2017-2018年惠州市九年级第二次月考化学试题【免费版含答案】

2017-2018年惠州市九年级第二次月考化学试题【免费版含答案】

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一、化学选择题：（每题只有一个正确答案，共45分）

1．下列物质的变化过程中，不涉及化学变化的是（）

A．光合作用              B．人的呼吸

C．节日燃放焰火              D．用活性炭净化水

2．1元硬币的外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是铁制成的．在讨论时，有同学提出：“我们可以先拿磁铁来吸一下”．就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言，属于科学探究中的（）

A．实验              B．假设              C．观察              D．做结论

3．自来水厂净水流程为：天然水→沉降→过滤→吸附→自来水，其中常用作除去臭味的试剂是（）

A．漂白粉              B．明矾              C．氯气              D．活性炭

4．下列实验操作正确的是（）

A．              B．              C．              D．

5．下面是从小芳同学笔记中摘录的部分化学用语，你认为正确的是（）

A．碳酸钾：KCO3              B．2个二氧化碳分子：2 CO2

C．氯化锌：ZnCl              D．镁离子：Mg+2

6．是某原子的结构示意图，以下说法正确的是（）

A．该原子的元素符号为X              B．该原子核外电子总数为4

C．木炭中含有该原子              D．该种元素属于金属元素

7．根据下列原子结构示意图判断，化学性质最稳定的是（）

A．              B．              C．              D．

8．元素M在化合物中只有一种化合价，下列化学式有错误的是（）

A．M（OH）2              B．MCl3              C．M2（SO4）3              D．M2O3

9．根据组成元素的类别，对下列氧化物分类，其中﹣种与另外三种不属于同一类别，它是（）

A．MnO2              B．Cu2O              C．P2O5              D．Fe3O4

10．实验室可用如图装置制氧气，可用推拉注射器的方法检验装置的气密性，当缓慢拉活塞时，如果装置气密性良好，可观察到（）

A．注射器内进入液体              B．瓶内液面上升

C．长颈漏斗内的液面上升              D．长颈漏斗下端管口产生气泡

11．有关尿素[CO（NH2）2]的说法正确的是（）

A．尿素的相对分子质量为：12+16+14+1×2×2=46

B．一个尿素分子中碳、氧、氮、氢四种原子的个数比为1：1：2：4

C．尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比为：12：16：14：1

D．尿素中氮元素质量分数的计算式为：×l00%

12．“绿色亚运”拒绝兴奋剂，乙基雌稀醇是一种参赛运动员禁用的兴奋剂，其化学式为C20H32O，下列关于乙基雌稀醇的说法正确的是（）

A．它属于氧化物

B．一个分子中含有16个H2单质

C．分子中C、H两种元素的质量比是5：8

D．它由三种元素组成

13．根据下列各组原子结构示意图，元素的化学性质相似的一组是（）

A．              B．              C．              D．

14．亚硝酸钠（NaNO2）的外观与食盐很相似，有咸味，误食易中毒．区别它们的一种方法是：将两者分别加热到320℃，不分解的是食盐，能分解并放出一种具有刺激性气味气体的是亚硝酸钠．该气体可能是（）

A．NH3              B．SO2              C．NO2              D．N2

15．如图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（）

A．生成O2的质量              B．固体中MnO2的质量

C．固体中氧元素的质量              D．固体中钾元素的质量分数

二、化学填空题：（共45分）

16．根据下列几种粒子的结构示意图，回答下列问题

（1）其中属于阴离子是　   　（填序号，下同）；

（2）具有相似化学性质的是　   　；

（3）属于同种元素的是　   　．（4）钠离子符号　   　

（5）由氧原子变成氧离子发生的是　   　变化，理由是　   　．

17．某兴趣小组根据实验室提供的仪器和药品进行了氧气的制备实验．

（1）甲同学选用如右图所示的装置制取氧气．

①写出仪器B的名称：　   　．

②甲同学应选取的试剂是Mn02和　   　（填化学式），Mn02固体在该反应中起　   　作用．

③除用排水法外，甲同学还可选择　   　法收集氧气．

④实验前，甲同学先向仪器A中加入水，然后将导管放人水槽中，并打开仪器A的活塞，观察导管口是否有连续的气泡出现．该实验操作的目的是　   　．

（2）乙同学称取一定质量KMn04放在大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2，该反应的化学方程式为　   　．实验结束时，乙同学发现收集到的O2大于理论产量，针对这一现象，同学们进行了如下探究：

