2018年漯河中考化学模拟试题word版（含解析）

此试题可能存在乱码情况，在查看时请点击右上角全屏查看

2018年漯河中考化学模拟试题

一、选择题

1．下列变化中属于物理变化的是（　　）

A．花生米霉变了

B．铜在潮湿的空气中有绿色物质生成

C．潮湿的衣服经太阳晒干了

D．银白色的镁条在空气中慢慢失去光泽

2．新发布的《环境空气质量标准》中增加了PM2.5检测标准．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，对人体健康影响很大，其主要来源之一是化石燃料的燃烧．下列措施中能减少PM2.5污染的是（　　）

A．鼓励开私家车出行              B．鼓励使用太阳能

C．鼓励使用煤火力发电              D．鼓励使用液化石油气作燃料

3．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是（　　）

A．              B．              C．              D．

4．下列说法中正确的是（　　）

A．用甲醛溶液浸泡海产品保鲜

B．微量元素是人体必需的营养素，多吃无害

C．向食品袋里冲入氦气延长食品的保质期

D．有机物是含碳的化合物，CO、CO2也是有机物

5．下列物质中存在着氧分子的是（　　）

A．空气              B．二氧化碳              C．纯净水              D．高锰酸钾

6．N（NO2）3是科学家2011年发现的一种新型火箭推进剂的原料．下列有关说法正确的是（　　）

A．N（NO2）3由三种元素组成

B．N（NO2）3属于有机高分子化合物

C．N（NO2）3的相对分子质量152

D．N（NO2）3中氮元素的质量分数为18.4%

7．下列反应属于置换反应的是（　　）

A．3NO2+H2O=2HNO3+NO

B．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

C．C+H2OCO+H2

D．CO+CuOCu+CO2

二、解答题（共5小题）

8．化学与生活密切相关．

（1）洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有　　功能；

（2）微量元素对人体健康的影响很大，如缺　　会引起贫血；

（3）多吃水果、蔬菜可补充人体需要的少量　　，此类物质可调节体内各种化学反应．

9．今年初春，我国某些地区出现了高致病性禽流感．资料显示：禽流感病毒在高温、碱性环境（如氢氧化钠溶液）、高锰酸钾或次氯酸钠等消毒剂中生存能力较差．请回答：

（1）次氯酸钠（NaClO）属于　　（填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”），其中氯元素的化合价为　　价．

（2）加热高锰酸钾所发生反应的化学方程式为　　．

10．某瓶食用醋（假设只含CH3COOH 和水），测得其中含氧元素的质量分数为87.2%，则这瓶食用醋中含醋酸的质量分数为　　．

11．实验室有盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液，回答下列问题：

（1）向氧化铁中放入足量盐酸，充分反应后，观察到的现象是　　，

反应的化学方程式是　　．

（2）白醋、柠檬酸溶液也能与氧化铁发生类似反应，说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中都含有的离子是　　．

