2017年永州中考化学试题word版（含答案）

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2017年永州中考化学试题

一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）

1．从物质变化的角度分析，下列典故主要体现化学变化的是（　　）

A．火烧赤壁              B．凿壁偷光              C．悬梁刺股              D．刻舟求剑

2．下列实验操作不会引起安全事故的是（　　）

A．

点燃酒精灯              B．

移走蒸发皿              C．

闻气味              D．

浓硫酸稀释

3．下列化学用语书写正确的是（　　）

A．干冰﹣﹣CO2              B．镁离子﹣﹣

C．2个氮分子﹣﹣2N              D．﹣2价的硫元素S2﹣

4．1滴水中大约有1.67×1021个水分子，这是因为（　　）

A．分子间有间隔              B．分子的质量和体积都很小

C．分子可分为原子              D．分子在不断地运动

5．化学在环境保护、资源核能源利用等方面起着重要的作用．下列说法不正确的是（　　）

A．涂油和刷油漆能防止钢铁生锈

B．使用可降解塑料可以减少“白色污染”

C．PM2.5专用口罩中使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性

D．目前计入空气污染指数的有害气体主要包括：SO2、CO、NO2、O2等

6．1828年，德国化学家维勒通过蒸发氰酸铵（NH4CNO）水溶液得到了尿素[CO（NH2）2]，尿素[CO（NH2）2]属于（　　）

A．复合肥料              B．氮肥              C．磷肥              D．钾肥

7．小唐同学对所需知识进行了归纳，其中叙述正确的是（　　）

A．KMnO4和MnO2都是氧化物

B．合金和合成材料都属于有机合成材料

C．过滤和蒸馏都能降低水的硬度

D．实验室收集O2和H2都可以使用排水法

8．用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记，下列表达正确的是（　　）

A．少多

B．弱

C．小大

D．小大

9．为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，目前最有效的方法是给汽车安装尾气净化装置，其净化原理是2NO+2CON2+xCO2，下列说法不正确的是（　　）

A．x=2

B．最终排放的汽车尾气是混合物

C．反应中氮元素的化合价由+2价变为0价

D．该反应生成的N2和CO2的质量比为1：2

10．如图为铜片A的系列变化，下列推断不正确的是（　　）

A．铜片表面上的黑色物质是CuO

B．方法1发生的反应类型是置换反应

C．方法2中现象为铜片上的黑色物质逐渐溶解，溶液变为蓝色

D．若方法1、方法2均完全反应，则铜片A、B、C的质量相等

二、解答题（共5小题，满分30分）

11．根据下列甲、乙图示和相关叙述，回答下列问题：

（1）图甲中该元素原子有　   　个电子层，最外层有　   　个电子．

（2）图乙所示的实验中，可以观察到　   　（选填“上层”或“下层”）蜡烛先熄灭，该实验都能得出CO2不能燃烧，也不支持燃烧，密度比空气　   　．

（3）最近，我国科学家宣布在南海成功开采可燃冰，成为世界上第一个能持续稳定开采可燃冰的国家，可燃冰外观像冰，它是在海底的高压、低温条件下形成的，它主要以甲烷水合物（CH4•8H2O）的形式存在，其中它的主要可燃成分是　   　（填化学式）

12．分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法，如表是NH4Cl和KNO3在不同温度时的溶解度数据：

根据上述数据，回答下列问题：

（1）从上表可知，50℃时，NH4Cl的溶解度为　   　g．

（2）NH4Cl和KNO3的溶解度受温度影响比较大的物质是　   　（填化学式）．

（3）欲配制质量分数为10%的KNO3溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和　   　．

（4）烧杯中A中是60℃时，含有100g水的NH4Cl不饱和溶液，经过如图1的变化过程（在整个过程中，不考虑水分的蒸发），则C烧杯中溶液的质量为　   　g．

（5）某同学欲验证NH4Cl固体溶于水时吸收热量，设计如图2实验，通过观察到　   　现象得以验证．

A．a端液面高于b端液面

B．a端液面低于b端液面．

13．如图为教材中实验室模拟炼铁的实验改进装置（部分夹持仪器略去）．

实验步骤如下：

Ⅰ．连接好装置，冰检查装置的气密性；

Ⅱ．装好药品，先通一会儿CO，再点燃酒精喷灯；

Ⅲ．实验结束，先撤去酒精喷灯，继续通CO直至 玻璃管冷却：

回答下列问题：

（1）实验中可看到A处玻璃管里的粉末由红色逐渐变黑，说明Fe2O3转化为　   　（填化学式），B瓶中澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为　   　．