【提出猜想】猜想l：反应生成的MnO2分解放出O2；

猜想Ⅱ：反应生成的K2Mn04分解放出O2做出上述猜想的理由是　   　．

【实验验证】同学们分为两组，分别进行以下实验：

①第一组同学取一定质量的Mn02，在250℃条件下加热一段时间，冷却后 测得Mn02的质量不变．则猜想　   　错误．

②第二组同学取K2Mn04在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得

出了猜想Ⅱ正确的结论．该组同学选择的实验方法是　   　．

【拓展延伸】实验发现，K2MnO4受热只能部分分解，经分析可能是生成物K2O对其分 解产生影响．请设计实验方案验证：　   　．

【实验反思】通过以上实验探究，你对“问题的发现与解决”有何认识？　   　．

18．3月22日是“世界水日”．关于水的知识，请回答下列问题：

（1）下列净水方法中，生产自来水使用的方法有（填字母序号）　   　；

A．沉淀B．过滤C．煮沸D．蒸馏E．吸附

（2）实验室常用过滤的方法对液体进行提纯，在此操作中需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、　   　（填仪器名称）；生活中常用　   　的方法将硬水软化．

（3）有关水的组成和结构的叙述中，正确的是（填字母序号）　   　；

A．水是由水分子构成的

B．水分子的相对分子质量是18g

C．水中氢、氧元素的质量比为2：1

D．水分子是由氢原子和氧原子构成的

（4）下列图1示意图①～③中，“”表示氢原子，“”表示氧原子．表示化合物的是（填序号）　   　，③所代表的物质是图中 试管　   　（填字母） 中产生的气体，图2中A是电源的　   　（填“正”或“负”）极．

（5）在TiO2作催化剂和光照条件下，水能分解成氢气和氧气，写出该反应的符号表达式　   　．

三、计算题：（共10分）

19．（10分）蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收．丙氨酸（化学式为C3H7O2N）就是其中的一种．请回答下列问题：

（1）丙氨酸分子中C、H、O、N各原子个数比为　   　．

（2）丙氨酸的相对分子质量是　   　，氮元素的质量分数为　   　（计算结果精确到0.1%）．

2017-2018年惠州市九年级第二次月考化学试题参考答案与试题解析

一、选择题：（每题只有一个正确答案，共45分）

1．下列物质的变化过程中，不涉及化学变化的是（）

A．光合作用              B．人的呼吸

C．节日燃放焰火              D．用活性炭净化水

【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，光合作用、人的呼吸、节日燃放焰火都属于化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化．化学变化的特征是：有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．

【解答】解：A、光合作用生成氧气等物质，属于化学变化，故选项错误；

B、人的呼吸呼出二氧化碳等物质，属于化学变化，故选项错误；

C、节日燃放焰火生成有害气体和烟尘，属于化学变化，故选项错误；

D、用活性炭净化水，没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确；

故选D

【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决．本考点主要出现在选择题和填空题中．

2．1元硬币的外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是铁制成的．在讨论时，有同学提出：“我们可以先拿磁铁来吸一下”．就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言，属于科学探究中的（）

A．实验              B．假设              C．观察              D．做结论

【分析】科学探究的主要环节有提出问题、猜想与假设、制定计划与设计实验、进行实验与收集证据、分析与论证、评估、交流与合作．

【解答】解：利用磁铁吸引铁的性质，“拿磁铁来吸一下”这一过程是科学探究中的进行实验环节．

故选A．

【点评】此题是对科学探究环节的考查，解题的关键是对采用过程的分析，并结合科学探究的基本过程解决此题．

3．自来水厂净水流程为：天然水→沉降→过滤→吸附→自来水，其中常用作除去臭味的试剂是（）

A．漂白粉              B．明矾              C．氯气              D．活性炭

【分析】根据常用的净水剂的性质分析．活性炭具有吸附性，漂白粉、氯气具有消毒杀菌的作用，明矾是一种絮凝剂．

【解答】解：A、漂白粉具有消毒杀菌的作用．故A不符合题意；

B、明矾是一种絮凝剂，加快沉降的速率．故B不符合题意；

C、氯气具有消毒杀菌的作用．故C不符合题意；

D、活性炭具有吸附性，常用作除去臭味的试剂．故D符合题意．

故选D．

【点评】本题考查了净水的知识，完成此题，可以依据物质的性质进行．

4．下列实验操作正确的是（）

A．              B．              C．              D．

【分析】A、根据酒精灯的使用方法进行分析判断．

B、根据托盘天平的使用方法进行分析判断．

C、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．

D、根据量筒的使用原则进行分析判断．

【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误．

B、用天平称量药品时要左物右码，托盘天平只能精确到0.1g，不能称量10.05g固体，图中所示操作错误．

C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积，图中所示操作正确．

D、量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取9.5mL的液体，10mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，误差最小；不能使用100mL的量筒量取9.5mL的液体，图中所示操作错误．