12．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．

（1）t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲　　乙（填“＞”“＜”或“=”）．

（2）把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法中正确的是　　（填序号）．

A．溶剂的质量一定变小  B．溶质的质量可能变小

C．溶质的质量分数一定变大  D．溶液的质量一定变大．

三、简答题（共4小题）

13．影响化学反应速率的因素有很多，请分析下列实验或事实，分别说明这些因素是如何影响化学反应速率的．

（1）同种食品在夏天比冬天更容易变质．

（2）硫在纯氧中燃烧比在空气中进行的更快．

14．某化学兴趣小组设计了如图三组实验装置，试图通过观察实验现象说明CO2与NaOH溶液可能发生的反应．

（1）请写出CO2与NaOH发生反应的化学方程式．

（2）选择任意一组装置，简述预期的实验现象，并解释产生该现象的原因．

15．（4分）氨气（NH3）密度比空气小，极易溶于水；它的水溶液叫氨水，呈碱性，是一种速效肥料．实验室是用加热氯化铵晶体和消石灰固体的混合物制取氨气的．试回答：

（1）写出反应的化学方程式．

（2）实验室制氨气时使用的装置与制　　装置相同．

（3）写出实验室收集氨气的方法．

（3）将一只集满干燥NH3的试管，倒插入滴有酚酞试液的蒸馏水中（如图所示），写出观察到的现象．

16．现有失去标签的三种物质，分别为盐酸、澄清的石灰水和食盐水．甲同学选用了一种有色试剂，可以将它们一次性鉴别出来：乙同学选用了一种碱性溶液，也能将它们一次性鉴别出来．请分别简述它们的实验方案．（写出实验步骤、实验现象及实验结论）

四、综合应用题（共10分）

17．某化学兴趣小组设计出如图粗盐提纯的实验方案，请回答下列问题．

（1）在图1实验操作①前需先将粗盐磨碎，其作用是　　．

（2）操作②所需的玻璃仪器有　　，若该操作结束后发现溶液仍浑浊，则可能的原因是　　（任答一点原因即可）．

（3）实验操作③时玻璃棒要不断搅拌，直到　　时停止加热．

（4）兴趣小组成员查阅资料后得知，粗盐中除含NaCl、泥沙外，还含有少量少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质，而过滤操作不能除去粗盐中的可溶性杂质，为此他们又重新设计了如图2第二套实验方案．

①欲除去溶液Ⅰ中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加的顺序依次为：过量的NaOH溶液、过量的　　、过量的　　．

②在滤液中加盐酸的作用是　　．

（5）取20g氯化钠溶液倒入烧杯，然后滴加溶质质量分数为17%的硝酸银溶液，反应完全时消耗的硝酸银溶液质量为34.2g．计算测得的氯化钠溶液的溶质质量分数．

2018年漯河中考化学模拟试题参考答案

一、选择题

1．下列变化中属于物理变化的是（　　）

A．花生米霉变了

B．铜在潮湿的空气中有绿色物质生成

C．潮湿的衣服经太阳晒干了

D．银白色的镁条在空气中慢慢失去光泽

【考点】化学变化和物理变化的判别．

【专题】物质的变化与性质．

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．

【解答】解：A、花生米霉变过程中有新物质生成，属于化学变化．

B、铜在潮湿的空气中有绿色物质生成过程中有新物质铜绿生成，属于化学变化．

C、潮湿的衣服经太阳晒干过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．

D、银白色的镁条在空气中慢慢失去光泽过程中有新物质氧化镁生成，属于化学变化．

故选C．

【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．

2．新发布的《环境空气质量标准》中增加了PM2.5检测标准．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，对人体健康影响很大，其主要来源之一是化石燃料的燃烧．下列措施中能减少PM2.5污染的是（　　）

A．鼓励开私家车出行              B．鼓励使用太阳能

C．鼓励使用煤火力发电              D．鼓励使用液化石油气作燃料

【考点】防治空气污染的措施．

【专题】空气与水．

【分析】PM2.5主要是在日常发电、工业生产、汽车尾气排放等过程中产生的，分析各选项的内容确定符合要求的选项．

【解答】解：A、私家车越多，燃烧的化石燃料越多，生成的微小颗粒物越多，会增加PM2.5污染，该选项不符合题意；

B、太阳能环保，无污染，因此提倡使用太阳能热水器会减少空气中PM2.5含量，该选项符合题意；

C、使用煤火力发电，增加化石燃料的使用，会增加PM2.5污染，该选项不符合题意；

D、鼓励使用液化石油气作燃料，增加化石燃料的使用，会增加PM2.5污染，该选项不符合题意．

故选B．

【点评】知道PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，解答本题关键是看是否减少了对空气中可吸收颗粒物的释放，环保问题已经引起了全球的重视，是中考的热点问题．

