2017-2018学年河源市九年级第一次月考化学试题【免费解析版】

2017-2018学年河源市九年级第一次月考化学试题【免费解析版】

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一、化学选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意．请用铅笔在答题卡上作答．选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分．

1．（2分）从环境保护的角度考虑下列燃料中最理想的是（）

A．煤              B．天然气              C．氢气              D．一氧化碳

2．（2分）下列物质用途中，利用其化学性质的是（）

A．铜用于制作导线

B．向不易打开的钥匙孔中加入铅笔芯粉末，使铁锁容易打开

C．干冰用于人工降雨

D．熟石灰用于改良酸性土壤

3．（2分）下列物质属于纯净物的是（）

A．蒸馏水              B．苹果汁              C．山泉水              D．雪碧汽水

4．（2分）下列关于空气的说法正确的是（）

A．空气由空气分子构成

B．N2、O2等均匀混合

C．N2、O2不再保持各自的化学性质

D．N2、O2的体积比约为5：1

5．（2分）测得生活中一些物质的pH如下表，下列说法错误的是（）

A．牙膏显碱性

B．肥皂水中滴入紫色石蕊试液显红色

C．西瓜汁显酸性

D．胃酸过多的人不宜食用过多的柠檬汁

6．（2分）下列各种微粒结构示意图中，由原子失去电子变成的是（）

A．              B．              C．              D．

7．（2分）实验室有4种试剂，分别为HNO3溶液、CuSO4溶液、MgCl2溶液和KOH溶液．其中有一种试剂能与另外三种试剂发生反应，该试剂是（）

A．HNO3溶液              B．CuSO4溶液              C．MgCl2溶液              D．KOH溶液

8．（2分）为减少含硫煤炭对大气的污染，常在煤中加入X粉未，该过程发生反应的化学方程式为：X+SO2═CaSO3+CO2，则X的化学式是（）

A．CaO              B．Ca（OH）2              C．CaCO3              D．Ca（HCO3）2

9．（2分）下列关于水的说法正确的是（）

A．地球表面淡水资源非常丰富

B．生活上可用煮沸的方法软化硬水

C．溶液中的溶剂都是水

D．河水经过过滤后变成纯净物

10．（2分）下列客观事实或现象的解释错误的是（）

A．A              B．B              C．C              D．D

11．（2分）食醋的主要成分是乙酸，其化学式为CH3COOH．下列有关乙酸的说法不正确的是（）

A．乙酸的相对分子质量为60

B．乙酸中C、H、O三种元素的质量比是2：4：2

C．乙酸中氧元素的质量分数最大

D．乙酸分子由2个碳原子、2个氧原子和4个氢原子构成

12．（2分）如图所示实验操作中，正确的是（）

A．

加热液体              B．

蒸发食盐水              C．

测溶液酸碱度              D．

检查气密性

13．（2分）下列物质的性质与对应的用途不相符的是（）

A．金刚石硬度大，可用来切割玻璃

B．石墨具有导电性，可用作电极

C．CO具有还原性，可用作燃料

D．氮气的化学性质不活泼，常用作保护气

14．（2分）下列有关金属或合金的说法中，正确的是（）

A．钢是一种化合物

B．生铁和钢的性能完全相同

C．黄铜的硬度比纯铜的硬度大

D．在自然界中所有金属都以化合物的形式存在

15．（2分）下列物质富含糖类的是（）

A．米饭              B．黄瓜              C．牛肉              D．花生油

16．（2分）下列物质中，不能用于治疗胃酸过多症的是（）

A．CaCO3              B．NaHCO3              C．Ca（OH）2              D．Al（OH）3

17．（2分）高氯酸钾（KClO4）可用作火箭推进剂，其溶解度如下表．下列说法正确的是（）

A．高氯酸钾属于微溶物质

B．20℃时，将2g高氯酸钾溶于98g水可配得2%的溶液

C．60℃时的高氯酸钾溶液浓度一定高于20℃时的高氯酸钾溶液

D．80℃时的高氯酸钾饱和溶液降温至40℃有结晶现象

18．（2分）下列做法不利于人体健康的是（）

A．食用用氢氧化钠溶液漂洗的鸡爪

B．食用适量含碘海产品

C．青少年每天饮用奶制品，增加营养

D．焙制糕点时添加适量小苏打

19．（2分）除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（）

A．A              B．B              C．C              D．D

20．（2分）在含有FeCl2、CuCl2、MgCl2的混合液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤液中加入洁净的铁丝，铁丝表面无明显变化，下列分析正确的是（）

