2018南充市中考化学冲刺试题【解析版含答案】

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2018南充市中考化学冲刺试题　

一、选择题

1．在化学实验中必须注意安全操作

①在点燃H2、CO、CH4等易燃气体前，必须检验气体的纯度

②在稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌

③浓硫酸不慎滴到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用3﹣5%的NaHCO3溶液涂上

④给试管中液体加热，液体一般不超过试管容积的

⑤称量任何固体药品时，均要在天平的左右托盘上放等大的相同的纸片

上述说法中错误的是（　　）

A．③④              B．②④              C．①②③④              D．⑤

2．下列实验中得到的数据或说法正确的是（　　）

A．用托盘天平称量了17.5g的氯化钠

B．用量筒量取9.25mL的水

C．用pH试纸测定某地下水的pH是7.1

D．测定某溶液的pH时，先将试纸用蒸馏水湿润，再用玻璃棒蘸取待测液滴到置于白瓷板上的pH试纸上，半分钟内与标准比色卡对照即可

3．用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合物）溶解黄金后得到一种物质：HAuCl4（四氯合金酸），其中金元素（Au）的化合价为（　　）

A．+1              B．+2              C．+3              D．+4

4（南充市中考化学）．下列化学方程式不正确的是（　　）

①2H2O H2+O2   　　　　②2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑

③3CO+Fe2O32Fe+CO2↑　④H2+CuOCu+H2O

⑤Cu+ZnCl2=CuCl2+Zn　　　　⑥Mg（OH）2+CuCl2=Cu（OH）2↓+MgCl2．

A．①②③④⑤              B．②④⑤⑥              C．①②⑤⑥              D．①②③⑤⑥

5．用I2O5可以测定空气污染的程度，发生的化学反应为I2O5+5CO→I2+5CO2，其中氧化剂是（　　）

A．I2O5              B．CO              C．I2              D．CO2

6． 2001年8月，科学家用单分子碳纳米管制成了世界上最小的逻辑电路．纳米碳管是一种由碳原子构成的直径约为几纳米（1纳米=10﹣9米）的空心管，下列说法错误的是（　　）

A．碳纳米管材料在一定条件下易将CO2还原成CO

B．碳纳米管材料表面积大能使有色溶液褪色

C．碳纳米管材料是一种特殊的有机化合物

D．碳纳米管和金刚石、石墨在一定条件下在氧气中完全燃烧产物相同

7．在抗击“非典型肺炎”的战斗中，常用浓度0.04%﹣0.5%的过氧乙酸溶液做各种预防消毒的消毒液，其化学式为：CH3COOOH，在配置过氧乙酸溶液的过程中，若量取水时仰视．（其他过程均正确），则结果所得溶液浓度（　　）

A．偏大              B．偏小              C．无影响              D．无法确定

8．西班牙瑞奥汀河是一条酸河，经调查发现是由于上游河床含有的物质R在水中氧的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式是：2R+2H2O+7O2═2H2SO4+2FeSO4则R的化学式是（　　）

A．FeS              B．Fe2S3              C．FeO              D．FeS2

9．自来水生产中通常使用少量的氯气进行消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸，市场上有些不法分子高牟取暴利，用自来水冒充纯净水出售，为辨别真伪，可用来鉴别的（　　）

A．酚酞              B．BaCl2              C．NaOH              D．AgNO3

10．将质量分数为60%的乙醇溶液（密度小于1）与等体积的水混合后，则所得溶液的溶质质量分数为（　　）

A．等于30%              B．大于30%              C．小于30%              D．等于35%

11．下列物质中分别与AgNO3、K2CO3、CuSO4三种溶液混合，均有白色沉淀生成的是（　　）

A．盐酸              B．Ca（NO3）2              C．NaOH              D．BaCl2

12．能除去KNO3和NaCl混合液中所含有少量CuSO4和Fe2（SO4）3的一种试剂是（　　）

A．Ba（OH）2              B．BaCl2              C．AgNO3              D．NaOH

13．为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，现有所需金属，如果只选一种盐且实验最简单的是（　　）

A．AgNO3              B．CuSO4              C．FeSO4              D．ZnCl2

14（南充市中考化学）．工业盐酸因含有FeCl3而显黄色，现向1～2ml工业盐酸中逐滴滴加NaOH溶液，其加入量（X）与生成沉淀量（Y）的关系应是（　　）

A．              B．             

C．              D．

15．铁有三种常见的氧化物：FeO、Fe2O3、Fe3O4．现有某铁的氧化物样品，已知其中铁与氧质量比是21：8关于该样品的说法正确的是（　　）

A．一定是纯净物

B．一定是混合物

C．不可能是Fe3O4和FeO组成的混合物

D．该样品只有两种情况，即只有Fe3O4或者是FeO、Fe2O3构成的混合物

二、填空题

16．用符号表示：（1）两个亚铁离子　　；（2）3个硫酸分子　　．

17．硒元素具有抗衰老，抑制癌细胞的功能，它的化学性质与硫相似，元素符号为Se，它对应的含氧酸的化学式是：H2SeO4，这种酸应读作　　，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是　　．