故选C．

【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

5．下面是从小芳同学笔记中摘录的部分化学用语，你认为正确的是（）

A．碳酸钾：KCO3              B．2个二氧化碳分子：2 CO2

C．氯化锌：ZnCl              D．镁离子：Mg+2

【分析】A、碳酸钾中钾元素显+1价，碳酸根显﹣2价，组成其化学式即可．

B、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．

C、氯化锌中锌元素显+2价，氯元素显﹣1价，组成其化学式即可．

D、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．

【解答】解：A、碳酸钾中钾元素显+1价，碳酸根显﹣2价，其化学式为：K2CO3，故选项化学用语书写错误．

B、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个二氧化碳分子可表示为：2CO2，故选项化学用语书写正确：．

C、氯化锌中锌元素显+2价，氯元素显﹣1价，根据化合价原则，其化学式为：ZnCl2，故选项化学用语书写错误．

D、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；镁离子可表示为：Mg2+，故选项化学用语书写错误．

故选B．

【点评】本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（原子符号、分子符号、化学式、离子符号等）的书写和理解能力

6．是某原子的结构示意图，以下说法正确的是（）

A．该原子的元素符号为X              B．该原子核外电子总数为4

C．木炭中含有该原子              D．该种元素属于金属元素

【分析】由题意，根据某原子的结构示意图，结合“质子数=原子核外电子数=核电荷数”，可求得x的值，从而判断该元素名称、符号．

【解答】解：根据某原子的结构示意图，结合“质子数=原子核外电子数=核电荷数”，则3x=2+2x，解得x=2，故质子数为6的元素为碳元素，元素符合为“C”；该原子核外电子总数为“6”；木炭为碳的单质，故含有碳原子；该元素为“非“金属元素．

故选C．

【点评】了解原子结构示意图与离子结构示意图的区别；掌握原子的定义和构成．

7．根据下列原子结构示意图判断，化学性质最稳定的是（）

A．              B．              C．              D．

【分析】化学性质由粒子结构的最外层电子数决定，如果一个电子层，最外层电子数为2已达稳定；如果2个以上电子层，最外层电子数为8，则达稳定结构．观察题目中的粒子结构示意图的最外层电子数特点，可知其答案．

【解答】解：A、该粒子最外层电子数为1，易失去电子而达稳定结构，故A不符合题意；

B、该粒子最外层电子数为6，易得到电子而达稳定结构，故B不符合题意；

C、该粒子最外层电子数为8，已达稳定结构，化学性质最稳定，故C符合题意；

D、该粒子最外层电子数为5，没有达到稳定结构，故D不符合题意．

故选C．

【点评】了解原子结构示意图与离子结构示意图的区别和联系；掌握核外电子在化学变化中的作用和得失电子的规律特点．

8．元素M在化合物中只有一种化合价，下列化学式有错误的是（）

A．M（OH）2              B．MCl3              C．M2（SO4）3              D．M2O3

【分析】根据题意，元素M在化合物中只有一种化合价，结合在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答．

【解答】解：A．氢氧根显﹣1价，设M元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣1）×2=0，则x=+2价．

B．氯元素显﹣1价，设M元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：y+（﹣1）×3=0，则y=+3价．

C．氯元素显﹣1价，设M元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：z+（﹣1）×3=0，则z=+3价．

D．氧元素显﹣2价，设M元素的化合价是w，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2w+（﹣2）×3=0，则w=+3价．

