2018承德市中考化学压轴试题【解析版含答案】

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2018承德市中考化学压轴试题　

一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）

1．二氧化碳通入紫色石蕊试液中，试液变红是因为（　　）

A．二氧化碳使石蕊变红色

B．石蕊使二氧化碳变红色

C．二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红色

D．石蕊使二氧化碳与水反应生成的碳酸变红色

2．下列关于二氧化碳的叙述中，错误的是（　　）

A．自然界中二氧化碳处于循环状态

B．二氧化碳可用于生产碳酸饮料

C．干冰可用于储藏食物和人工降雨

D．可用氢氧化钠溶液检验二氧化碳

3．超临界流体是物质介于气态和液态之间的新状态，目前应用最广泛的是超临界二氧化碳，它在化学工业上可取代氟利昂作溶剂等．下列有关超临界二氧化碳的说法中不正确的是（　　）

A．超临界二氧化碳是合成的一种新物质

B．超临界二氧化碳是由CO2分子构成的

C．超临界二氧化碳溶解某些物质后，二氧化碳可在常温常压下完全挥发

D．用超临界二氧化碳代替氟利昂，可减轻大量使用氟利昂对大气臭氧层造成的破坏

4．下列关于二氧化碳的用途只利用了其物理性质的是（　　）

A．二氧化碳用作灭火剂

B．干冰能用于人工降雨

C．二氧化碳能用来生产汽水等碳酸饮料

D．二氧化碳参加绿色植物的光合作用可提高农作物产量

5．（承德中考化学）由于大气中二氧化碳含量的增加，产生“温室效应”使地球变热，海平面升高，陆地面积减少．为了减少大气中的二氧化碳含量，下列措施可行的是（　　）

A．开展植树造林，增强地球表面绿化面积

B．用石灰水吸收空气中的二氧化碳

C．改变能源结构，发展太阳能、核能、水能以代替矿物燃料

D．限制汽车工业发展，减少汽车数量

6．农业科技人员向农民建议，在利用温室进行生产时，可向温室里释放适量的二氧化碳，这是因为（　　）

A．二氧化碳可使害虫窒息死亡，从而防治病虫害

B．施用二氧化碳可促进植物的光合作用

C．二氧化碳可产生温室效应，抑制杂草生长

D．二氧化碳能够灭火，施用后可防止火灾

7．下列关于关于CO2的用途中，既利用物理性质又利用化学性质的是（　　）

A．光合作用 B．灭火 C．制干冰 D．做填充气

8．下列关于二氧化碳的自述中，你认为不符合事实的是（　　）

A．我是灭火英雄

B．绿色植物的光合作用离不开我

C．全球气候变暖与我无关

D．固体的我是人工降雨的功臣

二、非选择题：

9．将下列气体的化学式写在相应的横线上．氧气、氢气、二氧化碳

①具有可燃性的单质是　　　　　　

②能灭火的是　　　　　　，能使带火星的木条复燃的是　　　　　　

③通入紫色石蕊试液中，试液变红色的是　　　　　　．

10．请选择所给CO2用途的编号填在相应性质后的括号内：

CO2的用途：A．灭火  B．保存易腐食物   C．制汽水   D．温室肥料   E．人工降雨．

CO2的性质：①不支持燃烧，密度比空气大（　　） ②加压能使 CO2在水中的溶解度增大（　　） ③干冰使空气中的水蒸气凝结成冰（　　）  ④CO2可参与植物的光合作用（　　） ⑤干冰蒸发后，不使食物潮湿（　　）

11（承德中考化学）．（一）某同学设计了如下一组实验：取四朵石蕊试液染成的紫色干燥纸花，分别按图1进行实验．回答下列问题：

（1）各步实验中观察到纸花的颜色变化情况是：

Ⅰ．纸花变红Ⅱ．纸花　　　　　　

Ⅲ．纸花不变色Ⅳ．纸花　　　　　　

Ⅴ．把 IV中纸花取出小心烘烤，纸花　　　　　　

（2）该同学进行的Ⅰ、Ⅱ两步实验说明了什么？　　　　　　

（3）该同学进行四组对比实验的目的是什么？（用文字叙述）

（4）写出实验IV中发生反应的化学方程式　　　　　　．在图2中试找出（二）、（三）实验不严密之处．

12．[发现问题]研究性学习小组同学发现：通常检验CO2用饱和石灰水，吸收CO2用浓NaOH溶液．

[实验探究]在体积相同盛满CO2的两集气瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH 溶液．实验装置和现象如图所示．请你一起参与．