18．如图为香烟中有害物质尼古丁的结构式（短线代表电子对），则该物质的化学式为　　，该物质的相对分子质量为　　．

19．蛋糕等食品包装中的除氧剂是一种黑色粉末状的固体，失效后带有红褐色．某化学课外兴趣小组为了探究其主要成分，将一包未变质的除氧剂分成两份：一份加入稀盐酸中，发现大量气泡产生；另一份加入到氯化铜溶液中，一段时间后溶液颜色变淡绿色，固体逐渐变红．请回答：

（1）该除氧剂的主要成份是　　；

（2）为了验证上述推断是否正确，可以用到一种物理方法，即　　．

20．如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，试回答：

（1）t℃时，两物质的溶解度的大小关系：a　　b（填“大于”、“等于”或“小于”）

（2）当a中含有 少量b时，可以用　　法提纯a；

（3）a、b都属于　　物质；（填“难溶”、“微溶”、“可溶”、“易溶”）

（4）在　　℃时a、b的溶解度相等，此时150g水中最多可溶解物质　　g．

21．（南充市中考化学）现有一包白色固体混合物，可能由BaCl2、KNO3、CuSO4、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl等中的几种混合而成，为证明其组成，做如下实验：

①取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌，得到白色沉淀和无色溶液．过滤得到白色沉淀A，无色滤液B．

②向白色沉淀A中加入过量的盐酸溶液，沉淀部分溶解．

③向无色滤液B中加入硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀．

则：（1）该固体混合物中一定含有　　，可能含有　　，一定没有　　．（用化学式填空）

（2）该混合物至少由　　种物质构成，该混合物的所有可能组合有　　种（填数字）．

三、实验题

22．现有一定量的含ZnO的锌粒，请从图中选择适当的实验装置，设计一实验测定锌粒的纯度，可供选择的试剂有：①稀硫酸 ②稀硝酸 ③浓硫酸 ④硫酸铜溶液 ⑤浓硝酸．

请回答下列问题：

（1）写出仪器的名称：1　　2　　3　　；

（2）测定纯度可以设计两种方法，一种是最简单的，则选择仪器是　　（填装置编号）．戊中选择的药品是　　（填编号）；若气体从左向右流，则接口的顺序为　　（填接口字母代号）；

（3）仪器组装好后，在开始实验时，要先　　，操作方法是　　．

（4）若实验样品质量是10g，实验中测定氢气的体积是2.22L（氢气密度为0.09g/L）则样品的纯度为　　．

四、计算题

23．某石灰厂新到一批石灰石，其中含有杂质二氧化硅（二氧化硅不溶于水，不与盐酸反应，高温不分解）为测定石灰石样品的纯度，某化学研究性学习小组的同学分成三组实验测得数据如表：

（1）表格第3组空格中应填写的数据是　　；

（2）该实验中，第　　（填数字）组同学的实验中，稀盐酸一定反应完全；

（3）求出该石灰石样品的纯度． （请写出计算过程，否则不得分）

南充市中考化学参考答案与试题解析

一、选择题

1．在化学实验中必须注意安全操作

①在点燃H2、CO、CH4等易燃气体前，必须检验气体的纯度

②在稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌

③浓硫酸不慎滴到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用3﹣5%的NaHCO3溶液涂上

④给试管中液体加热，液体一般不超过试管容积的

⑤称量任何固体药品时，均要在天平的左右托盘上放等大的相同的纸片

上述说法中错误的是（　　）

A．③④              B．②④              C．①②③④              D．⑤

【考点】HM：氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯；43：称量器﹣托盘天平；4B：给试管里的液体加热；4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；4M：常见的意外事故的处理方法．

【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．

【分析】①、根据可燃性气体遇明火可能发生爆炸进行解答；

②根据浓硫酸的稀释是将浓硫酸倒入水且用玻璃棒进行搅拌进行解答；

③根据浓硫酸的处理方法解答；

④根据给液体加热注意事项进行解答；

⑤根据有腐蚀性的药品需要放在烧杯中称量进行解答．

【解答】解：①、H2、CO、CH4属于可燃性气体，可燃性气体遇明火可能发生爆炸，所以在点燃H2、CO、CH4等易燃气体前．必须检验气体的纯度，故正确；

②浓硫酸的稀释是将浓硫酸倒入水且用玻璃棒进行搅拌，故正确；

③浓硫酸不慎滴到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用3﹣5%的NaHCO3溶液涂上，故正确；

