2018年桂林中考化学冲刺试题word版（含解析）

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2018年桂林中考化学冲刺试题

一、选择题

1．厨房里的下列操作中，发生了化学变化的是（　　）

A．拉面条              B．磨豆浆              C．切黄瓜              D．酿米酒

2．2014年“六•五”世界环境日中国的主题为“向污染宣战”．下列做法符合这一主题的是（　　）

A．通过焚烧秸杆为农作物提供养分

B．通过加高烟囱排放工业废气

C．提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式

D．施用大量的化肥和农药以提高农作物产量

3．下列属于合成材料的是（　　）

A．不锈钢              B．蚕丝              C．腈纶              D．乙醇

4．超临界流体是物质介于气态和液态之间的新状态，目前应用最广泛的是超临界二氧化碳，超临界CO2流体是一种具有和水相似、能阻燃、溶解能力强的溶剂，被誉为“绿色环保溶剂”．下有关“超临界二氧化碳”列说法正确的是（　　）

A．它不能与石灰水反应

B．超临界二氧化碳是合成的一种新物质

C．超临界CO2流体性质特殊，但它与干冰的化学组成相同

D．超临界CO2流体是一种特殊的物质，容易燃烧

5．下列对分子、原子、离子的认识，正确的是（　　）

A．原子是最小的粒子，不可再分

B．温度越高，分子运动速率越快

C．离子不能直接构成物质

D．固体难压缩，说明固体分子间无间隔

6．农作物生长需要含较多氮、磷、钾元素的化肥，下列化肥属于含磷复合肥料的是（　　）

A．NH4NO3              B．Ca（H2PO4）2              C．（NH4）2HPO4              D．KNO3

7．某同学在实验室测定了几种溶液的pH，其结果如下表：

该同学由此得出的结论正确的是（　　）

A．盐溶液可能显酸性、碱性或中性

B．pH＞7一定是碱溶液

C．pH=7一定是盐溶液

D．pH＜7一定是酸溶液

8．某化学兴趣小组，为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验操作，其中可以达到实验目的组合是（　　）

A．①③              B．②④              C．④⑤              D．②③

9．下列除去杂质（在括号内）选用的试剂（在箭头右侧）正确的是（　　）

A．CO2（CO）→点燃              B．C粉（CuO）→稀盐酸

C．CaCl2溶液（HC1）→石灰水              D．NaOH（Na2CO3）→稀盐酸

10．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）

A．分子是构成物质的微粒，物质都是由分子构成的

B．有机化合物一定含有碳元素，含碳元素的化合物一定是有机化合物

C．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应

D．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属

二、非选择题（共10小题，满分40分）

11．化学就在我们身边，它能改善我们的生活．用下列物质序号填空：

A．甲烷B．硫酸C．蛋白质D．小苏打E．食盐

（1）铅蓄电池中含有______；

（2）人体必需的营养素是______；

（3）可以治疗胃酸过多的是______；

（4）日常生活中一种重要的调味品是______；

（5）用作燃料的是______．

12．某同学对大冶湖的水样进行了相关的研究．

（1）湖水属于______（填“纯净物”或“混合物”）；

（2）可以采用______来测定湖水的酸碱度（填字母）；

A．酚酞试液    B．石蕊试液    C．pH试纸

（3）水体富营养化，造成水华现象，主要原因是河水中______、P两种元素含量过高．

13．如图是甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解曲线，据此回答以下问题：

（1）t1℃时，A物质的溶解度为______g；

（2）a点的含义是______；在t2℃时，A、B两物质的溶解度相同．

（3）从A、B的混合物中分离A物质，一般采用______的方法．

14．用化学用语填空：

①硫酸铜溶液中的阴离子______，②氧化铁中铁元素的化合价______．

15．如图是钠元素的相关信息，钠元素位于元素周期表第______周期，钠原子在化学反应中易______（填“得到”或“失去”）电子．

16．如图是某化学反应前后的微观示意图，请根据图示回答．

①生成物中碳氧元素质量比为______；

②该反应的基本类型是______；

③写出图示反应的化学方程式______．

17．某学习小组利用下列装置进行气体的制取实验，请分析回答下列问题．

（1）E装置中两种两种玻璃仪器的名称______，______．

（2）若用高锰酸钾制取氧气并测量氧气的体积，可用______，装置相连接．

（3）若用B、C装置连接制取氧气，发生反应的化学方程式为______．

（4）若制取和收集一瓶干燥的二氧化碳，可用三种装置相连接，将二氧化碳气体通入H装置中，发生反应的化学方程式为______．

18．某兴趣小组对物质的性质进行相关探究

【提出问题】氯化氢（HCl）气体显酸性吗？

【进行实验】该兴趣小组的同学根据二氧化碳与水反应的实验探究方法，用三朵由紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的纸质干燥小花进行如图1的三个实验：