甲装置中的实验现象是　　　　　　原因是（用方程式表示）　　　　　　．

对比两装置可知：　　　　　　装置吸收CO2多[实验结论]：检验CO2常用　　　　　　，吸收CO2常用　　　　　　．

13．（2012•河北）如图所示，在蒸馏烧瓶内加适量石灰石和稀盐酸，经检验产生的气体充满烧瓶时，将一气球紧套在瓶口，气球逐渐胀大．然后打开弹簧夹，将注射器中NaOH溶液注入烧瓶并振荡，气球迅速缩小并被吸入烧瓶内．

（1）检验产生的气体充满烧瓶的操作是：　　　　　　．

（2）气球被吸入烧瓶是由于NaOH溶液与瓶内气体反应，使瓶内气压　　　　　　．该反应的化学方程式为：　　　　　　．

14．（承德中考化学）某兴趣小组设计的趣味小实验装置如图所示，其中A、B为未膨胀的气球，C为玻璃导管，D为胶头滴管．用气密性良好的该装置分别进行甲、乙两组实验．实验时均把胶头滴管中的溶液（足量）加入到锥形瓶中，并轻轻振荡．请填写下表中的空白：

15．（承德中考化学）请你和小明一起进行实验室制取二氧化碳的探究．

（1）选择药品．小明对三组药品进行了研究，实验记录如下：

从制取和　　　　　　的角度分析，一般选择第①组药品，该组药品发生反应的化学方程式为　　　　　　；

不选择第③组药品的原因是　　　　　　．

（2）选择装置．通过对制取氧气装置的分析，他选择用过氧化氢制取氧气的发生装置．你认为他选择的依据是　　　　　　．

（3）制取气体．将药品装入所选装置制取气体，并用向上排空气法收集．验满方法是　　　　　　．

（4）气体检验．将生成的气体通入石蕊溶液中，溶液变红，因此他确定该气体是二氧化碳．他的检验方法是否正确？请说明理由．　　　　　　．

16．人的胃液里含有适量的盐酸，可以帮助消化，但如果胃酸分泌过多，人会感到胃痛．小军拿来了一种抗酸药（治疗胃酸过多的药物），该药物说明书的部分内容如图所示．

为了验证该药物的主要成分是碳酸盐，他进行了如下实验：首先将药片放入试管中，向其中加入适量的稀盐酸，然后　　　　　　．（写实验操作和实验现象）

当小军看到药物说明书上的服用方法后，对此产生了探究的兴趣，请你和他一起完成探究活动．

【提出问题】抗酸药为什么嚼碎后服用？

【作出猜想】他的猜想是　　　　　　．

【设计实验】实验一：将一片完整的药片放入试管中，向其中加入5mL5%的稀盐酸；

实验二：将　　　　　　放入试管中，向其中加入5mL5%的稀盐酸．

【现象与结论】实验二比实验一反应快．证明小军的猜想正确．

【拓展探究】（1）氢氧化镁、碳酸钙、碳酸氢钠等也常用于制作抗酸药．这些物质必须具备两个条件：一是能与胃酸作用；二是　　　　　　．

（2）（承德中考化学）患有胃溃疡（胃黏膜溃烂）的病人胃酸过多时，不宜服用含碳酸盐的抗酸药，其原因是　　　　　　．

承德中考化学参考答案与试题解析

一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）

1．二氧化碳通入紫色石蕊试液中，试液变红是因为（　　）

A．二氧化碳使石蕊变红色

B．石蕊使二氧化碳变红色

C．二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红色

D．石蕊使二氧化碳与水反应生成的碳酸变红色

【考点】二氧化碳的化学性质．

【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途；常见的酸 酸的通性．

【分析】根据二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红分析判断．

【解答】解：二氧化碳通入紫色石蕊试液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，而不是二氧化碳使石蕊变红，也不是石蕊使碳酸变色；

