2018年汕头市中考化学模拟试题【解析版含答案】　

2018年汕头市中考化学模拟试题【解析版含答案】　

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一．化学选择题（本大题包括14小题．1至8题每小题2分，9至14题每小题2分，共34分．在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题意．请将所选选项的字母填在题号对应的空格内．）

1．下列造成空气污染的物质不是由化学变化产生的是（）

A．焚烧垃圾产生的大量烟尘              B．建筑施工时飞扬起的沙尘

C．燃放烟花爆竹产生的气体              D．机动车行驶时排放的尾气

2．下列所示的实验操作中，正确的是（）

A．              B．              C．              D．

3．下列有关空气各成分的叙述中，不正确的是（）

A．氮气的化学性质很活泼，在常温下就能与许多物质发生反应

B．氧气具有助燃性，可燃物在纯氧中燃烧更剧烈

C．稀有气体也称“惰性气体”，通常状况下很难与其他物质发生反应

D．通常所说的湿度是指空气中水蒸气的含量，湿度越大，空气中水蒸气的含量越大

4．奶粉中三聚氰胺（C3H6N6）含量超标，容易导致婴儿患结石病．下列有关三聚氰胺的叙述中，不正确的是（）

A．三聚氰胺的相对分子质量为126

B．三聚氰胺中碳、氢、氮三种元素的质量比为6：1：14

C．三聚氰胺由C3分子、H6分子和N6分子构成

D．构成三聚氰胺的每个微粒中共含有15个原子

5．在四川汶川大地震中，很多同胞失去了宝贵的生命．在这些遇难同胞中，有很多人不是被石块压死，而是在废墟里漫长的等待中严重脱水而死，说明了水对于我们生命的延续是如此的重要，下列关于水的说法中正确的是（）

A．只有水可以作为溶剂

B．可以用肥皂水区分硬水和软水

C．水只可以作为反应物，不可以作为生成物

D．电解水时产生的氢气与氧气的质量比是2：1

6．“关爱生命，拥抱健康”是永恒的主题．下列做法不利于人体健康的是（）

A．多食水果和蔬菜，给人体补充维生素

B．向易变质的食品包装袋中充人氮气

C．胃酸过多的病人应少喝汽水

D．用甲醛浸泡水产品，以防其变质

7．现要在一充满空气的瓶子中，将其中的氧气除去，又不增加其他气体．下列物质在瓶中燃烧可达到目的是（）

A．木炭              B．硫磺              C．铁丝              D．红磷

8．配制50g 8%的氯化钠溶液时，不需要用到的仪器是（）

A．托盘天平              B．量筒              C．烧杯              D．漏斗

9．下列场所通常需要备有防爆器材和设立安全措施的是（）

①化工厂；②煤矿矿井；③汽油加油站；④面粉加工厂．

A．仅①②③              B．仅①②④              C．仅②③④              D．①②③④

10．下列选项中物质的名称、俗名、化学式一致且正确的是（）

A．碳酸钠   烧碱    Na2CO3

B．氢氧化钙    生石灰    Ca（OH）2

C．汞       水银    Ag

D．过氧化氢    双氧水    H2O2

11．下列关于碳的单质及其化合物的用途与其所依据的性质不相符合的是（）

A．金刚石刻划玻璃：金刚石的硬度最大

B．活性炭作除臭剂：活性炭具有吸附性

C．一氧化碳冶炼生铁：一氧化碳有可燃性

D．干冰用于人工降雨：干冰升华时吸热

12．下列富含糖类的食品是（）

A．①②              B．①③              C．①④              D．②④

13．水是生命之源，保护水资源，防止水污染是每个公民和全社会的责任．下列做法有利于防止水资源污染的是（）

①农业生产中要合理使用农药和化肥  ②工业废水和生活污水处理达标后再排放   ③不用含磷洗衣粉  ④将海水淡化．

A．①②④              B．②③④              C．①②③              D．①②③④

14．考虑到实验的安全、成功等问题，化学实验中常常需要特别关注实验的先后顺序．下列实验的先后顺序关系错误的是（）

A．点燃甲烷等可燃性气体之前，要先验纯，后点燃

B．实验空制取气体时，要先检查装置的气密性，后加入试剂进行反应

C．用高锰酸钾制取氧气的实验结束时，要先把导气管从水槽中取出，后撤离酒精灯

D．利用CO与氧化铁反应制取铁的实验结束时，要先停止通入CO，后停止加热固体

二．填空题（本大题包括5小题，共24分．）

15．现有C、H、O、Ca、S五种元素，请选用其中一种或几种元素写出符合下列要求的化学式各一个：

（1）能改良酸性土壤的是　   　；（2）能作为食品干燥剂的是　   　；

（3）能导致酸雨的气体是　   　；（4）能代替车用汽油的环保燃料是　   　；

（5）难溶于水的盐是　   　．

16．甲、乙、丙三种物质的溶解度如图所示．据图回答：

（1）30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为　   　；

（2）50℃时，乙物质的饱和溶液的质量分数是　   　；

（3）要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是　   　．

（4）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，析出晶体最多的是　   　，所得溶液中溶质质量分数最小的是　   　．

17．2008年奥运火炬“祥云”令世人瞩目．“祥云”不仅有完美的外表，而且由于高科技的运用，它在大风、大雨天气都能正常燃烧．它采用的燃料是丙烷（用X表示），符合“绿色奥运”的要求．试回答下列问题：