A．滤液中一定含有MgCl2，可能含有ZnCl2和FeCl2

B．滤液中一定含有MgCl2和ZnCl2，可能含有CuCl2

C．滤渣中一定含有Cu和Fe，可能含有Zn

D．滤渣中一定含有Cu，可能含有Zn和Fe

二、化学本题包括5小题，共30分

21．（6分）用化学用语表示（最后一空用文字表示）：

（1）用作气体肥料的物质是　   　；

（2）硝酸根离子　   　；

（3）在Na2CO3溶液中滴入无色酚酞溶液，溶液由无色变为红色，说明在Na2CO3溶液中存在　   　；

（4）液态偏二甲肼（化学式C2H8N2）是运载火箭的燃料，它与液态四氧化二氮混合后点燃便会剧烈燃烧，除了产生二氧化碳和水外，还产生一种空气中含量最多的气体．该反应的化学方程式为：　   　；通过此反应你对燃烧的概念的新认识是　   　．

22．（5分）在“宏观──微观──符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式．某化学反应的微观模拟示意图是：

请回答：

（1）此反应的化学方程式为　   　，此图说明化学反应前后发生改变的微粒是　   　．

（2）此图说明A框中的物质具有的化学性质是　   　，但实际应用上却不用它作燃料，其原因是　   　．

23．（8分）金属及其合金在日常生活中具有广泛的应用．

（1）保护金属资源的有效途径是防止金属腐蚀、　   　和　   　．

（2）所谓烤蓝是钢铁零件表面处理的一种防腐蚀的工艺．其原理就是钢铁在高温条件下与水蒸气反应，在钢铁零件表面生成一层致密的氧化层（主要成分是Fe3O4）和氢气，反应的化学方程式为：　   　．

（3）工业上冶炼金属铁的原理是用CO还原Fe2O3，反应的化学方程为　   　；小明家里建造了一栋楼房，共用了20t含杂质1%的钢铁，冶炼这些钢铁，需要含Fe2O380%的赤铁矿石的质量=　   　（填表达式）．

24．（5分） 20℃时，将不同质量的NaCl晶体分别加入100g水中，充分溶解后所得溶液质量与加入NaCl晶体质量的对应关系如下表：

回答下列问题：

（1）A组的溶液为　   　（填“饱和”或“不饱和”）溶液．

（2）C组X的值为　   　．

（3）如图为NaCl的溶解度曲线，图上a点纵坐标的值为　   　．

（4）将B组的溶液从20℃降到10℃时，你认为　   　 （填“有”或“无”）晶体析出，理由是　   　．

25．（6分）木炭还原氧化铜实验后的固体含有木炭、氧化铜、铜，在实验室用木炭还原氧化铜实验后的固体制取金属铜的流程如下：

（1）步骤①灼烧的主要目的是　   　．

（2）固体a的化学式是　   　．

（3）步骤③反应的化学方程式是　   　．

（4）步骤④反应的化学方程式是　   　．

三、本题包括4小题，共30分

26．（6分）如图是实验室测量氧气含量的装置，回答下列问题：

（1）请写出检查该装置的气密性的方法：　   　．

（2）燃烧匙装的是红磷，其主要的实验原理或目的是（用化学方程式表示）　   　，从这一原理可说明实验成功的一个关键因素是　   　．

（3）有同学认为如果用白磷代替红磷，实验操作更简单，并能提高测量的准确性，其理由是　   　．

27．（5分）某实验小组在实验室制作叶脉书签，需要配制200g浓度为2%的氢氧化钠溶液．

（1）经计算，所需氢氧化钠固体的质量为　   　g，所需水的体积为　   　mL．

（2）量取上述体积的水所选用的仪器为　   　．（填选项）

A．100mL 量筒   B．200mL烧杯  C．200mL 量筒   D．胶头滴管

（3）将氢氧化钠固体溶解于水时，后加入烧杯的是　   　．

（4）如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，应立即　   　，再涂上硼酸溶液．

28．（11分）请根据下列装置回答问题：

（1）写出①、②的仪器名称：①　   　；②　   　．

（2）用字母填写下表

（3）实验室用B装置制取氧气的化学方程式为　   　，用D装置收集O2的操作中，当O2收满后接下来要进行的操作是　   　．

（4）实验室可用无水醋酸钠固体与碱石灰固体在加热的情况下制CH4，用此法来制取CH4，应选用的气体发生装置是　   　（填字母，下同），可选用的气体收集装置是　   　．

29．（8分）化肥在农业生产中发挥了重要的作用．实验室现有五瓶失去标签的化肥或农家肥料样品，已知它们分别是磷矿粉、碳酸氢铵、氯化钾、硫酸钾、草木灰，请你选择适当的实验仪器和试剂，设计实验方案，将它们鉴别出来，并完成实验报告（可不填满）：

2017-2018学年河源市九年级第一次月考化学试题参考答案与试题解析

一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意．请用铅笔在答题卡上作答．选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分．