3．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是（　　）

A．              B．              C．              D．

【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．

【专题】溶液、浊液与溶解度．

【分析】A、根据固体药品的取用方法进行分析判断．

B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断．

C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．

D、溶解时用玻璃棒不断搅拌，可以加速溶解．

【解答】解：A、取用氯化钠时，瓶塞应倒放，用药匙取药品，图中实验操作正确．

B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误．

C、量取水时，量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确．

D、溶解氯化钠时，为了加速其溶解，可以用玻璃棒搅拌，图中实验操作正确．

故选：B．

【点评】本题难度不大，以配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验为情景素材，考查了化学实验基本操作，掌握常见化学实验基本操作的注意事项即可正确解答本题．

4．下列说法中正确的是（　　）

A．用甲醛溶液浸泡海产品保鲜

B．微量元素是人体必需的营养素，多吃无害

C．向食品袋里冲入氦气延长食品的保质期

D．有机物是含碳的化合物，CO、CO2也是有机物

【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；常见气体的用途；有机物与无机物的区别；均衡营养与健康．

【专题】化学知识生活化；化学与生活．

【分析】甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，不但降低了食品的质量，而且对人体有害；微量元素是人体必需的营养素，但是过量时对人体有害；氦气的化学性质稳定，因此食品袋里充入氦气延长食品的保质期；有机物都是含碳的化合物，CO、CO2化学性质与无机物相似，因此属于无机物．

【解答】解：A、甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，不但降低了食品的质量，而且对人体有害，故选项错误；

B、微量元素是人体必需的营养素，但是过量时对人体有害，故选项错误；

C、氦气的化学性质稳定，因此食品袋里充入氦气延长食品的保质期，故选项正确；

D、有机物都是含碳的化合物，CO、CO2化学性质与无机物相似，因此属于无机物，故选项错误；

故选C

【点评】本题考查了食品与人体健康、常见气体的用途等，食品安全不容忽视，要了解甲醛、亚硝酸盐、黄曲霉素等的危害和预防措施等．本考点主要出现在选择题和填空题中．

5．下列物质中存在着氧分子的是（　　）

A．空气              B．二氧化碳              C．纯净水              D．高锰酸钾

【考点】单质和化合物的判别；纯净物和混合物的判别．

【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；物质的分类．

【分析】利用单质化合物的判定方法，以及纯净物和混合物的判定方法，来解答此题．

【解答】解：A、空气是混合物，含有很多物质，其中含有氧气，所以含有氧气分子，故A对；

B、二氧化碳是纯净物，只含有二氧化碳分子，故B错；

C、水是纯净物，只含水分子，故C错；

D、高锰酸钾是纯净物，只含高锰酸钾分子，故D错．

故选A．

【点评】此题考查了单质化合物的判定方法，以及纯净物和混合物的判定方法，锻炼了学生分析问题解决问题的能力．

6．N（NO2）3是科学家2011年发现的一种新型火箭推进剂的原料．下列有关说法正确的是（　　）

A．N（NO2）3由三种元素组成

B．N（NO2）3属于有机高分子化合物

C．N（NO2）3的相对分子质量152

D．N（NO2）3中氮元素的质量分数为18.4%

【考点】化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素的质量分数计算；有机高分子材料的分类及鉴别．

【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】A、根据N（NO2）3化学式的含义进行分析判断．

B、有机高分子化合物是指相对分子质量很大的有机物，简称有机高分子．

C、根据相对分子质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断．

D、根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析判断．

【解答】解：A、N（NO2）3是由氮、氧两种元素组成的，故选项说法错误．

B、N（NO2）3是不含碳的化合物，不属于有机物，不是有机高分子化合物，故选项说法错误．

C、N（NO2）3的相对分子质量为14+（14+16×2）×3=152，故选项说法正确．

D、N（NO2）3中氮元素的质量分数为100%=36.8%，故选项说法错误．

故选C．

【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义、有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