（1）火炬点燃后，发生的化学反应为：X+5O2 3CO2+4H2O，则丙烷的化学式为　   　．根据此反应，说明火炬燃料符合“绿色奥运”的原因：　   　．

（2）根据丙烷的化学式，你还能得到哪些信息？请写出两条：　   　、　   　．

18．学习化学能使我们更好地认识生活中的有关现象，更合理地解决实际问题．根据所学化学知识填空：

（1）泡茶时能闻到茶香的原因是　   　．

（2）洗洁精能除去油污，是因为洗洁精具有　   　功能，使油滴分散为细小液滴随水流走．

（3）在日常生活中可用　   　除去热水瓶中的水垢（含有CaCO3）．

（4）从着火燃烧的高层房间中逃离，要穿过浓烟区域，须先　   　，并沿墙角伏低身子迅速爬向门外．

19．不少科学家认为地球表面变暖及一些异常气候（如年初发生在我国南方部分地区的雪灾）与大气中二氧化碳的含量增加所形成的“温室效应”有一定的关系．

（1）下列反应都能放出二氧化碳气体，试分析判断，会加剧“温室效应”的主要化学反应是　   　（填序号）．

①C+O2CO2

②CH4+2O2CO2+2H2O

③CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

④石油+氧气二氧化碳+水

⑤2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

（2）下列反应都能吸收二氧化碳气体，试判断，对维持大气中的二氧化碳气体总量平衡至关重要的是　   　（填序号）．

①CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O          

②6CO2+6H2OC6H12O6+6O2

③CO2+H2O═H2CO3

（3）根据对（1）（2）的分析，你认为，为保护人类赖以生存的地球，我们应采取哪些措施以防止大气中二氧化碳含量的增加？　   　．

三．（本大题包括2小题，共18分）

20．考古研究与化学密不可分．

（1）2007年12月22日南宋古沉船“南海一号”成功打捞出水．下图是古船上的一些文物图片．

①上图中可以判断铁比铜活泼的信息是　   　；写出一个能说明铁比铜活泼的化学反应方程式　   　，该反应所属基本反应类型为　   　．指出金属铜的一个方面性质及其对应的用途．性质　   　；用途　   　．

②古沉船上铁锅生锈的主要原因是铁与　   　、　   　等物质发生了复杂的化学反应．

（2）小善同学查阅资料得知，防止木质文物变形的常用方法是：将明矾结晶在木质纤维间隙中．受资料启发，他在家里尝试做明矾的结晶实验，具体做法及现象如下图．

以上实验可推断：在一定量的水中，明矾的溶解限量随温度的升高而　   　；（填“增大”或‘减小”）明矾晶体析出后剩余的溶液是　   　溶液（填“饱和”或“不饱和”）．

21．一同学用某种粗盐（混有少量泥沙、CaCl2和MgCl2）进行提纯实验，步骤见下图．

请回答：

（1）步骤①和②的操作名称是　   　．该操作中玻璃棒的作用是　   　．

（2）步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是　   　；步骤④加热蒸发时要用玻棒不断搅拌，这是为了防止　   　，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应　   　，用余热使水份蒸干．

（3）步骤操作③中发生反应的化学方程式为：　   　．

（4）称取5.0gNaCl固体，可配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液　   　g．

四．（本大题包括2小题，共27分）

22．实验室现有高锰酸钾、稀硫酸、稀盐酸、石灰石、棉花及以下仪器：

（1）利用上述药品实验室制取并收集氧气所需要的仪器是　   　（填序号）；制取该气体的化学方程式为　   　．

（2）请写出实验室制取二氧化碳的化学方程式：　   　．下图甲、乙、丙分别为CO2气体的制取、干燥、验证装置，则乙装置所装试剂是　   　．请在下图虚框中将乙装置直接补画完整，并将甲、乙、丙连接成完整的实验装置图．

（3）实验过程中丙装置内的实验现象是　   　．由此得出的结论是　   　．

23．化学兴趣小组的同学用如图所示装置进行中和反应实验，请你参与下列探究：

（1）为确定稀盐酸与氢氧化钠溶液是否刚好完全中和，小华取出一定量反应后的溶液于一支试管中，向其中滴入几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色，于是

他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论．

①写出该反应的化学方程式：　   　．

②小亮认为小华得出的结论不完整，他认为除了“恰好中和”外，还有第二种可能性，这种可能性是　   　．

③请你另外设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表（选择甲、乙中的一个作答）：

（2）玲玲同学在实验时，发现烧杯中有少量的气泡产生，她经过分析认为可能的原因是氢氧化钠溶液变质．

①氢氧化钠溶液变质的原因是由于氢氧化钠与空气中的二氧化碳发生化学反应生成了碳酸钠．为了检验氢氧化钠溶液是否变质，玲玲提出用酚酞试液检验，你认为该方法　   　（选填“正确”或“不正确”），理由是

　   　．

②如果氢氧化钠溶液已经变质，下列试剂可用来除去碳酸钠的是　   　（填序号）．

A．稀盐酸        B．氢氧化钙溶液        C．氯化钙溶液        D．氯化钠溶液

（3）中和反应在实际生产、生活中应用极为广泛，请你举一具体实例加以说明：　   　．

五．（本大题包括2小题，共17分）

24．过氧乙酸是一种高效消毒剂，常用于环境消毒．其结构如图所示（“”表示氢原子，“”表示碳原子，“”表示氧原子）请回答：

（1）过氧乙酸属于　   　（选填“无机物”或“有机物”）；其相对分子质量为　   　．

（2）过氧乙酸中碳元素的质量分数为　   　．（精确到0.1%）

25．石灰石是我市主要矿产之一，小江同学为了寻找纯度超过85%的石灰石，对一样品进行了如下定量实验．

试通过分析计算：

（1）该实验中生成的二氧化碳的质量是多少克？

（2）该石灰石样品的纯度是否符合要求？（假设石灰石样品中的杂质不与盐酸反应也不溶于水）

2018年汕头市中考化学模拟试题参考答案与试题解析

一．选择题（本大题包括14小题．1至8题每小题2分，9至14题每小题2分，共34分．在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题意．请将所选选项的字母填在题号对应的空格内．）

