2018秦皇岛市中考化学模拟试题【解析版含答案】

由于格式问题此试题可能会出现乱码的情况

为了方便您阅读请点击右上角的全屏查看

2018秦皇岛市中考化学模拟试题

一、选择题（每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）

1．下列家庭常用物质中，属于纯净物的是（　　）

A．黄金              B．食醋              C．蒸馏水              D．红牛

2．下列常见的物质与水混合，能形成溶液的是（　　）

A．白糖              B．植物油              C．牛奶              D．沙子

3．下列物质中，不属于合金的是（　　）

A．不锈钢              B．纯铁              C．硬铝              D．生铁

4．下列物质不可能与水形成饱和溶液的是（　　）

A．酒精              B．熟石灰              C．二氧化碳              D．硝酸钾

5．在①碘酒；②糖水；③70%的酒精；④稀硫酸等几种溶液中，溶剂是同一种物质的是（　　）

A．①③              B．②④              C．①②③              D．②③④

6．下列防锈措施中，正确的是（　　）

A．用过的菜刀不用处理              B．给长期放置的铁锅涂油

C．用“锅丝球”刷铝锅              D．给自行车链条喷漆

7．（秦皇岛中考化学）下面物质中，不能用金属和酸直接反应得到的是（　　）

A．MgCl2              B．Al2（SO4）3              C．ZnCl2              D．Fe2（SO4）3

8．下列化学反应方程式中，正确的是（　　）

A．4Fe+3O22Fe2O3              B．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

C．3CuSO4+2Fe=Fe2（SO4）3+3Cu              D．Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑

9．在相同温度时，食盐的饱和溶液和不饱和溶液的溶质质量分数大小关系是（　　）

A．前者大于后者              B．后者大于前者              C．两者相等              D．无法比较

10．小雷在探究金属活动性顺序时，将锌粒放入硫酸铜溶液中，却发现锌粒表面有气体产生，小雷推测该气体可能是（　　）

A．氢气              B．一氧化碳              C．二氧化碳              D．二氧化氮

11．如图所示，分别向盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸中加入等质量的锌片和铁片，在反应过程中，天平指针指向的变化试（　　）

A．向左偏              B．向右偏

C．先向左偏后向右偏              D．先向右偏后向左偏

12．将铁片放入下列溶液中，溶液的质量会减少的是（　　）

A．稀盐酸              B．硝酸银溶液              C．硫酸亚铁溶液              D．硫酸锌溶液

13．夏天户外野营会看到有人用化学的方法制造“冰袋”，下列可用的物质是（　　）

A．食盐              B．熟石灰              C．蔗糖              D．硝酸铵

14．如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

A．A的溶解度大于B的溶解度

B．t1℃时，A、B溶液中溶质的质量分数相等

C．降低温度能使接近饱和的A溶液变为饱和溶液

D．A中混B，用蒸发结晶的方法提纯

15．能区分CaCO3、NaCl、CaO这三种物质的简单方法是（　　）

A．稀盐酸              B．水              C．加强热              D．CaCl2溶液

16．20℃时，氯化钠的溶解度为36g．对这句话理解正确的是（　　）

A．20℃时，136g氯化钠溶液中含有氯化钠36g

B．20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g

C．20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100：36

D．20℃时，将36g氯化钠溶于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的不饱和溶液

17（秦皇岛中考化学）．2016年9月23日，台北故宫院长表示，将移除成龙捐赠的12生肖兽首铜像，如图所示，兽首的制作材料属于（　　）

A．金属材料              B．合成材料

C．无机非金属材料              D．复合材料

18．向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，如图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系，则Y不可能表示（　　）

A．消耗铁粉的质量              B．生成硫酸亚铁的质量

C．溶液的总质量              D．生成氢气的质量

19．将X，Y，Z三种金属分别投入足量的稀硫酸中，只有X，Z能发生反应，并放出氢气．将Z投入X的硝酸盐溶液中，有金属X产生．则X，Y，Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为（　　）

A．Z＞Y＞X              B．Z＞X＞Y              C．X＞Z＞Y              D．Y＞Z＞X

20．往Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后再过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，可能的答案是（　　）

A．滤纸上有Cu，滤液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+

B．滤纸上有Cu，滤液中有Cu2+、Fe2+

C．滤纸上有Cu、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+

D．滤纸上有Cu、Fe，滤液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+

二、填空及简答题（每空1分，共26分）

21．为了配制50g5%的氯化钠溶液，需进行如下操作：①计算；②用托盘天平称量　　g氯化钠；③用　　（填“10mL”或“50mL”）量筒量取　　mL水；④将两者置于烧杯中，用　　（填仪器名称）搅拌，使氯化钠溶解．

22．（1）小吴家的铝壶由于长时间烧水，内有一层水垢（主要含碳酸钙）在家里可选用　　除垢，除垢时间不宜过长的原因是　　．

（2）厨房刷洗餐具用到洗涤灵，它的作用是　　．

（3）铁在　　条件下容易生锈，表面易生成一种暗红色的固体，其主要成分的化学式为　　．

（4）校园内铁制车棚易生锈，写出一种防止其生锈的方法：　　；同样是金属，为什么金属铝露置在空气中不容易被腐蚀？（写化学方程式）　　．

（5）使用铁锅有利于人体健康，主要是因为　　．

23．在溶质质量分数为20%的KNO3溶液中加入3gKNO3和12g水完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为　　．