（2）步骤Ⅲ中先撤去酒精喷灯，继续通CO直至玻璃管冷却的目的是　   　．

（3）盛满石灰水的B装置在此实验中的作用有下列说法：

①收集多余的CO

②检验并吸收反应生成的CO2

上述说法中正确的　   　

A．只有①B．只有②C．是①和②

14．某化学兴趣小组为探究复分解反应能否发生，进行了如下实验：

（1）实验②中的现象是　   　．

（2）小杨同学认为实验①不反应，小康同学不同意小杨同学的观点，认为无明显现象并不代表没有发生反应．

经小组讨论，设计如下实验来探究稀硫酸与NaOH溶液能否发生反应．

观察到上述实验试管中的现象　   　（选填“红色消失”或“红色不消失”），说明稀硫酸与NaOH溶液发生了反应，该反应的化学方程式为　   　．

（3）反应后，同学们将所有废液倒入同一烧杯中，静置，烧杯中有白色沉淀，溶液呈无色，该无色溶液中一定含有的溶质（除酚酞外）是　   　（填化学式）

15．某学习小组欲测定刚配制的BaCl2溶液中溶质的质量分数，采取下列两种方法：

方法1：取100gBaCl2溶液，加入适量的AgNO3溶液，两者恰好完全反应，并测得生成AgCl沉淀的质量为m1g；

方法2：取100gBaCl2溶液，加入m2g溶质的质量分数为a%的Na2SO4溶液，恰好使BaCl2溶液完全沉淀；

已知相关物质的相对分子质量：BaCl2=208   Na2SO4=142   AgCl=143.5

（1）请任选一种方法计算该BaCl2溶液中溶质的质量分数（写出详细的计算过程）；

（2）如果采取上述两种方法，可推知a=　   　（用含m1、m2的代数式表示）

2017年永州中考化学试题参考答案

一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）

1．从物质变化的角度分析，下列典故主要体现化学变化的是（　　）

A．火烧赤壁              B．凿壁偷光              C．悬梁刺股              D．刻舟求剑

【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．

【解答】解：A、火烧赤壁过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．

B、凿壁偷光过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．

C、悬梁刺股过程中没有新物质生成，属于物理变化．

D、刻舟求剑过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．

故选A．

2．下列实验操作不会引起安全事故的是（　　）

A．

点燃酒精灯              B．

移走蒸发皿              C．

闻气味              D．

浓硫酸稀释

【考点】4I：蒸发与蒸馏操作；44：加热器皿﹣酒精灯；4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释．

【分析】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”．

B、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断．

C、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断．

D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．

【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作会发生火灾，会引起安全事故，故选项错误．

B、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作会造成受烫伤，会引起安全事故，故选项错误．

C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确，不会引起安全事故，故选项正确．

D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作会造成酸液飞溅，会引起安全事故，故选项错误．

故选：C．

3．下列化学用语书写正确的是（　　）

A．干冰﹣﹣CO2              B．镁离子﹣﹣

C．2个氮分子﹣﹣2N              D．﹣2价的硫元素S2﹣

【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．

【分析】A、根据干冰是固态的二氧化碳，进行分析判断．

B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．

C、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．

D、化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．

【解答】解：A、干冰是固态的二氧化碳，其化学式为CO2，故选项化学用语书写正确．

B、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．镁离子可表示为Mg2+，故选项化学用语书写错误．

C、由分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，2个氮分子可表示为：2N2，故选项化学用语书写错误．

D、由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，﹣2价的硫元素可表示为，故选项化学用语书写错误．