1．下列造成空气污染的物质不是由化学变化产生的是（）

A．焚烧垃圾产生的大量烟尘              B．建筑施工时飞扬起的沙尘

C．燃放烟花爆竹产生的气体              D．机动车行驶时排放的尾气

【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．

【解答】解：A、焚烧垃圾产生的大量烟尘中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．

B、建筑施工时飞扬起的沙尘中没有新物质生成，属于物理变化．

C、燃放烟花爆竹产生的气体过程中有新物质二氧化碳和二氧化硫等生成，属于化学变化．

D、机动车行驶时排放的尾气过程中有新物质二氧化碳、二氧化硫等生成，属于化学变化．

故选B．

2．下列所示的实验操作中，正确的是（）

A．              B．              C．              D．

【考点】42：测量容器﹣量筒；44：加热器皿﹣酒精灯；49：液体药品的取用．

【分析】A、根据读取液体体积时的方法进行分析判断；

B、根据酒精灯的使用方法进行分析判断；

C、根据胶头滴管的使用方法进行分析判断；

D、根据液体药品的取用方法进行分析判断．

【解答】解：A、读取液体体积时，视线要与量筒内的液体的凹液面保持水平图中所示操作错误；

B、点燃酒精灯要用火点燃柴，图中所示操作正确；

C、胶头滴管滴加液体时不能伸入试管内或接触试管壁，否则会造成试剂污染，胶头滴管的使用方法：垂直悬空试管上方，滴加液体，图中所示操作错误；

D、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作错误．

故选：B．

3．下列有关空气各成分的叙述中，不正确的是（）

A．氮气的化学性质很活泼，在常温下就能与许多物质发生反应

B．氧气具有助燃性，可燃物在纯氧中燃烧更剧烈

C．稀有气体也称“惰性气体”，通常状况下很难与其他物质发生反应

D．通常所说的湿度是指空气中水蒸气的含量，湿度越大，空气中水蒸气的含量越大

【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数．

【分析】A、根据氮气的化学性质不活泼分析；

B、根据氧气化学性质比较活泼，能支持燃烧和供给呼吸分析；

C、根据稀有气体的化学性质很不活泼，但这个“不活泼”是表现为跟其他物质的反应“很难”，而不是“不能与任何物质反应”分析；

D、根据通常所说的湿度是指空气中水蒸气的含量，含量越大，湿度越大分析．

【解答】解：A、氮气的化学性质不活泼，在常温下不与许多物质发生反应，A说法不正确．

B、氧气化学性质比较活泼，能支持燃烧，可燃物在纯氧中燃烧更剧烈，B说法正确；

C、稀有气体的化学性质很不活泼，但这个“不活泼”是表现为跟其他物质的反应“很难”，C说法正确；

D、通常所说的湿度是指空气中水蒸气的含量，含量越大，湿度越大，D说法正确．

故答案选A．

4．奶粉中三聚氰胺（C3H6N6）含量超标，容易导致婴儿患结石病．下列有关三聚氰胺的叙述中，不正确的是（）

A．三聚氰胺的相对分子质量为126

B．三聚氰胺中碳、氢、氮三种元素的质量比为6：1：14

C．三聚氰胺由C3分子、H6分子和N6分子构成

D．构成三聚氰胺的每个微粒中共含有15个原子

【考点】D9：元素质量比的计算．

【分析】A、根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行解答；

B、根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答；

C、根据三聚氰胺化学式C3H6N6 进行分析其元素组成；

D、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数，进行解答．

【解答】解：A、根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得三聚氰胺的相对分子质量为：12×3+6+14×6=126；故A正确；

B、根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得三聚氰胺中碳、氢、氮三种元素的质量比为：（12×3）：6：（14×6）=6：1：14；故B正确；

C、根据三聚氰胺化学式C3H6N6 可知三聚氰胺由C，H，N三种元素组成；故C错误；

D、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数，可得构成三聚氰胺的每个微粒中共含有6+6+3=15个原子；故D正确；

故选C．

5．在四川汶川大地震中，很多同胞失去了宝贵的生命．在这些遇难同胞中，有很多人不是被石块压死，而是在废墟里漫长的等待中严重脱水而死，说明了水对于我们生命的延续是如此的重要，下列关于水的说法中正确的是（）