④给液体加热注意事项：给试管中的液体加热，液体一般不超过试管容积的，故正确；

⑤有腐蚀性的药品需要放在烧杯中称量，例如氢氧化钠需要放在烧杯中称量，故错误．

故选：D．

【点评】学实验要严格遵守操作规程，否则会造成不良后果或危险；通过本题的解答，有利于培养学生的安全意识和严谨的实验态度．

2．下列实验中得到的数据或说法正确的是（　　）

A．用托盘天平称量了17.5g的氯化钠

B．用量筒量取9.25mL的水

C．用pH试纸测定某地下水的pH是7.1

D．测定某溶液的pH时，先将试纸用蒸馏水湿润，再用玻璃棒蘸取待测液滴到置于白瓷板上的pH试纸上，半分钟内与标准比色卡对照即可

【考点】31：实验数据处理或者误差分析的探究；42：测量容器﹣量筒；43：称量器﹣托盘天平；4U：溶液的酸碱度测定．

【专题】16 ：压轴实验题；531：常见仪器及化学实验基本操作．

【分析】A、根据托盘天平正确读数方法分析；

B、根据量筒正确读数方法分析；

C、根据pH试纸的读数方法分析；

D、根据pH试纸的使用方法进行分析．

【解答】解：A、托盘天平是粗略的量器，能称准到0.1g，故A正确；

B、量筒是粗略的量器，能量准到0.1mL，故不可以用量筒量取9.25mL的水，故B错误；

C、用pH试纸测定pH值只能到整数位，不能读出小数点后的值，故C错误；

D、用pH试纸测定溶液的pH时的正确做法：撕一小段pH试纸置于表面皿中，用玻璃棒蘸取试液滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照读出pH值，不能将试纸用蒸馏水湿润，故D错误．

故选A．

【点评】本题主要考查化学仪器的读数方法和使用情况，要求学生有良好的实验基础和解决问题的能力．

3．用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合物）溶解黄金后得到一种物质：HAuCl4（四氯合金酸），其中金元素（Au）的化合价为（　　）

A．+1              B．+2              C．+3              D．+4

【考点】D6：有关元素化合价的计算．

【专题】191：化学式的计算．

【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答本题．

【解答】解：设HAuCl4（四氯合金酸）中金元素的化合价为x．由氢元素为+1价，氯元素为﹣1价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得 （+1）+x+（﹣1）×4=0，解答x=+3；

故选：C．

【点评】本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解题能力．

4．下列化学方程式不正确的是（　　）

①2H2O H2+O2   　　　　②2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑

③3CO+Fe2O32Fe+CO2↑　④H2+CuOCu+H2O

⑤Cu+ZnCl2=CuCl2+Zn　　　　⑥Mg（OH）2+CuCl2=Cu（OH）2↓+MgCl2．

A．①②③④⑤              B．②④⑤⑥              C．①②⑤⑥              D．①②③⑤⑥

【考点】G5：书写化学方程式．

【专题】513：化学用语和质量守恒定律．

【分析】根据书写方程式要遵循的原则：必须以客观事实为基础、要遵守质量守恒定律进行判断．

【解答】解：①反应条件错误，生成的气体后面未标↑，还没有配平，正确的化学方程式为：2H2O 2H2↑+O2↑；

②铁与酸反应生成的是亚铁盐，正确的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；

③配平错误，↑用错，正确的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；

④该化学方程式完全正确；

⑤在金属活动顺序表中，铜排在锌的后面，故铜不能置换氯化锌中的锌，故错误；

⑥碱和盐反应时，二者必须都可溶，氢氧化镁不溶于水，故二者不能发生反应；

故选D

【点评】在判断方程式的书写是否正确时，主要依据书写方程式的两个原则．

5．（南充市中考化学）用I2O5可以测定空气污染的程度，发生的化学反应为I2O5+5CO→I2+5CO2，其中氧化剂是（　　）

A．I2O5              B．CO              C．I2              D．CO2

【考点】F5：氧化反应．

【专题】152：结合课本知识的信息．

【分析】氧化剂指的是反应物，且在反应中为其它物质提供了氧，利用这一知识对反应进行分析探讨即可．

【解答】解：在反应I2O5+5CO→I2+5CO2中I2O5失掉了氧并为一氧化碳提供了氧使其变成了二氧化碳，因此I2O5是这一反应的氧化剂．

故选A．

【点评】此题是对氧化剂概念及判断的考查，解题的关键是知道氧化剂在反应中的特点，并结合实际的反应进行判断，属基础性知识概念考查题．

6．2001年8月，科学家用单分子碳纳米管制成了世界上最小的逻辑电路．纳米碳管是一种由碳原子构成的直径约为几纳米（1纳米=10﹣9米）的空心管，下列说法错误的是（　　）