实验现象：Ⅰ和Ⅱ中小花不变色；Ⅲ中小花变红色．

【查阅资料】图2是同学们查阅的氯化氢气体溶于水的示意图．

【实验结论】氯化氢气体不显酸性．

【交流反思】（1）从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因______．

（2）小明向实验Ⅲ中变红的小花上喷足量的稀氢氧化钠溶液，发现小花最后变成黄绿色，写出相关反应的化学方程式______．

（3）下列实验可以用来说明氯化氢气体不显酸性的是______．

A、测试盐酸的导电性，盐酸能导电B、干燥的碳酸钠粉末放入氯化氢气体中，不反应学C、氢气与氯气反应，生成氯化氢气体D、干燥的碳酸钠粉末放入盐酸中，能反应

【拓展应用】

（4）该兴趣小组的同学为探究分子的运动情况，在玻璃管两端同时放入蘸有试剂的棉花，做了如图3所示实验，发现在玻璃管内形成了白色烟环（成分为氯化铵）且偏向蘸有浓盐酸的棉花一端．

①白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端的原因是______．

②写出该反应的化学方程式______．

19．硫酸铜晶体常用作杀菌剂．以下是由废铜料（含铁）生产硫酸铜晶体的流程．

（1）操作 a 的名称是______．

（2）反应①、③的化学方程式分别为①______；③______．

（3）已知：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O．从环保和经济的角度分析，对比途径Ⅰ、Ⅱ，途径Ⅰ的优点有：______和______．

20．某石灰厂需要测定产品生石灰中杂质（杂质只含CaCO3）的质量分数．小刚进行了如图实验．请计算：

（1）生成CO2气体的质量；

（2）样品中CaCO3的质量分数．

2018年桂林中考化学冲刺试题参考答案

一、选择题

1．厨房里的下列操作中，发生了化学变化的是（　　）

A．拉面条              B．磨豆浆              C．切黄瓜              D．酿米酒

【考点】化学变化和物理变化的判别．

【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．

【解答】解：A、拉面条只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；

B、磨豆浆只是磨碎提取汁液和营养物质，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；

C、切黄瓜只是将黄瓜切断，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；

D、酿米酒有新物质乙醇生成，属于化学变化，故D正确．

故选D．

【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．

2．2014年“六•五”世界环境日中国的主题为“向污染宣战”．下列做法符合这一主题的是（　　）

A．通过焚烧秸杆为农作物提供养分

B．通过加高烟囱排放工业废气

C．提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式

D．施用大量的化肥和农药以提高农作物产量

【考点】空气的污染及其危害；防治空气污染的措施；合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义．

【分析】A、从焚烧秸秆时，会污染空气，同时又会烧掉秸杆中的营养成分去分析解答；

B、从加高烟囱排放工业废气，只是把工业废气排放到高空中，还是会造成空气污染去分析解答；

C、从提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式可以减少二氧化碳的排放量，达到少利用化石能源，减少空气污染的目的去分析解答；

D、从提高农作物产量要合理的施用化肥和农药，去分析解答；

【解答】解：A、焚烧秸秆时，大气中二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物3项污染指数达到高峰值，其中二氧化硫的浓度比平时高出1倍，二氧化氮、可吸入颗粒物的浓度比平时高出3倍会，会污染空气，同时又会烧掉秸杆中的营养成分，故A错误；

B、加高烟囱排放工业废气，只是把工业废气排放到高空中，还是会造成空气污染，故B错误；

C、提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式可以减少二氧化碳的排放量，达到少利用化石能源，减少空气污染的目的，故C正确；