24．（秦皇岛中考化学）市场上有一种锌和铜的合金﹣﹣黄铜，外观似黄金但质地坚硬．

（1）黄铜　　（选填“是”或“不是”）金属材料．

（2）使用黄铜的优点是　　．（只写一点）

（3）不法商贩用黄铜制造假黄金首饰，通过加热可以鉴别，化学方程式为　　．

（4）你还可以用　　方法鉴别，化学方程式为　　．

25．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，请结合图示回答下列问题：

（1）t1℃时，将20g的A物质加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液是　　（选填“饱和”或“不饱和”）溶液．

（2）室温下，将盛有B的饱和溶液的试管（底部有部分固体未溶解）放入盛水的烧杯中，再向烧杯内的水中加入一定量的CaO，并搅拌，试管内可以观察到的现象是　　，原因是　　．

（3）将t1℃时A和C的饱和溶液同时升高到t2℃后，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是　　．

26．A～F是初中常见的物质，A是空气中的主要成分，B常温下为液体，它们之间存在如图所示的转换关系．

（1）写出下列物质的化学式：C　　；D　　．

（2）写出①发生的化学反应方程式　　，此反应属于　　反应．

（3）E转化为A的原因是　　．

三、实验与探究题（27题，每空1分，28题，每空2分，共24分）

27．河北迁安以钢铁为主要产业，某化学兴趣小组用如图a所示装置探究炼铁的原理．请回答有关问题：

（1）实验开始时，应　　（选填“先加热再通CO”或“先通CO再加热”），目的是　　．

（2）试验结束后，应　　（选填“先停止加热”或“先停止通CO”），目的是　　．

（3）玻璃管A中出现的现象为　　；反应方程式为　　．

（4）高炉炼铁中的焦炭也具有还原性，但实际上炼铁主要利用了CO的性质，其原因是　　．焦炭的作用　　．

（5）在工业生产中，企业要测定矿石的品味（即主要成分的质量分数），该兴趣小组利用如图b装置，设计了实验方案（装置气密性良好；赤铁矿粉中杂质不参与反应；假设赤铁矿粉样品中的Fe2O3完全反应）；他们通过测定　　等数据，再通过计算可以得出赤铁矿粉样品中Fe2O3的质量分数．

（6）为防止实验中尾气对大气的污染，请写出处理尾气的一种方法　　．

28．某实验小组在探究金属活动性顺序的实验中，用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液．实验结束后，该小组的同学对实验的废液产生了兴趣并进行探究．

【提出问题】废液中含有什么物质？

（1）认为废液中一定含有硫酸铜的依据是　　．

（2）认为废液中一定含有硫酸亚铁的依据是　　．

【作出猜想】有的同学认为废液中还可能含有硫酸．

【实验验证】实验方案是　　．还可以通过加入　　的方法检验．通过分析与实验，同学们得出废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸．