A．碳纳米管材料在一定条件下易将CO2还原成CO

B．碳纳米管材料表面积大能使有色溶液褪色

C．碳纳米管材料是一种特殊的有机化合物

D．碳纳米管和金刚石、石墨在一定条件下在氧气中完全燃烧产物相同

【考点】CA：碳元素组成的单质；AA：有机物的特征、分类及聚合物的特性；C7：碳的化学性质．

【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．

【分析】A、根据碳的化学性质考虑；B、根据结构特点考虑；C、根据有机化合物的定义考虑；D、根据元素组成考虑生成物．

【解答】解：A、因为纳米碳管是一种由碳原子构成的单质，碳具有还原性，可以与CO2反应生成CO，故A说法正确；

B、碳纳米管材料表面积大能将色素吸附在表面，所以能使有色溶液褪色，故B说法正确；

C、有机化合物必须是含碳的化合物，纳米碳管是一种由碳原子构成的单质，故C说法错误；

D、碳纳米管和金刚石、石墨都是由碳元素组成，在一定条件下在氧气中完全燃烧产物都是二氧化碳，故D说法正确．

故选C．

【点评】解答本题关键是要知道碳单质的化学性质和结构特点决定它的性质．

7．在抗击“非典型肺炎”的战斗中，常用浓度0.04%﹣0.5%的过氧乙酸溶液做各种预防消毒的消毒液，其化学式为：CH3COOOH，在配置过氧乙酸溶液的过程中，若量取水时仰视．（其他过程均正确），则结果所得溶液浓度（　　）

A．偏大              B．偏小              C．无影响              D．无法确定

【考点】4E：一定溶质质量分数的溶液的配制．

【专题】192：溶液的组成及溶质质量分数的计算．

【分析】运用仰视量取的液体的体积比实际需要的水要多，配制的溶液质量比实际所需配制的溶液质量大，溶质质量分数=×100%，所以溶质质量分数偏小解答

【解答】解：仰视量取的液体的体积比实际需要的水要多，配制的溶液质量比实际所需配制的溶液质量大，溶质质量分数=×100%，所以溶质质量分数偏小．

故答案选B．

【点评】量筒读数要平视凹液面的最底部，不能仰视和俯视读数，仰视读数偏小俯视读数偏大；但若量取一定体积的液体仰视会使量取的液体的体积偏大，俯视偏小．

8．西班牙瑞奥汀河是一条酸河，经调查发现是由于上游河床含有的物质R在水中氧的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式是：2R+2H2O+7O2═2H2SO4+2FeSO4则R的化学式是（　　）

A．FeS              B．Fe2S3              C．FeO              D．FeS2

【考点】G1：质量守恒定律及其应用．

【专题】513：化学用语和质量守恒定律．

【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物R的化学式．

【解答】解：根据反应的化学方程式2R+2H2O+7O2=2H2SO4+2FeSO4，反应物中氢、氧原子个数分别为4、16，反应后的生成物中氢、硫、氧、铁原子个数分别为4、4、16、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则2R中含有2个铁原子和4个硫原子，则每个R分子由1个铁原子和2个硫原子构成，则物质X的化学式为FeS2．

故选：D．

【点评】本题难度不大，利用化学反应前后元素守恒、原子守恒来确定物质的化学式是正确解题的关键．

9．自来水生产中通常使用少量的氯气进行消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸，市场上有些不法分子高牟取暴利，用自来水冒充纯净水出售，为辨别真伪，可用来鉴别的（　　）

A．酚酞              B．BaCl2              C．NaOH              D．AgNO3

【考点】93：酸的化学性质．

【专题】525：常见的酸 酸的通性．

【分析】根据氯气会与水生成盐酸，自来水中含有的盐酸，鉴别纯净水真伪，实际上就是检验氯离子的存在进行分析．

【解答】解：A、盐酸不会使酚酞变色，不能鉴别，故A错误；

B、氯化钡不会与盐酸反应，不能鉴别，故B错误；

C、氢氧化钠会与盐酸反应，但是无明显现象，不能鉴别，故C错误；

D、硝酸银会与盐酸反应生成氯化银沉淀，可以鉴别，故D正确．

故选：D．

【点评】本题考查了常见物质的鉴别，在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂，出现不同的现象即可鉴别．

10．将质量分数为60%的乙醇溶液（密度小于1）与等体积的水混合后，则所得溶液的溶质质量分数为（　　）

A．等于30%              B．大于30%              C．小于30%              D．等于35%

【考点】7U：有关溶质质量分数的简单计算．

【专题】192：溶液的组成及溶质质量分数的计算．

【分析】根据加水混合后溶液中溶质的质量不变，乙醇溶液与等体积的水混合后，所得乙醇溶液的质量为原乙醇溶液质量与所加水质量和，所得乙醇溶液中溶质为60%的乙醇溶液中溶质，利用溶液的溶质质量分数计算式求出所得乙醇的质量分数；其中需要使用m=ρV对体积进行换算．