故选：A．

4．1滴水中大约有1.67×1021个水分子，这是因为（　　）

A．分子间有间隔              B．分子的质量和体积都很小

C．分子可分为原子              D．分子在不断地运动

【考点】BA：分子的定义与分子的特性．

【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．

【解答】解：1滴水中大约有1.67×1021个水分子，这是因为分子的体积、质量都很小．

故选B．

5．化学在环境保护、资源核能源利用等方面起着重要的作用．下列说法不正确的是（　　）

A．涂油和刷油漆能防止钢铁生锈

B．使用可降解塑料可以减少“白色污染”

C．PM2.5专用口罩中使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性

D．目前计入空气污染指数的有害气体主要包括：SO2、CO、NO2、O2等

【考点】I6：白色污染与防治；64：空气的污染及其危害；8G：金属锈蚀的条件及其防护；C6：碳单质的物理性质及用途．

【分析】A、钢铁生锈是与空气中的水蒸气与氧气的反应，喷漆时是钢铁与它们隔绝；

B、根据使用可降解塑料减少白色污染解答；

C、根据活性炭具有吸附性解答；

D、根据目前计入空气污染指数的有害气体有CO、SO2、NO2、O3（臭氧）进行解答．

【解答】解：A、钢铁生锈是与空气中的水蒸气与氧气的反应，喷漆时是钢铁与它们隔绝，既美观又防止了钢铁生锈，故正确．

B、使用可降解塑料减少白色污染，故正确；

C、为PM 2.5专用口罩使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性，故正确；

D、根据目前计入空气污染指数的有害气体有CO、SO2、NO2、O3（臭氧），不包括氧气，故说法错误．

故选D．

6．1828年，德国化学家维勒通过蒸发氰酸铵（NH4CNO）水溶液得到了尿素[CO（NH2）2]，尿素[CO（NH2）2]属于（　　）

A．复合肥料              B．氮肥              C．磷肥              D．钾肥

【考点】9J：常见化肥的种类和作用．

【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．

【解答】解：尿素[CO（NH2）2]中含有氮元素，属于氮肥．

故选B．

7．小唐同学对所需知识进行了归纳，其中叙述正确的是（　　）

A．KMnO4和MnO2都是氧化物

B．合金和合成材料都属于有机合成材料

C．过滤和蒸馏都能降低水的硬度

D．实验室收集O2和H2都可以使用排水法

【考点】I7：合成材料的使用及其对人和环境的影响；4P：常用气体的收集方法；77：硬水与软水；A3：从组成上识别氧化物．

【分析】A、根据氧化物的概念可知，氧化物中只有两种元素且含有氧元素来分析解答；

B、根据材料的分类进行分析解答：

C、根据过滤可以除去不溶性杂质，蒸馏能降低水的硬度解答；

D、根据O2和H2的溶解性解答．

【解答】解：

A、高锰酸钾中含有三种元素，属于化合物，但不属于氧化物．二氧化锰是由两种元素组成且有氧元素的化合物，则属于氧化物，故错误；

B、合金属于金属材料，不属于有机合成材料．合成材料属于有机合成材料，故错误；

C、过滤可以除去不溶性杂质，不能能降低水的硬度，蒸馏能降低水的硬度，故错误；

D、O2不溶溶于水，H2难溶于水，实验室收集O2和H2都可以使用排水法，故正确．

答案：D

8．用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记，下列表达正确的是（　　）

A．少多

B．弱

C．小大

D．小大

【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系；61：空气的成分及各成分的体积分数；86：金属活动性顺序及其应用；D8：相对分子质量的概念及其计算．

【分析】A、根据空气中各成分的含量分析；

B、根据在金属活动性顺序中，镁＞铁＞铜分析；

C、根据物质的相对分子质量=相对原子质量×原子个数的和解答；

D、根据氢氧化钠溶液呈碱性，pH＞7；氯化钠溶液呈中性，pH=7；硫酸呈酸性，pH＜7分析．

【解答】解：

A、空气中氮气含量约为78%，氧气含量约为21%，二氧化碳含量约为0.03%，与数轴关系不一致，因此表示的关系是错误的；

B、镁铁铜三种金属活动性由强到弱的顺序为镁＞铁＞铜，与数轴关系不一致，因此表示的关系是错误的；

C、氢气的相对分子质量=1×2=2，水的相对分子质量=1×2+16=18，过氧化氢的相对分子质量=1×2+16×2=34，与数轴关系不一致，因此表示的关系是正确的；