1．（2分）从环境保护的角度考虑下列燃料中最理想的是（）

A．煤              B．天然气              C．氢气              D．一氧化碳

【分析】根据煤、氢气、天然气、一氧化碳燃烧的产物对环境的影响进行分析判断即可．

【解答】解：A．煤燃烧释放出二氧化硫、二氧化碳、烟尘等气体，会造成温室效应、酸雨、空气污染等，故不合题意；

B．天然气燃烧释放出二氧化碳等气体，会造成温室效应，故不合题意；

C．氢气燃烧生成水，对环境没有污染，故符合题意；

D．一氧化碳燃烧释放出二氧化碳气体，会造成温室效应，故不合题意．

故选C．

【点评】本题考查了化学与能源的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．

2．（2分）下列物质用途中，利用其化学性质的是（）

A．铜用于制作导线

B．向不易打开的钥匙孔中加入铅笔芯粉末，使铁锁容易打开

C．干冰用于人工降雨

D．熟石灰用于改良酸性土壤

【分析】需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的化学性质，不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的物理性质．

【解答】解：A、铜用于制作导线，是因为铜具有良好的导电性，导电性不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质；

B、铅笔芯粉末中含有石墨，石墨具有润滑作用，不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质；

C、干冰用于人工降雨，是因为二氧化碳升华时吸热，不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质；

D、熟石灰用于改良酸性土壤，是因为氢氧化钙能和显酸性物质发生反应，需要通过化学变化表现出来，属于物质的化学性质．

故选：D．

【点评】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难．

3．（2分）下列物质属于纯净物的是（）

A．蒸馏水              B．苹果汁              C．山泉水              D．雪碧汽水

【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成．

【解答】解：A、蒸馏水是由一种物质组成的，属于纯净物；

B、苹果汁中含有水和糖类物质，属于混合物；

C、山泉水中含有水和溶于水的矿物质，属于混合物；

D、雪碧汽水中含有碳酸、水等物质，属于混合物．

故选：A．

【点评】由一种物质组成的物质属于纯净物，根据物质的组成种类可以判断物质属于纯净物，还是属于混合物．

4．（2分）下列关于空气的说法正确的是（）

A．空气由空气分子构成

B．N2、O2等均匀混合

C．N2、O2不再保持各自的化学性质

D．N2、O2的体积比约为5：1

【分析】A、空气属于混合物没有空气分子；B、N2、O2等均匀混合；C、混合物中各成分保持原来的化学性质；D、N2、O2的体积比约为4：1．

【解答】解：A、空气属于混合物没有空气分子，故A错；

B、空气中各成分都是均匀混合，所以N2、O2等均匀混合，故B正确；

C、混合物中各成分保持原来的化学性质，故C错；

D、N2、O2的体积比约为4：1，故D错．

故选B．

【点评】解答本题关键是熟悉空气中各成分、性质和用途．

5．（2分）测得生活中一些物质的pH如下表，下列说法错误的是（）

A．牙膏显碱性

B．肥皂水中滴入紫色石蕊试液显红色

C．西瓜汁显酸性

D．胃酸过多的人不宜食用过多的柠檬汁

【分析】根据已有的知识进行分析，酸性溶液的pH大于7，能使石蕊试液变红，不能使酚酞试液变色；碱性溶液的pH大于7，呈碱性，能使石蕊试液变蓝，能使酚酞试液变红；中性溶液的pH等于7，不能使指示剂变色．

【解答】解：A、牙膏pH=8.5＞7，显碱性，故正确；

B、肥皂水的pH=10.2，呈碱性，能使石蕊试液变蓝，故错误；

C、西瓜汁pH=5.8＜7，显酸性，故正确；

D、柠檬汁的pH=2.4，呈酸性，故胃酸过多的人不宜使用过多的柠檬汁，故正确；

故选B．

【点评】本题考查了溶液的酸碱性于pH的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．

6．（2分）下列各种微粒结构示意图中，由原子失去电子变成的是（）

A．              B．              C．              D．

【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若原子的最外层电子数为8，则为稀有气体元素，属于相对稳定结构；若最外层电子数≥4，则一般为非金属元素，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子．

【解答】解：A、该微粒结构示意图中质子数=电子数=10，属于原子，没有电子的得失，故选项错误．

B、该粒子的质子数是11，电子数是10，是原子失去1个电子变成的，故选项正确．

C、该微粒结构示意图中质子数=电子数=12，属于原子，没有电子的得失，故选项错误．

D、该粒子的质子数是17，电子数是18，是原子得到1个电子变成的，故选项错误．

故选：B．

【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确原子结构示意图中最外层电子数与得失电子的关系是解题的关键．

7．（2分）实验室有4种试剂，分别为HNO3溶液、CuSO4溶液、MgCl2溶液和KOH溶液．其中有一种试剂能与另外三种试剂发生反应，该试剂是（）

A．HNO3溶液              B．CuSO4溶液              C．MgCl2溶液              D．KOH溶液

【分析】根据题意，选择的溶液与另外三种试剂发生反应，据此结合酸碱盐的化学性质，进行分析解答．

【解答】解：硝酸不会与硫酸铜反应，硫酸铜不会与氯化镁反应，氢氧化钾会与硝酸发生中和反应，硫酸铜会与氢氧化钾反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，氢氧化钾和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，所以有一种试剂能与另外三种试剂发生反应，该试剂是氢氧化钾溶液；