7．下列反应属于置换反应的是（　　）

A．3NO2+H2O=2HNO3+NO

B．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

C．C+H2OCO+H2

D．CO+CuOCu+CO2

【考点】置换反应及其应用．

【专题】压轴实验题；化学反应的基本类型和能量变化．

【分析】置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应，据此分析解答；

【解答】解；A、反应物生成物均是两种化合物，所以不属于置换反应；

B、反应物是一种，故不属于置换反应；

C、反应物碳是单质水是化合物，生成物氢气是单质一氧化碳是化合物，是置换反应；

D、两种反应物均是化合物，所以不是置换反应；

故选C．

【点评】此题是对置换反应类型的考查，解题的关键是能明确置换反应的反应特点，属基础性知识考查题．

二、解答题（共5小题）

8．化学与生活密切相关．

（1）洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有　乳化　功能；

（2）微量元素对人体健康的影响很大，如缺　铁　会引起贫血；

（3）多吃水果、蔬菜可补充人体需要的少量　维生素　，此类物质可调节体内各种化学反应．

【考点】乳化现象与乳化作用；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素．

【专题】化学与生活．

【分析】用洗洁精洗去油污，形成的是乳浊液，是利用乳化作用；微量元素对人体健康的影响很大，如缺铁时会引起缺铁性贫血；水果、蔬菜富含维生素，因此多吃水果、蔬菜可补充人体需要的少量维生素，维生素可调节体内各种化学反应．

【解答】解：（1）用洗洁精洗去油污，形成的是乳浊液，是利用乳化作用；故答案为：乳化

（2）微量元素对人体健康的影响很大，如缺铁时会引起缺铁性贫血；故答案为：铁

（3）水果、蔬菜富含维生素，因此多吃水果、蔬菜可补充人体需要的少量维生素，维生素可调节体内各种化学反应，故答案为：维生素

【点评】本考点考查了乳化现象、化学元素与人体健康等，考查的知识点比较多，综合性比较强，要加强记忆，理解应用．

9．今年初春，我国某些地区出现了高致病性禽流感．资料显示：禽流感病毒在高温、碱性环境（如氢氧化钠溶液）、高锰酸钾或次氯酸钠等消毒剂中生存能力较差．请回答：

（1）次氯酸钠（NaClO）属于　盐　（填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”），其中氯元素的化合价为　+1　价．

（2）加热高锰酸钾所发生反应的化学方程式为　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　．

【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；有关元素化合价的计算；书写化学方程式．

【专题】化学式的计算；化学用语和质量守恒定律；物质的分类．

【分析】（1）根据物质的组成可以判断次氯酸钠的类别；

（2）根据化合价规则，在化合物中各元素的正负化合价代数和为零的原则，可以求出某种元素的化合价，

【解答】解：（1）NaClO由钠离子和次氯酸根离子组成的化合物，属于盐；钠显+1价，氧显﹣2价，设氯元素的化合价为X，根据化合物中化合价代数和为0，得：（+1）+X+（﹣2）=0，解得X=+1价；

（2）根据实验室高锰酸钾加热制取氧气可写出其化学方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

故答案为：（1）盐；+1；（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．

【点评】本题主要考查了物质类别、化合价的求法，可以依据已有的知识进行．

10．某瓶食用醋（假设只含CH3COOH 和水），测得其中含氧元素的质量分数为87.2%，则这瓶食用醋中含醋酸的质量分数为　4.75%　．

【考点】有关溶质质量分数的简单计算．

【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算．

【分析】由题意，某瓶食用醋（假设只含CH3COOH 和水），测得其中含氧元素的质量分数为87.2%；醋酸的化学式是CH3COOH，为计算的方便，可用C2H4O2表示，结合水的化学式H2O，不难发现，醋酸和水中H、O原子个数比都为2：1，质量比为1：8，即这瓶食用醋中H、O元素的质量比为1：8；根据O元素的质量分数，可得H元素的质量分数和碳元素的质量分数，进而可计算出这瓶食用醋中含醋酸的质量分数．