A．只有水可以作为溶剂

B．可以用肥皂水区分硬水和软水

C．水只可以作为反应物，不可以作为生成物

D．电解水时产生的氢气与氧气的质量比是2：1

【考点】77：硬水与软水；71：电解水实验；73：水的性质和应用；7B：常见的溶剂．

【分析】A、水是一种常见的溶剂；

B、肥皂水可区分硬水和软水硬水产生的泡沫较少；软水产生泡沫较多；

C、水既可以做反应物也可以做生成物；

D、电解水产生的氢气和氧气的质量比为1：8．

【解答】解：A、水是一种常见的溶剂；其它物质也可作溶剂；如：碘酒溶液是酒精作溶剂；故错；

B、肥皂水可区分硬水和软水硬水产生的泡沫较少；软水产生泡沫较多；故对；

C、水既可以做反应物也可以做生成物；水通电分解时做反应物、双氧水分解中作生成物；故错；

D、电解水产生的氢气和氧气的质量比为1：8；故错．

故选B．

6．“关爱生命，拥抱健康”是永恒的主题．下列做法不利于人体健康的是（）

A．多食水果和蔬菜，给人体补充维生素

B．向易变质的食品包装袋中充人氮气

C．胃酸过多的病人应少喝汽水

D．用甲醛浸泡水产品，以防其变质

【考点】J3：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；97：中和反应及其应用．

【分析】蔬菜水果中含有大量的维生素；氮气的化学性质稳定，无毒；汽水的主要成份是碳酸，还有少量的柠檬酸；甲醛可破坏蛋白质的结构性质．

【解答】解：A、维生素在人体中含量很小，但是所起的作用相对大，蔬菜水果中含有大量的维生素，可以补充维生素，故A正确，

B、氮气的化学性质稳定，无毒，可以隔绝氧气，防止食品变质，故B正确，

C、胃酸过多就是胃中的盐酸过量，汽水的主要成份是碳酸，还有少量的柠檬酸，故C正确，

D、甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，故D错误．

故选D．

7．现要在一充满空气的瓶子中，将其中的氧气除去，又不增加其他气体．下列物质在瓶中燃烧可达到目的是（）

A．木炭              B．硫磺              C．铁丝              D．红磷

【考点】68：氧气的化学性质．

【分析】用燃烧法除去密闭容器中空气里的氧气，又不增加其它气体成分，要求可燃物是可在空气中燃烧，且产物不是气体的物质即可．

【解答】解：A、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体或者一氧化碳气体甚至是两者的混合气体，虽除去氧气，但增加了新的气体，故选项错误．

B、硫磺在空气中能够燃烧生成二氧化硫气体，虽除去氧气，但增加了新的气体，故选项错误．

C、铁丝不能在空气中燃烧，不能用于除去空气中的氧气，故选项错误．

D、红磷本身是固体，能在空气中燃烧，且生成物五氧化二磷是固体，可以用于除去空气中的氧气，故选项正确．

故选D．

8．配制50g 8%的氯化钠溶液时，不需要用到的仪器是（）

A．托盘天平              B．量筒              C．烧杯              D．漏斗

【考点】4E：一定溶质质量分数的溶液的配制；4Z：常用仪器的名称和选用．

【分析】配制一定溶质质量分数的溶液，正确的操作步骤为：1、计算溶质和溶剂的质量，2、用托盘天平称量所需溶质的质量，倒入烧杯中，3、把水的密度近似看作1g/cm3，用量筒量取所需的水．

【解答】解：配制50g 8%的氯化钠溶液的正确操作步骤为：

1、所需溶质NaCl的质量=50×8%=4g，所需溶剂水的质量=50﹣4=46g，

2、用托盘天平称量4gNaCl，倒入烧杯中，

3、用量筒量取46ml的水倒入盛有NaCl的烧杯中，用玻璃棒搅拌，时期溶解．

所以该过程用到的仪器有托盘天平、量筒、烧杯，而没有用到漏斗，

故答案为：D

9．下列场所通常需要备有防爆器材和设立安全措施的是（）

①化工厂；②煤矿矿井；③汽油加油站；④面粉加工厂．

A．仅①②③              B．仅①②④              C．仅②③④              D．①②③④

【考点】HG：易燃物和易爆物安全知识．

【分析】常需要备有防爆器材和设立安全措施的场所，一般是生产或使用或贮存易燃易爆物的地方．

【解答】解：

①、化工厂中的某些化工原料或产品是易燃易爆物，所以正确．

②、煤矿矿井中的瓦斯气体是易燃气体，与空气混合后遇明火或电火花等易发生爆炸，所以正确．

③、汽油加油站的空气中有挥发出来的汽油蒸气，是易燃气体，与空气混合后遇明火或电火花等易发生爆炸，所以正确．

④、面粉加工厂的空气中有可燃性粉尘，与空气混合后遇明火或电火花等易发生爆炸，所以正确．

故选D．

10．下列选项中物质的名称、俗名、化学式一致且正确的是（）

A．碳酸钠   烧碱    Na2CO3

B．氢氧化钙    生石灰    Ca（OH）2

C．汞       水银    Ag

D．过氧化氢    双氧水    H2O2

【考点】D1：化学式的书写及意义．

【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可．

【解答】解：A．碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，烧碱是氢氧化钠的俗称，其名称、俗名、化学式不一致．

B．氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，生石灰是氧化钙的俗称，其名称、俗名、化学式不一致．

C．汞俗称水银，其化学式为Hg，其名称、俗名、化学式不一致．

D．过氧化氢俗称双氧水，其化学式为：H2O2，其名称、俗名、化学式一致．

故选D．

11．下列关于碳的单质及其化合物的用途与其所依据的性质不相符合的是（）

A．金刚石刻划玻璃：金刚石的硬度最大

B．活性炭作除臭剂：活性炭具有吸附性

C．一氧化碳冶炼生铁：一氧化碳有可燃性

D．干冰用于人工降雨：干冰升华时吸热

【考点】C6：碳单质的物理性质及用途；6R：二氧化碳的用途；6U：一氧化碳的化学性质．

【分析】物质的性质决定用途，根据一氧化碳的还原性，干冰升华吸热，金刚石和石墨的物理性质分别判断即可．

【解答】解：A、金刚石用于裁玻璃﹣﹣金刚石很硬，故选项正确；

B、活性炭作除臭剂：活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，故选 项正确．

C、一氧化碳用于冶金工业﹣﹣一氧化碳具有还原性，故选项错误；

D、干冰用于人工降雨﹣﹣干冰易升华同时吸收大量的热，故选项正确；

故选：C．

12．下列富含糖类的食品是（）

A．①②              B．①③              C．①④              D．②④

【考点】J4：食品、药品与健康食品中的有机营养素．

【分析】人类需要的营养物质有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐，根据各营养素的食物来源回答即可．

