2018年梧州中考化学模拟试题word版（含解析）

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2018年梧州中考化学模拟试题

一、选择题

1.不会造成空气污染的是（　　）

A．一氧化碳              B．氧气              C．二氧化氮              D．可吸入颗粒物

2．下列气体因化学性质不活泼而常用作焊接金属的保护气的是（　　）

A．氮气              B．水蒸气              C．二氧化碳              D．天然气

3．从下列图标中选出我国的“国家节水标志”（　　）

A．              B．              C．              D．

4．下列实验操作正确的是（　　）

A．

读取液体体积             

B．

二氧化碳的验满

C．

闻气体气味             

D．

熄灭酒精灯

5．下列说法不合理的是（　　）

A．人体缺铁会引起贫血

B．青少年适量补钙，可以预防骨质疏松

C．人体缺碘会引起甲状腺肿大

D．霉变的花生可以用来榨油供人食用

6．下列属于化学变化的是（　　）

A．铁水铸成锅              B．矿石粉碎

C．米饭变馊              D．二氧化碳气体变成干冰

7．下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（　　）

A．胃液              B．氨水

C．蔗糖水              D．pH约为7.8的鸡蛋清

8．下列物质属于有机物的是（　　）

A．氦气              B．水              C．葡萄糖              D．焦炭

9．化学服务于生活，下列物质的用途错误的是（　　）

A．用食醋除水垢

B．用工业用盐烹调海鲜

C．用盐酸除铁锈

D．建筑上用熟石灰与沙子混合来砌砖

10．湿的衣服经过晾晒会变干，这一现象说明（　　）

A．分子之间有间隔              B．分子的质量很小

C．分子在不断运动              D．分子的体积很小

11．如图是两位同学对某一个化学方程式的描述，他们描述的化学方程式是（　　）

A．2H2O2=2H2O+O2↑              B．ZnO+2HNO3=Zn（NO3）2+H2O

C．NH4ClNH3↑+HCl↑              D．H2+CuOH2O+Cu

12．下列原子结构示意图所表示的原子，容易失去电子的是（　　）

A．              B．              C．              D．

13．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列实验步骤中有错误的是（　　）

A．计算：需要氯化钠、水的质量

B．称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中

C．量取：用量筒量取所需要的水，倒入装有氯化钠的烧杯中

D．溶解：振荡烧杯，使氯化钠溶解

14．今年清明期间，我市发生多起森林火灾，下列措施不能扑灭森林火灾的是（　　）

A．高压水枪灭火

B．设法降低木材的着火点

C．直升飞机撒播灭火剂灭火

D．将大火蔓延路线前的树木砍掉，形成隔离带

15．下列有关酸、碱、盐的描述错误的是（　　）

A．碳酸钠俗称烧碱

B．浓硫酸有强腐蚀性

C．氢氧化镁是一种碱

D．氯化钠溶液中，钠、氯元素均以离子形式存在

16．下列有关合金和金属的说法，错误的是（　　）

A．铜可以与稀硫酸反应

B．合金的硬度一般比组成它们的纯金属更高

C．大多数金属为电的良导体

D．炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁反应生成铁

17．下列实验现象描述错误的是（　　）

A．红磷燃烧产生大量白烟

B．点燃镁条发出耀眼的白光

C．生石灰与水反应放出热量

D．细铁丝在氧气中燃烧发出蓝色火焰

18．如图是化学变化的微观模拟图，“”和“”表示不同元素的原子，下列说法正确的是（　　）

A．分子在化学变化中不可分

B．该反应是化合反应

C．原子在化学变化中可分

D．参加反应的两种物质分子个数比是2：1

19．区分下列各组物质的方法可行的是（　　）

A．用氯化铁溶液区分硫酸钾、硝酸钠两种溶液

B．用硝酸区分澄清石灰水和氢氧化钠稀溶液

C．常温下用水能区分一氧化碳和氮气

D．用盐酸能区分出碳酸氢铵、硫酸、硝酸银三种溶液

20．甲烷和一氧化碳的混合气体共4.4g，完全燃烧后生成二氧化碳气体8.8g，则混合气体中甲烷和一氧化碳的质量比为（　　）

A．8：3              B．4：7              C．1：1              D．无法计算

二、填空题（本题含5小题，化学方程式2分，其余每空1分，共26分）

21．请用适当的化学符号或数字填空（化合价要标明“+”、“﹣”号）．

（1）2个磷原子　　；

（2）氧化钠　　；

（3）NH3中氮元素化合价　　；

（4）镁离子　　．

22．溶液和浊液在化学研究和实际生活中有重要作用．

（1）如图是Ca（OH）2溶解度曲线图，从图中分析，在30℃时，100g水中最多能溶解　　g Ca（OH）2固体．30℃时，往装有Ca（OH）2饱和溶液的烧杯中加入少量Ca（OH）2固体，然后升温至40℃，所加入的Ca（OH）2固体　　（填“溶解”或“不溶解”）．

（2）生活中常用石灰浆涂刷墙壁，一段时间后，墙壁表面变白变硬，请用化学方程式说明其原理：　　．

（3）生理盐水的溶剂是　　．

23．人类每时每刻都离不开空气，没有空气就没有生机勃勃的地球．

（1）青藏高原空气稀薄，旅客易发生高原反应，出现呼吸困难的症状，他们常常会拿着一小瓶气体吸几下，以缓解症状．你认为瓶内气体的主要成分是　　，检验该气体最简单的方法是　　．

（2）某地雨水水样的pH为5.9，该雨水　　酸雨（填“是”或“不是”），硫燃烧的生成物排入空气是造成酸雨的主要原因，硫燃烧的化学方程式为：　　．

（3）汽车尾气净化装置里装有金属钯（Pd），尾气在其表面发生反应转化为无害的气体，反应如下：2NO+2CO=2CO2+N2．金属钯（Pd）可使该反应更快进行，且Pd本身的质量和化学性质没有发生改变，则Pd在该反应中称作　　．

