控制无水无氧气．SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出化学反应方程式　SiHCl3+3H2O=H2SiO3+3HCl+H2　；H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是　爆炸　．

（3）石英砂的主要成分是二氧化硅．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料﹣﹣﹣﹣光导纤维．二氧化硅和二氧化碳一样，也能与氢氧化钠溶液生成硅酸钠（其水溶液称水玻璃）和水．请写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式　SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O　．

（4）以上生产高纯硅的流程中，可循环使用的物质是　HCl　．

【考点】AF：物质的相互转化和制备；FA：反应类型的判定；G5：书写化学方程式．

【专题】166：物质的制备．

【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息．

【解答】解：

（1）由于是氢气和SiHCl3在1084℃制备高纯硅，根据质量守恒定律可得，生成的另外的物质为HCl，则对应的纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式为SiHCl3+H2Si+3HCl（温度以题干为准，不宜写为高温等，因为不同温度可能产物不同），为化合物和单质生成新的化合物和新的单质，数据置换反应．

（2）整个制备过程必须严格控制无水无氧气．SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，先假设未知物质为X，得到对应的除X之外已经前后相等的化学反应方程式为 SiHCl3+3H2O=H2SiO3+3HCl+X，可以推断X为H2；H2还原SiHCl3过程中若混入O2，由于氢气具有可燃性，混入氧气时，氢气和氧气反应可能导致爆炸（是可能而非一定，属于爆炸极限的问题）．

（3）二氧化硅和二氧化碳一样，也能与氢氧化钠溶液生成硅酸钠（其水溶液称水玻璃）和水．也就是说二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，对应的化学方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．

（4）以上生产高纯硅的流程中，由于开始用到HCl，后来生成了HCl，所以可循环使用的物质是HCl．

故答案为：

（1）SiHCl3+H2Si+3HCl； 置换反应．

（2）SiHCl3+3H2O=H2SiO3+3HCl+H2； 爆炸．

（3）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．

（4）HCl．

【点评】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性．解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识．

18．（雅安市中考化学）课外探究小组对实验教师提供的一包白色固体（可能是NaCl、Na2SO4、Na2CO3和NaNO3的一种或几种）进行了下面的实验，且每步实验中均加入足量的试剂，至充分反应．实验过程、现象如图：

请分析实验过程并完成以下问题：

（1）实验中不能用稀盐酸代替稀硝酸的原因是　防止稀盐酸与AgNO3溶液反应，对判断是否含有NaCl造成干扰　；

（2）滴加Ba（NO3）2的目的是　检验白色固体中是否含有Na2SO4　；

（3）通过计算推断：原白色固体的成分为　NaCl：0.585g、NaNO3：0.415g　．（简单写出必要的计算过程）．

【考点】AE：物质的鉴别、推断；9H：盐的化学性质；G5：书写化学方程式；G6：根据化学反应方程式的计算．

【专题】113：实验推断题．

【分析】（1）根据盐酸中的氯离子也会与硝酸银反应生成白色沉淀，会对氯化钠的检验造成干扰进行分析；

（2）根据所有的硝酸盐都溶于水，酸会与碳酸盐反应生成二氧化碳气体，钡离子会与硫酸根离子反应生成白色的硫酸钡沉淀进行分析；

（3）根据硝酸会与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，硝酸钡会与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀进行分析，然后结合题中的数据和化学方程式分析混合物的成分．

【解答】解：（1）通过转换图中所加的试剂可以看出，加入硝酸银是为了检验氯化钠的存在，用盐酸代替硝酸，会引入氯离子，对氯化钠的检验造成干扰，所以实验中不能用稀盐酸代替稀硝酸的原因是：防止稀盐酸与AgNO3溶液反应，对判断是否含有NaCl造成干扰；

（2）加入硝酸没有气泡产生，说明白色固体中不含碳酸钠，所有的硝酸盐都溶于水，钡离子会与硫酸根离子生成硫酸钡白色沉淀，所以滴加Ba（NO3）2的目的是：检验白色固体中是否含有Na2SO4；

（3）加入硝酸没有无色气体生成，说明白色固体中不含碳酸钠，加入硝酸钡无沉淀产生，说明白色固体中不含硫酸钠，题中的现象不能判断是否含有硝酸钠，加入硝酸银生成白色沉淀1.435克，可以计算出氯化钠的质量，然后再判断是否含有硝酸钠，

原白色固体中氯化钠的质量为x．

NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3．

58.5        143.5

x           1.435g

=

x=0.585g

故原白色固体中还含有NaNO3，其质量为：1g﹣0.585g=0.415g．

故答案为：（1）防止稀盐酸与AgNO3溶液反应，对判断是否含有NaCl造成干扰；

（2）检验白色固体中是否含有Na2SO4；

（3）NaCl：0.585g、NaNO3：0.415g．

【点评】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和发生的反应，然后结合题中的现象和数据判断各物质的存在性，最后进行验证即可．