【解答】解：醋酸的化学式是CH3COOH，为计算的方便，可用C2H4O2表示，结合水的化学式H2O，不难发现，醋酸和水中H、O原子个数比都为2：1，质量比为1：8，即这瓶食用醋中H、O元素的质量比为1：8；根据O元素的质量分数，可得H元素的质量分数为87.2%÷8=10.9%，则碳元素的质量分数=1﹣87.2%﹣10.9%=1.9%，则食用醋中醋酸的质量分数=1.9%÷（100%）=4.75%．

故答案为：4.75%．

【点评】本题难度不大，掌握荣质量分数的有关计算、化学式的有关计算是正确解答本题的关键，巧用化学式代换是正确解答本题的捷径．

11．实验室有盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液，回答下列问题：

（1）向氧化铁中放入足量盐酸，充分反应后，观察到的现象是　固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色　，

反应的化学方程式是　Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O　．

（2）白醋、柠檬酸溶液也能与氧化铁发生类似反应，说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中都含有的离子是　H+　．

【考点】酸的化学性质；书写化学方程式．

【专题】常见的酸 酸的通性．

【分析】（1）依据氧化铁与盐酸的反应情况进行分析即可；

（2）依据白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反应可知：这两种物质均呈酸性，据此回答即可；

【解答】解：（1）氧化铁与盐酸的反应可生成氯化铁和水，氯化铁的溶液呈黄色，所以能够观察到的现象是固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色；反应的方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；

（2）由于白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反应，所以这两种物质的溶液均呈酸性，从而可说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中都含有的离子是氢离子；

