2017年苏州市中考化学试题（含答案）

注意事项：

1．本试卷分选择题和非选择题，选择题第1页至第4页，非选择题第5页至第8页；共32题，满分100分；考试用时100分钟。

2．答题前，考生务必将自己的姓名、考点名称、考场号、座位号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡相对应的位置上，并认真核对条形码上的准考号、姓名是否与本人的相符合。

3．答选择题必须用2B铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。

可能用到的相对原子质量：H-l  C-12  N-14  O-16  S-32  K-39

选择题（共50分）

单项选择题（包括25题，每题2分，共50分。每题只有一个选项符合题意。）

1. 2017年“世界环境日”中国确定的主题是“绿水青山就是金山银山”。下列做法与之相违背的是

A．利用风力发电  B．增加绿化面积  C．节约用水用电  D．直接排放废气

2．下列元素名称与元素符号书写都正确的是

  A.锌ZnB．硅SIC．氯clD．贡Hg

3．下列化学仪器对应的名称书写正确的是

A.长劲漏斗 B.量桶C．坩埚钳 D．椎形瓶

4．下列变化属于化学变化的是

  A.滴水成冰B．蜡烛燃烧 C．汽油挥发D．铜丝折弯

5．下列物质属于纯净物的是

  A.盐水B．石油C．生铁D．氢气

6．下列反应属于置换反应的是

A.2CO+O22CO2B.H2CO3H2O+CO2↑

C. NaOH+HCl=NaCl+H2O D.2A1+6HCl=2AlCl3+3H2↑

7．下列关于空气的说法中，不正确的是

A.工业上采用分离液态空气法获得氧气 B．二氧化硫是空气污染物之一

C．空气中氧气质量占空气质量的21% D．空气中的氧气来源于绿色植物的光合作用

8．下列实验操作图示不正确的是

9．下列有关水的说法中，不正确的是

A．水是一种常用的溶剂   B．保护水资源是全人类的责任

C．常用肥皂水来鉴别硬水和软水 D．电解水得到的氧气和氢气的体积比为2:1

10.下列物质由离子构成的是

A.二氧化碳 B．氯化钠  C．铁 D．水

11.下列关于氧气的说法中，不正确的是

A.氧气能支持燃烧，所以氧气可作燃料

B．氧气能使带火星的木条复燃

C．红磷在氧气中燃烧，产牛浓厚的白烟

D．实验室加热高锰酸钾制取氧气时，试管内靠近导管处放一团蓬松的棉花

12.下列有关分子的说法中，不正确的是

A.分子的质量和体积都很小  B．温度升高，分子的体积变大

C．分子在不停地运动 D．温度越高，分子运动速率越快

13.下列有关化学用语表示不正确的是

A.2个铝离子：2Al3+B．钠原子的结构示意图：

C．氧分子：O D．氧化镁中镁元素显+2价：

14.下列关于金属的说法中，不正确的是

A.铜有良好的导电性，常用于制作导线

B．所有的金属都能与稀盐酸反应

C．铁制品在干燥的空气中不易生锈

D．不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器械

15.下列材料属于有机合成材料的是

A．陶瓷B．硬铝C．塑料D．钢筋混凝土

16.下列关于溶液的说法中，正确的是

A.泥土加入水中，振荡后可以形成溶液

B．蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度

C．氢氧化钠溶液能导电，因为溶液中有较多自由移动的离子

D．氯化钠饱和溶液中不能再溶解少量硝酸钾晶体

17.下列叙述正确的是

A．用小苏打治疗胃酸过多B．用氢氧化钠改良酸性土壤

C．用铁桶长时问存放硫酸铜溶液D．用食盐水除去热水瓶中的水垢

18.苏州盛产杨梅。杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为Cl9Hl9N7O6。下列有关叶酸的说法中正确的是