24．请用学过的化学知识回答以下问题．

（1）物质的用途各不相同，请选择合适的化学式填空：

NaCl、（C6H10O5）n、NaHCO3、NH4NO3、O3

①可用作化肥的是　　，②面粉的主要成分是　　，

③能吸收紫外线的是　　．

（2）分类法有助于我们对繁多的物质进行研究，请从下列物质中选择合适的填空：

不锈钢、C60、四氧化三铁、KNO3溶液

①属于单质的是　　，②属于化合物的是　　．

（3）吸烟时放出的烟气中含有能与人体血红蛋白结合的物质是　　．

25．水是宝贵的资源，我们都需要有保护水资源的意识．

（1）请你说出两个会导致水污染的因素：　　，　　．

（2）梧州的桂江清澈，西江浑浊，两江交汇处形成了著名景点﹣﹣鸳鸯江．小张同学用如图的简易净水装置处理一杯西江水，装置中纱布、小卵石、石英沙的作用是　　，活性炭的作用是　　．

（3）水中氢元素和氧元素的质量比是　　．

三、简答题（本题含2小题，化学方程式2分，其余每空1分，共12分）

26．请回答下列问题．

（1）我市安装了很多太阳能路灯，很多家庭也用上了太阳能热水器，最近报道太阳能飞机正在进行环球飞行，这些都说明太阳能的应用前景无比广阔，请你说出太阳能作能源的两个优点．

（2）超市里卖的“84消毒液”有效成分是NaClO（次氯酸钠），可通过以下反应制取：Cl2+2X=NaClO+NaCl+H2O，则X的化学式是什么？你知道生活中还有什么物质可用来消毒？（任写一种）

（3）我市曾有传言：市面上的腐竹添加了塑料，理由是这些腐竹可以点燃且燃烧时产生黑烟．但仅凭这些就认定腐竹添加了塑料是不科学的．①已知腐竹的主要成分蛋白质是可燃的，请你用学过的化学知识解释：没有添加塑料的腐竹燃烧时也可能会产生黑烟．②塑料应用广泛，但随意丢弃会造成什么环境问题？

27． A～H都是初中化学常见的物质，其中A含有钾元素，D是最常见的液体，E的溶液呈蓝色，F是蓝色的难溶物，G是白色的难溶物．它们之间的相互关系如图所示．请回答下面问题：

（1）物质A的化学式：　　．

（2）物质E的化学式：　　．

（3）C与BaCl2溶液反应的化学方程式：　　．

（4）F受热会发生分解反应，生成D和一种黑色固体，请写出该反应的化学方程式：　　．

四、实验题（本题含2小题，化学方程式2分，其余每空1分，共16分）

28．请根据下列图示，回答有关问题．

（1）实验室用高锰酸钾制取氧气：取用高锰酸钾时应该选用　　（填字母序号），选用的发生装置是　　（填字母序号），反应的化学方程式为　　．

（2）实验室制取氢气：选用的气体收集装置是　　（填字母序号），点燃氢气前必须　　．

29．梧州市某中学化学兴趣小组的同学到超市购买锡纸用于烧烤，同学们看见商品标签上标明锡纸的材质为“铝箔”．

【提出问题】锡纸的材质到底是锡还是铝呢？小吴认为可以把锡纸放入盐酸中观察是否有气体放出来区别是锡还是铝，小周同学认为这样不能区别，理由是　　．

小施查阅资料发现锡的熔点为232℃，而铝的熔点为660℃，他用　　的方法区别出锡纸的材质是铝不是锡，接着同学们对铝这种金属进行了探究．

【探究活动一】铝的含量分析

（1）小施用如图装置测定铝箔中金属铝的含量，检验该装置气密性的操作是　　．

（2）若测得进入量气管的气体体积为100mL（氢气的密度为0.09g/L），铝箔中金属铝的质量为　　g（铝箔中只有铝能与盐酸反应生成气体）．

【探究活动二】铝箔燃烧

同学们做铝箔燃烧的实验．小吴用坩埚钳夹持一小块铝箔放在酒精灯火焰上，轻轻晃动，观察到铝箔熔化，失去了光泽，但铝箔并不燃烧；小周另取一块铝箔，用砂纸仔细打磨，再用坩埚钳夹持放在酒精灯火焰上，观察到铝箔仍不能燃烧．

（1）小施同学认为铝箔不能在空气中燃烧是因为　　，这也是铝箔抗腐蚀性强的原因．

（2）小施同学改进了实验，让铝箔燃烧并发出了耀眼的白光，小施同学的实验方案是　　．

【探究活动三】小吴将打磨后的铝片与铜盐溶液反应，现象如下：

（1）铝与氯化铜溶液反应的化学方程式为　　．

（2）对比两个实验，小周推测对铝与铜盐溶液的反应可能有促进作用的离子是　　（填写离子符号），为了验证此推测，小施向实验一的CuSO4溶液中加入1g　　（填写化学式）固体，立即观察到铝片上出现大量红色的铜．

五、计算题（本题共6分）

30．取100g一定质量分数的Ba（OH）2溶液于烧杯中，逐渐加入质量分数为20%的H2SO4溶液．实验过程中，溶液的pH与加入H2SO4溶液的质量关系如图所示．

（1）Ba（OH）2中钡元素的质量分数为　　，当加入9.8gH2SO4溶液时，溶液的pH　　（填“大于”“小于”或“等于”）7

（2）计算Ba（OH）2溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）

2018年梧州中考化学模拟试题参考答案

1、选择题

1.　不会造成空气污染的是（　　）

A．一氧化碳              B．氧气              C．二氧化氮              D．可吸入颗粒物

【考点】空气的污染及其危害．

【专题】空气与水．

【分析】根据空气的污染途径和空气的污染物来回答本题，要记住常见的空气污染物．

【解答】解：空气的污染途径是工厂废气的任意排放，大量燃烧化石燃料，汽车尾气的排放，可总结为：有害气体和烟尘，主要的有害气体有：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫，这些气体主要来自于矿物燃料的燃烧和工厂的废气．烟尘是指可吸入颗粒物．氧气具有支持燃烧和供给呼吸的作用．对空气无污染．