【解答】解：假设乙醇溶液与水的体积都为V，乙醇溶液的密度为ρ、水密度为1，

混合后所得溶液的溶质质量分数=×100%=，由于ρ小于1，所以大于1，则1+大于2，所以就小于30%∴所得溶液的溶质质量分数小于30%．

故选C．

【点评】根据加水稀释时溶液中溶质质量不变的特点，可由稀释前后溶质质量相等完成稀释类问题的计算．

11．（南充市中考化学）下列物质中分别与AgNO3、K2CO3、CuSO4三种溶液混合，均有白色沉淀生成的是（　　）

A．盐酸              B．Ca（NO3）2              C．NaOH              D．BaCl2

【考点】9H：盐的化学性质．

【专题】527：常见的盐 化学肥料．

【分析】硝酸银能与含氯离子的物质结合成白色沉淀，硫酸铜能与含钡离子的物质结合成白色沉淀，碳酸钾可以与含钙离子或钡离子的物质结合成白色沉淀．

【解答】解：A、盐酸与硝酸银能反应生成氯化银白色沉淀，而与硫酸铜和碳酸钾混合不能生成沉淀，故A错误；

B、硝酸钙与碳酸钾能反应生成碳酸钙白色沉淀，而与硝酸银和硫酸铜混合不能生成沉淀，故B错误；

C、氢氧化钠溶液与这三种物质混合都不能生成白色沉淀，故C错误；

D、氯化钡溶液能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，与硫酸铜反应能生成硫酸钡白色沉淀，与碳酸钾混合能生成碳酸钡白色沉淀，故D正确，

故选D．

【点评】本题考查了常见物质间的反应，完成此题，可以依据物质的性质进行，要熟记有关物质的溶解性及颜色，以便灵活应用．

12．能除去KNO3和NaCl混合液中所含有少量CuSO4和Fe2（SO4）3的一种试剂是（　　）

A．Ba（OH）2              B．BaCl2              C．AgNO3              D．NaOH

【考点】2H：物质除杂或净化的探究；9H：盐的化学性质．

【专题】533：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．

【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

【解答】解：A、CuSO4、Fe2（SO4）3分别能与Ba（OH）2反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀、硫酸钡沉淀和氢氧化铁沉淀，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

B、CuSO4、Fe2（SO4）3分别能与BaCl2反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜、硫酸钡沉淀和氯化铁，能除去杂质但引入了新的杂质氯化铜、氯化铁，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

C、NaCl能与AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

D、CuSO4、Fe2（SO4）3分别能与NaOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠、氢氧化铁沉淀和硫酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

故选：A．

【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

13．为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，现有所需金属，如果只选一种盐且实验最简单的是（　　）

A．AgNO3              B．CuSO4              C．FeSO4              D．ZnCl2

【考点】86：金属活动性顺序及其应用．

【专题】524：金属与金属材料．

【分析】根据金属活动性顺序进行分析，验证三种金属活动性强弱关系时，通常采取“三取中”即：取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应．

【解答】解：A、Fe，Cu，AgNO3溶液三种物质中，铁、铜都能与AgNO3溶液反应，证明铁和铜都活动性比银的活动性强，但无法比较铁和铜但活动性顺序，所以此方案不可行；

B、铁可以置换CuSO4溶液中的铜而出现红色固体，证明铁的活动性比铜强，银和CuSO4溶液不反应，证明铜比银的活动性强，因此，可以证明三种金属的活动性强弱，此方案可行且实验最简单；

C、Fe的活动性在三种金属中最强，所以Cu，Ag都不能和FeSO4溶液反应，得不出Cu，Ag的活动性强弱，所以此方案不可行；

D、三种金属都不能和氯化锌反应，无法比较三种金属都活动性顺序，所以此方案不可行；

故选项为：B．

【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，同学们要会利用金属活动顺序表设计实验、选择试剂，去验证金属的活动性强弱．

14．工业盐酸因含有FeCl3而显黄色，现向1～2ml工业盐酸中逐滴滴加NaOH溶液，其加入量（X）与生成沉淀量（Y）的关系应是（　　）

A．              B．              C．              D．

【考点】95：碱的化学性质；93：酸的化学性质．

【专题】137：实验操作型；174：图表分析，寻找有效数据；526：常见的碱 碱的通性．

【分析】因氢氧化铁和盐酸先反应能生成氯化铁和水，盐酸反应完毕后氯化铁和氢氧化钠反应能生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，根据反应特点寻找符合题意的图象．

【解答】解：向工业盐酸中逐滴加入NaOH溶液时，因为氢氧化钠能和盐酸反应，所以开始没有沉淀产生，当氢氧化钠把盐酸消耗完后，才开始产生沉淀，当氯化铁消耗完后，不再产生沉淀，C图符合变化规律．

