1、根据同一氧化还原反应进行判断
要依据化学反应方程式比较物质的氧化性(还原性)强弱时,应该先在反应物中找出氧化剂(还原剂),然后在生成物中找出氧化产物(还原产物)。结论是,氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物。
如:CuO + H2 Cu + H2O 中,CuO是氧化剂,H2是还原剂,H2O是氧化产物,Cu是还原产物。氧化性:CuO > H2O;还原性:H2 > Cu。
2、根据活动顺序表进行判断
(1)金属活动顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au还原性逐渐减弱
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Fe3+ Ag+氧化性逐渐增强
(2)非金属活动顺序表F2 Cl2 O2 Br2 I2 S P C Si H2氧化性逐渐减弱
F- Cl- Br- I- S2还原性逐渐增强
3、根据反应条件进行判断。当不同的氧化剂作用于同一还原剂时,如氧化产物价态相同,可根据反应条件的难易程度来判断氧化剂的强弱,
如:16HCl(浓) + 2KMnO4 = 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2↑ ①
4HCl(浓) + MnO2==MnCl2↑+2H2O + Cl2 ②
4HCl(浓) + O2==2H2O + Cl2↑ ③
上述三个反应中,还原剂都是浓盐酸,氧化产物都是氯气,而氧化剂分别是KMnO4 、MnO2、O2
①式中KMnO4中常温时把浓盐酸中的氯离子氧化成氯原子
②式中MnO2需要在加热条件下才能完成
③式中O2不仅需要加热,而且还需要CuCl2做催化剂才能完成。
由此我们可以得出结论:氧化性:KmnO4 > MnO2 > O2
4、根据氧化产物的价态高低进行判断
当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同氧化剂时,可以根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。如:2Fe + 3Cl2 = 2FeCl2 Fe + S = FeS 可以判断氧化性:Cl2 > S 。
5、根据元素周期表进行判断①同主族元素(从上到下)。
如:F Cl Br I 非金属原子(或单质)的氧化性逐渐减弱,对应阴离子的还原性逐渐增强
Li Na K Rb Cs 金属原子的还原性逐渐增强,对应阳离子的氧化性逐渐减弱
②同周期主族元素(从左到右)
如:Na Mg Al Si P S Cl单质的还原性逐渐减弱,氧化性逐渐增强;对应阳离子的氧化性逐渐增强,对应阴离子的还原性逐渐减弱
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