故选B

【点评】熟记空气污染的途径，知道如何才能防止空气污染，要从身边的小事做起，为净化我们的空气而出力．

2．下列气体因化学性质不活泼而常用作焊接金属的保护气的是（　　）

A．氮气              B．水蒸气              C．二氧化碳              D．天然气

【考点】常见气体的用途．

【专题】物质的性质与用途．

【分析】物质的性质决定用途，根据物质的性质进行分析．

【解答】解：作保护气的物质化学性质要稳定，氮气化学性质很不活泼，因此可作为焊接金属时的保护气．

故选：A

【点评】解答本题关键是要了解空气的成分、组成，各物质的性质和用途，难度不大．

3．从下列图标中选出我国的“国家节水标志”（　　）

A．              B．              C．              D．

【考点】几种常见的与化学有关的图标．

【专题】公共标志型．

【分析】解答本题可根据图中常见标志的含义及题目的要求进行分析判断即可．

【解答】解：A．图中所示标志是禁止吸烟标志，故错误．

B．图中所示标志是禁止带火种标志，故错误．

C．图中所示标志是中国节水标志，故正确．

D．图中所示标志是塑料制品回收志，故错误．

故选：C．

【点评】本题难度不大，了解各个常见标志所代表的含义是解答此类题的关键．

4．下列实验操作正确的是（　　）

A．

读取液体体积             

B．

二氧化碳的验满

C．

闻气体气味             

D．

熄灭酒精灯

【考点】测量容器﹣量筒；加热器皿﹣酒精灯；二氧化碳的检验和验满．

【专题】常见仪器及化学实验基本操作．

【分析】A、根据量筒的使用方法进行分析判断．

B、根据二氧化碳的验满分析．

C、根据闻药品气味的方法进行分析判断．

D、根据酒精灯的使用注意事项进行分析判断．

【解答】解：A、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，所示操作正确．

B、二氧化碳的验满时燃着的火柴应该放瓶口，错误．

C、闻气体的气味时，应使用“招气入鼻法”，用手轻轻扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能直接用鼻子闻，图中所示操作错误．

D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，不可用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误．

故选A

【点评】本题难度不大，掌握常见仪器的名称、用途、使用注意事项及常见化学实验操作的注意事项等是正确解题的关键．

5．下列说法不合理的是（　　）

A．人体缺铁会引起贫血

B．青少年适量补钙，可以预防骨质疏松

C．人体缺碘会引起甲状腺肿大

D．霉变的花生可以用来榨油供人食用

【考点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．

【专题】化学与生活．

【分析】根据已有的化学元素与人体健康的知识进行分析解答即可．

【解答】解：A、人体缺铁会引起贫血，故A正确；

B、青少年适量补钙，可以预防骨质疏松，故B正确；

C、人体缺碘会引起甲状腺肿大，故C正确；

D、霉变的花生中含有黄曲霉毒素，不可以用来榨油供人食用，故D错误．

故选D．

【点评】本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．

6．下列属于化学变化的是（　　）

A．铁水铸成锅              B．矿石粉碎

C．米饭变馊              D．二氧化碳气体变成干冰

【考点】化学变化和物理变化的判别．

【专题】物质的变化与性质．

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．

【解答】解：A、铁水铸成锅过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．

B、矿石粉碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．

C、米饭变馊过程中有新物质生成，属于化学变化．

D、二氧化碳气体变成干冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．

故选C．

【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．

7．下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（　　）

A．胃液              B．氨水

C．蔗糖水              D．pH约为7.8的鸡蛋清

【考点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系．

【专题】常见的酸 酸的通性．

【分析】根据已有的知识进行分析解答，紫色石蕊试液在酸性溶液中变红，据此解答．

【解答】解：A、胃液主要成分为盐酸，呈酸性，能使石蕊试液变红，正确；

B、氨水呈碱性，能使石蕊试液变蓝，错误；

C、蔗糖水显中性，不能使石蕊试液变红，错误；

D、pH约为7.8的鸡蛋清呈碱性，能使石蕊试液变蓝，错误；

故选A．

【点评】本题考查的是酸碱指示剂的变色的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．

8．下列物质属于有机物的是（　　）

A．氦气              B．水              C．葡萄糖              D．焦炭

【考点】有机物与无机物的区别．

【专题】物质的分类．

【分析】根据有机物的定义：含碳的化合物属于有机物，但一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质虽然含有碳，但属于无机物．据此解答．

【解答】解：A、氦气，属于稀有气体单质，不属于有机物，故A错误；

B、水，是不含有碳元素的化合物，属于无机物，故B错误；

C、葡萄糖，是含有碳元素的化合物，属于有机物，故C正确；

D、焦炭的主要成份是碳，属于混合物，不是有机物，故D错误．

故选C．

【点评】通过回答本题要明确有机物中一定含有碳，但含碳的物质不一定属于有机物．

9．化学服务于生活，下列物质的用途错误的是（　　）

A．用食醋除水垢

B．用工业用盐烹调海鲜

C．用盐酸除铁锈

D．建筑上用熟石灰与沙子混合来砌砖

【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；酸的物理性质及用途；常见碱的特性和用途．

【专题】物质的性质与用途；性质决定用途；化学知识生活化；化学与生活．

【分析】物质的性质决定了物质的用途．根据物质的性质以及用途来分析解答．

【解答】解：A、食醋的主要成分是醋酸，水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能和醋酸反应生成右溶的醋酸钙、水、二氧化碳，从而把水垢除去，故正确．

B、工业用盐是亚硝酸钠，是严重的致癌物质，不能食用，故错误．

C、稀盐酸能与金属氧化物反应，铁锈的主要成分是氧化铁，与稀盐酸反应生成氯化铁和水，故正确；

D、建筑上用熟石灰与沙子混合来砌砖，故正确．

故选B．

【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．

10．湿的衣服经过晾晒会变干，这一现象说明（　　）

A．分子之间有间隔              B．分子的质量很小

C．分子在不断运动              D．分子的体积很小

【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．

【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．

【分析】根据分子的基本性质回答，分子是构成物质的一种粒子，它体积很小，不断运动，分子间有一定间隔；晒衣服时，水分子运动到空气中，湿衣服就会变得干燥．

【解答】解：A、湿衣服经过晾晒变得干燥，是衣服上的水分子运动到空气中的缘故，不能说明分子之间有间隔，故此项说法错误．

B、湿衣服晒干，是因为水分子运动到空气中，不能说明分子的质量很小，故此项错误．

C、湿衣服经过晾晒变得干燥，是衣服上的水分子运动到空气中的缘故，说明分子的不断运动，此项正确．

D、湿衣服晒干，是因为水分子运动到空气中，不能说明分子的体积很小，故此项错误．

故选C．

【点评】能够利用分子的性质来解释一些日常现象，特别是分子的运动论和分子的间隔论用的比较多．

11．如图是两位同学对某一个化学方程式的描述，他们描述的化学方程式是（　　）

A．2H2O2=2H2O+O2↑              B．ZnO+2HNO3=Zn（NO3）2+H2O

C．NH4ClNH3↑+HCl↑              D．H2+CuOH2O+Cu

【考点】反应类型的判定．

【专题】化学反应的基本类型和能量变化．

【分析】是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；分解反应是指由一种物质反应后生成两种或两种以上的物质．