故选项为：C．

【点评】本题难度不大，掌握二氧化碳的化学性质、石蕊溶液的遇酸碱溶液的变色情况是正确解答本题的关键．

2．下列关于二氧化碳的叙述中，错误的是（　　）

A．自然界中二氧化碳处于循环状态

B．二氧化碳可用于生产碳酸饮料

C．干冰可用于储藏食物和人工降雨

D．可用氢氧化钠溶液检验二氧化碳

【考点】二氧化碳的检验和验满；自然界中的碳循环；二氧化碳的用途．

【专题】结合课本知识的信息．

【分析】A、植物的呼吸作用，含碳燃料的燃烧，人和动物的呼吸都产生二氧化碳，而植物的光合作用消耗二氧化碳，所以自然界中二氧化碳处于循环状态；

B、二氧化碳能和水反应生成碳酸；

C、干冰易升华，吸收热量，可用做致冷剂；

D、可用氢氧化钠溶液和二氧化碳反应，但没现象．

【解答】解：A、植物的呼吸作用，含碳燃料的燃烧，人和动物的呼吸都产生二氧化碳，而植物的光合作用消耗二氧化碳，所以自然界中二氧化碳处于循环状态；故A正确；

B、二氧化碳能和水反应生成碳酸，所以可制碳酸饮料；故B正确；

C、干冰易升华，吸收热量，可用做致冷剂；可用于储藏食物和人工降雨；故C正确；

D、可用氢氧化钠溶液和二氧化碳反应，但没现象．故不能用氢氧化钠溶液检验二氧化碳；故D不正确．

故选D

【点评】本题主要考查了二氧化碳的用途方面的内容，及其检验方法．

3．（承德中考化学）超临界流体是物质介于气态和液态之间的新状态，目前应用最广泛的是超临界二氧化碳，它在化学工业上可取代氟利昂作溶剂等．下列有关超临界二氧化碳的说法中不正确的是（　　）

A．超临界二氧化碳是合成的一种新物质

B．超临界二氧化碳是由CO2分子构成的

C．超临界二氧化碳溶解某些物质后，二氧化碳可在常温常压下完全挥发

D．用超临界二氧化碳代替氟利昂，可减轻大量使用氟利昂对大气臭氧层造成的破坏

【考点】二氧化碳的用途；二氧化碳的物理性质；物质的构成和含量分析．

【专题】压轴实验题；碳单质与含碳化合物的性质与用途．

【分析】可以根据超临界二氧化碳的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．

【解答】解：A、超临界二氧化碳与其气态或液态之间的转化没有新物质生成，是物理变化，故A错误；

B、超临界二氧化碳就是二氧化碳，是由CO2分子构成的，故B正确；

C、超临界二氧化碳是在特殊条件下的一种的新状态，在常温下变为二氧化碳气体，故C正确；

D、用超临界二氧化碳代替氟氯代烷可减轻对臭氧层的破坏，故D正确；

故选A

【点评】解答本题要充分理解超临界二氧化碳的性质，只有这样才能对问题做出正确的解释．

4．下列关于二氧化碳的用途只利用了其物理性质的是（　　）

A．二氧化碳用作灭火剂

B．干冰能用于人工降雨

C．二氧化碳能用来生产汽水等碳酸饮料

D．二氧化碳参加绿色植物的光合作用可提高农作物产量

【考点】二氧化碳的用途；化学性质与物理性质的差别及应用．

【专题】生活实际型．

【分析】首先了解物质的颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性，是物质的物理性质；通过化学变化表现出来的性质，如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性，是物质的化学性质．然后对ABCD四个选项做出正确判断即可．