【拓展应用】

（3）若要将废液中的溶质全部转化为硫酸亚铁，应向废液中加入过量的　　．写出该反应过程中的一个化学方程式　　．

（4）反应完全后，过滤，滤渣中物质为　　，滤液中溶质为硫酸亚铁．

四、计算应用题（29题5分，30题5分，共10分，解答时要求有必要的文字说明、公式和计算步骤等，只写最后结果不得分）

29．测出赤铁矿中氧化铁的质量分数为70%，现炼铁厂利用赤铁矿石3000t．理论上可炼出含铁98%的生铁的质量是多少？

30．某课外小组，用大理石与盐酸反应制取二氧化碳（大理石杂质不与盐酸反应）．甲、乙、丙三同学分别进行实验，实验数据如表（烧杯的质量为25.0g）．

（1）　　同学所取的盐酸与大理石恰好完全反应．

（2）计算大理石中碳酸钙的质量分数（计算结果精确到0.1%）．

（3）计算恰好完全反应的那位同学所得溶液的溶质质量分数．（计算结果精确到0.1%）

秦皇岛中考化学参考答案与试题解析

一、选择题（每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）

1．下列家庭常用物质中，属于纯净物的是（　　）

A．黄金              B．食醋              C．蒸馏水              D．红牛

【考点】纯净物和混合物的判别．

【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成．

【解答】解：A、家庭常用的黄金是金的合金，属于纯净物；

B、食醋中含有水和醋酸等物质，属于混合物；

C、蒸馏水是由一种物质组成的，属于纯净物；

D、红牛饮料中含有碳酸、水等物质，属于混合物．

故选：C．

2．（秦皇岛中考化学）下列常见的物质与水混合，能形成溶液的是（　　）

A．白糖              B．植物油              C．牛奶              D．沙子

【考点】溶液的概念、组成及其特点．

【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物．

【解答】解：A、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A正确；

B、植物油不溶于水，与水混合形成的是乳浊液，不均一、不稳定，不属于溶液，故B错；

B、牛奶不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故C错；

D、沙子不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，不均一、不稳定，故D错．

故选A．

3．下列物质中，不属于合金的是（　　）

A．不锈钢              B．纯铁              C．硬铝              D．生铁

【考点】合金与合金的性质．

【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等．

【解答】解：A、不锈钢属于铁的合金，故选项错误．

B、纯铁是纯金属，不属于合金，故选项正确．

C、硬铝属于铝的合金，故选项错误．

D、生铁属于铁的合金，故选项错误．

故选：B．

4．下列物质不可能与水形成饱和溶液的是（　　）

A．酒精              B．熟石灰              C．二氧化碳              D．硝酸钾

【考点】固体溶解度的影响因素；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；气体溶解度的影响因素．

【分析】常见的物质中不可能与水形成饱和溶液的应该是可以无限制的溶于水中的物质，属特殊的物质，所给的物质中只有酒精具备该特征．

【解答】解：不能形成饱和溶液的物质，其特征应该是可以无限制溶解的物质，酒精能够无限制的溶解在水中，所以不能形成饱和溶液．

故选A．

5．在①碘酒；②糖水；③70%的酒精；④稀硫酸等几种溶液中，溶剂是同一种物质的是（　　）

A．①③              B．②④              C．①②③              D．②③④

【考点】溶液的概念、组成及其特点．

【分析】（1）溶质是被溶解的物质；

（2）溶剂是能溶解其他物质的物质．

【解答】解：

①碘酒溶液是碘溶于酒精形成的；故溶剂是酒精

②糖水溶液是糖溶于水形成的；故溶剂是水

③70%的酒精溶液是酒精溶于水形成的；故溶剂是水

④稀硫酸是硫酸溶于水形成的；故溶剂是水

故选D

6．（秦皇岛中考化学）下列防锈措施中，正确的是（　　）

A．用过的菜刀不用处理              B．给长期放置的铁锅涂油

C．用“锅丝球”刷铝锅              D．给自行车链条喷漆

【考点】金属锈蚀的条件及其防护；金属的化学性质．

【分析】根据铁锈蚀的条件是铁与水和氧气并存，防锈的方法就是破坏铁生锈的条件，据此解答．

【解答】解：A、用过的菜刀不处理容易生锈，错误；

B、给长期放置的铁锅涂油，能防止生锈，正确；

C、用“锅丝球”刷铝锅会破坏表面的保护膜，错误；

D、自行车链条防锈不宜喷漆，错误；

故选B．

7．下面物质中，不能用金属和酸直接反应得到的是（　　）

A．MgCl2              B．Al2（SO4）3              C．ZnCl2              D．Fe2（SO4）3

【考点】金属的化学性质．

【分析】根据已有的金属的性质进行分析解答即可．

【解答】解：A、镁能与盐酸直接反应生成氯化镁；

B、铝能与稀硫酸反应生成硫酸铝；

C、锌能与稀盐酸直接反应生成氯化锌；

D、铁与稀硫酸反应生成的是硫酸亚铁，不是硫酸铁；

故选D．

8．下列化学反应方程式中，正确的是（　　）

A．4Fe+3O22Fe2O3              B．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

C．3CuSO4+2Fe=Fe2（SO4）3+3Cu              D．Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑

【考点】书写化学方程式、．

【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．

【解答】解：A、铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4，故A错误；

B、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故B正确；

C、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，故C错误；

D、铜排在氢之后，不会与与酸反应生成氢气，故D错误．

故选：B．

9．在相同温度时，食盐的饱和溶液和不饱和溶液的溶质质量分数大小关系是（　　）

A．前者大于后者              B．后者大于前者              C．两者相等              D．无法比较

【考点】有关溶质质量分数的简单计算；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．

【分析】根据饱和溶液和不饱和溶液的定义进行分析．

【解答】解：在一定温度下，还能溶解某种溶质的溶液叫该物质的不饱和溶液，不能继续溶解某物质的溶液，叫该物质的饱和溶液，

饱和氯化钠溶液中氯化钠的量达到了最大溶解量，不饱和氯化钠溶液中，氯化钠的溶解没有达到氯化钠的最大溶解量，所以前者质量分数大，

故选A．

10．（秦皇岛中考化学）小雷在探究金属活动性顺序时，将锌粒放入硫酸铜溶液中，却发现锌粒表面有气体产生，小雷推测该气体可能是（　　）

A．氢气              B．一氧化碳              C．二氧化碳              D．二氧化氮

【考点】金属的化学性质．

【分析】根据质量守恒定律：化学前后元素的种类不变，进行分析判断即可．

【解答】解：根据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类不变可知，反应物是Zn、CuSO4，还可能有溶剂H2O，不含碳元素，不可能产生二氧化碳、一氧化碳；该气体可能是氢气．

A、由质量守恒定律：化学反应前后元素的种类不变可知，反应物是Zn、CuSO4，还可能有溶剂H2O，则该气体可能是氢气，故选项正确．

B、反应物中不含有碳元素，生成物中不可能有一氧化碳，故选项错误．

C、反应物中不含有碳元素，生成物中不可能有二氧化碳，故选项错误．

D、反应物中不含有氮元素，生成物中不可能有二氧化氮，故选项错误．

故选A

11．如图所示，分别向盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸中加入等质量的锌片和铁片，在反应过程中，天平指针指向的变化试（　　）

A．向左偏              B．向右偏

C．先向左偏后向右偏              D．先向右偏后向左偏

【考点】金属的化学性质．

【分析】根据金属与酸反应放出氢气的快慢和金属与酸反应放出氢气的多少，判断变化过程中天平指针会如何变化．

【解答】解：天平的指针总是偏向质量大的一方；在两边的金属都没反应完时，由于锌的活动性比铁强，锌与稀盐酸反应放出氢气的速率大于铁，因此，此段时间内，加铁一边因放出氢气的速度慢而质量大，天平指针偏向加铁一边即偏向图中的右边；当金属锌完全反应后，图中天平左边的质量不再减小，而铁继续与稀盐酸反应，最终放出氢气的多少将决定天平指针的偏转，根据金属与酸反应放出氢气的质量=×金属质量，可判断两种金属都完全反应后，铁与盐酸放出氢气的质量大于等质量的锌与盐酸反应放出氢气的质量，所以，天平左边加锌的一端因放出氢气质量少而质量大于加铁的右边，天平指针最终将偏向加锌的左边；