D、提高农作物产量要合理地施用化肥和农药，防止多余的化肥和农药对环境的污染，故D错误．

故答案为：C．

【点评】减少污染，从我做起，养成保护环境的好习惯．

3．下列属于合成材料的是（　　）

A．不锈钢              B．蚕丝              C．腈纶              D．乙醇

【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响．

【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．

【解答】解：A、不锈钢是铁的合金，属于金属材料，故选项错误．

B、蚕丝属于天然材料，故选项错误．

C、腈纶是合成纤维的一种，合成纤维属于三大合成材料之一，故选项正确．

D、乙醇属于有机物，但相对分子质量较小，属于有机小分子，不属于合成材料，故选项错误．

故选：C．

【点评】本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在．

4．超临界流体是物质介于气态和液态之间的新状态，目前应用最广泛的是超临界二氧化碳，超临界CO2流体是一种具有和水相似、能阻燃、溶解能力强的溶剂，被誉为“绿色环保溶剂”．下有关“超临界二氧化碳”列说法正确的是（　　）

A．它不能与石灰水反应

B．超临界二氧化碳是合成的一种新物质

C．超临界CO2流体性质特殊，但它与干冰的化学组成相同

D．超临界CO2流体是一种特殊的物质，容易燃烧

【考点】二氧化碳的化学性质．

【分析】可以根据超临界二氧化碳的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．

【解答】解：A、超临界二氧化碳就是二氧化碳，化学性质没变，故不正确；

B、超临界二氧化碳与其气态或液态之间的转化没有新物质生成，是物理变化，并不是新合成的物质，故D错误；

C、超临界CO2流体性质特殊，但它与干冰的化学组成相同，故C正确；

D、超临界CO2化学性质没变，不容易燃烧，故不正确；

故选C．

【点评】本题以二氧化碳为载体，考查了晶体的辨别、物质性质的判断、环境保护等知识，侧重于考查学生对题中信息的提取和应用能力，题目难度不大．

5．下列对分子、原子、离子的认识，正确的是（　　）

A．原子是最小的粒子，不可再分

B．温度越高，分子运动速率越快

C．离子不能直接构成物质

D．固体难压缩，说明固体分子间无间隔

【考点】原子的定义与构成；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；分子的定义与分子的特性．

【分析】A、根据原子的构成考虑；B、根据温度与分子运动快慢的关系考虑；C、根据物质构成的基本微粒考虑；D、根据物质分子间间隔存在情况考虑．

【解答】解：A、原子可分为原子核和核外电子，故A错；

B、升高温度，分子获得能量，运动速度加快，故B正确；

C、构成物质的基本微粒有：分子、原子、离子，所以离子能直接构成物质，故C错；

D、固体难压缩，说明固体分子间间隔比较小，故D错．

故选B．

【点评】解答本题关键是要知道原子的构成，分子的特点，构成固体、气体、液体物质的分子之间都有间隔，构成物质的基本微粒有：分子、原子、离子．

6．农作物生长需要含较多氮、磷、钾元素的化肥，下列化肥属于含磷复合肥料的是（　　）

A．NH4NO3              B．Ca（H2PO4）2              C．（NH4）2HPO4              D．KNO3

【考点】常见化肥的种类和作用．

【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．

【解答】解：A、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误．

B、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误．

C、（NH4）2HPO4中含有磷元素和氮元素，属于磷复合肥，故选项正确．

D、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，但不是磷复合肥料，故选项错误．

故选：C．

【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键．

7．某同学在实验室测定了几种溶液的pH，其结果如下表：

该同学由此得出的结论正确的是（　　）

A．盐溶液可能显酸性、碱性或中性

B．pH＞7一定是碱溶液

C．pH=7一定是盐溶液

D．pH＜7一定是酸溶液

【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．

【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，当溶液的pH小于7时，呈酸性；

【解答】解：A、CuCl2溶液的pH小于7，显酸性；Na2SO4溶液的pH等于7，显中性；Na2CO3溶液的pH大于7，显碱性，因此盐溶液可能显酸性、碱性或中性，故选项正确．