A.叶酸的相对分子质量为441 g

B．叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数

C．叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19：19：7：6

D．叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成

19.下列说法中不正确的是

A.大米主要成分是淀粉，淀粉遇碘化钾溶液变蓝色

B．鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液，有白色沉淀

C．油脂不溶于水，易溶于汽油等有机溶剂

D．新鲜蔬菜、水果中含有丰富的维生素C

20.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

A. Cu2+、Na+、NO3-、OH- B.H+、K+、CO32-、Cl-

C. Mg2+、NH4+、OH-、SO42- D.Na+、Ca2+、NO3-、Cl-

21.氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是

A.硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度

B．常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体

C．40℃时，将35 g硝酸钾晶体放入50 g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为39.0%

D．将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶液的溶质质量分数增大（忽略水分蒸发）

22.鉴别下列各组物质，不能达到目的的是

A.黄铜片和纯铜片：相互刻划比较硬度

B．棉线和羊毛线：灼烧后闻气味

C．硫酸铵固体和氯化铵固体：加熟石灰混合研磨后闻气味

D．氢氧化钠固体和硝酸铵固体：加水溶解后测温度

23.下列有关实验现象的描述中，正确的是

A．加热试管内的碱式碳酸铜，绿色粉末逐渐变黑，试管口有小水滴

B．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成红棕色固体

C．镁条在空气中燃烧，产生黑烟，生成黑色粉末

D．向少量氧化铜中加入稀硫酸，有气泡产生，黑色粉末逐渐消失，溶液变蓝

24.除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂正确的是

A. CaCO3粉末（CaCl2粉末）——水B．CaO粉末[Ca(OH)2粉末]——水

C．KC1溶液(KOH)——稀硝酸  D.NaOH溶液(Na2CO3)——稀盐酸

25.甲、乙、丙三种物质的转化关系如右图所示（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。下列选项不能实现图示转化的是

非选择题（共50分）

26.（5分）请用线段连接有对应关系的相邻两行间的点（每个点只能连接1次）。

27.（5分）化学与人类生活、生产息息相关。请回答下列问题：

（1）可燃冰的主要成分是甲烷水合物，燃烧时化学能转化为______能。

（2）用灯帽盖灭酒精灯火焰的原理是______。

（3）用洗沽精除去餐具上的油污是因为洗沽精在水中对油污具有______作用。

（4）家庭用净水器利用活性炭的______性，除去有色有味的杂质。

（5）人体缺钙易患的疾病是______（用序号填写）。

①骨质疏松②贫血

28.（10分）根据下列反应事实写出相应的化学方程式。

（1）双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气：_______________。

（2）在尘埃的作用下，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫(SO3)：_______________。

（3）Cu和AgNO3溶液反应，生成Cu(NO3)2溶液和Ag：_______________。

(4)少量CuSO4溶液滴人NaOH稀溶液中生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4溶液：_______________。

(5)一氧化碳和四氧化三铁(Fe3O4)在高温下反应，生成铁和二氧化碳：_______________。

29.（8分）实验室常用块状大理石和稀盐酸制取CO2气体。

  (1)写出实验室制取CO2的化学方裎式：_______________。

  (2)若用右图所示装置（固定装置省略）制CO：。连接好装置后， 需检查装置的气密性。具体操作方法是：先_______________（填字母，下同），后_______________若导管口有气泡，放手后导管内上升一段稳定的水柱，则气密性良好。