【解答】解：A、由一种物质生成了两种物质，属于分解反应，故A错；

B、两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故B错；

C、由一种物质生成了两种物质，属于分解反应，故C错；

D、一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物，属于置换反应，故D正确．

故选D．

【点评】本题难度不大，化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义、了解方化学程式的读法是正确解答此类题的关键．

12．下列原子结构示意图所表示的原子，容易失去电子的是（　　）

A．              B．              C．              D．

【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．

【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．最外层电子数＜4的原子在化学反应中易失去电子，失几个电子就带几个单位的正电荷，据此解答．

【解答】解：A、最外层的电子数是8，达到了稳定结构，不易得失电子，故A不符合题意；

B、最外层的电子数是7，大于4，易得电子，故B不符合题意；

C、最外层的电子数是1，小大于4，易失去电子，故C符合题意；

D、最外层的电子数是6，大于4，易得电子，故D不符合题意．

故选C．

【点评】本题考查了原子结构示意图的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．

13．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列实验步骤中有错误的是（　　）

A．计算：需要氯化钠、水的质量

B．称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中

C．量取：用量筒量取所需要的水，倒入装有氯化钠的烧杯中

D．溶解：振荡烧杯，使氯化钠溶解

【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．

【专题】溶液、浊液与溶解度．

【分析】根据配制溶液的步骤：计算、称量、溶解以及各步实验注意事项分析解答．

【解答】解：A．计算：需要氯化钠、水的质量，正确；

B．称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中，正确；

C．量取：用量筒量取所需要的水，倒入装有氯化钠的烧杯中；正确；

D．溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解，故选项说法错误；

答案：D．

【点评】本题主要考查了粗盐提纯和配制溶液的正确操作，难度适中，识记性强

14．今年清明期间，我市发生多起森林火灾，下列措施不能扑灭森林火灾的是（　　）

A．高压水枪灭火

B．设法降低木材的着火点

C．直升飞机撒播灭火剂灭火

D．将大火蔓延路线前的树木砍掉，形成隔离带

【考点】灭火的原理和方法．

【专题】化学与能源．

【分析】根据燃烧需要同时满足的三个条件，则灭火的原理有三种：撤离可燃物、隔绝氧气和降低温度至着火点以下．根据燃烧的具体情况，选择恰当的灭火方法对才能更好地减少损失．

【解答】解：A、用高压水枪喷水，可以降低可燃物的温度到着火点以下，达到灭火的目的；

B、可燃物的着火点一般是不会发生改变的，所以降低树木的着火点是不可采用的；

C、直升飞机撒播灭火剂可以灭火，能达到灭火的目的；

D、设置防火隔离带，属于撤离可燃物灭火，能达到灭火的目的；

故选B．

【点评】根据燃烧的条件：可燃物、达到着火点、氧气三者缺一不可，可以判断出只要去除其中的任一个条件即可达到灭火的目的．

15．下列有关酸、碱、盐的描述错误的是（　　）

A．碳酸钠俗称烧碱

B．浓硫酸有强腐蚀性

C．氢氧化镁是一种碱

D．氯化钠溶液中，钠、氯元素均以离子形式存在

【考点】盐的化学性质；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．

【专题】常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性；常见的盐 化学肥料．

【分析】A、根据碳酸钠的俗称，进行分析判断．

B、根据浓硫酸具有强烈的腐蚀性，进行分析判断．

C、碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物．

D、根据氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，进行分析判断．

【解答】解：A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，烧碱是氢氧化钠的俗称，故选项说错误．

B、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，故选项说法正确．

C、氢氧化镁是由镁离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱，故选项说法正确．

D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，氯化钠溶液中，钠、氯元素均以离子形式存在，故选项说法正确．

故选：A．

【点评】本题难度不大，掌握常见盐的俗称、浓硫酸具有腐蚀性、碱的特征等是正确解答本题的关键．

16．下列有关合金和金属的说法，错误的是（　　）

A．铜可以与稀硫酸反应

B．合金的硬度一般比组成它们的纯金属更高

C．大多数金属为电的良导体

D．炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁反应生成铁

【考点】金属的化学性质；金属的物理性质及用途；合金与合金的性质；铁的冶炼．

【专题】金属与金属材料．

【分析】根据金属的性质以及炼铁的原理进行分析解答即可．

【解答】解：A、铜在氢的后面，不能与稀硫酸反应，错误；

B、合金的硬度一般比组成它们的纯金属更高，正确；

C、大多数金属为电的良导体，正确；

D、炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁反应生成铁，正确；

故选A．

【点评】掌握金属的性质以及冶炼的方法是正确解答本题的关键．

17．下列实验现象描述错误的是（　　）

A．红磷燃烧产生大量白烟

B．点燃镁条发出耀眼的白光

C．生石灰与水反应放出热量

D．细铁丝在氧气中燃烧发出蓝色火焰

【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；生石灰的性质与用途．

【专题】元素与化合物；氧气、氢气的性质与用途；实验现象的观察和记录．

【分析】A、根据红磷燃烧的现象进行分析判断．

B、根据镁条燃烧的现象进行分析判断．

C、根据生石灰的化学性质进行分析判断．

D、根据细铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

【解答】解：A、红磷燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确．

B、镁条燃烧，发出耀眼的白光，故选项说法正确．

C、生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应放出热量，故选项说法正确．

D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，故选项说法错误．

故选：D．

【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、生石灰的化学性质即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．