故选：D．

【点评】本题难度不大，熟练掌握酸碱盐的化学性质、复分解反应的条件是正确解答本题的关键．

8．（2分）为减少含硫煤炭对大气的污染，常在煤中加入X粉未，该过程发生反应的化学方程式为：X+SO2═CaSO3+CO2，则X的化学式是（）

A．CaO              B．Ca（OH）2              C．CaCO3              D．Ca（HCO3）2

【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物X的化学式．

【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式X+SO2═CaSO3+CO2，反应前钙、硫、氧、碳原子个数分别为0、1、2、0，反应后的生成物中钙、硫、氧、碳原子个数分别为1、1、5、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个钙原子、1个碳原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为CaCO3．

故选：C．

【点评】本题难度不大，掌握利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式的方法是正确解答此类题的关键．

9．（2分）下列关于水的说法正确的是（）

A．地球表面淡水资源非常丰富

B．生活上可用煮沸的方法软化硬水

C．溶液中的溶剂都是水

D．河水经过过滤后变成纯净物

【分析】A、根据地球表面淡水资源的现状进行分析；

B、根据硬水软化的方法来分析；

C、根据水是一种常用的溶剂进行分析；

D、根据明矾净水原理是铝离子水解生成胶体进行分析判断．

【解答】解：A、地球表面的70.8%被水覆盖，但淡水资源并不丰富；故A叙述错误；

B、煮沸过程中，可溶性的钙镁离子化合物会转化为沉淀，而达到软化的目的，故B叙述正确；

C、水是一种常用的溶剂，但水并不能溶解所有的物质，如水不能溶解油脂，故C叙述错误；

D、河水经过过滤后不能变成纯净物，故D叙述错误；

故选：B．

【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．

10．（2分）下列客观事实或现象的解释错误的是（）

A．A              B．B              C．C              D．D

【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．

【解答】解：A、6000L石油气在加压时装入容积为40L的钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项解释正确．

B、在阳光下，湿衣服容易晾干，是因为温度升高，分子的运动速率加快，分子的运动速率随温度升高而加快，故选项解释正确．

C、过氧化氢分子中没有O2分子，故选项解释错误．

D、NaOH和Ca（OH）2都具有碱性，是因为NaOH和Ca（OH）2在水中均能离解出OH﹣，故选项解释正确．

故选：C．

【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．

11．（2分）食醋的主要成分是乙酸，其化学式为CH3COOH．下列有关乙酸的说法不正确的是（）

A．乙酸的相对分子质量为60

B．乙酸中C、H、O三种元素的质量比是2：4：2

C．乙酸中氧元素的质量分数最大

D．乙酸分子由2个碳原子、2个氧原子和4个氢原子构成

【分析】A．根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断．

B．根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．

C．根据化合物中元素的质量比来分析．

D．根据乙酸化学式的含义，进行分析判断．

【解答】解：A．乙酸的相对分子质量为：12×2+1×4+16×2=60，故选项说法正确．

B．乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×2）=6：1：8，故选项说法错误．

C．乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×2）=6：1：8，则乙酸中氧元素质量分数最大，故选项说法正确．

D.1个乙酸分子是由2个碳原子、2个氧原子和4个氢原子构成的，故选项说法错误．

故选BD．

【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算、有机物的特征等进行分析问题、解决问题的能力．

12．（2分）如图所示实验操作中，正确的是（）

A．

加热液体              B．

蒸发食盐水              C．

测溶液酸碱度              D．

检查气密性

【分析】A、试管内液体的体积最好不要超过试管体积的，用手拿住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上；

B、根据蒸发操作的注意事项：用玻璃棒不断搅拌进行分析判断；

C、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断；

D、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．

【解答】解：A、加热液体时，试管内液体的体积不要超过试管体积的，用手拿住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上．故A实验操作错误；

B、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，故B实验操作正确；

C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故C实验操作错误；

D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，用手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中长颈漏斗与外界相通，无法检测，故D实验操作错误；

故选：B．

【点评】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范．

13．（2分）下列物质的性质与对应的用途不相符的是（）

A．金刚石硬度大，可用来切割玻璃

B．石墨具有导电性，可用作电极

C．CO具有还原性，可用作燃料

D．氮气的化学性质不活泼，常用作保护气

【分析】A、根据金刚石的硬度大，进行分析判断．

B、根据石墨具有优良的导电性，进行分析判断．

C、根据一氧化碳具有还原性，进行分析判断．

D、根据氮气的性质和用途，进行分析判断．

【解答】解：A、金刚石的硬度大，可做玻璃刀的刀头，用于切割玻璃，故选项物质性质与其对应的用途相符．

B、石墨具有优良的导电性，可用作电池的电极，故选项物质性质与其对应的用途相符．

C、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，可用作还原剂，故选项物质性质与其对应的用途不相符．