【解答】解：玉米、大米中含有丰富的淀粉，淀粉属于糖类物质；豆油中含有丰富的油脂；鱼中含有丰富的蛋白质．

故选A．

13．水是生命之源，保护水资源，防止水污染是每个公民和全社会的责任．下列做法有利于防止水资源污染的是（）

①农业生产中要合理使用农药和化肥  ②工业废水和生活污水处理达标后再排放   ③不用含磷洗衣粉  ④将海水淡化．

A．①②④              B．②③④              C．①②③              D．①②③④

【考点】79：水资源的污染与防治．

【分析】根据水污染的途径来推测出防止水污染的方法来判断．

【解答】解：水污染途径有：工业废水的任意排放，农业废水的任意排放，生活污水的任意排放，化肥和农药的任意使用，所以防治方法是：工业废水、农业废水、生活污水经过处理后再排放，合理地使用化肥和农药，由于含磷洗衣粉能使水富营养化，造成赤潮和水华现象，所以不用含磷洗衣粉有利于防止水污染，海水淡化与水的污染没有直接关系．

故选：C．

14．考虑到实验的安全、成功等问题，化学实验中常常需要特别关注实验的先后顺序．下列实验的先后顺序关系错误的是（）

A．点燃甲烷等可燃性气体之前，要先验纯，后点燃

B．实验空制取气体时，要先检查装置的气密性，后加入试剂进行反应

C．用高锰酸钾制取氧气的实验结束时，要先把导气管从水槽中取出，后撤离酒精灯

D．利用CO与氧化铁反应制取铁的实验结束时，要先停止通入CO，后停止加热固体

【考点】33：实验步骤的探究；32：实验操作注意事项的探究．

【分析】A、点燃可燃性气体，都要先验纯，后点燃，防止气体不纯，发生爆炸．

B、制取气体时，要先检查装置的气密性，气密性良好，才能加入试剂进行反应．

C、高锰酸钾制取氧气的实验步骤：查装定点收移熄，先“熄”后“移”可能引起试管炸裂．

D、CO与氧化铁反应制取铁的实验结束时，应该先停灯，再停止通入CO．

【解答】解：A、甲烷为可燃性气体，所以点燃甲烷等可燃性气体之前，要先验纯，后点燃，实验的先后顺序关系正确．

B、实验空制取气体时，要先检查装置的气密性，后加入试剂进行反应．实验的先后顺序关系正确．

C、用高锰酸钾制取氧气的实验结束时，要先把导气管从水槽中取出，后撤离酒精灯．实验的先后顺序关系正确．

D、先停止通入CO，后停止加热固体，防止在高温条件下被还原的铁再次和氧气重新生成氧化铁．所以实验的先后顺序关系错误．

故选D．

二．填空题（本大题包括5小题，共24分．）

15．现有C、H、O、Ca、S五种元素，请选用其中一种或几种元素写出符合下列要求的化学式各一个：

（1）能改良酸性土壤的是　Ca（OH）2　；（2）能作为食品干燥剂的是　CaO　；

（3）能导致酸雨的气体是　SO2　；（4）能代替车用汽油的环保燃料是　C2H5OH　；

（5）难溶于水的盐是　CaCO3　．

【考点】D1：化学式的书写及意义．

【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式．

【解答】解：（1）以上元素可组成的碱为氢氧化钙，氢氧化钙能用来改良酸性土壤的碱，其化学式是：Ca（OH）2；故填：Ca（OH）2；

（2）由提供的元素组成的氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，是一种常用的食品干燥剂；故填：CaO；

（3）由提供的元素组成的二氧化硫是导致酸雨的气体，其化学式是：SO2；故填：SO2；

（4）能代替汽油的汽车的环保燃料是乙醇，其化学式为：C2H5OH；故填：C2H5OH；

（5）由提供的元素组成的碳酸钙是一种难溶于水的盐；故填：CaCO3．

16．甲、乙、丙三种物质的溶解度如图所示．据图回答：

（1）30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为　乙＞甲＞丙　；

（2）50℃时，乙物质的饱和溶液的质量分数是　28.6%　；

（3）要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是　加入丙（或升高温度、蒸发溶剂）　．

（4）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，析出晶体最多的是　甲　，所得溶液中溶质质量分数最小的是　丙　．

【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；7P：晶体和结晶的概念与现象；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．

【分析】（1）据溶解度曲线可比较同一温度时不同物质的溶解度大小；

（2）饱和溶液中溶质质量分数的计算式×100%，并结合乙在该温度下的溶解度分析回答；

（3）不饱和溶液变为饱和溶液的一般方法是：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度；

（4）等质量的饱和溶液降低相同的温度，溶解度变化幅度大的析出晶体多，并结合三种物质的溶解度随温度变化情况、饱和溶液中溶质的质量分数分析解答．

【解答】解：（1）由图可知：30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为乙＞甲＞丙；

（2）50℃时乙的溶解度是40g，饱和溶液中溶质质量分数的计算式×100%，所以乙物质的饱和溶液的质量分数是：×100%≈28.6%；

（3）丙的溶解度随温度的升高而减小，所以要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可加入丙、蒸发溶剂、降温的方法；

（4）等质量的饱和溶液降低相同的温度，溶解度变化幅度大的析出晶体多；观察三种物质的溶解度可知：50℃～10℃时，甲的溶解度变化最大，所以将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，析出晶体最多的是甲，乙析出晶体的质量比甲少，丙变为不饱和溶液，据饱和溶液中溶质的质量分数计算方法可知：溶解度大则溶质的质量分数大，而10℃时乙的溶解度大于甲的溶解度大于50℃时丙的溶解度，所以丙的溶解度最小，溶质的质量分数最小；