D、氢氧化钠溶液呈碱性，pH＞7；氯化钠溶液呈中性，pH=7；硫酸呈酸性，pH＜7，与数轴关系不一致，因此表示的关系是错误的；

故选项为：C．

9．为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，目前最有效的方法是给汽车安装尾气净化装置，其净化原理是2NO+2CON2+xCO2，下列说法不正确的是（　　）

A．x=2

B．最终排放的汽车尾气是混合物

C．反应中氮元素的化合价由+2价变为0价

D．该反应生成的N2和CO2的质量比为1：2

【考点】G1：质量守恒定律及其应用；A5：纯净物和混合物的判别；D6：有关元素化合价的计算．

【分析】A、根据反应前后碳原子个数守恒分析；

B、根据混合物的概念进行分析；

C、根据化合价原则分析判断；

D、根据化学方程式计算反应生成的N2和CO2的质量比即可．

【解答】解：A、根据反应前后碳原子个数守恒可知，x=2，故说法正确；

B、反应的产物是氮气和二氧化碳，因此最终排放的汽车尾气是混合物，故说法正确；

C、氧显﹣2价，根据化合价原则可知，一氧化氮中氮元素显+2价，氮气中氮元素的化合价为零，因此反应中氮元素的化合价由+2价变为0价，故说法正确；

D、该反应生成的N2和CO2的质量比为28：（44×2）≠1：2，故说法错误．

故选D．

10．如图为铜片A的系列变化，下列推断不正确的是（　　）

A．铜片表面上的黑色物质是CuO

B．方法1发生的反应类型是置换反应

C．方法2中现象为铜片上的黑色物质逐渐溶解，溶液变为蓝色

D．若方法1、方法2均完全反应，则铜片A、B、C的质量相等

【考点】85：金属的化学性质；FA：反应类型的判定．

【分析】A、根据在加热时铜与氧气的反应分析；

B、根据反应的特点分析判断；

C、根据氧化铜与硫酸的反应分析；

D、根据方法1是将已经部分氧化的铜片重新用氢气还原，依据质量守恒中的原子守恒，方法1反应结束后，铜被重新还原，所以mA=mB，方法2中部分氧化的铜片产生了氧化铜，氧化铜与硫酸反应，有部分铜元素进入溶液中，剩余的铜单质的质量为mC，所以小于mA、mB进行分析．

【解答】解：A、由于铜在空气中加热时铜与氧气反应生成了氧化铜，所以，铜片表面上的黑色物质是CuO，故A正确；

B、方法1发生的反应是氧化铜与氢气反应生成了铜和水，是一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故B正确；

C、方法2中氧化铜与稀硫酸反应生成了硫酸铜和水，现象为铜片上的黑色物质逐渐溶解，溶液变为蓝色，故C正确．

D、方法1是将已经部分氧化的铜片重新用氢气还原，依据质量守恒中的原子守恒，方法1反应结束后，铜被重新还原，所以mA=mB；方法2中部分氧化的铜片产生了氧化铜，氧化铜与硫酸反应，有部分铜元素进入溶液中，剩余的铜单质的质量为mC，所以小于mA、mB，所以mA、mB、mC的大小关系为mA=mB＞mC，故D错误．

故选：D．

二、解答题（共5小题，满分30分）

11．根据下列甲、乙图示和相关叙述，回答下列问题：

（1）图甲中该元素原子有　2　个电子层，最外层有　4　个电子．

（2）图乙所示的实验中，可以观察到　下层　（选填“上层”或“下层”）蜡烛先熄灭，该实验都能得出CO2不能燃烧，也不支持燃烧，密度比空气　大　．

（3）最近，我国科学家宣布在南海成功开采可燃冰，成为世界上第一个能持续稳定开采可燃冰的国家，可燃冰外观像冰，它是在海底的高压、低温条件下形成的，它主要以甲烷水合物（CH4•8H2O）的形式存在，其中它的主要可燃成分是　CH4　（填化学式）