D、氮气的化学性质不活泼，常用作保护气，故选项物质性质与其对应的用途相符．

故选：C．

【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．

14．（2分）下列有关金属或合金的说法中，正确的是（）

A．钢是一种化合物

B．生铁和钢的性能完全相同

C．黄铜的硬度比纯铜的硬度大

D．在自然界中所有金属都以化合物的形式存在

【分析】根据合金的类别以及性质进行分析解答即可．

【解答】解：A、钢是铁合金，属于混合物，错误；

B、生铁硬而脆易断，钢较硬有良好的延性、展性和弹性，错误；

C、黄铜是铜合金，其硬度大于纯铜，正确；

D、少数不活泼金属以单质形式存在，如金、银等，错误；

故选C．

【点评】本题考查的是合金的有关性质，完成此题，可以依据已有的合金的类别以及特点进行．

15．（2分）下列物质富含糖类的是（）

A．米饭              B．黄瓜              C．牛肉              D．花生油

【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源等进行分析解答即可．

【解答】解：A．米饭中富含淀粉，属于糖类物质，故正确；

B．黄瓜中富含维生素，故错误；

C．牛肉中富含蛋白质，故错误；

D．花生油中富含油脂，故错误．

故选A．

【点评】本题很简单，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等内容是正确解题的关键．

16．（2分）下列物质中，不能用于治疗胃酸过多症的是（）

A．CaCO3              B．NaHCO3              C．Ca（OH）2              D．Al（OH）3

【分析】能用于治疗胃酸（含盐酸）过多的物质需具备能与盐酸反应且对人体无害的性质．

【解答】解：A、轻质碳酸钙可与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，能用于治疗胃酸过多，故不符合题意；

B、碳酸氢钠可以盐酸发生反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可用于治疗胃酸过多，故不符合题意；

C、氢氧化钙具有较强的腐蚀性，对人体有害，不能用于治疗胃酸过多，故符合题意；

D、氢氧化铝可以与盐酸反应生成氯化铝和水，能用于治疗胃酸过多，故不符合题意；

故选C．

【点评】本题考查了常见物质的实际用途，完成此题，可以依据已有的知识进行．

17．（2分）高氯酸钾（KClO4）可用作火箭推进剂，其溶解度如下表．下列说法正确的是（）

A．高氯酸钾属于微溶物质

B．20℃时，将2g高氯酸钾溶于98g水可配得2%的溶液

C．60℃时的高氯酸钾溶液浓度一定高于20℃时的高氯酸钾溶液

D．80℃时的高氯酸钾饱和溶液降温至40℃有结晶现象

【分析】A、根据图表高氯酸钾的溶解度进行解答；

B、根据20℃时高氯酸钾的溶解度为1.68g进行解答；

C、根据高氯酸钾的溶解度随温度升高而增大进行解答；

D、根据图表可知高氯酸钾的溶解度随温度降低而减小进行解答．

【解答】解：A、大于或等于1g但小于10g的，叫可溶物质，高氯酸钾属于可溶物质，错误；

B、20℃时高氯酸钾的溶解度为1.68g，所以20℃时，将2g高氯酸钾溶液于98g水，高氯酸钾有剩余，不可配制2%的溶液，故B错误；

C、高氯酸钾的溶解度随温度升高而增大，60℃时的高氯酸钾饱和溶液浓度一定高于20℃时的高氯酸钾饱和溶液，错误；

D、高氯酸钾的溶解度随温度降低而减小，80℃时的高氯酸钾饱和溶液降温至40℃有结晶现象，正确；

故选D

【点评】解答本题关键是要知道溶解度的含义，知道饱和溶液的容质质量分数计算方法，只要饱和溶液降温后溶解度减小了，就会析出晶体．

18．（2分）下列做法不利于人体健康的是（）

A．食用用氢氧化钠溶液漂洗的鸡爪

B．食用适量含碘海产品

C．青少年每天饮用奶制品，增加营养

D．焙制糕点时添加适量小苏打

【分析】A．根据氢氧化钠的腐蚀性来分析；

B．根据碘元素与人体健康的关系来分析；

C．根据人体获取蛋白质与钙元素的方法来分析；

D．根据小苏打的性质来分析．

【解答】解：A．氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用来漂洗食品，故符合题意；

B．适量摄入碘元素可以预防甲状腺肿大，故不合题意；

C．奶制品中富含蛋白质与钙元素，每天饮用奶制品，增加营养，故不合题意；

D．小苏打是一种对人体没有危害的物质，在制造蛋糕的过程中受热会分解生成二氧化碳，蛋糕变得蓬松，故不合题意．

故选A．

【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．

19．（2分）除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（）

A．A              B．B              C．C              D．D

【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

【解答】解：A、铜粉在氧气中灼烧生成氧化铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误．

C、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

D、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

故选：A．

【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

20．（2分）在含有FeCl2、CuCl2、MgCl2的混合液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤液中加入洁净的铁丝，铁丝表面无明显变化，下列分析正确的是（）