【解答】解：A、二氧化碳灭火器中装的是液态二氧化碳，是物质的状态，是利用二氧化碳的物理性质．但灭火是利用了它不支持燃烧的特点，是利用它的化学性质，故不可选；

B、干冰是固态二氧化碳，干冰在汽化时要吸受周围环境中的热量，使周围环境的温度降低，空气中的水蒸气凝结成小水滴，形成降雨，是利用它的物理性质，故可选；

C、二氧化碳能用来生产汽水等碳酸饮料，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，是通过化学变化表现出来的性质，属于化学性质，故不可选；

D、二氧化碳参加绿色植物的光合作用，转变成葡萄糖和水，有新物质生成，是化学变化，属于化学性质，故不可选．

故选B

【点评】本题以二氧化碳的作用为切入点，考查物质的化学性和物理性的区别．

5．由于大气中二氧化碳含量的增加，产生“温室效应”使地球变热，海平面升高，陆地面积减少．为了减少大气中的二氧化碳含量，下列措施可行的是（　　）

A．开展植树造林，增强地球表面绿化面积

B．用石灰水吸收空气中的二氧化碳

C．改变能源结构，发展太阳能、核能、水能以代替矿物燃料

D．限制汽车工业发展，减少汽车数量

【考点】二氧化碳对环境的影响．

【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．

【分析】任何物质都有其两面性，既有利也有弊，CO2也不例外，大气中CO2含量的增大，易使地球变暖，海平面上升，陆地面积减少，产生“温室效应”．为了减少大气中CO2的含量可以，开展植树造林，促进光合作用；改变能源结构，发展太阳能，水能等；发展节能型交通工具，少用化石燃料．

【解答】（承德中考化学）解：A、植树造林，增加地球表面绿化面积，植物的光合作用增强，增加了对二氧化碳的吸收，减缓了温室效应，故A措施可行，故A可行；

B、石灰水吸收二氧化碳的量较少，用石灰水吸收二氧化碳，需要石灰水很多，这种方法根本就不可行，故B不可行；

C、由于化石燃料燃烧会产生很多污染物，所以调整能源结构，开发太阳能、核能、风能、水能逐步代替化石燃料，是可行的，故C可行．

D、可以发展节能型燃料，限制汽车工业的发展不可行，故D不可行；

故选AC．

【点评】解答本题关键是要知道造成温室效应的主要气体，知道如何做才能减缓温室效应．

6．农业科技人员向农民建议，在利用温室进行生产时，可向温室里释放适量的二氧化碳，这是因为（　　）

A．二氧化碳可使害虫窒息死亡，从而防治病虫害

B．施用二氧化碳可促进植物的光合作用

C．二氧化碳可产生温室效应，抑制杂草生长

D．二氧化碳能够灭火，施用后可防止火灾

【考点】二氧化碳的用途．

【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．

【分析】虽然二氧化碳有很多用途，但在温室里释放二氧化碳主要目的是促进植物的光合作用．

【解答】解：A、二氧化碳向温室里释放主要是促进植物的光合作用，不是使害虫窒息死亡的目的，所以A说法不正确；

B、向温室里释放适量的二氧化碳目的就是促进植物的光合作用，所以B说法正确；

C、二氧化碳可产生温室效应有利于杂草生长，所以C说法不正确；

D、在温室里释放二氧化碳不是为了灭火，而是促进植物的光合作用．

故选B．

【点评】本题考查了二氧化碳的用途，特别在温室里二氧化碳的作用就是气体肥料，起到促进植物的光合作用．

7．下列关于关于CO2的用途中，既利用物理性质又利用化学性质的是（　　）

A．光合作用 B．灭火 C．制干冰 D．做填充气

【考点】二氧化碳的用途．

【专题】压轴实验题；碳单质与含碳化合物的性质与用途．

【分析】二氧化碳的用途有：①二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，而且密度比空气大，因此二氧化碳能够灭火；②二氧化碳可以做化工原料，如制汽水等；③二氧化碳的固体干冰，可以进行人工降雨，也可以做制冷剂；④二氧化碳促进绿色植物的光合作用，因此可以做气体肥料．

【解答】解：A、光合作用只利用了化学性质，故选项错误；

B、二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，而且密度比空气大，因此二氧化碳能够灭火．故选项正确；