【考点】6Q：二氧化碳的化学性质；6P：二氧化碳的物理性质；B8：原子结构示意图与离子结构示意图；H3：常用燃料的使用与其对环境的影响．

【分析】（1）根据原子结构示意图进行分析．

（2）根据现象推断二氧化碳的性质．

（3）根据甲烷水合物（CH4•8H2O）中主要可燃成分是甲烷分析．

【解答】解：（1）图甲中该元素原子有2个电子层，最外层有4个电子，故填：2；4．

（2）图乙所示的实验中，可以观察到下层蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，该实验能得出CO2不能燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大，故填：下层；大．

（3）甲烷水合物（CH4•8H2O）中主要可燃成分是甲烷，故填：CH4．

12．分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法，如表是NH4Cl和KNO3在不同温度时的溶解度数据：

根据上述数据，回答下列问题：

（1）从上表可知，50℃时，NH4Cl的溶解度为　50.4　g．

（2）NH4Cl和KNO3的溶解度受温度影响比较大的物质是　KNO3　（填化学式）．

（3）欲配制质量分数为10%的KNO3溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和　天平　．

（4）烧杯中A中是60℃时，含有100g水的NH4Cl不饱和溶液，经过如图1的变化过程（在整个过程中，不考虑水分的蒸发），则C烧杯中溶液的质量为　133.3　g．

（5）某同学欲验证NH4Cl固体溶于水时吸收热量，设计如图2实验，通过观察到　A　现象得以验证．

A．a端液面高于b端液面

B．a端液面低于b端液面．

【考点】7M：固体溶解度的影响因素；4E：一定溶质质量分数的溶液的配制；7F：溶解时的吸热或放热现象；7P：晶体和结晶的概念与现象．

【分析】（1）根据表格信息来分析；

（2）根据图表中两种物质的溶解度进行解答；

（3）根据配制溶液所需用的仪器解答；

（4）根据10℃时，氯化铵的溶解度来分析；

（5）根据图示现象分析．

【解答】解：（1）50℃时，NH4Cl的溶解度为50.4g；

（2）根据表格可以看出，KNO3的溶解度受温度影响比较大；

（3）由固体溶解配制溶液的一般步骤为：计算﹣称量﹣溶解；欲配制质量分数为10%的KNO3溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和天平；

（4）由图可知，降温至10℃后，溶液中有晶体析出，说明达到了该温度下的饱和溶液，即：10℃时，100g水中最多溶解氯化铵33.3g，此刻饱和溶液的质量为：133.3g；

（5）由图象可知，水中加入氯化铵后，U型管a侧液面上升，b侧液面下降，说明氯化铵溶于水温度降低，吸收热量；

答案：

（1）50.4；

（2）KNO3；

（3）天平；

（4）133.3g；

（5）A．

13．如图为教材中实验室模拟炼铁的实验改进装置（部分夹持仪器略去）．

实验步骤如下：

Ⅰ．连接好装置，冰检查装置的气密性；

Ⅱ．装好药品，先通一会儿CO，再点燃酒精喷灯；

Ⅲ．实验结束，先撤去酒精喷灯，继续通CO直至 玻璃管冷却：

回答下列问题：

（1）实验中可看到A处玻璃管里的粉末由红色逐渐变黑，说明Fe2O3转化为　Fe　（填化学式），B瓶中澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为　CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O　．

（2）步骤Ⅲ中先撤去酒精喷灯，继续通CO直至玻璃管冷却的目的是　防止生成的铁被空气中的氧气氧化　．

（3）盛满石灰水的B装置在此实验中的作用有下列说法：

①收集多余的CO

②检验并吸收反应生成的CO2

上述说法中正确的　B　

A．只有①B．只有②C．是①和②

【考点】8A：一氧化碳还原氧化铁；G5：书写化学方程式、．

【分析】（1）根据反应的原理以及实验现象来分析；

（2）根据实验中的注意事项来分析解答；

（3）根据氢氧化钙的性质来分析解答．

【解答】解：（1）A处玻璃管中的氧化铁在高温的条件下被一氧化碳还原为铁，同时生成二氧化碳气体，铁粉是黑色的，二氧化碳与B装置中澄清的石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和水；故填：Fe；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；