故答案为：（1）固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（2）H+；

【点评】此题是对金属氧化物与酸的反应的考查，解题的关键是掌握酸性的实质以及相关的化学方程式，题型基础能强化对基础知识的掌握．

12．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．

（1）t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲　＜　乙（填“＞”“＜”或“=”）．

（2）把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法中正确的是　B　（填序号）．

A．溶剂的质量一定变小  B．溶质的质量可能变小

C．溶质的质量分数一定变大  D．溶液的质量一定变大．

【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数．

【专题】溶液、浊液与溶解度．

【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

【解答】解：（1）t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲＜乙；

（2）把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，

A、蒸发溶剂时，溶剂的质量变小，故A错误；

B、降低温度时，可能会析出晶体，溶质的质量可能变小，故B正确；

C、降低温度时，可能会析出晶体，溶质的质量可能变小，溶质的质量分数可能变小，故C错误；

D、降低温度时，溶液的质量可能不变，故D错误．

故选：B．

故答案为：（1）＜；

（2）B．

【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．

三、简答题（共4小题）

13．影响化学反应速率的因素有很多，请分析下列实验或事实，分别说明这些因素是如何影响化学反应速率的．

（1）同种食品在夏天比冬天更容易变质．

（2）硫在纯氧中燃烧比在空气中进行的更快．

【考点】影响化学反应速率的因素探究．

【专题】科学探究．

【分析】（1）根据夏天温度比冬天温度高进行分析影响化学反应速率因素；

（2）根据氧气的难度比空气中氧气的难度大分析影响化学反应速率的因素．

【解答】解：许多因素会影响化学反应速率，（1）同种食品在夏天比冬天更容易变质，因为夏天的温度比冬天高，说明升高温度，可以加快化学反应速率；

（2）硫在纯氧中燃烧比在空气中进行得更快，更剧烈，因为纯氧的浓度比空气中氧气的含量高，说明增大反应物浓度，可以加快化学反应速率；

故答案为：（1）升高温度，可以加快化学反应速率；

（2）增大反应物浓度，可以加快化学反应速率．

【点评】解答本题的关键是要结合题意进行对比并充分理解影响化学反应速率的因素，只有这样才能对问题做出正确的判断．

14．某化学兴趣小组设计了如图三组实验装置，试图通过观察实验现象说明CO2与NaOH溶液可能发生的反应．

（1）请写出CO2与NaOH发生反应的化学方程式．

（2）选择任意一组装置，简述预期的实验现象，并解释产生该现象的原因．

【考点】碱的化学性质；书写化学方程式．

【专题】常见的碱 碱的通性．

【分析】（1）根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析；

（2）可以任选一组实验，如实验装置是②CO2与NaOH溶液发生反应，气体减少，使容器内气压变小，产生气压差．

【解答】解：（1）CO2与NaOH反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；

（2）选择的实验装置是②；实验现象为：试管内液面明显上升，产生该实验现象的原因是：NaOH与CO2发生反应，气体减少，使容器内气压变小，产生气压差．

故答案为：（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；

（2）试管内液面明显上升，NaOH与CO2发生反应，气体减少，使容器内气压变小，产生气压差．

【点评】熟练掌握二氧化碳和氢氧化钠的化学性质，能够根据物质的性质对实验进行探究，在学习中要注意培养自己设计实验的能力．

15．氨气（NH3）密度比空气小，极易溶于水；它的水溶液叫氨水，呈碱性，是一种速效肥料．实验室是用加热氯化铵晶体和消石灰固体的混合物制取氨气的．试回答：

（1）写出反应的化学方程式．

（2）实验室制氨气时使用的装置与制　氧气　装置相同．

（3）写出实验室收集氨气的方法．

（3）将一只集满干燥NH3的试管，倒插入滴有酚酞试液的蒸馏水中（如图所示），写出观察到的现象．

【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；书写化学方程式．

【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．

【分析】（1）实验室是用加热氯化铵晶体和消石灰固体的混合物制取氨气的原理解答

（2）根据题干提供的信息结合已有的知识进行，实验室用加热氯化铵晶体和消石灰固体的混合物制取氨气，其装置采用固体加热型发生装置，可以据此解答；

（3）氨气的密度比空气小，能使用向下排空气法收集，极易溶于水，不能使用排水法收集，可以据此解答；

（3）氨气溶于水，使试管内的压强减小，水溶液呈碱性，能使酚酞变红，可以据此解答

【解答】解：（1）实验室制氨气的方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

（2）实验室用加热氯化铵晶体和消石灰固体的混合物制取氨气，其装置采用固体加热型发生装置，与氧气的制取装置相同；

（3）氨气的密度比空气小，能使用向下排空气法收集，极易溶于水，不能使用排水法收集；

（3）氨气极易溶于水，使试管内的压强减小，所以可以观察到水沿试管内壁上升，而氨气溶于水后形成的水溶液呈碱性，能使酚酞变红．

故答案为：（1）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

（2）氧气；

（3）向下排空气法；

（3）水沿试管上升，试管内的液体变红．

【点评】本题考查了指示剂的变色以及气体制取的有关知识，完成此题，可以依据题干提供的信息，结合已有的知识进行．

16．现有失去标签的三种物质，分别为盐酸、澄清的石灰水和食盐水．甲同学选用了一种有色试剂，可以将它们一次性鉴别出来：乙同学选用了一种碱性溶液，也能将它们一次性鉴别出来．请分别简述它们的实验方案．（写出实验步骤、实验现象及实验结论）

【考点】酸、碱、盐的鉴别．

【专题】物质的鉴别题；物质的检验、鉴别与推断．

【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别．

【解答】解：紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，盐酸、澄清的石灰水和食盐水分别显酸性、碱性、中性，向少许失去标签的三种物质的溶液中，分别滴加紫色石蕊溶液，使石蕊溶液分别显示紫色、蓝色、红色，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别．

碳酸钠溶液显碱性，能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，能与石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，与食盐水不反应，分别取少量待测液与试管中，分别滴加碳酸钠溶液，能有气泡沉淀是盐酸，有白色沉淀生成的是澄清的石灰水，无明显变化的是食盐水．