A．滤液中一定含有MgCl2，可能含有ZnCl2和FeCl2

B．滤液中一定含有MgCl2和ZnCl2，可能含有CuCl2

C．滤渣中一定含有Cu和Fe，可能含有Zn

D．滤渣中一定含有Cu，可能含有Zn和Fe

【分析】考虑镁比锌活泼，锌比铁活泼，铁比铜活泼，在氯化亚铁、氯化铜和氯化镁的混合溶液中加入一定量锌粉，锌不能和氯化镁反应，先和氯化铜反应，后和氯化亚铁反应．

【解答】解：A、滤液中一定有不能反应的氯化镁和反应生成的氯化锌，可能有氯化亚铁，该选项说法不正确；

B、滤液中一定有氯化镁和氯化锌，向滤液中插入洁净的铁丝，铁丝表面无明显变化，说明滤液中不含有氯化铜，该选项说法不正确；

C、滤渣中一定有锌和氯化铜反应生成的铜，可能有铁和锌，该选项说法不正确；

D、滤渣中一定有铜，可能有铁和锌，该选项说法正确．

故选：D．

【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．

二、本题包括5小题，共30分

21．（6分）用化学用语表示（最后一空用文字表示）：

（1）用作气体肥料的物质是　CO2　；

（2）硝酸根离子　NO3﹣　；

（3）在Na2CO3溶液中滴入无色酚酞溶液，溶液由无色变为红色，说明在Na2CO3溶液中存在　OH﹣　；

（4）液态偏二甲肼（化学式C2H8N2）是运载火箭的燃料，它与液态四氧化二氮混合后点燃便会剧烈燃烧，除了产生二氧化碳和水外，还产生一种空气中含量最多的气体．该反应的化学方程式为：　C2H8N2+2N2O42CO2+4H2O+3N2　；通过此反应你对燃烧的概念的新认识是　燃烧不一定需要氧气　．

【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．

【解答】解：（1）用作气体肥料的物质是二氧化碳，故填：CO2；

（2）硝酸根离子的符号为NO3﹣，故填：NO3﹣；

（3）在Na2CO3溶液中滴入无色酚酞溶液，溶液由无色变为红色，说明在Na2CO3溶液中存在氢氧根离子，故填：OH﹣；

（4）空气中含量最多的气体是氮气，故偏二甲肼与四氧化二氮反应生成二氧化碳、水和氮气，说明燃烧不一定需要氧气，故填：C2H8N2+2N2O42CO2+4H2O+3N2；燃烧不一定需要氧气．

【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．

22．（5分）在“宏观──微观──符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式．某化学反应的微观模拟示意图是：

请回答：

（1）此反应的化学方程式为　2H2S+3O22SO2+2H2O　，此图说明化学反应前后发生改变的微粒是　分子　．

（2）此图说明A框中的物质具有的化学性质是　可燃性　，但实际应用上却不用它作燃料，其原因是　产物是SO2，会污染环境　．

【分析】（1）根据化学反应的微观模拟示意图，分析反应物、生成物写出反应的化学方程式，根据微粒的变化分析分子、原子的变化等；

（2）根据物质的性质及燃烧的产物的性质分析回答．

【解答】解：（1）由化学反应的微观模拟示意图可知，此反应是硫化氢燃烧生成了二氧化硫和水，化学方程式为：2H2S+3O22SO2+2H2O，由微粒的变化可知，此图说明化学反应前后发生改变的微粒是分子．

（2）此图说明A框中的物质是硫化氢气体，具有的化学性质是可燃性，但实际应用上却不用它作燃料，其原因是：产物是SO2，会污染环境．

故答为：（1）2H2S+3O22SO2+2H2O；  分子；

（2）可燃性；产物是SO2，会污染环境．

【点评】解答本题要充分理解图中提供的信息，根据物质的原子构成确定物质的种类，然后正确的判断物质的化学式和反应类型．

23．（8分）金属及其合金在日常生活中具有广泛的应用．

（1）保护金属资源的有效途径是防止金属腐蚀、　合理有效地开采矿物　和　回收利用废旧金属（或寻找金属代用品）　．

（2）所谓烤蓝是钢铁零件表面处理的一种防腐蚀的工艺．其原理就是钢铁在高温条件下与水蒸气反应，在钢铁零件表面生成一层致密的氧化层（主要成分是Fe3O4）和氢气，反应的化学方程式为：　3Fe+4H2O Fe3O4+4H2　．

（3）工业上冶炼金属铁的原理是用CO还原Fe2O3，反应的化学方程为　Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2　；小明家里建造了一栋楼房，共用了20t含杂质1%的钢铁，冶炼这些钢铁，需要含Fe2O380%的赤铁矿石的质量=　　（填表达式）．