综上所述，天平指针就先右偏后向左；

故选：D．

12．（秦皇岛中考化学）将铁片放入下列溶液中，溶液的质量会减少的是（　　）

A．稀盐酸              B．硝酸银溶液              C．硫酸亚铁溶液              D．硫酸锌溶液

【考点】金属的化学性质．

【分析】根据金属的化学性质及各物质发生化学反应时的质量比进行分析解答．在金属活动性顺序表中，氢前面的金属能和常见的酸反生反应置，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中转换出来．首先确定把铁加入溶液中是否发生反应，如果不反应，则溶液的质量保持不变；如果反应，再看反应后生成的溶质的质量是否增大或减小，从而判断出溶液的质量的变化．

【解答】解：A、铁与稀盐酸能反应，生成氢气和氯化亚铁而使溶液质量增加，其原因是：由反应的化学方程式：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，可知56gFe反应溶液增加（56﹣2）=54g，所以溶液质量增加，故A错误；

B、铁与硝酸银溶液能反应，生成硝酸亚铁溶液和银而使溶液质量减少，其原因是：由反应的化学方程式：Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag，可知56gFe反应生成216g银，所以溶液质量减少，故B正确；

C、铁与硫酸亚铁不能反应，所以溶液质量不会变化，故C错误；

D、铁的位置排在锌的后面，铁与硫酸锌溶液不发生反应，则溶液的质量不变，故D错误．

故选：B．

13．夏天户外野营会看到有人用化学的方法制造“冰袋”，下列可用的物质是（　　）

A．食盐              B．熟石灰              C．蔗糖              D．硝酸铵

【考点】溶解时的吸热或放热现象．

【分析】物质溶于水制得的冰袋可用高烧病人降温，说明该物质溶于水吸热，使溶液的温度降低，据此进行分析判断．

【解答】解：A、食盐溶于水温度变化不大，不能制得冰袋可用高烧病人降温，故选项错误．

B、熟石灰溶于水不放热，不能制得冰袋可用高烧病人降温，故选项错误．

C、蔗糖溶于水温度变化不大，不能制得冰袋可用高烧病人降温，故选项错误．

D、硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，溶于水制得的冰袋可用高烧病人降温，故选项正确．

故选：D．

14．如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

A．A的溶解度大于B的溶解度

B．t1℃时，A、B溶液中溶质的质量分数相等

C．降低温度能使接近饱和的A溶液变为饱和溶液

D．A中混B，用蒸发结晶的方法提纯

【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．

【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

【解答】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；

B、t1℃时，A、B物质的溶解度相等，饱和溶液中溶质的质量分数相等，故B错误；

C、A物质的溶解度随温度的升高而增大，所以降低温度能使接近饱和的A溶液变为饱和溶液，故C正确；

D、A物质的溶解度受温度的一些变化一些较大，所以A中混B，用降温结晶的方法提纯，故D错误．

故选：C．

15．（秦皇岛中考化学）能区分CaCO3、NaCl、CaO这三种物质的简单方法是（　　）

A．稀盐酸              B．水              C．加强热              D．CaCl2溶液

【考点】酸、碱、盐的鉴别．

【分析】根据已有的物质的性质差异进行分析解答即可，鉴别时需要出现不同的实验现象．

【解答】解：A、稀盐酸与碳酸钙反应产生二氧化碳气体，与氯化钠混合氯化钠溶解，与氧化钙混合氧化钙溶解掉，不能鉴别；

B、碳酸钙不溶于水，氯化钠能溶于水，氧化钙与水混合放热现象明显，方法简单；

C、加强热只有碳酸钙可能产生气体，而氯化钠和氧化钙都没有现象，不能鉴别；

D、氯化钙溶液与碳酸钙混合不溶解，与氯化钠混合氯化钠溶解，与氧化钙混合有不溶物，不能鉴别；

故选B．

16．20℃时，氯化钠的溶解度为36g．对这句话理解正确的是（　　）

A．20℃时，136g氯化钠溶液中含有氯化钠36g

B．20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g

C．20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100：36

D．20℃时，将36g氯化钠溶于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的不饱和溶液

【考点】固体溶解度的概念．

【分析】溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；溶解度定义中的四要素：一定温度、100g溶剂、溶液达到饱和状态、溶解的质量及单位克．

【解答】解：20℃时，氯化钠的溶解度为36g，其涵义是20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态．

A、20℃时，136g氯化钠饱和溶液中含有氯化钠36g，故选项说法错误．

B、20℃时，136g氯化钠饱和溶液中含有氯化钠36g，故选项说法错误．

C、20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100g：36g=100：36，故选项说法正确．

D、20℃时，将36g氯化钠溶于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液，故选项说法错误．

故选：C．

17．2016年9月23日，台北故宫院长表示，将移除成龙捐赠的12生肖兽首铜像，如图所示，兽首的制作材料属于（　　）

A．金属材料              B．合成材料

C．无机非金属材料              D．复合材料

【考点】金属材料及其应用．

【分析】根据已有的物质的材料类别进行分析解答即可，铜属于金属材料．

【解答】解：铜属于金属材料，故选A．

18（秦皇岛中考化学）．向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，如图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系，则Y不可能表示（　　）

A．消耗铁粉的质量              B．生成硫酸亚铁的质量

C．溶液的总质量              D．生成氢气的质量

【考点】金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质；根据化学反应方程式的计算．

【分析】铁可以与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，随着硫酸的加入，铁粉逐渐被消耗尽，然后根据反应的事实完成此题．