C、制干冰是利用物理性质，故选项错误；

D、做填充气是只利用的化学性质，故选项错误；

故选B

【点评】本考点主要考查了二氧化碳的用途，二氧化碳与人类生活密切相关，在自然界中实现了碳循环．也要加强记忆氢气和氧气的用途，本考点也充分体现了性质决定用途，用途又反映性质的理念．本考点基础性强，主要出现在选择题和实验题中．

8．下列关于二氧化碳的自述中，你认为不符合事实的是（　　）

A．我是灭火英雄

B．绿色植物的光合作用离不开我

C．全球气候变暖与我无关

D．固体的我是人工降雨的功臣

【考点】二氧化碳的用途；二氧化碳对环境的影响．

【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．

【分析】二氧化碳的性质决定了其用途，不燃烧不支持燃烧用于灭火；二氧化碳是光合作用的主要材料，温室气体中的主要气体等．

【解答】解：A、二氧化碳的性质决定了其用途，不燃烧不支持燃烧常用于灭火，故A说法正确，不符合题意；

B、光合作用时二氧化碳是主要原料之一，故B说法正确，不符合题意；

C、温室气体中二氧化碳是主要气体，故C说法错误，符合题意；

D、固体二氧化碳俗名干冰，升华时吸收大量的热使环境温度降低，故D说法正确，不符合题意；

故选C

【点评】此题重点对二氧化碳的用途进行了考查，是对常见物质用途的训练，属基础性练习题．

二、非选择题：

9．将下列气体的化学式写在相应的横线上．氧气、氢气、二氧化碳

①具有可燃性的单质是　H2　

②能灭火的是　CO2　，能使带火星的木条复燃的是　O2　

③通入紫色石蕊试液中，试液变红色的是　CO2　．

【考点】化学式的书写及意义．

【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写元素符号、化学式的方法和步骤写出相应的元素符号、化学式即可．

【解答】解：①能够燃烧的气体单质是氢气；故填：H2；

②二氧化碳既不燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气大，故可用来灭火，故填：CO2；

氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故填：O2；

③二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸是一种酸，能使紫色的石蕊试液变红色，故填：CO2．

【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在．

10．（承德中考化学）请选择所给CO2用途的编号填在相应性质后的括号内：

CO2的用途：A．灭火  B．保存易腐食物   C．制汽水   D．温室肥料   E．人工降雨．

CO2的性质：①不支持燃烧，密度比空气大（　　） ②加压能使 CO2在水中的溶解度增大（　　） ③干冰使空气中的水蒸气凝结成冰（　　）  ④CO2可参与植物的光合作用（　　） ⑤干冰蒸发后，不使食物潮湿（　　）