故选C．

【点评】本题主要考查各种物质的性质方面的知识，解答时要把物质的性质和图中信息结合起来进行分析、判断，从而得出正确的结论．

15．（南充市中考化学）铁有三种常见的氧化物：FeO、Fe2O3、Fe3O4．现有某铁的氧化物样品，已知其中铁与氧质量比是21：8关于该样品的说法正确的是（　　）

A．一定是纯净物

B．一定是混合物

C．不可能是Fe3O4和FeO组成的混合物

D．该样品只有两种情况，即只有Fe3O4或者是FeO、Fe2O3构成的混合物

【考点】D9：元素质量比的计算．

【专题】191：化学式的计算．

【分析】首先计算三种物质中铁氧两种元素的质量比，将所得三个数据与题目中所给数据21：8进行比较，若为一种纯净物，则该物质中铁氧两元素的质量比值为21：8；若为混合物，则混合物中各物质的铁氧质量比必须有大于21：8，也必须有小于21：8；进行解答．

【解答】解：FeO中铁元素与氧元素的质量比为：56：16=7：2；

Fe2O3中铁元素与氧元素的质量比为：（56×2）：（16×3）=7：3；

Fe3O4中铁元素与氧元素的质量比为：（56×3）：（16×4）=21：8；

经计算得 7：2＞21：8＞7：3，

若该物质为纯净物，则只能为四氧化三铁；

若为混合物则可以是FeO，Fe2O3的混合物；也可以是Fe3O4，FeO，Fe2O3三者的混合物，所以此题有三种可能性；由此可判断：

A、一定是纯净物，说法错误；

B、一定是混合物，说法错误；

C、不可能是Fe3O4和FeO组成的混合物，说法正确；

D、该样品有三种情况，即只有Fe3O4或者是FeO、Fe2O3构成的混合物或者是三种物质的混合物，说法错误；

故选C．

【点评】本题考查学生对元素质量比的计算及平均值法的运用，解此类题时，质量比的计算要准确，理解平均值法的含义，明确比较方法是解题的关键．

二、填空题

16．用符号表示：（1）两个亚铁离子　2Fe2+　；（2）3个硫酸分子　3H2SO4　．

【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．

【专题】152：结合课本知识的信息；513：化学用语和质量守恒定律．

【分析】（1）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；进行解答；

（2）根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，进行解答．

【解答】解：（1）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；因此两个亚铁离子表示为：2Fe2+；故答案为：2Fe2+；

（2）根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此3个硫酸分子表示为：3H2SO4；故答案为：3H2SO4．

【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础．

17．硒元素具有抗衰老，抑制癌细胞的功能，它的化学性质与硫相似，元素符号为Se，它对应的含氧酸的化学式是：H2SeO4，这种酸应读作　硒酸　，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是　H2SeO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O　．

【考点】93：酸的化学性质；G5：书写化学方程式．

【专题】525：常见的酸 酸的通性．

【分析】运用酸的命名、碱能和酸反应生成盐和水解答

【解答】解：含氧酸以除氢元素、氧元素外的第三种元素的名称命名为某酸，H2SeO4中除氢元素、氧元素外的第三种元素是硒，故是硒酸．

硒酸和氢氧化钠反应生成硒酸钠和水，故答案：H2SeO4+2NaOH=Na2SeO4+2H2O

【点评】此题借助生活中的一些常见物质对不同物质的性质进行了考查，解题时只要掌握各物质之间的反应即可顺利解题．

18．如图为香烟中有害物质尼古丁的结构式（短线代表电子对），则该物质的化学式为　C10H14N2　，该物质的相对分子质量为　162　．

【考点】D8：相对分子质量的概念及其计算；D1：化学式的书写及意义．

【专题】191：化学式的计算．

【分析】根据图示中尼古丁的结构式，查出尼古丁分子中碳原子、氢原子、氮原子的个数，确定化学式，然后计算相对分子质量，相对分子质量为各种元素的总质量；

【解答】解：由示意图知，一个分子中含有10个碳原子，14个氢原子和两个氮原子，故化学式为C10H14N2；相对分子质量=（12×10）+（1×14）+（14×2）=162；

故答案为：C10H14N2；162．

【点评】能根据结构式确定分子的构成，掌握化学式的书写及意义、物质的元素组成；掌握相对分子质量的概念及其计算．

19．蛋糕等食品包装中的除氧剂是一种黑色粉末状的固体，失效后带有红褐色．某化学课外兴趣小组为了探究其主要成分，将一包未变质的除氧剂分成两份：一份加入稀盐酸中，发现大量气泡产生；另一份加入到氯化铜溶液中，一段时间后溶液颜色变淡绿色，固体逐渐变红．请回答：