故答案为：（1）乙＞甲＞丙；（2）28.6%；（3）加入丙（或升高温度、蒸发溶剂）；（4）甲；丙．

17．2008年奥运火炬“祥云”令世人瞩目．“祥云”不仅有完美的外表，而且由于高科技的运用，它在大风、大雨天气都能正常燃烧．它采用的燃料是丙烷（用X表示），符合“绿色奥运”的要求．试回答下列问题：

（1）火炬点燃后，发生的化学反应为：X+5O2 3CO2+4H2O，则丙烷的化学式为　C3H8　．根据此反应，说明火炬燃料符合“绿色奥运”的原因：　产物中无污染物　．

（2）根据丙烷的化学式，你还能得到哪些信息？请写出两条：　丙烷是由碳元素和氢元素组成的　、　一个丙烷分子是由3个碳原子和8个氢原子构成的　．

【考点】G1：质量守恒定律及其应用；D1：化学式的书写及意义．

【分析】（1）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物X的化学式．

（2）根据化合物化学式的意义分析．

【解答】解：（1）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式可知，反应前氧原子个数为10，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为3、8、10，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由3个碳原子和8个氢原子构成，则物质X的化学式为C3H8．丙烷燃烧产物是二氧化碳和水都不属于污染物，所以符合“绿色奥运”；

（2）根据化学式的意义可知丙烷的元素组成、分子构成等．

故答案为：（1）C3H8；产物中无污染物；（2）丙烷是由碳元素和氢元素组成的；一个丙烷分子是由3个碳原子和8个氢原子构成的．

18．学习化学能使我们更好地认识生活中的有关现象，更合理地解决实际问题．根据所学化学知识填空：

（1）泡茶时能闻到茶香的原因是　分子在不断运动　．

（2）洗洁精能除去油污，是因为洗洁精具有　乳化　功能，使油滴分散为细小液滴随水流走．

（3）在日常生活中可用　食醋　除去热水瓶中的水垢（含有CaCO3）．

（4）从着火燃烧的高层房间中逃离，要穿过浓烟区域，须先　用湿毛巾捂住口鼻　，并沿墙角伏低身子迅速爬向门外．

【考点】9H：盐的化学性质；7H：乳化现象与乳化作用；BA：分子的定义与分子的特性；H4：灭火的原理和方法．

【分析】（1）根据构成物质的微粒是在不断运动的，由于微粒的不断运动才能使我们闻到气味进行分析；

（2）根据洗洁精是一种常用的乳化剂，具有乳化作用进行分析；

（3）根据热水瓶中的水垢主要成分是碳酸钙，可用酸性物质将其除去进行分析；

（4）根据浓烟主要是可吸入颗粒物进行分析．

【解答】解：（1）泡茶时能闻到茶香是因为茶中含有香味的分子运动到了我们的鼻子中的缘故；

（2）洗洁精是一种常用的乳化剂，在其有效成分表面活性剂的作用下能将油滴分散成细小的液滴随水流走，所起的作用称为乳化作用；

（3）用久的热水瓶中内壁会结有一层水垢，其主要成分是碳酸钙，由于碳酸钙会与酸性物质发生化学反应而溶解，所以在日常生活中可以用一些酸性的物质将其除去，如食醋等；

（4）浓烟主要是可吸入颗粒物，所以要穿过浓烟区域，须先用湿毛巾捂住口鼻，并沿墙角伏低身子迅速爬向门外．

故答案为：（1）分子在不断运动；

（2）乳化；

（3）食醋；

（4）用湿毛巾捂住口鼻．

19．不少科学家认为地球表面变暖及一些异常气候（如年初发生在我国南方部分地区的雪灾）与大气中二氧化碳的含量增加所形成的“温室效应”有一定的关系．

（1）下列反应都能放出二氧化碳气体，试分析判断，会加剧“温室效应”的主要化学反应是　①②④　（填序号）．

①C+O2CO2

②CH4+2O2CO2+2H2O

③CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

④石油+氧气二氧化碳+水

⑤2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

（2）下列反应都能吸收二氧化碳气体，试判断，对维持大气中的二氧化碳气体总量平衡至关重要的是　②　（填序号）．

①CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O          

②6CO2+6H2OC6H12O6+6O2

③CO2+H2O═H2CO3

（3）根据对（1）（2）的分析，你认为，为保护人类赖以生存的地球，我们应采取哪些措施以防止大气中二氧化碳含量的增加？　减少化石燃料的燃烧（或使用氢能、核能、太阳能等清洁能源）；植树造林　．

【考点】6S：二氧化碳对环境的影响；6I：自然界中的碳循环；G5：书写化学方程式、；H3：常用燃料的使用与其对环境的影响；HE：资源综合利用和新能源开发．

【分析】（1）大气中二氧化碳含量急剧增加的主要原因是化石燃料的燃烧和森林的减少，从与之有关的反应入手分析．

（2）在自然界的碳循环中，主要是通过光合作用吸收二氧化碳．

（3）防止大气中二氧化碳含量的增加，要从两个方面入手，一是减少二氧化碳的排放，二是吸收大气中的二氧化碳．

【解答】解：（1）近年来，大气中二氧化碳含量急剧增加的主要原因是化石燃料的燃烧和森林的减少，所以会加剧“温室效应”的主要化学反应是关于化石燃料燃烧的，①是煤燃烧的方程式，②是天然气燃烧的方程式，④是石油燃烧的方程式．

