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非氧化还原反应的定义

2021-10-14 11:30:36文/勾子木

在化学反应前后,元素化合价不发生变化的反应称为“非氧化还原反应”。判断一个反应是否是氧化还原反应,要看是否有电子的转移,也就是看是否有化合价的升降。复分解就是一种非氧化还原反应。

非氧化还原反应的定义

氧化还原反应简介

氧化还原反应是化学反应前后,元素的氧化数有变化的一类反应。氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一(另外两个为(路易斯)酸碱反应与自由基反应)。自然界中的燃烧,呼吸作用,光合作用,生产生活中的化学电池,金属冶炼,火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关。研究氧化还原反应,对人类的进步具有极其重要的意义。

氧化还原反应规律

1.强弱律:氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物。

2.价态律:元素处于最高价态,只具有氧化性;元素处于最低价态,只具有还原性;处于中间价态,既具氧化性,又具有还原性。

3.转化律:同种元素不同价态间发生归中反应时,元素的氧化数只接近而不交叉,最多达到同种价态。

4.优先律:对于同一氧化剂,当存在多种还原剂时,通常先和还原性最强的还原剂反应。

5.守恒律:氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。

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