（1）该除氧剂的主要成份是　Fe　；

（2）为了验证上述推断是否正确，可以用到一种物理方法，即　用磁铁吸此除氧剂，如果此黑色粉末被吸引，则证明此除氧剂为铁粉　．

【考点】（南充市中考化学）2D：食品干燥剂、保鲜剂和真空包装的成分探究；81：常见金属的特性及其应用；85：金属的化学性质．

【专题】537：科学探究．

【分析】（1）铁能与水和氧气作用生成铁锈的性质解答；

（2）铁能被磁铁吸引．

【解答】解：

（1）铁能与水和氧气反应生成铁锈，故用除氧剂；

（2）铁能被磁铁吸引，为了验证上述推断是否正确，可以用到一种物理方法是用磁铁吸引．

答案：

（1）Fe；

（2）用磁铁吸此除氧剂，如果此黑色粉末被吸引，则证明此除氧剂为铁粉．

【点评】解答本题的关键是要掌握物质的性质和用途等方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断．

20．如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，试回答：

（1）t℃时，两物质的溶解度的大小关系：a　大于　b（填“大于”、“等于”或“小于”）

（2）当a中含有 少量b时，可以用　降温结晶　法提纯a；

（3）a、b都属于　易溶　物质；（填“难溶”、“微溶”、“可溶”、“易溶”）

（4）在　20　℃时a、b的溶解度相等，此时150g水中最多可溶解物质　30　g．

【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；4H：结晶的原理、方法及其应用；7Q：物质的溶解性及影响溶解性的因素．

【专题】515：溶液、浊液与溶解度．

【分析】根据固体物质溶解度曲线的意义，可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而可以判断出提纯物质的方法等，溶解度曲线上的各点表示该物质在不同温度下的溶解度，可以根据溶解度进行有关的计算；按照在20℃时的物质溶解度的大小把物质分为了四类：①易溶物质（＞10g），②可溶物质（＞1g），③微溶物质（＞0.01g），④难溶物质（＜0.01g）．

【解答】解：（1）从溶解度曲线上可以看出在t℃时，a的溶解度大于b的溶解度；

（2）从溶解度曲线上可以看出，a的溶解度受温度的影响较大，而b的溶解度受温度的影响较小，所以当a中含有少量b时，可以采取冷却热饱和溶液的方法提纯a；

（3）由于两物质的溶解度在20℃时都大于10g，都应属于易溶物质；

（4）由溶解度曲线的意义可以知道：溶解度曲线的交点为几种物质在该温度下的溶解度相等的时候，所以可以判断在温度为20℃时，a、b的溶解度相等为20g，根据溶解度的意义可以知道150g水中能够溶解30ga物质．

故答为：（1）大于；（2）降温结晶；（3）易溶；（4）20，30．

【点评】本题难度不大，主要考查了根据固体物质的溶解度曲线来解决相关的问题，加深学生对固体溶解度的理解．

21．现有一包白色固体混合物，可能由BaCl2、KNO3、CuSO4、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl等中的几种混合而成，为证明其组成，做如下实验：

①取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌，得到白色沉淀和无色溶液．过滤得到白色沉淀A，无色滤液B．

②向白色沉淀A中加入过量的盐酸溶液，沉淀部分溶解．

③向无色滤液B中加入硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀．

则：（1）该固体混合物中一定含有　BaCl2、Na2CO3、Na2SO4　，可能含有　KNO3、NaCl　，一定没有　CuSO4、FeCl3　．（用化学式填空）

（2）该混合物至少由　3　种物质构成，该混合物的所有可能组合有　4　种（填数字）．

【考点】AE：物质的鉴别、推断；E7：反应现象和本质的联系．

【专题】114：混合物组成的推断题．

【分析】（1）由题意知“得到白色沉淀和无色溶液”，又因为硫酸铜溶液为蓝色，氯化铁溶液为黄色，所以一定没有硫酸铜和氯化铁；

（2）“向白色沉淀A中加入过量的盐酸溶液，沉淀部分溶解”说明有碳酸根、硫酸根、钡离子；

（3）“向无色滤液B中加入硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀”说明无色滤液B中含有氯离子．

（4）KNO3、NaCl不能确定是否含有．

【解答】解：（1）①白色沉淀A遇过量的盐酸溶液，部分溶解，所以一定含有BaCl2、Na2CO3、Na2SO4；②KNO3、NaCl不能确定是否含有；③混合物溶于水，得沉淀和无色溶液，所以一定没有CuSO4、FeCl3．

（2）①该混合物至少由3种物质组成，即一定含有BaCl2、Na2CO3、Na2SO4；

②该混合物的所有可能组合：A、BaCl2、Na2CO3、Na2SO4、B、BaCl2、Na2CO3、Na2SO4、KNO3、

C、BaCl2、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、D、BaCl2、Na2CO3、Na2SO4、KNO3、NaCl

故答为：（1）一定含BaCl2、Na2CO3、Na2SO4；可能含KNO3、NaCl；一定没CuSO4、FeCl3

（2）3种、4种

【点评】掌握物质的反应现象和本质的联系，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口，导出结论，最后别忘了把结论代入原题中验证，若“路”走得通则已经成功．