A．用手捂住试管B．将导管一端浸入水中

(3)实验窒收集CO2可用的方法是_______（填字母）。

A.排水法B．向下排空气法C．向上排空气法

(4)实验室常用澄清石灰水检验CO2，写出反应的化学方程式：____________________。

(5)某些大理石中含少量硫化物，使制得的CO2中混有H2S气体。欲获取纯净、干燥的CO2，需对发生装置中产生的气体进行除杂，实验装置如下：

查阅资料：I．H2S能与NaOH等碱溶液、CuSO4溶液反应。

Ⅱ．CO2中混有的HC1气体可用饱和NaHCO3溶液吸收。

①装置甲中所盛试剂应选用_______（填字母）。

  A．浓硫酸B．NaOH溶液C．澄清石灰水D．CuSO4溶液

②装置丙的作用是____________。

30.（6分）某工厂产生的烧渣(主要含FeO、Fe2O3，还有一定量的SiO2)可用于制备七水合硫酸亚铁晶体(FeSO4 ·7H2O)，其工艺流程如下：

查阅资料：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应。

(1)“浸取”步骤中，FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为

FeO+H2SO4=FeSO4+ H2O 、________________。

(2)为提高“浸取”步骤的反应速率，可采取的具体措施有______________（写2条，不考虑“搅拌”和 “使用催化剂”）。

(3)“还原”步骤的目的是将Fe3+转化为Fe2+，试剂X可用SO2或Fe。

①若试剂X是SO2，转化原理为SO2+Fe2 (SO4)3+2Y =2FeSO4+2H2SO4，则Y的化学式是_________。

②若试剂X是Fe，转化原理为Fe+Fe2 (SO4)3=3FeSO4。测得“还原”后溶液的pH明显增大，其原因是______ 。

31.（8分）为了探究相同条件下同种溶质在不同溶剂中的溶解性，某兴趣小组同学进行如下两组实验。(提示：本实验所用汽油与KMnO4、碘均不发生化学反应）

【实验l】KMnO4晶体在不同溶剂中的溶解实验

  根据实验步骤、实验操作图示填写相关实验现象。

【实验2]碘在不同溶剂中的溶解实验

根据实验操作图示回答相关问题。

【反思与应用】

(5)①碘易溶于酒精。若【实验2】中汽油用酒精代替，振荡后静置，最终所得液体______（选填“分层”或“不分层”）。

  ②“从稀碘水中提取碘”是“海带提碘”工艺巾的一个重要步骤，其原理类似【实验2]中第二步操作。工业实际生产时使用其他挥发性液体代替汽油，这种挥发性液体必须具备的条件是________。

32.（8分）实验室常会产生含硫酸的废水，需经处理至中性。某兴趣小组同学配制一定质量分数的氢氧化钾溶液来处理酸性废水。

(l)定性检测废水

检测废水呈酸性的方法是_____________。

(2)配制200 g质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液

①计算

m (KOH)=_______g，V(H2O)=________mL（水的密度近似为1.0 g·mL-1）。

②称取氢氧化钾

调节托盘天平平衡后，将一只烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量。然后______（按操作先后顺序，填字母），直至天平平衡。

A．向烧杯中加氢氧化钾同体B．按需要添加砝码、移动游码

③量取水；④溶解；⑤转移。

(3)定量测定废水

取酸性废水样品100 g，逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的质量分数变化如右下图所示。（假设废水中其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾）

①P点对应溶液中一定存在的阳离子有_______（填离子符号）。

②酸性废水中硫酸的质量分数为______（用百分数表示，保留到0.1%）。

③计算当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数（写出计算过程，结果用百分数表示，保留到0.l%）。

1-10：DACBD   DCBDB  11-20：ABCBC CABAD  21-25：CCAAD

26.（5分）

27.（5分）

  (1)热  (2)隔绝氧气  (3)乳化  (4)吸附  (5)①

28. (10分)

(1) 2H2O22H2O+O2↑ (2)2SO2+O22SO3   (3) Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2 +2Ag

(4) 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

(5) Fe3O4+4CO3Fe+4CO2

29.（8分）

(1)  CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑

(2)B  A

(3) AC

(4) CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O

(5)①D ②除去CO2中的水蒸气或干燥CO2

30.（6分）

(1)  Fe2O3 +3H2SO4=Fe2 (SO4)3+3H2O

(2)增大硫酸的浓度  升高温度  将烧渣粉碎（3点中任意2点）

(3)①H2O②铁消耗过量的硫酸，溶液酸性减弱

31．（8分）

(1)紫（紫红、红）

(2)液体分层，上层为无色，下层为紫红色，试管底部无固体残留

(3)微

(4)碘的汽油溶液强

(5)①不分层

  ②与水不互溶，碘在这种液体中的溶解度远大于在水中的溶解度

32.（8分）

(1)取样，滴人紫色石蕊试液，若变红则呈酸性（或其他合理答案）

(2)①11.2  188.8②BA

(3)①K+、H+②4.9%③4.4%