故选A．

【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．

9．根据组成元素的类别，对下列氧化物分类，其中﹣种与另外三种不属于同一类别，它是（）

A．MnO2              B．Cu2O              C．P2O5              D．Fe3O4

【分析】根据氧化物中组成元素的类别考虑（从金属元素和非金属元素方面考虑）．

【解答】解：A、B、D均属于金属氧化物，C属于非金属氧化物；故C与另外三种不属于同一类别．

故选C．

【点评】本题难度不大，主要考查氧化物质的分类，氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物．

10．实验室可用如图装置制氧气，可用推拉注射器的方法检验装置的气密性，当缓慢拉活塞时，如果装置气密性良好，可观察到（）

A．注射器内进入液体              B．瓶内液面上升

C．长颈漏斗内的液面上升              D．长颈漏斗下端管口产生气泡

【分析】根据检查装置气密性的原理分析即可．装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏．

【解答】解：向外拉活塞时锥形瓶中气体体积减小，外界大气压迫使外边的空气通过长颈漏斗进入锥形瓶，从而观察到长颈漏斗下端口有气泡冒出．

故选D

【点评】装置气密性的检验是常考的实验题，也是难点，这需要同学们在做这类题时多总结，多思考，这类题目不要死记硬背，关键是理解，等同学们见的这类题多了，问题自然就会迎刃而解．同学们需要注意，检验装置气密性时可以通过两种方法来改变体系内的压强，①升温：用手掌捂热装置或用酒精灯微热装置②充气：常用注射器充气③抽气：常用注射器抽出装置中的一部分气体．同学们可以根据不同的实验装置来选择恰当的方法．

11．有关尿素[CO（NH2）2]的说法正确的是（）

A．尿素的相对分子质量为：12+16+14+1×2×2=46

B．一个尿素分子中碳、氧、氮、氢四种原子的个数比为1：1：2：4

C．尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比为：12：16：14：1

D．尿素中氮元素质量分数的计算式为：×l00%

【分析】A、根据相对分子质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断．

B、根据1个尿素分子的构成，进行分析判断．

C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．

D、根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析判断．

【解答】解：A、尿素的相对分子质量为12+16+（14+1×2）×2=60，故选项说法错误．

B、一个尿素分子是由一个碳原子、一个氧原子、两个氮原子、四个氢原子构成的，则尿素中碳原子、氢原子、氧原子、氮原子的个数比为1：1：2：4，故选项说法正确．

C、尿素中碳、氧、氮、氢四元素的质量比为12：16：（14×2）：（1×2×2）=3：4：7：1，故选项说法错误．

D、尿素中氮元素质量分数的计算式为×100%，故选项说法错误．

故选：B．

【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的含义、有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

12．“绿色亚运”拒绝兴奋剂，乙基雌稀醇是一种参赛运动员禁用的兴奋剂，其化学式为C20H32O，下列关于乙基雌稀醇的说法正确的是（）

A．它属于氧化物

B．一个分子中含有16个H2单质

C．分子中C、H两种元素的质量比是5：8

D．它由三种元素组成

【分析】A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物．

B、根据分子是由原子构成的进行分析判断．

C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．

D、根据乙基雌稀醇化学式的含义进行分析判断．

【解答】解：A、乙基雌稀醇是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误．

B、分子是由原子构成的，一个分子中含有32个原子，不含H2单质，故选项说法错误．

C、分子中C、H两种元素的质量比是（12×20）：（1×32）=15：2，故选项说法错误．

D、乙基雌稀醇是由碳、氢和氧三种元素组成的，故选项说法正确．

故选D．

【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

13．根据下列各组原子结构示意图，元素的化学性质相似的一组是（）

A．              B．              C．              D．

【分析】元素的化学性质取决于该元素原子的最外层电子数，最外层电子数小于4，易失电子；最外层电子数大于4，易得电子；最外层电子数为8（He除外），性质稳定．

【解答】解：

A、两种元素的原子最外层均为6个电子，都易得2个电子而形成8电子稳定结构，化学性质相似；故A正确；

B、虽然两种元素的原子的最外层电子数相同，但它们的化学性质却不同．质子数为1的H元素，易得1个电子而形成最外层为2个电子的稳定结构；而质子数为11的原子最外层电子数为1，不稳定，易失最外层的1个电子形成稳定结构；故B不正确；

C、虽然两种元素的原子的最外层电子数相同，但它们的化学性质却完全不同．质子数为2的He为稀有气体元素，化学性质稳定；而质子数为12的原子最外层电子数为2，不稳定，易失最外层的2个电子形成稳定结构；故C不正确；