18．如图是化学变化的微观模拟图，“”和“”表示不同元素的原子，下列说法正确的是（　　）

A．分子在化学变化中不可分

B．该反应是化合反应

C．原子在化学变化中可分

D．参加反应的两种物质分子个数比是2：1

【考点】微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定．

【专题】化学反应模拟图型．

【分析】观察反应的微观示意图，反应前后有一个构成相同的分子，可判断该分子未参加反应，因此该反应为两种不同的分子各1个参加反应，生成一种不同种原子构成的化合物分子2个，据此分析．

【解答】解：由反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化图，得出各物质的微粒个数关系图为：

A、观察微观示意图，反应前后分子的种类发生了变化，分子在化学变化中再分分为原子，原子又重新组合，故A错误；

B、该反应是两种单质分子生成一种化合物的分子，因此是化合反应，故B正确；

C、反应前后原子种类不变、原子个数不变，所以可得到原子在化学变化中不可分的结论，故C错误；

D、反应前的两种分子各有1个分子参加反应，因此参加反应的两种分子的个数比为1：1，故D错误；

故选项为：B．

【点评】本题是有关微观示意图的考查，观察反应前后的分子变化去掉干扰分子得到存在结合相关的知识分析即可．

19．区分下列各组物质的方法可行的是（　　）

A．用氯化铁溶液区分硫酸钾、硝酸钠两种溶液

B．用硝酸区分澄清石灰水和氢氧化钠稀溶液

C．常温下用水能区分一氧化碳和氮气

D．用盐酸能区分出碳酸氢铵、硫酸、硝酸银三种溶液

【考点】酸、碱、盐的鉴别；常见气体的检验与除杂方法．

【专题】物质的鉴别题．

【分析】不加其他试剂进行物质鉴别，则需要根据物质两两之间的反应，然后根据反应现象的不同进行判断，解答该类题目时一般先看颜色、闻气味，再相互反应根据化学特性进行判断，然后用已鉴别出的物质作已知物再去鉴别其它物质，出现不同现象时方可鉴别．

【解答】解：A、用氯化铁溶液与硫酸钾、硝酸钠两种溶液混合，都不反应，故不会出现不同的现象，不能鉴别；

B、用硝酸分别与澄清石灰水和氢氧化钠稀溶液混合，都会反应，但是都没有现象，不能鉴别；

C、一氧化碳和氮气都是难溶于水的气体，不能用水区别；

D、盐酸与碳酸氢铵混合会产生气体，与硫酸不反应，与硝酸银混合产生白色沉淀，现象不同，可以鉴别；

故选D．

【点评】此类题主要是考查学生的综合分析能力，不但要求学生具备有关化合物的基础知识，而且要有实验操作的经历和分析、解决化学实验问题的能力，解题时需要认真分析题目给出的条件，根据溶液的颜色，生成气体和沉淀的情况进行推断．

20．甲烷和一氧化碳的混合气体共4.4g，完全燃烧后生成二氧化碳气体8.8g，则混合气体中甲烷和一氧化碳的质量比为（　　）

A．8：3              B．4：7              C．1：1              D．无法计算

【考点】质量守恒定律及其应用．

【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】根据甲烷、一氧化碳都会与氧气反应生成二氧化碳，依据关系式进行计算即可．

【解答】解：设混合气中甲烷质量为x，则一氧化碳质量为（4.4g﹣y），所以

CH4﹣﹣﹣﹣﹣﹣CO2，

16       44

x       

2CO﹣﹣﹣﹣﹣2CO2，

56       88

4.4g﹣x    ×（4.4g﹣x）

所以+×（4.4g﹣x）=8.8g

x=1.6g

所以混合气体中甲烷和一氧化碳的质量比为：1.6g：2.8g=4：7

故选：B．

【点评】本题主要考查了化学方程式为的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．

二、填空题（本题含5小题，化学方程式2分，其余每空1分，共26分）

21．请用适当的化学符号或数字填空（化合价要标明“+”、“﹣”号）．

（1）2个磷原子　2P　；

（2）氧化钠　Na2O　；

（3）NH3中氮元素化合价　H3　；

（4）镁离子　Mg2+　．

【考点】化学符号及其周围数字的意义．

【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．

【解答】解：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个磷原子，就可表示为：2P；

（2）氧化钠是由显+1价的钠元素和显﹣2价的氧元素组成的，根据化合价原则，其化学式为：Na2O；

（3）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以NH3中氮元素化合价，故可表示为： H3；

（4）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故镁离子可表示为：Mg2+；

故答案为：（1）2P；（2）Na2O；（3）H3；（4）Mg2+；

【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．

22．溶液和浊液在化学研究和实际生活中有重要作用．

（1）如图是Ca（OH）2溶解度曲线图，从图中分析，在30℃时，100g水中最多能溶解　0.15　g Ca（OH）2固体．30℃时，往装有Ca（OH）2饱和溶液的烧杯中加入少量Ca（OH）2固体，然后升温至40℃，所加入的Ca（OH）2固体　不溶解　（填“溶解”或“不溶解”）．

（2）生活中常用石灰浆涂刷墙壁，一段时间后，墙壁表面变白变硬，请用化学方程式说明其原理：　Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O　．

（3）生理盐水的溶剂是　水　．

【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；碱的化学性质；书写化学方程式．

【专题】溶液、浊液与溶解度；常见的碱 碱的通性．

【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

【解答】解：（1）如图是Ca（OH）2溶解度曲线图，从图中分析，在30℃时，100g水中最多能溶解0.15g Ca（OH）2固体．30℃时，往装有Ca（OH）2饱和溶液的烧杯中加入少量Ca（OH）2固体，然后升温至40℃，所加入的Ca（OH）2固体不溶解；

（2）氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；

（3）生理盐水的溶剂是水．

故答案为：（1）0.15g，不溶解；

（2）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；

（3）水．

【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．

23．人类每时每刻都离不开空气，没有空气就没有生机勃勃的地球．

（1）青藏高原空气稀薄，旅客易发生高原反应，出现呼吸困难的症状，他们常常会拿着一小瓶气体吸几下，以缓解症状．你认为瓶内气体的主要成分是　氧气　，检验该气体最简单的方法是　将带火星的木条伸入瓶内，如果带火星的木条复燃，说明该气体是氧气　．