三、（南充市中考化学）实验题

22．现有一定量的含ZnO的锌粒，请从图中选择适当的实验装置，设计一实验测定锌粒的纯度，可供选择的试剂有：①稀硫酸 ②稀硝酸 ③浓硫酸 ④硫酸铜溶液 ⑤浓硝酸．

请回答下列问题：

（1）写出仪器的名称：1　铁架台　2　长颈漏斗　3　试管　；

（2）测定纯度可以设计两种方法，一种是最简单的，则选择仪器是　戊乙丙　（填装置编号）．戊中选择的药品是　①　（填编号）；若气体从左向右流，则接口的顺序为　H→D→C→E　（填接口字母代号）；

（3）仪器组装好后，在开始实验时，要先　检验装置气密性　，操作方法是　用手堵塞导管口向长颈漏斗中倒水，直到长颈漏斗中有液柱差，说明装置不漏气　．

（4）若实验样品质量是10g，实验中测定氢气的体积是2.22L（氢气密度为0.09g/L）则样品的纯度为　65%　．

【考点】HK：氢气的化学性质与燃烧实验；4R：气体的净化（除杂）；7V：氢气的制取和检验；G5：书写化学方程式．

【专题】164：综合实验题．

【分析】（1）认识常见仪器的名称；

（2）根据锌和稀硫酸反应生成氢气，氢气难溶于水进行解答；

（3）根据有气体生成的反应要先检验装置的气密性进行解答；

（4）根据氢气的体积求出氢气的质量，从而求出氢气的质量，利用氢气的质量求出金属锌的质量即可．

【解答】解：（1）熟悉常用化学仪器的名称，分别为铁架台，长颈漏斗，试管；故填：铁架台，长颈漏斗，试管；

（2）锌和稀硫酸反应生成氢气，氢气难溶于水，排出水的体积就等于氢气的体积，所以测定纯度可选择仪器是戊乙丙，戊中选择的药品是稀硫酸；若气体从左向右流，则接口的顺序为H→D→C→E；故填：戊乙丙；①；H→D→C→E；

（3）有气体生成的反应要先检验装置的气密性，操作方法是用手堵塞导管口向长颈漏斗中倒水，直到长颈漏斗中有液柱差，说明装置不漏气；故填：检验装置气密性；用手堵塞导管口向长颈漏斗中倒水，直到长颈漏斗中有液柱差，说明装置不漏气；

（4）氢气的质量=2.22L×0.09g/L≈0.2g

设样品中锌的质量为x

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑  

65               2

x   　　　  　  0.2g

x=6.5g

样品的纯度==65%

答：样品的纯度为65%．

故填：65%．

【点评】此题是对实验装置的设计考查题，解题的关键是对实验目的要求的问题进行设计，并结合相关的化学方程式的计算对实验数据进行分析探讨．

四、计算题

23．某石灰厂新到一批石灰石，其中含有杂质二氧化硅（二氧化硅不溶于水，不与盐酸反应，高温不分解）为测定石灰石样品的纯度，某化学研究性学习小组的同学分成三组实验测得数据如表：

（1）表格第3组空格中应填写的数据是　6.6　；

（2）该实验中，第　1、2　（填数字）组同学的实验中，稀盐酸一定反应完全；

（3）求出该石灰石样品的纯度． （请写出计算过程，否则不得分）

【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．

【专题】193：有关化学方程式的计算．

【分析】（1）根据质量守恒定律，判断第3次实验所得到气体的质量；

（2）对三组实验数据进行分析，通过对比稀盐酸质量、样品质量、产生气体的质量三者间的关系，判断反应进度及反应物剩余情况；

（3）利用第1或3组碳酸钙完全反应所得实验数据，根据反应的化学方程式，由产生二氧化碳质量计算样品中所含碳酸钙质量，求出该石灰石样品的纯度．

【解答】解：（1）根据质量守恒定律，第3次实验所得到气体的质量=100g+20g﹣113.4g=6.6g；故填：6.6；

（2）对比实验1、2，当样品质量增加时，放出二氧化碳质量并未增加，说明实验中稀盐酸已完全反应；对比实验1、3，当稀盐酸质量增加时，放出二氧化碳的质量不变，说明实验中碳酸钙已完全反应；综上所述，20g样品能恰好和50g盐酸反应；故填：1、2；

（3）设20g样品中碳酸钙的质量为x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100                 44

x                     6.6g

x=15g

则该石灰石样品的纯度为×100%=75%

答：该石灰石样品的纯度为75%．

【点评】石灰石的主要成分为碳酸钙，因此石灰石样品的纯度即主要成分碳酸钙在样品中的质量分数，即样品中所含碳酸钙质量与样品的质量比．