【分析】（1）从金属的防腐、回收再利用及开采和寻找新的代替品这些方面去考虑；

（2）、（3）根据反应物、生成物以及反应条件书写化学反应方程式．由生产铁的质量、赤铁矿中氧化铁的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出需要含Fe2O380%的赤铁矿的质量．

【解答】解：（1）常见的保护金属资源的有效途径有防止金属腐蚀、回收利用废旧金属、合理有效地开采矿物、寻找金属的代用品等．

（2）钢铁在高温条件下与水蒸气反应，生成Fe3O4和氢气，其反应方程式为：3Fe+4H2O Fe3O4+4H2；

（3）工业上用CO还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程为：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；

设需要含Fe2O380%的赤铁矿的质量为x．

Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2

160                       112

80%x                   20t×（1﹣1%）

=，

x=．

故答案是：（1）合理有效地开采矿物，回收利用废旧金属（或寻找金属代用品）；

（2）3Fe+4H2O Fe3O4+4H2；

（3）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；．

【点评】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的提示进行解答．

24．（5分） 20℃时，将不同质量的NaCl晶体分别加入100g水中，充分溶解后所得溶液质量与加入NaCl晶体质量的对应关系如下表：

回答下列问题：

（1）A组的溶液为　不饱和　（填“饱和”或“不饱和”）溶液．

（2）C组X的值为　120　．

（3）如图为NaCl的溶解度曲线，图上a点纵坐标的值为　36　．

（4）将B组的溶液从20℃降到10℃时，你认为　无　 （填“有”或“无”）晶体析出，理由是　因为NaCl的溶解度受温度的影响不大，10℃时NaCl的溶解度大于15g　．

【分析】（1）根据题意可知A组中还能继续溶解氯化钠固体进行解答；

（2）根据氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，20℃时100g水中能溶解20g氯化钠进行解答；

（3）根据题意可知，20℃时100g水中最多溶解36g氯化钠，氧化钙和水反应生成氢氧化钙进行解答．

（4）根据饱和溶液的概念分析解答即可．

【解答】解：（1）根据题意可知A组中还能继续溶解氯化钠固体，所以为不饱和溶液；

（2）氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，20℃时100g水中能溶解20g氯化钠，所以C组X的值为100+20=120；

（3）根据题意可知，20℃时100g水中最多溶解36g氯化钠，所以图上a点纵坐标的值为36；

（4）将B组的溶液从20℃降到10℃时，因为NaCl的溶解度受温度的影响不大，10℃时NaCl的溶解度大于15g，所以无晶体析出，

故答案为：（1）不饱和       （2）120       （3）36

（4）无；  因为NaCl的溶解度受温度的影响不大，10℃时NaCl的溶解度大于15g

【点评】掌握饱和溶液的概念是解题的关键．饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液．

25．（6分）木炭还原氧化铜实验后的固体含有木炭、氧化铜、铜，在实验室用木炭还原氧化铜实验后的固体制取金属铜的流程如下：

（1）步骤①灼烧的主要目的是　将铜转化为氧化铜（用方程式2Cu+O22CuO表示也可）　．

（2）固体a的化学式是　C　．

（3）步骤③反应的化学方程式是　Fe+CuSO4═FeSO4+Cu　．

（4）步骤④反应的化学方程式是　Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑　．

【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息．

点评：读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性．解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识．

【解答】解：（1）步骤①灼烧的主要目的是 将铜转化为氧化铜（用方程式2Cu+O22CuO表示也可）．

（2）灼烧后不和硫酸反应的是碳，对应的化学式为 C．

（3）步骤③反应是铁粉和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，对应的化学方程式是 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．

（4）步骤④反应混合物铜和铁中加入硫酸，只有铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，对应的化学方程式是 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．

故答案为：

（1）将铜转化为氧化铜（用方程式2Cu+O22CuO表示也可）．

（2）C．

（3）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．

（4）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．

【点评】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性．解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识．

三、本题包括4小题，共30分

26．（6分）如图是实验室测量氧气含量的装置，回答下列问题：

（1）请写出检查该装置的气密性的方法：　打开止水夹，用双手握着广口瓶，一会儿后，观察烧杯中导气管口端是否有气泡冒出，若有，说明气密性良好　．

（2）燃烧匙装的是红磷，其主要的实验原理或目的是（用化学方程式表示）　4P+5O22P2O5　，从这一原理可说明实验成功的一个关键因素是　红磷要足量　．

（3）有同学认为如果用白磷代替红磷，实验操作更简单，并能提高测量的准确性，其理由是　白磷着火点比红磷低，不需要在瓶外点燃，伸入集气瓶中通过凸透镜聚光照射即可点燃白磷，因此用白磷代替红磷，氧气反应更充分　．