（2）某地雨水水样的pH为5.9，该雨水　不是　酸雨（填“是”或“不是”），硫燃烧的生成物排入空气是造成酸雨的主要原因，硫燃烧的化学方程式为：　S+O2SO2　．

（3）汽车尾气净化装置里装有金属钯（Pd），尾气在其表面发生反应转化为无害的气体，反应如下：2NO+2CO=2CO2+N2．金属钯（Pd）可使该反应更快进行，且Pd本身的质量和化学性质没有发生改变，则Pd在该反应中称作　催化剂　．

【考点】氧气的用途；氧气的检验和验满；催化剂的特点与催化作用；酸雨的产生、危害及防治；书写化学方程式．

【专题】化学知识生活化；空气与水．

【分析】（1）根据氧气能供给呼吸进行分析；根据氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃进行分析；

（2）根据pH＜5.6的雨水称为酸雨进行分析；根据硫在氧气中燃烧生成二氧化硫写出化学方程式即可；

（3）根据催化剂的特性进行分析．

【解答】解：（1）因为氧气能供给呼吸，所以瓶内气体的主要成分是氧气；由于氧气具有助燃性，能支持可燃物的燃烧，能使带火星的木条复燃，所以将带火星的木条伸入瓶内，如果带火星的木条复燃，说明该气体是氧气；

故答案为：氧气；将带火星的木条伸入瓶内，如果带火星的木条复燃，说明该气体是氧气；

（2）测得某地雨水的pH=5.9，大于5.6，不属于酸雨；硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，该反应的化学方程式为：S+O2SO2；

故答案为：不是；S+O2SO2；

（3）金属钯（Pd）可使该反应更快进行，且Pd本身的质量和化学性质没有发生改变，则Pd在该反应中称作催化剂．

【点评】此题考查知识点较多，可依据已有的知识进行分析解答．

24．请用学过的化学知识回答以下问题．

（1）物质的用途各不相同，请选择合适的化学式填空：

NaCl、（C6H10O5）n、NaHCO3、NH4NO3、O3

①可用作化肥的是　NH4NO3　，②面粉的主要成分是　（C6H10O5）n　，

③能吸收紫外线的是　O3　．

（2）分类法有助于我们对繁多的物质进行研究，请从下列物质中选择合适的填空：

不锈钢、C60、四氧化三铁、KNO3溶液

①属于单质的是　C60　，②属于化合物的是　四氧化三铁　．

（3）吸烟时放出的烟气中含有能与人体血红蛋白结合的物质是　一氧化碳　．

【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素；一氧化碳的毒性；常见化肥的种类和作用；单质和化合物的判别．

【专题】物质的性质与用途；化学知识生活化；物质的分类；碳单质与含碳化合物的性质与用途．

【分析】（1）①根据化肥的种类进行分析；②根据面粉的主要成分是淀粉进行分析；③根据阻挡太阳光中紫外线的物质是臭氧层进行分析．

（2）①根据单质是由同种元素组成的纯净物进行分析；②化合物是由不同种元素组成的纯净物进行分析．

（3）一氧化碳等物质能和血液中的血红蛋白结合，从而使氧气失去和血红蛋白结合的机会，能够使人中毒．

【解答】解：（1）①NH4NO3含有氮元素属于氮肥；

②面粉的主要成分是淀粉，淀粉中碳、氢、氧的原子个数比为6：10：5，淀粉分子由多个相同的单元构成．所提供的元素中含有碳、氢、氧．因此淀粉的化学式可以表示为（C6H10O5）n；

③能吸收紫外线的是臭氧；

故答案为：①NH4NO3；②（C6H10O5）n；③O3；

（2）①C60是由一种元素组成的纯净物，属于单质；②四氧化三铁是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；

故答案为：①C60；②四氧化三铁；

（3）香烟的烟气中含有一氧化碳，一氧化碳有剧毒，能够与血液中的血红蛋白结合，导致人中毒死亡．

故答案为：一氧化碳．

【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉物质的性质及用途是解题关键，侧重考查学生对基础知识的掌握．

25．水是宝贵的资源，我们都需要有保护水资源的意识．

（1）请你说出两个会导致水污染的因素：　工业废水、生活污水的任意排放　，　不合理使用农药、化肥等　．

（2）梧州的桂江清澈，西江浑浊，两江交汇处形成了著名景点﹣﹣鸳鸯江．小张同学用如图的简易净水装置处理一杯西江水，装置中纱布、小卵石、石英沙的作用是　过滤　，活性炭的作用是　吸附色素和异味　．

（3）水中氢元素和氧元素的质量比是　1：8　．

【考点】水资源的污染与防治；水的净化；元素质量比的计算．

【专题】空气与水．

【分析】（1）根据水的污染源分析回答；

（2）根据过滤的原理和活性炭的吸附性分析回答；

（3）根据水的化学式计算．

【解答】解：（1）导致水污染的因素：工业废水、生活污水的任意排放；不合理使用农药、化肥等都可以造成水污染等．

（2）梧州的桂江清澈，西江浑浊，两江交汇处形成了著名景点﹣﹣鸳鸯江．小张同学用如图的简易净水装置处理一杯西江水，装置中纱布、小卵石、石英沙能除去不溶性的固体杂质，作用是过滤，活性炭由吸附性，作用是吸附色素和异味．

（3）水中氢元素和氧元素的质量比是：（1×2）：16=1：8．

故答为：（1）工业废水、生活污水的任意排放；不合理使用农药、化肥等都．（2）过滤，吸附色素和异味．（3）1：8．

【点评】本题较为简单，了解水的污染、净化和化学式的意义的知识即可分析解答．

三、简答题（本题含2小题，化学方程式2分，其余每空1分，共12分）

26．请回答下列问题．

（1）我市安装了很多太阳能路灯，很多家庭也用上了太阳能热水器，最近报道太阳能飞机正在进行环球飞行，这些都说明太阳能的应用前景无比广阔，请你说出太阳能作能源的两个优点．