D、两种元素的原子电外层电子数分别为1和7，最外层电子数为1的Na元素易失去最外层电子，而最外层为7的Cl元素易得到电子；元素的化学性质不同，故D不正确．

故选A．

【点评】在原子的结构示意图中，最外层电子数能反映出其化学性质，一般最外层电子数相同即具有相似的化学性质，但要注意与特殊的元素区别开来．

14．亚硝酸钠（NaNO2）的外观与食盐很相似，有咸味，误食易中毒．区别它们的一种方法是：将两者分别加热到320℃，不分解的是食盐，能分解并放出一种具有刺激性气味气体的是亚硝酸钠．该气体可能是（）

A．NH3              B．SO2              C．NO2              D．N2

【分析】因为亚硝酸钠分解放出的有刺激性气味气体，所以该气体的元素组成必须不能超出亚硝酸钠中的元素组成，还要注意该气体有刺激性气味．

【解答】解：A、NH3中含有氢元素，而亚硝酸钠中没有氢元素，故A错误；

B、SO2中含有硫元素，而亚硝酸钠中不含有硫元素，故B错误；

C、NO2中的两种元素在亚硝酸钠中都有，并且该气体也是有刺激性气味的，故C正确；

D、N2是无色无味的气体，故D错误．

故选C．

【点评】由于该反应是分解反应，气体中所含的元素必须在亚硝酸钠中能找到，依据是反应前后元素种类不变．

15．如图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（）

A．生成O2的质量              B．固体中MnO2的质量

C．固体中氧元素的质量              D．固体中钾元素的质量分数

【分析】根据图象可知，纵坐标表示的物质或元素开始不变，再逐渐减少，反应停止后不变，结合各物质即元素在反应中的变化情况来分析．

【解答】解：A．生成氧气的质量不断增加，不符合该图象．

B．二氧化锰在反应中为催化剂，反应前后质量不变，不符合该图象．

C、反应后生成氧气跑掉，故固体中氧元素的质量从开反应就不断减少，反应停止后不变，由于二氧化锰中也有氧元素，故最后不能为0，故符合该图象正确．

D．反应前后固体中钾元素的质量不变，固体质量减少，钾元素的质量分数增大，不符合该图象．

答案：C．

【点评】本题应用质量守恒的方法确定解答，解题关键明确图象含义和质量守恒定律的正确运用．

二、填空题：（共45分）

16．根据下列几种粒子的结构示意图，回答下列问题

（1）其中属于阴离子是　（2）　（填序号，下同）；

（2）具有相似化学性质的是　（1）（3）　；

（3）属于同种元素的是　（1）（2）　．（4）钠离子符号　Na+　

（5）由氧原子变成氧离子发生的是　化学　变化，理由是　由原子变成离子，是在化学变化过程得电子　．

【分析】（1）阴离子的结构示意图中，核外电子数大于核内质子数；

（2）元素的化学性质决定于结构示意图中最外层电子数，最外层电子数相同的粒子则具有相似的化学性质；

（3）元素的种类决定于结构示意图中核内质子数，核内质子数相同的粒子属于同种元素；

（4）根据离子符号的写法写出钠离子符号；

（5）根据原子和离子的妆花分析回答．

【解答】解：（1）粒子（2）核内质子数为8而核外电子数为2+8=10，核外电子数大于质子数，为阴离子；故填：（2）；

（2）粒子（1）、（3）最外层电子数均为6，因此这两种粒子的化学性质相似，都能表现出得到2个电子的性质；故填：（1）（3）；

（3）粒子（1）与（2）核内均为个质子，质子数相同，属于同种元素；故填：（1）（2）；

（4）钠离子符号为：Na+；故填：Na+；

（5）由氧原子变成氧离子发生的是化学变化，理由是由原子变成离子，是在化学变化过程得电子．故填：化学；原子变成离子，是在化学变化过程得电子．

【点评】正确区分粒子结构示意图的构成特点，明确元素种类及化学性质与粒子构成的相关联系，是解答此类问题所必然具备的知识基础．

17．某兴趣小组根据实验室提供的仪器和药品进行了氧气的制备实验．

（1）甲同学选用如右图所示的装置制取氧气．

①写出仪器B的名称：　集气瓶　．

②甲同学应选取的试剂是Mn02和　H2O2　（填化学式），Mn02固体在该反应中起　催化　作用．

③除用排水法外，甲同学还可选择　向上排空气法　法收集氧气．

④实验前，甲同学先向仪器A中加入水，然后将导管放人水槽中，并打开仪器A的活塞，观察导管口是否有连续的气泡出现．该实验操作的目的是　检验装置的气密性　．

（2）乙同学称取一定质量KMn04放在大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2，该反应的化学方程式为　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　．实验结束时，乙同学发现收集到的O2大于理论产量，针对这一现象，同学们进行了如下探究：