（2）实验结束后继续通入一氧化碳到玻璃管冷却，目的是防止生成的铁被空气中的氧气氧化；故填：防止生成的铁被空气中的氧气氧化；

（3）澄清石灰水中的氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，所以盛满石灰水的B装置在此实验中的作用是检验并吸收反应生成的CO2；故填：B．

14．某化学兴趣小组为探究复分解反应能否发生，进行了如下实验：

（1）实验②中的现象是　有大量气泡产生　．

（2）小杨同学认为实验①不反应，小康同学不同意小杨同学的观点，认为无明显现象并不代表没有发生反应．

经小组讨论，设计如下实验来探究稀硫酸与NaOH溶液能否发生反应．

观察到上述实验试管中的现象　红色消失　（选填“红色消失”或“红色不消失”），说明稀硫酸与NaOH溶液发生了反应，该反应的化学方程式为　2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O　．

（3）反应后，同学们将所有废液倒入同一烧杯中，静置，烧杯中有白色沉淀，溶液呈无色，该无色溶液中一定含有的溶质（除酚酞外）是　NaCl　（填化学式）

【考点】9I：复分解反应及其发生的条件；G5：书写化学方程式、．

【分析】（1）实验②中碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，据此分析．

（2）滴加酚酞的氢氧化钠溶液呈红色，滴加稀硫酸，实验试管中红色消失，说明稀硫酸与NaOH溶液发生了反应，据此分析．

（3）反应后，将所有废液倒入同一烧杯中，静置，烧杯中有白色沉淀，沉淀一定有硫酸钡，可能有碳酸钡，溶液呈紫色，说明溶液呈酸性或中性，据此分析．

【解答】解：（1）实验②中碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应现象是有大量气泡产生，故填：有大量气泡产生．

（2）滴加酚酞的氢氧化钠溶液呈红色，滴加稀硫酸，实验试管中红色消失，说明稀硫酸与NaOH溶液发生了反应，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．

故答案为：红色消失；2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．

（3）反应后，将所有废液倒入同一烧杯中，静置，烧杯中有白色沉淀，沉淀一定有硫酸钡，可能有碳酸钡，溶液呈紫色，说明溶液呈酸性或中性，因此该无色溶液中一定含有的溶质（除酚酞外）是 氯化钠，故填：NaCl．

15．某学习小组欲测定刚配制的BaCl2溶液中溶质的质量分数，采取下列两种方法：

方法1：取100gBaCl2溶液，加入适量的AgNO3溶液，两者恰好完全反应，并测得生成AgCl沉淀的质量为m1g；

方法2：取100gBaCl2溶液，加入m2g溶质的质量分数为a%的Na2SO4溶液，恰好使BaCl2溶液完全沉淀；

已知相关物质的相对分子质量：BaCl2=208   Na2SO4=142   AgCl=143.5

（1）请任选一种方法计算该BaCl2溶液中溶质的质量分数（写出详细的计算过程）；

（2）如果采取上述两种方法，可推知a=　　（用含m1、m2的代数式表示）

【考点】G6：根据化学反应方程式的计算；7U：有关溶质质量分数的简单计算．

【分析】根据给出的数据和对应的化学方程式求算氯化钡的质量进而求算其质量分数．

【解答】解：

设100g氯化钡溶液中溶质的质量为x

方法1：

BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2

208                       287

x                            m1g

=

x=

该BaCl2溶液中溶质的质量分数为×100%=×100%

方法2：

m2g溶质的质量分数为a%的Na2SO4溶液中溶质的质量为a%×m2g

BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

208       142

x          a%×m2g

=

x=×a%×m2g

该BaCl2溶液中溶质的质量分数为×100%=×a%×m2×100%

由于测定的为同一溶液，所以两者计算结果相等，×100%=×a%×m2×100%

a=

答：（1）设100g氯化钡溶液中溶质的质量为x

方法1：

BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2

208                       287

x                            m1g

=

x=

该BaCl2溶液中溶质的质量分数为×100%=×100%

方法2：

m2g溶质的质量分数为a%的Na2SO4溶液中溶质的质量为a%×m2g

BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

208       142

x          a%×m2g

=

x=×a%×m2g

该BaCl2溶液中溶质的质量分数为×100%=×a%×m2×100%

（2）如果采取上述两种方法，可推知a=．

2017年7月16日