【解答】解：A、向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，铁粉将会被全部消耗尽，也就是消耗铁粉的质量逐渐增多，最后不变，故A正确；

B、铁可以与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁粉消耗尽时，硫酸亚铁的质量不再改变，故B正确；

C、铁可以与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，随着铁的消耗，溶液质量不断增加，当铁粉消耗尽时，随着硫酸不断的滴加，溶液的质量继续增加，但是图象中溶液的总质量不再改变，故C错误；

D、铁可以与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，随着铁的消耗，氢气的质量不断增加，当铁粉消耗尽时，氢气的质量不再改变，故D正确．

故选C．

19．将X，Y，Z三种金属分别投入足量的稀硫酸中，只有X，Z能发生反应，并放出氢气．将Z投入X的硝酸盐溶液中，有金属X产生．则X，Y，Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为（　　）

A．Z＞Y＞X              B．Z＞X＞Y              C．X＞Z＞Y              D．Y＞Z＞X

【考点】金属活动性顺序及其应用．

【分析】因为“X，Z能发生反应，并放出氢气”，说明X、Z的金属活动性大于Y；“将Z投入X的硝酸盐溶液中，有金属X产生”，说明Z＞X，则可知X，Y，Z三种金属的活动性由强到弱的顺序．

【解答】解：由题意“X，Z能发生反应，并放出氢气”，说明X、Z的金属活动性大于Y；“将Z投入X的硝酸盐溶液中，有金属X产生”，说明Z＞X，则可知X，Y，Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为：Z＞X＞Y．

故选B．

20．往Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后再过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，可能的答案是（　　）

A．滤纸上有Cu，滤液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+

B．滤纸上有Cu，滤液中有Cu2+、Fe2+

C．滤纸上有Cu、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+

D．滤纸上有Cu、Fe，滤液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+

【考点】金属的化学性质．

【分析】根据金属活动性顺序锌＞铁＞铜，向含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁粉会置换出硝酸铜中的铜，不会置换出硝酸锌中的锌，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣金属中不含有铁，一定含有铜进行分析．

【解答】解：金属活动性顺序锌＞铁＞铜，向含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁粉会置换出硝酸铜中的铜，不会置换出硝酸锌中的锌，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣金属中不含有铁，一定含有铜，所以

A、滤纸上有Cu，滤液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+，故A正确；

B、滤液中一定存在锌离子，故B错误；

C、滤渣中一定不含铁，故C错误；

D、滤渣中一定不含铁，故D错误．

故选：A．

二、填空及简答题（每空1分，共26分）

21．（秦皇岛中考化学）为了配制50g5%的氯化钠溶液，需进行如下操作：①计算；②用托盘天平称量　2.5　g氯化钠；③用　50　（填“10mL”或“50mL”）量筒量取　47.5　mL水；④将两者置于烧杯中，用　玻璃棒　（填仪器名称）搅拌，使氯化钠溶解．

【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．

【分析】根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量即可求得蒸馏水的质量和体积；进行分析解答．

【解答】解：配制一定质量分数的溶液的步骤：计算、称量（量取）、溶解、装瓶贴签．

溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，50g5%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×5%=2.5g；溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需蒸馏水的质量=50g﹣2.5g=47.5g；水的密度为1g/cm3，则根据V===47.5cm3=47.5mL，应选用50mL的量筒．将两者置于烧杯中，用 玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解．

故答案为：2.5；50mL；47.5；玻璃棒

22．（1）小吴家的铝壶由于长时间烧水，内有一层水垢（主要含碳酸钙）在家里可选用　食醋　除垢，除垢时间不宜过长的原因是　防止过量的食醋腐蚀铝壶　．

（2）厨房刷洗餐具用到洗涤灵，它的作用是　做乳化剂　．

（3）铁在　潮湿　条件下容易生锈，表面易生成一种暗红色的固体，其主要成分的化学式为　Fe2O3　．

（4）校园内铁制车棚易生锈，写出一种防止其生锈的方法：　在车棚表面喷漆　；同样是金属，为什么金属铝露置在空气中不容易被腐蚀？（写化学方程式）　4Al+3O2═2Al2O3　．

（5）使用铁锅有利于人体健康，主要是因为　能增加人体中的铁元素　．

【考点】盐的化学性质；乳化现象与乳化作用；金属锈蚀的条件及其防护；铁锈的主要成分；书写化学方程式、．

【分析】（1）碳酸钙可以和酸反应，所以利用酸碱中和反应除去水垢，但是铝为活泼金属也可以和酸反应，可以据此解答．

（2）利用洗洁精的乳化作用，可解释其去除油污的原理；能将油污以细小的液滴均匀分散到水中形成乳浊液的现象叫乳化作用．

（3）铁在潮湿的空气中与水和氧气共同作用而生锈，主要成分是三氧化二铁．

（4）根据生锈的条件考虑防锈的措施，根据铝与氧气反应的生成物考虑本题．

（5）铁是人体所必需的微量元素，是血红蛋白的主要成分，据此进行分析解答．

【解答】解：（1）碳酸钙可以和酸反应，所以可以用厨房中的食醋来除去水垢，但是铝为活泼金属也可以和食醋中的醋酸反应，所以不能长时间浸泡，否则会腐蚀铝壶．

故答案为：食醋；防止过量的食醋腐蚀铝壶 （或过量的酸与铝发生反应）．

（2）洗洁精具有乳化作用，能使油污与水形成相对稳定的乳浊液而洗去油污，所以洗涤灵起到的作用是做乳化剂．

故答案为：做乳化剂．

（3）铁在潮湿的空气中与水和氧气共同作用而生锈，主要成分是三氧化二铁，可用化学式Fe2O3表示．

故答案为：潮湿；Fe2O3．

（4）铁生锈的条件是与氧气和水共同接触，只要将铁制品与水或氧气隔绝就行了，所以在铁制品表面喷漆即可；由于铝与氧气反应生成一层致密的氧化膜，保护了内部的铝，化学方程式为：4Al+3O2═2Al2O3．