故答案为：分别取少量待测液与试管中，分别滴加紫色石蕊溶液，能使石蕊溶液变红色的是盐酸，变蓝色的是澄清的石灰水，无明显变化的是食盐水．

分别取少量待测液与试管中，分别滴加碳酸钠溶液，能有气泡沉淀是盐酸，有白色沉淀生成的是澄清的石灰水，无明显变化的是食盐水．

【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象．

四、综合应用题（共10分）

17．某化学兴趣小组设计出如图粗盐提纯的实验方案，请回答下列问题．

（1）在图1实验操作①前需先将粗盐磨碎，其作用是　便于溶解并除去其中的杂质　．

（2）操作②所需的玻璃仪器有　烧杯、漏斗、玻璃棒　，若该操作结束后发现溶液仍浑浊，则可能的原因是　滤纸破损　（任答一点原因即可）．

（3）实验操作③时玻璃棒要不断搅拌，直到　有较多固体析出　时停止加热．

（4）兴趣小组成员查阅资料后得知，粗盐中除含NaCl、泥沙外，还含有少量少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质，而过滤操作不能除去粗盐中的可溶性杂质，为此他们又重新设计了如图2第二套实验方案．

①欲除去溶液Ⅰ中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加的顺序依次为：过量的NaOH溶液、过量的　BaCl2溶液　、过量的　Na2CO3溶液　．

②在滤液中加盐酸的作用是　除去过量的碳酸钠和氢氧化钠　．

（5）取20g氯化钠溶液倒入烧杯，然后滴加溶质质量分数为17%的硝酸银溶液，反应完全时消耗的硝酸银溶液质量为34.2g．计算测得的氯化钠溶液的溶质质量分数．

【考点】氯化钠与粗盐提纯；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；有关溶质质量分数的简单计算；盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算．

【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算；常见的盐 化学肥料．

【分析】（1）根据把粗盐研细，可以加快粗盐的溶解速率进行分析；

（2）根据过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；滤纸破损、液面高出滤纸边缘、承接滤液的烧杯不洁净都可以导致滤液仍然浑浊进行分析；

（3）根据蒸发时，当出现较多固体时要停止加热进行分析；

（4）①根据加入过量的氢氧化钠可以除去氯化镁，加入过量的氯化钡可以除去硫酸钠，加入过量的碳酸钠可以除去氯化钙和过量的氯化钡进行分析；

②根据在滤液中加盐酸可以把过量的氢氧化钠和碳酸钠除去进行分析；

（5）根据氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，依据硝酸银的质量进行计算．

【解答】解：（1）在溶解前需先将粗盐磨碎，其作用是便于溶解并除去其中的杂质；

（2）过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；滤纸破损、液面高出滤纸边缘、承接滤液的烧杯不洁净都可以导致滤液仍然浑浊；

（3）蒸发时玻璃棒要不断搅拌直到有较多固体析出时停止加热；

（4）①加入过量的氢氧化钠可以除去氯化镁，加入过量的氯化钡可以除去硫酸钠，加入过量的碳酸钠可以除去氯化钙和过量的氯化钡；

②在滤液中加盐酸的作用是除去过量的碳酸钠和氢氧化钠；

（5）设参加反应的氯化钠的质量为x，

   NaCl+AgNO3 ═NaNO3 +AgCl↓，

58.5    170

  x    34.2g×17%

=

x=2.0g，

氯化钠溶液的质量分数为：×100%=10%．

故答案为：（1）便于溶解并除去其中的杂质；

（2）烧杯、漏斗、玻璃棒，滤纸破损；

（3）有较多固体析出；

（4）①BaCl2溶液，Na2CO3溶液；

②除去过量的碳酸钠和氢氧化钠；

（5）氯化钠溶液的溶质质量分数为10%．

【点评】化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，有助于提高观察实验、进行实验的能力．所以对化学实验不仅要认真观察，还应掌握设计实验、观察实验现象的方法．