（2）在自然界的碳循环中，主要是通过光合作用吸收二氧化碳，对维持大气中的二氧化碳气体总量平衡至关重要的是光合作用的反应．

（3）防止大气中二氧化碳含量的增加，要从两个方面入手，一是减少二氧化碳的排放，二是吸收大气中的二氧化碳．如以下措施：减少化石燃料的燃烧（或使用氢能、核能、太阳能等清洁能源）、植树造林、退耕还草等．

故答案为：（1）①②④；（2）②；（3）减少化石燃料的燃烧（或使用氢能、核能、太阳能等清洁能源）；植树造林等．

三．（本大题包括2小题，共18分）

20．考古研究与化学密不可分．

（1）2007年12月22日南宋古沉船“南海一号”成功打捞出水．下图是古船上的一些文物图片．

①上图中可以判断铁比铜活泼的信息是　铜钱保存完好而铁锅锈蚀严重　；写出一个能说明铁比铜活泼的化学反应方程式　Fe+CuSO4═Cu+FeSO4　，该反应所属基本反应类型为　置换反应　．指出金属铜的一个方面性质及其对应的用途．性质　导电性　；用途　作导线　．

②古沉船上铁锅生锈的主要原因是铁与　氧气　、　水　等物质发生了复杂的化学反应．

（2）小善同学查阅资料得知，防止木质文物变形的常用方法是：将明矾结晶在木质纤维间隙中．受资料启发，他在家里尝试做明矾的结晶实验，具体做法及现象如下图．

以上实验可推断：在一定量的水中，明矾的溶解限量随温度的升高而　增大　；（填“增大”或‘减小”）明矾晶体析出后剩余的溶液是　饱和　溶液（填“饱和”或“不饱和”）．

【考点】7P：晶体和结晶的概念与现象；86：金属活动性顺序及其应用；FA：反应类型的判定；G5：书写化学方程式、．

【分析】（1）①根据两种不同金属材质的文物的保存现状图片获取信息，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其溶液中置换出来，物质的性质决定物质的液体进行分析；

②根据铁生锈的主要原因是铁与氧气、水等物质发生了复杂的化学反应进行分析；

（2）根据大部分固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，在温度不变的情况下，析出晶体后的溶液是饱和溶液进行分析．

【解答】解：（1）①判断铁比铜活泼的信息是：铜钱保存较好而铁锅锈蚀严重，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4，该反应属于置换反应，金属铜的一个方面性质及其对应的用途，性质导电性，用途作导线；

②铁生锈的主要原因是铁与O2和H2O等物质发生了复杂的化学反应；

（2）明矾的溶解度随温度的升高而增大，明矾晶体析出后剩余的溶液是饱和溶液．

故答案为：（1）铜钱保存较好而铁锅锈蚀严重，Fe+CuSO4═Cu+FeSO4，置换反应，导电性，作导线；

②氧气、水；

（2）增大，饱和．

21．一同学用某种粗盐（混有少量泥沙、CaCl2和MgCl2）进行提纯实验，步骤见下图．

请回答：

（1）步骤①和②的操作名称是　过滤　．该操作中玻璃棒的作用是　引流　．

（2）步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是　刚好不产生气泡　；步骤④加热蒸发时要用玻棒不断搅拌，这是为了防止　液体受热不均而外溅　，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应　停止加热　，用余热使水份蒸干．

（3）步骤操作③中发生反应的化学方程式为：　Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑　．

（4）称取5.0gNaCl固体，可配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液　50　g．

【考点】9E：氯化钠与粗盐提纯；4I：蒸发与蒸馏操作；7U：有关溶质质量分数的简单计算；9H：盐的化学性质；G5：书写化学方程式、．

【分析】步骤①和②的操作名称是过滤，通过过滤能把液体和固体分离；

碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；

溶质质量=溶液质量×溶质质量分数．

【解答】解：（1）步骤①和②的操作名称是过滤，过滤中玻璃棒的作用是引流．

故填：过滤；引流．

（2）步骤③判断加入盐酸时，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，恰好完全反应时不再产生气泡，因此判断加入盐酸“适量”的方法是刚好不产生气泡；

步骤④加热蒸发时要用玻棒不断搅拌，这是为了防止液体受热不均而外溅；

当蒸发皿中有较多量固体出现时，应停止加热，用余热使水份蒸干．

故填：刚好不产生气泡；液体受热不均而外溅；停止加热．

（3）步骤操作③中，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．

故填：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．

（4）称取5.0gNaCl固体，可配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液为：5.0g÷10%=50g，

故填：50．

四．（本大题包括2小题，共27分）

22．实验室现有高锰酸钾、稀硫酸、稀盐酸、石灰石、棉花及以下仪器：

（1）利用上述药品实验室制取并收集氧气所需要的仪器是　①③⑤⑥⑦⑧　（填序号）；制取该气体的化学方程式为　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　．

（2）请写出实验室制取二氧化碳的化学方程式：　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　．下图甲、乙、丙分别为CO2气体的制取、干燥、验证装置，则乙装置所装试剂是　浓硫酸　．请在下图虚框中将乙装置直接补画完整，并将甲、乙、丙连接成完整的实验装置图．

（3）实验过程中丙装置内的实验现象是　下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭　．由此得出的结论是　二氧化碳密度比空气大，不助燃不可燃　．

【考点】6L：二氧化碳的实验室制法；4Q：常见气体的检验与除杂方法；4S：气体的干燥（除水）；G5：书写化学方程式、．

【分析】（1）根据实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，氧气的密度比空气大，不易溶于水，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气进行分析；