故答案为：在车棚表面喷漆；4Al+3O2═2Al2O3．

（5）铁是血红蛋白的主要成分，使用铁锅能增加人体中的铁元素，满足人体需要．

故答案为：能增加人体中的铁元素．

23．（秦皇岛中考化学）在溶质质量分数为20%的KNO3溶液中加入3gKNO3和12g水完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为　20%　．

【考点】有关溶质质量分数的简单计算．

【分析】在溶质质量分数为20%的KNO3溶液中加入3gKNO3和12g水完全溶解后，可看做是在溶质质量分数为20%的KNO3溶液中加入了3gKNO3溶于12g水形成的溶液，根据溶质质量分数=100%，进行分析解答．

【解答】解：在溶质质量分数为20%的KNO3溶液中加入3gKNO3和12g水完全溶解后，可看做是在溶质质量分数为20%的KNO3溶液中加入了3gKNO3溶于12g水形成的溶液；

3gKNO3溶于12g水形成的溶液中溶液中溶质的质量分数为100%=20%；则在溶质质量分数为20%的KNO3溶液中加入20%的硝酸钾溶液完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数仍为20%．

故答案为：20%．

24．市场上有一种锌和铜的合金﹣﹣黄铜，外观似黄金但质地坚硬．

（1）黄铜　是　（选填“是”或“不是”）金属材料．

（2）使用黄铜的优点是　硬度大　．（只写一点）

（3）不法商贩用黄铜制造假黄金首饰，通过加热可以鉴别，化学方程式为　2Cu+O22CuO　．

（4）你还可以用　加入稀盐酸　方法鉴别，化学方程式为　Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑　．

【考点】金属材料及其应用；金属的化学性质；书写化学方程式、．

【分析】根据已有的合金的性质和特点、成分以及金属的性质进行分析解答即可

【解答】解：（1）黄铜是铜的合金，属于金属材料，故填：是；

（2）黄铜的硬度比纯金属大，故填：硬度大；

（3）加热则黄铜中的铜能与氧气反应生成氧化铜，故填：2Cu+O22CuO；

（4）黄铜中的锌能与盐酸反应生成氯化锌和氢气，故可以加入稀盐酸鉴别，故填：加入稀盐酸；Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．

25．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，请结合图示回答下列问题：

（1）t1℃时，将20g的A物质加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液是　饱和　（选填“饱和”或“不饱和”）溶液．

（2）室温下，将盛有B的饱和溶液的试管（底部有部分固体未溶解）放入盛水的烧杯中，再向烧杯内的水中加入一定量的CaO，并搅拌，试管内可以观察到的现象是　固体逐渐溶解并消失　，原因是　氧化钙与水反应放出热量，B的溶解度随温度升高而增大　．

（3）将t1℃时A和C的饱和溶液同时升高到t2℃后，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是　A＜C　．

【考点】（秦皇岛中考化学）固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；生石灰的性质与用途．

【分析】（1）根据溶解度曲线可知，t1℃时，A的溶解度为40 g，则在该温度下，50 g水中最多溶解20 g A物质，将20 g A物质加入到50 g水中，所得溶液为饱和溶液；

（2）氧化钙溶于水时放出热量，B物质的溶解度增大，则剩余的固体会溶解并消失；

（3）升高温度时，C物质的溶解度减小，有晶体析出，溶质质量分数减小，A物质的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，但溶质质量分数不变，并结合饱和溶液中溶质的质量分数计算方法解答．

【解答】解：

（1）t1℃时，A的溶解度为40 g，既则在该温度下，100 g水中最多溶解40 g A物质，则50g水中最多溶解20g的A，所以将20 g A物质加入到50 g水中，恰好为饱和溶液；

（2）氧化钙溶于水时放出热量，而B的溶解度随温度升高而增大，B物质的溶解度增大，则剩余的固体会逐渐溶解并消失；

（3）升高温度时，C物质的溶解度减小，有晶体析出，溶质质量分数减小，A物质的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，但溶质质量分数不变，饱和时质量分数的计算式×100%，即饱和溶液中溶解度大则溶质的质量分数大，而升温后C的 溶解度大于升温前A的溶解度，故所得溶液的溶质质量分数A＜C；

故答案为：

（1）饱和；　（2）固体逐渐溶解并消失；氧化钙与水反应放出热量，B的溶解度随温度升高而增大；（3）A＜C．

26．A～F是初中常见的物质，A是空气中的主要成分，B常温下为液体，它们之间存在如图所示的转换关系．

（1）写出下列物质的化学式：C　Fe　；D　Fe 2O3　．

（2）写出①发生的化学反应方程式　Fe+2HCl=FeCl2+H2↑　，此反应属于　置换　反应．

（3）E转化为A的原因是　植物的光合作用　．

【考点】物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式、．

【分析】A～F是初中常见的物质，A是空气中的主要成分，B常温下为液体，它们之间存在如图所示的转换关系，可判断A为氧气，B为水，F为氢气，则①可以使较活泼金属如铁和盐酸反应生成氯化铁和氢气，于是C可为铁，水、氧气和金属铁共同作用生成铁锈氧化铁，于是D可以为氧化铁，氧化铁与碳或一氧化碳高温条件下生成铁和二氧化碳，E可以是二氧化碳，二氧化碳通过光合作用可以转化为氧气A，将以上推导代入题中表格合理即可．