【考点】二氧化碳的用途；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质．

【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．

【分析】根据二氧化碳的性质决定二氧化碳的用途．

①不支持燃烧，密度比空气大可以用来灭火；

②气体的溶解度随气压的增大而增大；

③干冰升华吸热使周围温度降低；

④植物的光合作用需要二氧化碳作原料；

⑤干冰升华不会留下液体

【解答】解：

①CO2不燃烧、也不支持燃烧，密度比空气大，故CO2能用来灭火；

②气体的溶解度随气压的增大而增大，能使 CO2在水中的溶解度增大，故制汽水；

③干冰升华吸热使周围温度降低，使空气中的水蒸气凝结成冰，故能用来人工降雨；

④植物的光合作用需要二氧化碳作原料，故能用来作温室肥料；

⑤干冰升华不会留下液体，故能用来保存易腐食物．

答案：

①A

②C

③E

④D

⑤B

【点评】本题考查物质的性质与用途，物质的性质有多种，要分清物质的用途是由那种性质决定的．在资源利用时，还要考虑到资源是否充足、是否价廉和对环境有无污染．

11．（一）某同学设计了如下一组实验：取四朵石蕊试液染成的紫色干燥纸花，分别按图1进行实验．回答下列问题：

（1）各步实验中观察到纸花的颜色变化情况是：

Ⅰ．纸花变红Ⅱ．纸花　纸花不变色　

Ⅲ．纸花不变色Ⅳ．纸花　纸花变为红色　

Ⅴ．把 IV中纸花取出小心烘烤，纸花　纸花由红色变为紫色　

（2）该同学进行的Ⅰ、Ⅱ两步实验说明了什么？　稀盐酸能使紫色石蕊变红，水不能使紫色石蕊变红　

（3）该同学进行四组对比实验的目的是什么？（用文字叙述）

（4）写出实验IV中发生反应的化学方程式　CO2+H2O═H2CO3　．在图2中试找出（二）、（三）实验不严密之处．

【考点】二氧化碳的化学性质；书写化学方程式．

【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．

【分析】石蕊试液遇酸变红，二氧化碳本身不显酸性，与水反应生成的碳酸显酸性，碳酸不稳定，受热易分解．

【解答】（承德中考化学）解：（1）水显中性，石蕊在中性溶液中不变色，二氧化碳本身不显酸性，不能使石蕊变色，与水反应生成的碳酸显酸性，能使石蕊变红，碳酸不稳定，受热易分解生成二氧化碳和水，使酸性消失，所以本题答案为：纸花不变色；纸花变为红色；纸花由红色变为紫色；

（2）Ⅰ中纸花变红，说明稀盐酸能使紫色石蕊变红，Ⅱ中纸花颜色不变，说明水不会使紫色石蕊变色，故答案为：稀盐酸能使紫色石蕊变红，水不能使紫色石蕊变红．

（3）IV中纸花变红，说明二氧化碳和水生成酸性物质，证明只有酸溶液能使紫色石蕊变红，而水和干燥的二氧化碳都不能使紫色石蕊变红，但二氧化碳溶于水后就能使紫色石蕊变红，证明二氧化碳溶于水生成了酸．故答案为：证明只有酸溶液能使紫色石蕊变红，而水和干燥的二氧化碳都不能使紫色石蕊变红，但二氧化碳溶于水后就能使紫色石蕊变红，证明二氧化碳溶于水生成了酸．

（4）二氧化碳能与水反应生成碳酸；（二）实验不严密之处是无法判断是二氧化碳还是水使紫色石蕊试液变红；（三）实验不严密之处是证明二氧化碳和水反应生成酸，所以本题答案为：CO2+H2O═H2CO3；（二）实验不严密之处是无法判断是二氧化碳还是水使紫色石蕊试液变红；（三）实验不严密之处是证明二氧化碳和水反应生成酸．

【点评】本题考查了二氧化碳的性质的探究，完成此题，可以依据已有的课本知识结合题干叙述的内容进行．

12．[发现问题]研究性学习小组同学发现：通常检验CO2用饱和石灰水，吸收CO2用浓NaOH溶液．

[实验探究]在体积相同盛满CO2的两集气瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH 溶液．实验装置和现象如图所示．请你一起参与．

甲装置中的实验现象是　气球膨胀，溶液变浑浊　原因是（用方程式表示）　CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O　．

对比两装置可知：　乙　装置吸收CO2多[实验结论]：检验CO2常用　石灰水　，吸收CO2常用　氢氧化钠溶液　．

【考点】碱的化学性质；书写化学方程式．

【专题】常见的碱 碱的通性．

【分析】（承德中考化学）二氧化碳能和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钠能和二氧化碳反应生成易溶于水的碳酸钠和水．

【解答】解：氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，装置内的压强减小，气球膨胀，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．

从气球膨胀程度来看，氢氧化钠吸收的二氧化碳多；

检验二氧化碳用石灰水，吸收二氧化碳用氢氧化钠溶液．

故填：气球膨胀，溶液变浑浊；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；乙；石灰水；氢氧化钠溶液．

【点评】解答本题要从氢氧化钙、氢氧化钠与二氧化碳相互作用时的实验现象等方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．

13．（2012•河北）如图所示，在蒸馏烧瓶内加适量石灰石和稀盐酸，经检验产生的气体充满烧瓶时，将一气球紧套在瓶口，气球逐渐胀大．然后打开弹簧夹，将注射器中NaOH溶液注入烧瓶并振荡，气球迅速缩小并被吸入烧瓶内．