B、Na2CO3溶液的pH大于7，显碱性，但是碳酸钠溶液是盐溶液，故选项错误．

C、水的pH等于7，显中性，因此pH=7的溶液不一定是盐溶液，故选项错误．

D、CuCl2溶液的pH小于7，显酸性，但CuCl2溶液是盐溶液，不是酸溶液，故选项错误．

故选A．

【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键．

8．某化学兴趣小组，为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验操作，其中可以达到实验目的组合是（　　）

A．①③              B．②④              C．④⑤              D．②③

【考点】金属活动性顺序及其应用．

【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，判断可以达到实验目的组合．

【解答】解：A、①中铁能与硫酸铜反应，说明铁的金属活动性比铜强，即Fe＞Cu；③中铜不能与硫酸亚铁溶液反应，说明铜的金属活动性比铁弱，即Fe＞Cu；该组合无法得出Ag、Cu两种金属的活动性顺序，故选项错误．

B、②中铜能与硝酸银溶液反应，说明铜的金属活动性比银强，即Cu＞Ag；④中铁能与稀盐酸反应，说明铁的金属活动性比氢强，即Fe＞H；该组合无法得出Fe、Cu两种金属的活动性顺序，故选项错误．

C、④中铁能与稀盐酸反应，说明铁的金属活动性比氢强，即Fe＞H；⑤中银不能与稀盐酸反应，说明银的金属活动性比氢弱，即H＞银；该组合无法得出Fe、Cu两种金属的活动性顺序，故选项错误．

D、②中铜能与硝酸银溶液反应，说明铜的金属活动性比银强，即Cu＞Ag；③中铜不能与硫酸亚铁溶液反应，说明铜的金属活动性比铁弱，即Fe＞Cu；该组合能得出Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag，故选项正确．

故选D．

【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．

9．下列除去杂质（在括号内）选用的试剂（在箭头右侧）正确的是（　　）

A．CO2（CO）→点燃              B．C粉（CuO）→稀盐酸

C．CaCl2溶液（HC1）→石灰水              D．NaOH（Na2CO3）→稀盐酸

【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质；盐的化学性质．

【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误．

B、CuO与稀盐酸反应生成氯化铜和水，碳粉不与稀盐酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确．

C、HC1能与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，但容易引入新的杂质氢氧化钙，故选项所采取的试剂错误．

D、Na2CO3和NaOH均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

故选：B．

【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

10．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）

A．分子是构成物质的微粒，物质都是由分子构成的

B．有机化合物一定含有碳元素，含碳元素的化合物一定是有机化合物

C．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应

D．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属

【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；酸的化学性质；中和反应及其应用；有机物的特征、分类及聚合物的特性．

【分析】A、根据物质是由分子、原子、离子构成的解答；

B、根据碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物解答；

C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，据此进行分析判断．

D、根据酸的化学性质（能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体）进行分析判断．

【解答】解：

A、分子是构成物质的微粒，但原子、离子也可以构成物质，故错误；

B、碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，故错误；

C、有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，故错误；

D、活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，但能与稀硫酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐等，故正确．

答案：D．

【点评】本题难度不大，掌握物质的构成、有机化合物的定义，中和反应的特征、盐与化合物的特征、酸的化学性质等是正确解答本题的关键．

二、非选择题（共10小题，满分40分）

11．化学就在我们身边，它能改善我们的生活．用下列物质序号填空：

A．甲烷B．硫酸C．蛋白质D．小苏打E．食盐

（1）铅蓄电池中含有　B　；

（2）人体必需的营养素是　C　；

（3）可以治疗胃酸过多的是　D　；

（4）日常生活中一种重要的调味品是　E　；

（5）用作燃料的是　A　．

【考点】常用盐的用途；酸的物理性质及用途；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；生命活动与六大营养素．