（2）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，浓硫酸有吸水性，洗气时应该长进短出进行分析；

（3）根据烧杯中蜡烛燃烧的现象进行分析．

【解答】解：（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，氧气的密度比空气大，不易溶于水，所以利用上述药品实验室制取并收集氧气所需要的仪器是：①③⑤⑥⑦⑧，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

（2）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，浓硫酸有吸水性，洗气时应该长进短出，所以完整的实验装置图为：

；

（3）实验过程中丙装置内的实验现象是：下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，由此得出的结论是：二氧化碳密度比空气大，不助燃不可燃．

故答案为：（1）：①③⑤⑥⑦⑧，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，

；

（3）下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭；二氧化碳密度比空气大，不助燃不可燃．

23．化学兴趣小组的同学用如图所示装置进行中和反应实验，请你参与下列探究：

（1）为确定稀盐酸与氢氧化钠溶液是否刚好完全中和，小华取出一定量反应后的溶液于一支试管中，向其中滴入几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色，于是

他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论．

①写出该反应的化学方程式：　NaOH+HCl═NaCl+H2O　．

②小亮认为小华得出的结论不完整，他认为除了“恰好中和”外，还有第二种可能性，这种可能性是　稀盐酸过量　．

③请你另外设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表（选择甲、乙中的一个作答）：

（2）玲玲同学在实验时，发现烧杯中有少量的气泡产生，她经过分析认为可能的原因是氢氧化钠溶液变质．

①氢氧化钠溶液变质的原因是由于氢氧化钠与空气中的二氧化碳发生化学反应生成了碳酸钠．为了检验氢氧化钠溶液是否变质，玲玲提出用酚酞试液检验，你认为该方法　不正确　（选填“正确”或“不正确”），理由是

　碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色　．

②如果氢氧化钠溶液已经变质，下列试剂可用来除去碳酸钠的是　B　（填序号）．

A．稀盐酸        B．氢氧化钙溶液        C．氯化钙溶液        D．氯化钠溶液

（3）中和反应在实际生产、生活中应用极为广泛，请你举一具体实例加以说明：　利用熟石灰改良酸性土壤　．

【考点】97：中和反应及其应用；93：酸的化学性质；G5：书写化学方程式、．

【分析】（1）稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水；

显中性和显酸性的溶液都不能使酚酞试液变色；

显碱性溶液能使石蕊试液变蓝色，显酸性溶液能使石蕊试液变红色，显中性溶液不能使石蕊试液变色；

（2）氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色；

碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；

（3）中和反应在实际生产、生活中应用极为广泛，例如利用熟石灰改良酸性土壤．

【解答】解：（1）①稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O．

故填：NaOH+HCl═NaCl+H2O．

②除了“恰好中和”外，还有第二种可能性，这种可能性是稀盐酸过量，这是因为稀盐酸显酸性，不能使酚酞试液变色．

故填：稀盐酸过量．

③实验方案如下表所示：

（2）①不能用酚酞试液检验，这是因为碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色．

故填：不正确；碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色．

②如果氢氧化钠溶液已经变质，可以用氢氧化钙溶液除去碳酸钠，这是因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，在除去碳酸钠的同时不带入新的杂质．

故填：B．

（3）中和反应在实际生产、生活中应用极为广泛，例如利用熟石灰改良酸性土壤．

故填：利用熟石灰改良酸性土壤．

五．（本大题包括2小题，共17分）

24．过氧乙酸是一种高效消毒剂，常用于环境消毒．其结构如图所示（“”表示氢原子，“”表示碳原子，“”表示氧原子）请回答：

（1）过氧乙酸属于　有机物　（选填“无机物”或“有机物”）；其相对分子质量为　76　．

（2）过氧乙酸中碳元素的质量分数为　31.6%　．（精确到0.1%）

【考点】DA：元素的质量分数计算；AC：有机物与无机物的区别；D8：相对分子质量的概念及其计算．

【分析】（1）由过氧乙酸的结构图，1个过氧乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成的，进行分析解答．根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．

（2）根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析解答．

【解答】解：（1）由过氧乙酸的结构图，1个过氧乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成的，其化学式为：C2H4O3．它是一种含碳元素的化合物，属于有机物；过氧乙酸的相对分子质量为12×2+1×4+16×3=76．

（2）过氧乙酸中碳元素的质量分数为×100%≈31.6%．

故答案为：（1）有机物；76；（2）31.6%．

25．石灰石是我市主要矿产之一，小江同学为了寻找纯度超过85%的石灰石，对一样品进行了如下定量实验．

试通过分析计算：

（1）该实验中生成的二氧化碳的质量是多少克？

（2）该石灰石样品的纯度是否符合要求？（假设石灰石样品中的杂质不与盐酸反应也不溶于水）

【考点】8F：含杂质物质的化学反应的有关计算；G1：质量守恒定律及其应用．

【分析】（1）石灰石中主要成分碳酸钙可以与盐酸反应生成氯化钙、水和气体二氧化碳；随着反应的发生，二氧化碳不断放出而使烧杯内物质质量减小；完全反应前后烧杯中物质质量差为放出气体二氧化碳的质量；

（2）石灰石样品的纯度=×100%，根据反应的化学方程式，可由反应放出二氧化碳的质量计算参加反应的碳酸钙的质量．

【解答】解：（1）根据质量守恒定律得：反应放出CO2的质量=﹣107.6g=4.4g；

（2）设12.0g石灰石样品中含CaCO3质量为x

CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O

100               44

x                4.4g

x==10.0g

该石灰石样品的纯度为：×100%=83.3%

因83.3%＜85%，所以该石灰石样品的纯度不符合要求．

答：（1）该实验中生成的二氧化碳的质量是4.4g；（2）该石灰石样品的纯度不符合要求．