（1）检验产生的气体充满烧瓶的操作是：　将燃着的木条放在烧瓶口，木条熄灭，说明气体充满烧瓶；　．

（2）气球被吸入烧瓶是由于NaOH溶液与瓶内气体反应，使瓶内气压　小　．该反应的化学方程式为：　2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O　．

【考点】反应现象和本质的联系；二氧化碳的实验室制法；碱的化学性质．

【专题】实验性简答题．

【分析】（1）石灰石和稀盐酸反应生成了二氧化碳，而二氧化碳不能支持燃烧，所以可以用燃着的木条来进行验满，可以据此解答；

（2）氢氧化钠溶液可以和二氧化碳反应，而使瓶内压强变小，它们反应生成了碳酸钠和水，可以据此解答．

【解答】解：（1）石灰石和稀盐酸反应生成了二氧化碳，而二氧化碳不能支持燃烧，所以可以将燃着的木条放在烧瓶口，木条熄灭，说明气体充满烧瓶；

（2）氢氧化钠溶液可以和二氧化碳反应，而使瓶内压强变小，它们反应生成了碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．

故答案为：（1）将燃着的木条放在烧瓶口，木条熄灭，说明气体充满烧瓶；

（2）小；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．

【点评】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记反应现象和本质的联系，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．

14．（承德中考化学）某兴趣小组设计的趣味小实验装置如图所示，其中A、B为未膨胀的气球，C为玻璃导管，D为胶头滴管．用气密性良好的该装置分别进行甲、乙两组实验．实验时均把胶头滴管中的溶液（足量）加入到锥形瓶中，并轻轻振荡．请填写下表中的空白：

【考点】反应现象和本质的联系；二氧化碳的化学性质；碱的化学性质．

【专题】实验操作型；填写实验报告题．

【分析】可以根据反应物和生成物的性质进行分析、判断，从而得出正确的结论．例如，当二氧化碳和氢氧化钠溶液反应时生成碳酸钠和水，锥形瓶内的气体急剧减少，仪器迅速下降，导致出现B气球膨胀．

【解答】解：甲：因为氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳气体，使锥形瓶中的压强减小，导致B气球膨胀，A气球无明显变化．化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O

乙：A气球膨胀，B气球无明显现象，说明锥形瓶中的压强增大．锥形瓶中的物质是二氧化锰，胶头滴管中的物质是过氧化氢溶液．化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑

【点评】本题主要考查了如何判断实验现象及其如何判断反应物等方面的内容，可以依据实验的现象进行．

15．（承德中考化学）请你和小明一起进行实验室制取二氧化碳的探究．

（1）选择药品．小明对三组药品进行了研究，实验记录如下：

从制取和　收集　的角度分析，一般选择第①组药品，该组药品发生反应的化学方程式为　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　；

不选择第③组药品的原因是　反应速率太快，不利于收集二氧化碳　．

（2）选择装置．通过对制取氧气装置的分析，他选择用过氧化氢制取氧气的发生装置．你认为他选择的依据是　固体和液体反应，不需要加热　．

（3）制取气体．将药品装入所选装置制取气体，并用向上排空气法收集．验满方法是　把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满　．

（4）气体检验．将生成的气体通入石蕊溶液中，溶液变红，因此他确定该气体是二氧化碳．他的检验方法是否正确？请说明理由．　不正确．其他气体也可能使石蕊溶液变红（或应该用澄清的石灰水检验二氧化碳）　．

【考点】二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；书写化学方程式．

【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．

【分析】（1）实验室制取气体时，反应速率太快，影响气体的收集，反应速率太慢，会导致收集的气体不纯，同时会浪费时间；

（2）实验室制取气体时，有两种常用的实验装置，一种是反应物是固体，反应需要加热，另一种是反应物是液体和固体，反应不需要加热；

（3）二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧．

（4）根据二氧化碳的检验方法来分析．

【解答】解：（1）从制取和收集的角度分析，一般选择第①组药品，因为块状石灰石和稀盐酸反应时，产生气泡速率适中，便于二氧化碳的收集；

石灰石的主要成分是碳酸钙，和稀盐酸反应能生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

不选择第③组药品的原因是反应速率太快，不利于收集二氧化碳．

故填：收集；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；反应速率太快，不利于收集二氧化碳；

（2）用过氧化氢制取氧气时，过氧化氢溶液是液体，催化剂二氧化锰是固体，反应不需要加热，而用块状石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳时，反应物状态和反应条件与用过氧化氢制取氧气相同．