【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可．

【解答】解：（1）铅蓄电池中含有硫酸．故填：B；

（2）人体必需的营养素是蛋白质，故填：C；

（3）小苏打是碳酸氢钠，能和酸反应，可以治疗胃酸过多，故填：D；

（4）食盐可用于炒菜调味，故填：E；

（5）甲烷具有可燃性，用作燃料，故填：A；

答案：（1）B；（2）C；（3）D；（4）E；（5）A．

【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．

12．某同学对大冶湖的水样进行了相关的研究．

（1）湖水属于　混合物　（填“纯净物”或“混合物”）；

（2）可以采用　C　来测定湖水的酸碱度（填字母）；

A．酚酞试液    B．石蕊试液    C．pH试纸

（3）水体富营养化，造成水华现象，主要原因是河水中　N　、P两种元素含量过高．

【考点】富营养化污染与含磷洗衣粉的禁用；溶液的酸碱度测定；纯净物和混合物的判别．

【分析】（1）根据湖水的组成来分析；

（2）测溶液的酸碱度用的是pH试纸；

（3）根据水体富营养化，造成水华现象，主要原因是河水中N、P两种元素含量过高进行解答．

【解答】解：（1）湖水中含有杂质，所以属于混合物；故填：混合物；

（2）酚酞试液、石蕊试液只能测定溶液的酸碱性，不能测酸碱度，测溶液的酸碱度用的是pH试纸；故填：C；

（3）水体富营养化，造成水华现象，主要原因是河水中N、P两种元素含量过高．故填：N．

【点评】解答本题关键是要知道纯净物和混合物的区别，测定溶液的酸碱性和测定溶液的酸碱度的不同之处，了解水污染的途径．

13．如图是甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解曲线，据此回答以下问题：

（1）t1℃时，A物质的溶解度为　25　g；

（2）a点的含义是　在t2℃时，A、B两物质的溶解度相同　；在t2℃时，A、B两物质的溶解度相同．

（3）从A、B的混合物中分离A物质，一般采用　冷却热饱和溶液　的方法．

【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用．

【分析】根据物质的溶解度曲线，分析确定：t1℃时，A物质的溶解度；溶解度曲线角交点的意义；物质的溶解度受温度影响的情况及分离混合物物的方法．

【解答】解：（1）由A物质的溶解度曲线可知，t1℃时，A物质的溶解度为25g；

（2）由A、B物质的溶解度曲线可知：a点的是A、B两物质的溶解度曲线的交点，a定的含义是：在t2℃时，A、B两物质的溶解度相同；

（3）由A、B物质的溶解度曲线可知：A物质的溶解度受温度的影响较大，B物质的溶解度受温度的影响不大．所以，从A、B的混合物中分离A物质，一般采用冷却热饱和溶液的方法．

故答案为：（1）25；（2）在t2℃时，A、B两物质的溶解度相同；（3）冷却热饱和溶液．

【点评】本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力．

14．用化学用语填空：

①硫酸铜溶液中的阴离子　SO42﹣　，②氧化铁中铁元素的化合价　2O3　．

【考点】化学符号及其周围数字的意义．

【分析】①硫酸铜溶液中的阴离子是硫酸根离子，写出其离子符号即可．

②化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．

【解答】解：①硫酸铜溶液中的阴离子是硫酸根离子，其离子符号为：SO42﹣．

②氧化铁中氧元素显﹣2价，铁元素的化合价为+3价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后；氧化铁中铁元素的化合价是+3价可表示为2O3．

故答案为：①SO42﹣；②2O3．

【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（化合价、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键．

15．如图是钠元素的相关信息，钠元素位于元素周期表第　三　周期，钠原子在化学反应中易　失去　（填“得到”或“失去”）电子．

【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用．

【分析】根据元素在元素周期表中的周期数与其原子的核外电子层数相同、原子的最外层电子数与元素性质的密切关系分析回答．

【解答】解：由于元素在元素周期表中的周期数与其原子的核外电子层数相同，钠原子的核外有三个电子层，钠元素位于元素周期表第三周期，钠原子的最外层电子数是1小于4，在化学反应中易失去电子．

故答为：（1）三；（2）得到．

【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、粒子结构示意图的含义是正确解答本题的关键．

16．如图是某化学反应前后的微观示意图，请根据图示回答．

①生成物中碳氧元素质量比为　3：8　；

②该反应的基本类型是　化合反应　；

③写出图示反应的化学方程式　2CO+O22CO2　．

【考点】微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定；书写化学方程式．

【分析】根据化学反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式即可解答；

【解答】解：由图示可知，该反应是一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，方程式为：2CO+O22CO2；