（2）超市里卖的“84消毒液”有效成分是NaClO（次氯酸钠），可通过以下反应制取：Cl2+2X=NaClO+NaCl+H2O，则X的化学式是什么？你知道生活中还有什么物质可用来消毒？（任写一种）

（3）我市曾有传言：市面上的腐竹添加了塑料，理由是这些腐竹可以点燃且燃烧时产生黑烟．但仅凭这些就认定腐竹添加了塑料是不科学的．①已知腐竹的主要成分蛋白质是可燃的，请你用学过的化学知识解释：没有添加塑料的腐竹燃烧时也可能会产生黑烟．②塑料应用广泛，但随意丢弃会造成什么环境问题？

【考点】资源综合利用和新能源开发；质量守恒定律及其应用；白色污染与防治．

【专题】化学与环境保护；化学与能源；化学用语和质量守恒定律．

【分析】（1）要解答本题需掌握：太阳能是一种新型的能源，取之不尽用之不竭，且无污染．

（2）依据在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变，所以反应前后物质的质量总和相等回答即可．

（3）根据物质燃烧的现象以及塑料对环境的影响来分析．

【解答】解：（1）太阳能是一种新型的能源，越来越被广泛利用．它的优点很多，比如：太阳能分布广阔，获取方便；清洁不会造成环境污染．故本题答案为：太阳能分布广阔，获取方便；清洁不会造成环境污染；

（2）反应Cl2+2X=NaClO+NaCl+H2O中，反应前Cl元素的原子个数分别为2，而反应后的NaClO、NaCl、H2O两物质中含Cl、Na、O、H且原子个数分别为2、2、2、2；对比前后原子，会发现反应后多了2个Na原子、2个H原子和2个O原子，所以物质X的化学式是NaOH．常见的消毒剂还有液氯、臭氧、二氧化氯等；故填：NaOH；臭氧；

（3）①蛋白质中含有碳元素，不完全燃烧时会产生炭黑而冒出黑烟；②塑料的化学性质稳定，在自然界中很难降解，会对环境造成污染，俗称白色污染；故填：①蛋白质中含有碳元素，不完全燃烧会产生炭黑；②白色污染．

【点评】本题考查了新能源的开发、质量守恒定律的应用、环境污染的问题．化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程．

27．A～H都是初中化学常见的物质，其中A含有钾元素，D是最常见的液体，E的溶液呈蓝色，F是蓝色的难溶物，G是白色的难溶物．它们之间的相互关系如图所示．请回答下面问题：

（1）物质A的化学式：　KOH　．

（2）物质E的化学式：　CuSO4　．

（3）C与BaCl2溶液反应的化学方程式：　K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl．　．

（4）F受热会发生分解反应，生成D和一种黑色固体，请写出该反应的化学方程式：　Cu（OH）2CuO+H2O　．

【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式．

【专题】常见物质的推断题；框图型推断题．

【分析】根据“E的溶液呈蓝色，F是蓝色的难溶物，G是白色的难溶物”，结合图框，则退测E为硫酸铜溶液，F为氢氧化铜沉淀，G为硫酸钡沉淀；结合“A～H都是初中化学常见的物质，其中A含有钾元素，D是最常见的液体”和图框，则退测A为氢氧化钾，B为稀硫酸，C为硫酸钾，D为谁，代入检验．

【解答】解：根据“E的溶液呈蓝色，F是蓝色的难溶物，G是白色的难溶物”，结合图框，则退测E为硫酸铜溶液，F为氢氧化铜沉淀，G为硫酸钡沉淀；结合“A～H都是初中化学常见的物质，其中A含有钾元素，D是最常见的液体”和图框，则退测A为氢氧化钾，B为稀硫酸，C为硫酸钾，D为谁，代入检验，符合题意．

（1）根据分析，物质A为氢氧化钾，故其化学式：KOH．

（2）根据分析，物质E为硫酸铜溶液，故其的化学式：CuSO4．

（3）根据分析，物质C为硫酸钾，故其与BaCl2溶液反应的化学方程式：K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl．

（4）F受热会发生分解反应，生成D和一种黑色固体，故该反应的化学方程式：Cu（OH）2CuO+H2O．

故答案为：

（1）KOH．（2）CuSO4．（3）K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl．（4）Cu（OH）2CuO+H2O．

【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．

四、实验题（本题含2小题，化学方程式2分，其余每空1分，共16分）

28．请根据下列图示，回答有关问题．

（1）实验室用高锰酸钾制取氧气：取用高锰酸钾时应该选用　B　（填字母序号），选用的发生装置是　D　（填字母序号），反应的化学方程式为　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　．

（2）实验室制取氢气：选用的气体收集装置是　F　（填字母序号），点燃氢气前必须　验纯　．

【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；氢气的制取和检验；书写化学方程式；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯．

【专题】化学学习中的实验思想；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．

【分析】（1）根据取用粉末状药品的方法进行分析；依据实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物状态及条件选择发生装置，并据反应原理书写方程式即可；

（2）根据氢气难溶于水，密度比空气的密度小进行分析；可燃性气体与空气或氧气混合达到一定程度即达到其爆炸极限时，遇明火会发生爆炸进行分析．

【解答】解：（1）取用粉末状药品用药匙；实验室用高锰酸钾制取氧气是固体加热制气的反应，所以应选的发生装置是D，其方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

（2）氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；氢气与氧气混合点燃时可能会发生爆炸，因此点燃之前必须先检验氢气的纯度．

故答案为：（1）B；D；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（2）F；验纯．

【点评】本道题主要考查了气体发生装置和收集装置的选择，发生装置主要取决于反应物的状态和反应条件，收集装置主要取决于气体的密度和溶水性，据此分析解答便可．

29．梧州市某中学化学兴趣小组的同学到超市购买锡纸用于烧烤，同学们看见商品标签上标明锡纸的材质为“铝箔”．

【提出问题】锡纸的材质到底是锡还是铝呢？小吴认为可以把锡纸放入盐酸中观察是否有气体放出来区别是锡还是铝，小周同学认为这样不能区别，理由是　锡和铝都能与盐酸反应生成氢气　．