【分析】红磷、白磷在空气中燃烧都生成五氧化二磷，产生大量白烟，放热；

白磷的着火点比红磷低．

【解答】解：（1）检查该装置的气密性的方法是：打开止水夹，用双手握着广口瓶，一会儿后，观察烧杯中导气管口端是否有气泡冒出，若有，说明气密性良好．

故填：打开止水夹，用双手握着广口瓶，一会儿后，观察烧杯中导气管口端是否有气泡冒出，若有，说明气密性良好．

（2）红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5，从这一原理可说明实验成功的一个关键因素是红磷要足量．

故填：4P+5O22P2O5；红磷要足量．

（3）如果用白磷代替红磷，实验操作更简单，并能提高测量的准确性，其理由是：白磷着火点比红磷低，不需要在瓶外点燃，伸入集气瓶中通过凸透镜聚光照射即可点燃白磷，因此用白磷代替红磷，氧气反应更充分．

故填：白磷着火点比红磷低，不需要在瓶外点燃，伸入集气瓶中通过凸透镜聚光照射即可点燃白磷，因此用白磷代替红磷，氧气反应更充分．

【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

27．（5分）某实验小组在实验室制作叶脉书签，需要配制200g浓度为2%的氢氧化钠溶液．

（1）经计算，所需氢氧化钠固体的质量为　4　g，所需水的体积为　196　mL．

（2）量取上述体积的水所选用的仪器为　CD　．（填选项）

A．100mL 量筒   B．200mL烧杯  C．200mL 量筒   D．胶头滴管

（3）将氢氧化钠固体溶解于水时，后加入烧杯的是　水　．

（4）如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，应立即　用大量水冲洗　，再涂上硼酸溶液．

【分析】根据溶液的配制方法和氢氧化钠的性质进行解答即可．

【解答】解：（1）氢氧化钠的质量为：200g×2%=4g；水的质量：200g﹣4g=196g；水的体积是：=196cm3，即196mL；．

（2）量取上述体积的水200mL烧杯 和胶头滴管

（3）将氢氧化钠固体溶解于水时，后加入烧杯的是水．

（4）如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液；

故答案为：（1）4，196

（2）CD（全对才给分）

（3）水

（4）用大量水冲洗

【点评】本题考查了溶质、溶剂质量的计算，实验操作的注意事项及一定溶质质量分数溶液的配制，需同学们掌握，尤其是实验注意事项需在实验过程中特别注意．

28．（11分）请根据下列装置回答问题：

（1）写出①、②的仪器名称：①　锥形瓶　；②　集气瓶　．

（2）用字母填写下表

（3）实验室用B装置制取氧气的化学方程式为　2H2O22H2O+O2↑　，用D装置收集O2的操作中，当O2收满后接下来要进行的操作是　在水面下用玻璃片盖住集气瓶瓶口，并移出水槽，正放于桌面上　．

（4）实验室可用无水醋酸钠固体与碱石灰固体在加热的情况下制CH4，用此法来制取CH4，应选用的气体发生装置是　A　（填字母，下同），可选用的气体收集装置是　D或E　．

【分析】锥形瓶是常用的反应容器，集气瓶是收集气体的仪器；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．用D装置收集O2的操作中，当O2收满后接下来要进行的操作是：在水面下用玻璃片盖住集气瓶瓶口，并移出水槽，正放于桌面上．实验室可用无水醋酸钠固体与碱石灰固体在加热的情况下制CH4，因此需要加热；甲烷难溶于水，密度比水小，因此能用排水法和向下排空气法收集．

【解答】解：（1）锥形瓶是常用的反应容器，集气瓶是收集气体的仪器；故答案为：①锥形瓶，②集气瓶；

（2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；故答案为：

（3）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；用D装置收集O2的操作中，当O2收满后接下来要进行的操作是：在水面下用玻璃片盖住集气瓶瓶口，并移出水槽，正放于桌面上；故答案为：2H2O22H2O+O2↑  （未配平不给分，条件可放宽）；在水面下用玻璃片盖住集气瓶瓶口，并移出水槽，正放于桌面上．

（4）实验室可用无水醋酸钠固体与碱石灰固体在加热的情况下制CH4，因此需要加热；甲烷难溶于水，密度比水小，因此能用排水法和向下排空气法收集；故答案为：A；D或E（全对才给分）；

【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、注意事项等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

29．（8分）化肥在农业生产中发挥了重要的作用．实验室现有五瓶失去标签的化肥或农家肥料样品，已知它们分别是磷矿粉、碳酸氢铵、氯化钾、硫酸钾、草木灰，请你选择适当的实验仪器和试剂，设计实验方案，将它们鉴别出来，并完成实验报告（可不填满）：

【分析】根据题给的五种物质的化学性质结合题目中所做的五个实验来进行判断．

【解答】解：呈粉末状的样品为磷矿粉和草木灰，白色晶体是碳酸氢铵、氯化钾和硫酸钾．然后再设计实验分别区别磷矿粉和草木灰、碳酸氢铵、氯化钾和硫酸钾．

设计方案如下：

故答案是：

【点评】本题主要考查了化学肥料的分类方法、碳酸氢铵的化学性质等方面的问题．