①生成物CO2中碳氧元素质量比为：12：（16×2）=3：8；

②由方程式可知，该反应是两种物质生成一种物质的反应，是化合反应；

③方程式为：2CO+O22CO2；

故答案为：①3：8；②化合反应；③2CO+O22CO2．

【点评】本题主要考查了物质反应的微观示意图，能根据提供的图形信息作出准确的判断，能分清分子的原子构成和反应特点，是解决此类题目的关键．

17．某学习小组利用下列装置进行气体的制取实验，请分析回答下列问题．

（1）E装置中两种两种玻璃仪器的名称　量筒　，　广口瓶　．

（2）若用高锰酸钾制取氧气并测量氧气的体积，可用　AE　，装置相连接．

（3）若用B、C装置连接制取氧气，发生反应的化学方程式为　2H2O22H2O+O2↑　．

（4）若制取和收集一瓶干燥的二氧化碳，可用三种装置相连接，将二氧化碳气体通入H装置中，发生反应的化学方程式为　CO2+H2O=H2CO3　．

【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式．

【分析】（1）熟记仪器的名称；

（2）根据制取气体的方法以及收集气体的方法来分析；

（3）根据装置特点确定制取氧气的原理；

（4）根据二氧化碳的性质来分析．

【解答】解：（1）E装置中两种两种玻璃仪器的名称分别为量筒和广口瓶；故填：量筒；广口瓶；

（2）用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型，故选择装置A，收集氧气并测定氧气的体积，可选择装置E，故填：AE；

（3）B装置适用于固液常温下制氧气，则为过氧化氧在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，故填：2H2O22H2O+O2↑；

（4）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红色，故填：CO2+H2O=H2CO3．

【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

18．某兴趣小组对物质的性质进行相关探究

【提出问题】氯化氢（HCl）气体显酸性吗？

【进行实验】该兴趣小组的同学根据二氧化碳与水反应的实验探究方法，用三朵由紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的纸质干燥小花进行如图1的三个实验：

实验现象：Ⅰ和Ⅱ中小花不变色；Ⅲ中小花变红色．

【查阅资料】图2是同学们查阅的氯化氢气体溶于水的示意图．

【实验结论】氯化氢气体不显酸性．

【交流反思】（1）从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因　在氯化氢气体中，氯化氢气体是由氯化氢分子构成的，没有解离出的氢离子，所以氯化氢气体不显酸性　．

（2）小明向实验Ⅲ中变红的小花上喷足量的稀氢氧化钠溶液，发现小花最后变成黄绿色，写出相关反应的化学方程式　NaOH+HCl═NaCl+H2O　．

（3）下列实验可以用来说明氯化氢气体不显酸性的是　B　．

A、测试盐酸的导电性，盐酸能导电B、干燥的碳酸钠粉末放入氯化氢气体中，不反应学C、氢气与氯气反应，生成氯化氢气体D、干燥的碳酸钠粉末放入盐酸中，能反应

【拓展应用】

（4）该兴趣小组的同学为探究分子的运动情况，在玻璃管两端同时放入蘸有试剂的棉花，做了如图3所示实验，发现在玻璃管内形成了白色烟环（成分为氯化铵）且偏向蘸有浓盐酸的棉花一端．

①白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端的原因是　氨分子的运动速率大于氯化氢分子的运动速率，所以生成的白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端　．

②写出该反应的化学方程式　NH3+HCl═NH4Cl　．

【考点】实验探究物质的性质或变化规律；溶液的酸碱性测定；书写化学方程式．

【分析】（1）根据氯化氢气体是由氯化氢分子构成的进行分析；

（2）根据题中所给的反应物、生成物以及反应条件结合质量守恒定律进行分析；

（3）根据碳酸钠粉末遇到酸性物质会生成二氧化碳进行解答；

（4）①根据影响分子运动速率的因素进行分析；

②根据反应物、生成物以及反应条件结合质量守恒定律进行解答．

【解答】解：（1）氯化氢气体是由氯化氢分子构成的，没有解离出的氢离子，所以氯化氢气体不显酸性，故填：在氯化氢气体中，氯化氢气体是由氯化氢分子构成的，没有解离出的氢离子，所以氯化氢气体不显酸性；

（2）氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，所以向实验Ⅲ中变红的小花上喷足量的稀氢氧化钠溶液，发现小花最后变成黄绿色，反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；