故填：固体和液体反应，不需要加热．

（3）因为二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，所以验满方法是：把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满．

故填：把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满．

（4）能使紫色的石蕊试液变红色气体比较多，检验二氧化碳气体应该用澄清的石灰水．

故填：不正确．其他气体也可能使石蕊溶液变红（或应该用澄清的石灰水检验二氧化碳）．

【点评】实验室制取二氧化碳的方法是：利用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，掌握二氧化碳气体的制取、装置的选择、检验和验满方法是个重点．

16（承德中考化学）．人的胃液里含有适量的盐酸，可以帮助消化，但如果胃酸分泌过多，人会感到胃痛．小军拿来了一种抗酸药（治疗胃酸过多的药物），该药物说明书的部分内容如图所示．

为了验证该药物的主要成分是碳酸盐，他进行了如下实验：首先将药片放入试管中，向其中加入适量的稀盐酸，然后　将生成的气体通入到澄清的石灰水中，石灰水变浑浊　．（写实验操作和实验现象）

当小军看到药物说明书上的服用方法后，对此产生了探究的兴趣，请你和他一起完成探究活动．

【提出问题】抗酸药为什么嚼碎后服用？

【作出猜想】他的猜想是　嚼碎后服用疗效快　．

【设计实验】实验一：将一片完整的药片放入试管中，向其中加入5mL5%的稀盐酸；

实验二：将　一片研碎的药片　放入试管中，向其中加入5mL5%的稀盐酸．

【现象与结论】实验二比实验一反应快．证明小军的猜想正确．

【拓展探究】（1）氢氧化镁、碳酸钙、碳酸氢钠等也常用于制作抗酸药．这些物质必须具备两个条件：一是能与胃酸作用；二是　对身体无害　．

（2）患有胃溃疡（胃黏膜溃烂）的病人胃酸过多时，不宜服用含碳酸盐的抗酸药，其原因是　碳酸盐与盐酸作用生成二氧化碳气体，加重胃溃疡病情　．

【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；证明碳酸盐；酸的化学性质．

【专题】科学探究．

【分析】该题是典型的实验探究题．以小军吃胃痛药为背景，来探究胃药成分．进而探究抗酸药为什么嚼碎后服用？通过猜想，实验，得出了吃胃药的方法以及胃药的特点和注意事项．

【解答】解：该药物的主要成分是碳酸盐，先将药片放入试管中，向其中加入适量的稀盐酸，然后验证生成的气体是不是二氧化碳就行，

故答案为：将生成的气体通入到澄清的石灰水中，石灰水变浑浊．

药物说明书上的服用方法是嚼碎后服用，故他猜想的答案为：嚼碎后服用疗效快（或嚼碎后药物与胃酸的反应快；或反应物的接触面积增大，化学反应加快）；

可以设计这样的实验来验证一是整片的药片和研碎的药片与盐酸反应，观察反应速度，从而得出小军的猜想正确．

故答案为：一片研碎的药片

[拓展探究]最后深入探究得出胃药必备的条件：一能中和胃酸，二对身体无害；故答案为：对身体无害；

由于这些碳酸盐与胃酸反应能产生二氧化碳气体，加重胃溃疡病情，所以患有胃溃疡（胃黏膜溃烂）的病人胃酸过多时，不宜服用含碳酸盐的抗酸药．故答案为：碳酸盐与盐酸作用生成二氧化碳气体，加重胃溃疡病情．

【点评】该题最大的特点是通过问题情境，将胃药说明书探究的明明白白，使学生在做题中获得了生活常识，很有意义．

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