小施查阅资料发现锡的熔点为232℃，而铝的熔点为660℃，他用　加热　的方法区别出锡纸的材质是铝不是锡，接着同学们对铝这种金属进行了探究．

【探究活动一】铝的含量分析

（1）小施用如图装置测定铝箔中金属铝的含量，检验该装置气密性的操作是　从水准管一端注入水，待水准管和量气管出现较大高度差为止，静止几分钟，两侧高度差不缩小，证明装置气密性好　．

（2）若测得进入量气管的气体体积为100mL（氢气的密度为0.09g/L），铝箔中金属铝的质量为　0.081　g（铝箔中只有铝能与盐酸反应生成气体）．

【探究活动二】铝箔燃烧

同学们做铝箔燃烧的实验．小吴用坩埚钳夹持一小块铝箔放在酒精灯火焰上，轻轻晃动，观察到铝箔熔化，失去了光泽，但铝箔并不燃烧；小周另取一块铝箔，用砂纸仔细打磨，再用坩埚钳夹持放在酒精灯火焰上，观察到铝箔仍不能燃烧．

（1）小施同学认为铝箔不能在空气中燃烧是因为　铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜附在铝的表面，阻止反应的进行　，这也是铝箔抗腐蚀性强的原因．

（2）小施同学改进了实验，让铝箔燃烧并发出了耀眼的白光，小施同学的实验方案是　将铝箔卷曲，尖端夹一根火柴，将火柴引燃后，把火柴和铝箔一起伸入到盛有氧气的集气瓶中即可观察到铝箔燃烧并发出耀眼的白光　．

【探究活动三】小吴将打磨后的铝片与铜盐溶液反应，现象如下：

（1）铝与氯化铜溶液反应的化学方程式为　2Al+3CuCl2═2AlCl3+3Cu　．

（2）对比两个实验，小周推测对铝与铜盐溶液的反应可能有促进作用的离子是　Cl﹣　（填写离子符号），为了验证此推测，小施向实验一的CuSO4溶液中加入1g　NaCl　（填写化学式）固体，立即观察到铝片上出现大量红色的铜．

【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；金属的化学性质；书写化学方程式．

【专题】科学探究．

【分析】根据金属的性质、检查装置气密性的方法、铝易被氧气氧化、金属与盐溶液反应的特点以及化学方程式的书写进行分析解答即可．

【解答】解：【提出问题】由于锡和铝都能与盐酸反应生成氢气，故不能用加盐酸的方法鉴别锡和铝；利用熔点的不同可以采用加热的方法鉴别，故填：锡和铝都能与盐酸反应生成氢气；加热；

【探究活动一】（1）要检查该装置的气密性，可以从水准管一端注入水，待水准管和量气管出现较大高度差为止，静止几分钟，两侧高度差不缩小，证明装置气密性好，故填：从水准管一端注入水，待水准管和量气管出现较大高度差为止，静止几分钟，两侧高度差不缩小，证明装置气密性好；

（2）产生的氢气体积为100mL，即0.1L，氢气的密度为0.09g/L，故氢气的质量为：0.1L×0.09g/L=0.009g，设铝的质量为x，则有：

2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑

54                6

x               0.009g

=

     x=0.081g

故填：0.081；

【探究活动二】（1）铝的化学性质很活泼，易被氧气氧化生成致密的氧化铝保护膜，阻止反应的进行，故填：铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜附在铝的表面，阻止反应的进行；　

（2）要使铝箔燃烧，可以用火柴引燃，然后伸进盛有氧气的集气瓶中，故填：将铝箔卷曲，尖端夹一根火柴，将火柴引燃后，把火柴和铝箔一起伸入到盛有氧气的集气瓶中即可观察到铝箔燃烧并发出耀眼的白光；

【探究活动三】（1）铝与氯化铜反应生成氯化铝和铜，化学方程式为：2Al+3CuCl2═2AlCl3+3Cu；　

（2）对比两个实验，氯化铜溶液中能快速出现红色的物质，说明对铝与铜盐溶液的反应可能有促进作用的离子是氯离子；可以才硫酸铜溶液中加入含有氯离子的氯化钠来进行实验，故填：Cl﹣；NaCl．

故答案为：【提出问题】锡和铝都能与盐酸反应生成氢气；加热；

【探究活动一】（1）从水准管一端注入水，待水准管和量气管出现较大高度差为止，静止几分钟，两侧高度差不缩小，证明装置气密性好；

（2）0.081；

【探究活动二】（1）铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜附在铝的表面，阻止反应的进行；　

（2）将铝箔卷曲，尖端夹一根火柴，将火柴引燃后，把火柴和铝箔一起伸入到盛有氧气的集气瓶中即可观察到铝箔燃烧并发出耀眼的白光；

【探究活动三】（1）2Al+3CuCl2═2AlCl3+3Cu；　

（2）Cl﹣；NaCl．

【点评】本题考查的是金属化学性质的实验探究，完成此题，可以依据已有的金属的性质结合物质间反应的实验现象进行．

五、计算题（本题共6分）

30．取100g一定质量分数的Ba（OH）2溶液于烧杯中，逐渐加入质量分数为20%的H2SO4溶液．实验过程中，溶液的pH与加入H2SO4溶液的质量关系如图所示．

（1）Ba（OH）2中钡元素的质量分数为　80.1%　，当加入9.8gH2SO4溶液时，溶液的pH　大于　（填“大于”“小于”或“等于”）7

（2）计算Ba（OH）2溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）

【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；溶液的酸碱性与pH值的关系．

【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．

【分析】根据物质的化学式可以计算组成元素的质量分数；

氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，根据图中提供的数据和信息可以进行相关方面的判断和计算．

【解答】解：（1）Ba（OH）2中钡元素的质量分数为：×100%=80.1%；

由图中信息可知，当加入19.6g稀硫酸时，稀硫酸恰好和氢氧化钡完全反应，当加入9.8gH2SO4溶液时，氢氧化钡过量，溶液的pH大于7．

故填：80.1%；7．

（2）设氢氧化钡的质量为x，

Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O，

  171      98

   x    19.6g×20%

=，

x=6.84g，

Ba（OH）2溶液中溶质的质量分数为：×100%=6.84%，

答：Ba（OH）2溶液中溶质的质量分数为6.84%．

【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性．

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