（3）碳酸钠粉末遇到酸性物质会生成二氧化碳，所以干燥的碳酸钠粉末放入氯化氢气体中，不反应，说明氯化氢气体不显酸性，故填：B；

（4）①相对分子质量越大，分子的运动速率越慢，相对分子质量越小，分子的运动速率越快，氨气的相对分子质量小于氯化氢的相对分子质量，所以氨分子的运动速率大于氯化氢分子的运动速率，所以生成的白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端，所以填：氨分子的运动速率大于氯化氢分子的运动速率，所以生成的白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端；

②在常温下，氨气和氯化氢气体反应生成氯化铵固体，该反应的化学方程式：NH3+HCl═NH4Cl；

故答案为：（1）在氯化氢气体中，氯化氢气体是由氯化氢分子构成的，没有解离出的氢离子，所以氯化氢气体不显酸性；

（2）NaOH+HCl═NaCl+H2O；

（3）B；

（4）①氨分子的运动速率大于氯化氢分子的运动速率，所以生成的白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端；

②NH3+HCl═NH4Cl．

【点评】在解此类题时，首先要了解题中的各个问题，然后将这些问题对准学过的知识点，再结合题中的要求各个突破．

19．硫酸铜晶体常用作杀菌剂．以下是由废铜料（含铁）生产硫酸铜晶体的流程．

（1）操作 a 的名称是　过滤　．

（2）反应①、③的化学方程式分别为①　Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑　；③　CuO+H2SO4=CuSO4+H2O　．

（3）已知：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O．从环保和经济的角度分析，对比途径Ⅰ、Ⅱ，途径Ⅰ的优点有：　不污染环境　和　硫酸的利用率高　．

【考点】物质的相互转化和制备；金属的化学性质；书写化学方程式．

【分析】根据流程图可推断，为了除去废铜料中的铁，加入足量的试剂X是稀硫酸，得到的混合物是铜、硫酸亚铁和剩余的硫酸，应通过过滤得到单质的铜，途径Ⅰ是铜在加热的条件下和氧气反应生成了黑色的固体氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成的硫酸铜，途径Ⅱ是铜与浓硫酸在加热的条件下反应生成了硫酸铜二氧化硫和水．据此分析回答有关的问题．

【解答】解：由废铜料（含铁）生产硫酸铜晶体的流程可知，为为了除去废铜料中的铁，加入足量的试剂X是稀硫酸，得到的混合物是铜、硫酸亚铁和剩余的硫酸，应通过过滤得到单质的铜，途径Ⅰ是铜在加热的条件下和氧气反应生成了黑色的固体氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成的硫酸铜，途径Ⅱ是铜与浓硫酸在加热的条件下反应生成了硫酸铜二氧化硫和水．由此可知：

（1）操作a为过滤操作，把不与稀硫酸反应的金属铜与硫酸亚铁溶液分离开来；所以，操作 a 的名称是过滤．

（2）反应①是铁与稀硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气，③是氧化铜与硫酸反应生成了硫酸铜和水，化学方程式分别为：①Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；③CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．

（3）已知：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O．从环保和经济的角度分析，对比途径Ⅰ、Ⅱ，途径Ⅰ的优点有：不产生二氧化硫，不污染环境和硫酸的利用率高．

故答案为：（1）过滤；（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（3）不污染环境和硫酸的利用率高．

【点评】根据生产流程图，正确理解每个过程在生产中的作用，从而达到全面掌握生产过程的目的，为解答问题做足准备．

20．某石灰厂需要测定产品生石灰中杂质（杂质只含CaCO3）的质量分数．小刚进行了如图实验．请计算：

（1）生成CO2气体的质量；

（2）样品中CaCO3的质量分数．

【考点】根据化学反应方程式的计算．

【分析】根据反应前后的质量差可以求出生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以求出碳酸钙的质量．

【解答】解：（1）反应前后的质量差即是生成的二氧化碳的质量，生成的二氧化碳的质量为：10g+500g+100g﹣609.78g=0.22g，

答：生成CO2气体的质量为0.22g．

（2）解：设样品中CaCO3的质量为X，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100                 44

  X                0.22g

=

X=0.5g，

样品中CaCO3的质量分数为：×100%=5%．

答：样品中CaCO3的质量分数为5%．

【点评】解答本题关键是要能够通过反应前后的质量差，求出生成的二氧化碳的质量，其它计算就迎刃而解了．