【解答】解：A是空气中的主要成分，B常温下为液体，它们之间存在如图所示的转换关系，可判断A为氧气，B为水，F为氢气，则①可以使较活泼金属如铁和盐酸反应生成氯化铁和氢气，于是C可为铁，水、氧气和金属铁共同作用生成铁锈氧化铁，于是D可以为氧化铁，氧化铁与碳或一氧化碳高温条件下生成铁和二氧化碳，E可以是二氧化碳，二氧化碳通过光合作用可以转化为氧气A，将以上推导代入题中表格合理．所以，

（1）C的化学式：Fe；D的化学式：Fe 2O3．

（2）①发生的化学反应方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．，此反应是单质与化合物反应生成另一种单质和化合物，属于置换反应．

（3）二氧化碳通过光合作用可以转化为氧气，E转化为A的原因是植物的光合作用．

三、（秦皇岛中考化学）实验与探究题（27题，每空1分，28题，每空2分，共24分）

27．河北迁安以钢铁为主要产业，某化学兴趣小组用如图a所示装置探究炼铁的原理．请回答有关问题：

（1）实验开始时，应　先加热再通CO　（选填“先加热再通CO”或“先通CO再加热”），目的是　排净玻璃管中的空气，防止一氧化碳与空气混合发生爆炸　．

（2）试验结束后，应　先停止加热　（选填“先停止加热”或“先停止通CO”），目的是　防止再次被氧化灼热的铁　．

（3）玻璃管A中出现的现象为　红色粉末变黑　；反应方程式为　3CO+Fe2O32Fe+3CO2　．

（4）高炉炼铁中的焦炭也具有还原性，但实际上炼铁主要利用了CO的性质，其原因是　一氧化碳具有流动性，能与铁矿石充分接触　．焦炭的作用　提供热量、产生一氧化碳　．

（5）在工业生产中，企业要测定矿石的品味（即主要成分的质量分数），该兴趣小组利用如图b装置，设计了实验方案（装置气密性良好；赤铁矿粉中杂质不参与反应；假设赤铁矿粉样品中的Fe2O3完全反应）；他们通过测定　反应前后玻璃管中固体质量的变化　等数据，再通过计算可以得出赤铁矿粉样品中Fe2O3的质量分数．

（6）为防止实验中尾气对大气的污染，请写出处理尾气的一种方法　在装置的末端加一个燃着的酒精灯　．

【考点】一氧化碳还原氧化铁；书写化学方程式、．

【分析】（1）根据一氧化碳易可燃，容易发生爆炸考虑；

（2）根据灼热的铁能与氧气反应分析回答；

（3）根据在高温条件下一氧化碳与氧化铁的反应分析回答；

（4）根据一氧化碳是气体能与铁矿石成分接触和碳的性质分析回答；

（5）根据在高温条件下一氧化碳与氧化铁的反应分析回答；

（6）根据尾气中含有一氧化碳有毒能污染空气分析回答．

【解答】解：（1）因为一氧化碳具有可燃性，能和氧气混合在点燃的条件下会发生爆炸，实验开始时，应先加热再通CO，目的是排净玻璃管中的空气，防止一氧化碳与空气混合发生爆炸．

（2）试验结束后，应先停止加热，目的是防止再次被氧化灼热的铁．

（3）红色的氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应能生成铁和二氧化碳，所以玻璃管A中出现的现象是红色粉末变黑，其化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；

（4）（秦皇岛中考化学）高炉炼铁中的焦炭也具有还原性，但实际上炼铁主要利用了CO的性质，其原因是一氧化碳具有流动性，能与铁矿石充分接触．由于谈成分燃烧生成了二氧化碳，放出了大量的热，二氧化碳能与碳反应生成了一氧化碳，所以焦炭的作用提供热量、产生一氧化碳．

（5）在工业生产中，企业要测定矿石的品味（即主要成分的质量分数），该兴趣小组利用如图b装置，设计了实验方案（装置气密性良好；赤铁矿粉中杂质不参与反应；假设赤铁矿粉样品中的Fe2O3完全反应）；他们通过测定反应前后玻璃管中固体质量的变化等数据，再通过计算可以得出赤铁矿粉样品中Fe2O3的质量分数．

（6）为防止实验中尾气对大气的污染，处理尾气的一种方法是：在装置的末端加一个燃着的酒精灯．

故答案为：

（1）先通CO再加热；排净玻璃管中的空气，防止一氧化碳与空气混合发生爆炸；

（2）先停止加热，防止再次被氧化灼热的铁

（3）红色粉末变黑；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；

（4）一氧化碳具有流动性，能与铁矿石充分接触，提供热量、产生一氧化碳；

（5）反应前后玻璃管中固体质量的变化；

（6）在装置的末端加一个燃着的酒精灯．

28．某实验小组在探究金属活动性顺序的实验中，用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液．实验结束后，该小组的同学对实验的废液产生了兴趣并进行探究．