【提出猜想】猜想l：反应生成的MnO2分解放出O2；

猜想Ⅱ：反应生成的K2Mn04分解放出O2做出上述猜想的理由是　K2Mn04和MnO2都是含有氧元素的化合物　．

【实验验证】同学们分为两组，分别进行以下实验：

①第一组同学取一定质量的Mn02，在250℃条件下加热一段时间，冷却后 测得Mn02的质量不变．则猜想　I　错误．

②第二组同学取K2Mn04在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得

出了猜想Ⅱ正确的结论．该组同学选择的实验方法是　检验是否有氧气生成　．

【拓展延伸】实验发现，K2MnO4受热只能部分分解，经分析可能是生成物K2O对其分 解产生影响．请设计实验方案验证：　取等量的固体于两支试管中，一支试管中加入氧化钾，一支试管中不加氧化钾．用同样火焰的酒精灯加热，用相同规格的集气瓶，用排水法收集气体，收集一瓶氧气，所用时间作比较，确定锰酸钾的分解是否与氧化钾有关系　．

【实验反思】通过以上实验探究，你对“问题的发现与解决”有何认识？　必须通过认真分析，用实验来加以证明　．

【分析】（1）熟悉常见仪器，了解名称；②根据反应装置和所提供药品，确定另一种药品；根据二氧化锰在反应中的表现了解作用；③根据氧气的密度和溶水性考虑收集方法；④实验前要检验装置的气密性；

（2）根据反应物、反应条件、生成物写出化学反应式；

【提出猜想】有氧气生成就要有氧元素存在；

【实验验证】要验证猜想II，可以用验证氧气的方法来确定氧气的有无，可以用带火星的木条深入收集的气体中，观察现象；

【拓展延伸】使两者形成对比，取等量的K2MnO4，其中一个加入K2O，另一个不加K2O，各自收集一瓶氧气，看所用的时间长短来确定，是否是K2O的影响；

【实验反思】总结实验的分析和解决过程，然后了解到需认真分析，并根据科学的方法去验

【解答】解：（1）图中B是集气瓶．

故答案为：集气瓶；

②如图装置适合固液不加热反应，我们可以用过氧化氢溶液和固体二氧化锰反应制取氧气，其中二氧化锰在反应前后性质和质量都不发生变化，所以二氧化锰起催化作用．

故答案为：H2O2、催化；

③因氧气的密度大于空气的密度，不易溶于水，所以除用排水法收集外，还可以用向上排空气法收集．

故答案为：向上排空气法；

④这种做法可以使装置内外形成压力差，看装置是否漏气．

故答案为：检验装置的气密性；

（2）加热高锰酸钾制取氧气的化学反应式是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

【提出猜想】K2Mn04和MnO2都是含有氧元素的化合物，所以我们可以猜想有氧气生成．

故答案为：K2Mn04和MnO2都是含有氧元素的化合物．

【实验验证】①根据质量守恒定义和冷却后测得Mn02的质量不变可知，猜想I是错误的，故答案为：I；

②我们可以用验证氧气有无的方法去判断是否有氧气的生成，如用带火星的木条，深入收集的气体中，如果木条复燃说明有氧气生成．

故答案为：检验是否有氧气生成．

【拓展延伸】我们可以用如下实验验证：取等量的固体于两支试管中，一支试管中加入氧化钾，一支试管中不加氧化钾．用同样火焰的酒精灯加热，用相同规格的集气瓶，用排水法收集气体，收集一瓶氧气，所用时间作比较，确定锰酸钾的分解是否与氧化钾有关系．

故答案为：取等量的固体于两支试管中，一支试管中加入氧化钾，一支试管中不加氧化钾．用同样火焰的酒精灯加热，用相同规格的集气瓶，用排水法收集气体，收集一瓶氧气，所用时间作比较，确定锰酸钾的分解是否与氧化钾有关系．