【提出问题】废液中含有什么物质？

（1）认为废液中一定含有硫酸铜的依据是　溶液显蓝色　．

（2）认为废液中一定含有硫酸亚铁的依据是　铁丝与稀硫酸反应生成硫酸亚铁　．

【作出猜想】有的同学认为废液中还可能含有硫酸．

【实验验证】实验方案是　取少量的废液于试管中，加入铁粉或，有气泡冒出证明含有硫酸　．还可以通过加入　碳酸钠　的方法检验．通过分析与实验，同学们得出废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸．

【拓展应用】

（3）若要将废液中的溶质全部转化为硫酸亚铁，应向废液中加入过量的　铁片　．写出该反应过程中的一个化学方程式　Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑　．

（4）反应完全后，过滤，滤渣中物质为　铁和铜　，滤液中溶质为硫酸亚铁．

【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；金属的化学性质；书写化学方程式、．

【分析】【提出问题】（1）硫酸铜溶于水后显示特定的颜色，所以根据它的颜色来进行判断；

（2）铁的活动性在这三种金属中活动性最强，可以据此作出判断；

【实验验证】根据氢离子的验证方法分析；

【拓展应用】（1）铁可以和硫酸及硫酸铜反应生成硫酸亚铁；

（2）铁和硫酸铜置换出来，生成了铜，当然也得考虑的到铁是过量的．

【解答】解：【提出问题】（1）硫酸铜溶于水的到蓝色溶液，所以该学生的得出含有硫酸铜是因为看到了溶液呈蓝色；

（2）根据金属活动性顺序及其应用，铁的活动性最强，所以发生的反应为：铁和稀硫酸反应能够生成硫酸亚铁，铁和硫酸铜反应也能生成硫酸亚铁，所以可以判断一定含有硫酸亚铁；

【实验验证】验证硫酸的存在，可以取少量的废液于试管中，加入铁粉或（碳酸钠/碳酸钙），有气泡冒出证明含有硫酸；

【拓展应用】（1）根据金属活动性顺序及其应用可知，若将废液中的硫酸铜全部转化为硫酸亚铁，应该加入过量的铁粉；

（2）由于反应完全后，会生成不溶于水的金属铜，并且铁是有剩余的，也不溶于水；所以滤渣中物质为铁和铜．

故答案为：【提出问题】（1）溶液显蓝色；

（2）铁丝与稀硫酸（或硫酸铜溶液）反应生成硫酸亚铁（或反应生成的硫酸亚铁不与其他物质反应）；

【实验验证】取少量的废液于试管中，加入铁粉或，有气泡冒出证明含有硫酸；碳酸钠/碳酸钙；

【拓展应用】（1）铁片（或Fe、铁粉、铁丝等）；

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（或Fe+CuSO4=FeSO4+Cu）；

（2）铁和铜（或Fe和Cu）．

四、（秦皇岛中考化学）计算应用题（29题5分，30题5分，共10分，解答时要求有必要的文字说明、公式和计算步骤等，只写最后结果不得分）

29．测出赤铁矿中氧化铁的质量分数为70%，现炼铁厂利用赤铁矿石3000t．理论上可炼出含铁98%的生铁的质量是多少？

【考点】含杂质物质的化学反应的有关计算．

【分析】由赤铁矿石和赤铁矿样品中氧化铁的质量分数求出氧化铁的质量，根据CO还原氧化铁的反应化学方程式可求出铁的质量，即可求出生铁的质量．

【解答】解：赤铁矿样品中氧化铁的质量为：3000t×70%=2100t，

设可炼出含铁98%的生铁的质量为x，

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

160                      112

2100t                  98%x 

解得：x=1500t．

答：理论上可炼出含铁98%的生铁的质量1500吨．

30．某课外小组，用大理石与盐酸反应制取二氧化碳（大理石杂质不与盐酸反应）．甲、乙、丙三同学分别进行实验，实验数据如表（烧杯的质量为25.0g）．

（1）　甲　同学所取的盐酸与大理石恰好完全反应．

（2）计算大理石中碳酸钙的质量分数（计算结果精确到0.1%）．

（3）计算恰好完全反应的那位同学所得溶液的溶质质量分数．（计算结果精确到0.1%）

【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

【分析】（1）对比每组实验所产生二氧化碳的质量，可发现所得二氧化碳气体质量相等；据此，各位同学实验数据，判断盐酸与大理石恰好完全反应时稀盐酸与大理石的质量关系；

（2）利用甲同学所取的盐酸与大理石恰好完全反应时所得数据，由质量守恒定律计算出反应生成二氧化碳的质量；利用二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式，计算反应消耗碳酸钙的质量，碳酸钙质量与大理石样品质量的比可计算大理石中碳酸钙的质量分数；

（3）根据二氧化碳的质量求出生成氯化钙的质量，进而求出恰好完全反应的那位同学所得溶液的溶质质量分数即可．

【解答】解：（1）由甲、丙两同学的实验数据，产生4.4g二氧化碳需要13.2g大理石完全反应；由甲、乙两同学的实验数据，产生4.4g二氧化碳需要75.0g﹣25.0g=50.0g稀盐酸完全反应；由此可判断，甲同学所取的盐酸与大理石恰好完全反应；

故答案为：甲；

（2）设参加反应的大理石的质量为x，生成氯化钙的质量为y．

生成二氧化碳的质量=75.0g+13.2g﹣83.8g=4.4g

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100                   111             44

x                       y                4.4g

x=10g

y=11.1g

大理石中碳酸钙的质量分数=×100%=75.8%

（3）恰好完全反应所得溶液的溶质质量分数==19.6%

答：（2）大理石中碳酸钙的质量分数为75.8%；

（3）恰好完全反应所得溶液的溶质质量分数为19.6%．