【实验反思】要想发现问题，必须细心认真；要想解决问题，必须认真分析问题的原因所在，并用实验去验证，故答案为：必须通过认真分析，用实验来加以证明．

答案：

（1）①集气瓶；

②H2O2、催化；

③向上排空气法；

④检验装置的气密性；

（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

【提出猜想】K2Mn04和MnO2都是含有氧元素的化合物；

【实验验证】①I；②检验是否有氧气生成；

【拓展延伸】取等量的固体于两支试管中，一支试管中加入氧化钾，一支试管中不加氧化钾．用同样火焰的酒精灯加热，用相同规格的集气瓶，用排水法收集气体，收集一瓶氧气，所用时间作比较，确定锰酸钾的分解是否与氧化钾有关系．

【实验反思】必须通过认真分析，用实验来加以证明．

【点评】本题考查制取氧气的实验以及相关问题，还有验证猜想的实验设计，要同学们具有综合的化学知识才可做好此题．

18．3月22日是“世界水日”．关于水的知识，请回答下列问题：

（1）下列净水方法中，生产自来水使用的方法有（填字母序号）　ABE　；

A．沉淀B．过滤C．煮沸D．蒸馏E．吸附

（2）实验室常用过滤的方法对液体进行提纯，在此操作中需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、　漏斗　（填仪器名称）；生活中常用　煮沸　的方法将硬水软化．

（3）有关水的组成和结构的叙述中，正确的是（填字母序号）　AD　；

A．水是由水分子构成的

B．水分子的相对分子质量是18g

C．水中氢、氧元素的质量比为2：1

D．水分子是由氢原子和氧原子构成的

（4）下列图1示意图①～③中，“”表示氢原子，“”表示氧原子．表示化合物的是（填序号）　①　，③所代表的物质是图中 试管　C　（填字母） 中产生的气体，图2中A是电源的　负　（填“正”或“负”）极．

（5）在TiO2作催化剂和光照条件下，水能分解成氢气和氧气，写出该反应的符号表达式　2H2O2H2↑+O2↑　．

【分析】（1）根据常用净水方法回答；

（2）根据过滤所用仪器分析；生活中常用煮沸的方法将硬水中的钙、镁离子沉淀下来，达到软化水的目的；

（3）根据水的构成、组成，及相对分子质量和元素的质量比的相关知识分析解答；

（4）依据化合物分子中含有多种原子，电解水实验“负氢正氧、氢多氧少”进行回答；

（5）依据反应物、生成物、反应条件书写方程式．

【解答】解：（1）自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有沉淀、过滤、吸附；

（2）过滤需要的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；生活中常用煮沸的方法将硬水中的钙、镁离子沉淀下来，达到软化水的目的；

（3）A、水是由水分子构成的，正确；

B、水分子的相对分子质量是：2+16=18，单位是1，省略不写，故错误；

C、水中氢、氧元素的质量比为1×2：16=1：8，而不是2：1，故错误；

D、水分子是由氢原子和氧原子构成，正确；

（4）化合物是纯净物，所以化合物中只有一种分子，且分子中含有多种原子，分析图示中分子的情况可知构成化合物分子的是图①；③所代表的物质是由分子构成，是每个分子由两个氢原子构成的氢分子，氢分子构成氢气，氢气多，大约是氧气体积的2倍，是在负极得到的；

（5）在TiO2作催化剂和光照条件下，水能分解成氢气和氧气，反应的化学方程式是：2H2O2H2↑+O2↑；

故答案为：

（1）ABE；（2）漏斗；煮沸；（3）AD；（4）①；C；负；（5）2H2O2H2↑+O2↑；

【点评】本题考查知识较为综合，考查了水的净化、水的软化方法、水的电解等知识，掌握基础知识并结合题意逐一分析即可．

三、计算题：（共10分）

19．（10分）蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收．丙氨酸（化学式为C3H7O2N）就是其中的一种．请回答下列问题：

（1）丙氨酸分子中C、H、O、N各原子个数比为　3：7：2：1　．

（2）丙氨酸的相对分子质量是　89　，氮元素的质量分数为　15.7%　（计算结果精确到0.1%）．

【分析】（1）根据丙氨酸分子的构成进行分析解答．

（2）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析解答．

【解答】解：（1）1个丙氨酸分子是由3个碳原子、7个氢原子、2个氧原子、1个氮原子构成的，丙氨酸分子中C、H、O、N的原子个数比为3：7：2：1．

（2）丙氨酸的相对分子质量为12×3+1×7+16×2+14=89．

氮元素的质量分数为×100%≈15.7%．

故答案为：（1）3：7：2：1；（2）89；15.7%．

【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

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