2018年安阳中考化学模拟试题word版（含解析）

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2018年安阳中考化学模拟试题

一、选择题（本题包括12个小题，每小题1分，共12分）

1．下列变化过程中，吸收热量且属于物理变化是（　　）

A．木炭和二氧化碳在高温下反应

B．氢氧化钠固体溶于水

C．硝酸铵固体溶于水

D．金属镁和稀盐酸反应

2．2015年4月10日，南京工业大学科研团队在有机合成材料中成功观察到“长余辉”现象，并研究出有机的夜明珠，下列属于有机合成材料的是（　　）

A．不锈钢汤勺              B．塑料玩具              C．羊毛围巾              D．纯棉T恤

3．月球的土壤中吸附着数百万吨的氦（He﹣3），其原子核中质子数为2，中子数为1，下列关于 He﹣3的说法正确的是（　　）

A．原子核外电子数为3              B．相对原子质量为2

C．原子的核电荷数为3              D．原子结构示意图为

4．化学学习小组做实验时记录了下列实验现象，其中正确的是（　　）

A．一氧化碳和氧化铜在高温下反应，生成红色的铜

B．打开盛有浓盐酸的瓶盖，瓶口产生大量的白烟

C．电解水时，与正极相连的玻璃管内生成的气体能使带火星的木条复燃

D．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体

5．CaCO3、CuCl2溶液、KOH 溶液、Zn粒四种物质单独或相互反应，没有涉及到的基本反应类型是（　　）

A．复分解反应              B．分解反应              C．置换反应              D．化合反应

6．从微观的角度解释生活中的现象，下列说法正确的是（　　）

A．食物腐败：分子发生了变化

B．液氧转化为氧气，体积增大：分子总数增加

C．木炭燃烧：原子重新组合成分子，有新的元素生成

D．光合作用：分子分成原子，有新的原子生成

7．成语“釜底抽薪”中包含灭火的原理，下列情形中利用了相同灭火原理的是（　　）

A．用二氧化碳灭火器进行灭火              B．砍掉树木形成隔离带

C．用锅盖盖灭着火的油锅              D．消防队员用高压水枪灭火

8．将足量铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面有红色物质析出，且产生少量无色无味的气体．下列说法正确的是①气体可能是氢气；②气体可能是二氧化硫；③反应后溶液呈浅绿色；④反应后溶液呈蓝色；⑤硫酸铜溶液可能显酸性；⑥硫酸铜溶液可能显碱性（　　）

A．①③⑤              B．②④⑤              C．②④⑥              D．①③⑥

9．非金属间的置换规律与金属的相似，已知 Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2，Br2+2KI═2KBr+I2，则下列物质的非金属活动性顺序正确的是（　　）

A．Cl2＞Br2＞I2              B．Br2＞Cl2＞I2              C．Cl2＞I2＞Br2              D．I2＞Br2＞Cl2

10．将一定质量的Ba（OH）2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如图所示，下列说法中正确的是（　　）

A．N 点时，所得溶液的pH=7

B．Q点时，所得溶液中的溶质只含有BaCl2

C．O至P段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O

D．P至Q段发生反应的化学方程式为Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O

11．一定质量的物质甲（相对分子质量是 90）在氧气中完全燃烧，消耗了 6.4g 氧气，同时生成了 5.6g CO、4.4g CO2和 5.4g H2O，则下列对甲的说法中正确的是（　　）

A．只含有碳、氢两种元素

B．一定含有碳、氢元素、可能含有氧元素

C．碳元素的质量分数为40%

D．若相同质量的甲在 8.6g氧气中完全燃烧，只生成二氧化碳和水

12．取6.4gMg和MgO的混合物，与一定量稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为24g，则原混合物中氧元素的质量为（　　）

A．1.6 g              B．2.56 g              C．3.2 g              D．4.8 g

二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）

13．黄姚古镇是最值得去的十大古镇之一，地方名吃豆腐酿营养丰富，它是用豆腐加入猪肉馅，再加入少量碘盐制成的．豆腐酿是游客最喜欢的特色菜肴，有的游客用塑料袋将其打包带回去给家人品尝．

（1）豆腐酿的主要营养素有　   　，人体如果缺碘将会引起　   　；

（2）塑料袋在自然环境中很难降解，大量的废弃塑料容易造成　   　．

14．如图依次为氟、钾、硒、碘的原子结构示意图，其中化学性质相似的是　   　；已知氟元素、碘元素分别位于元素周期表的第二、五周期，则硒元素位于第　   　周期．

15．已知家庭中一些日常用品的近似pH：醋为3，牙膏为9，食盐水为7，肥皂水为10．蚂蚁分泌液的pH比醋小，如果被蚂蚁蛰伤，蚂蚁的分泌液能使人产生灼痛感，若在伤口处涂抹上述某物质，可减轻灼痛感，可选的物质是　   　，其依据是　   　．

16．常用的化肥有：①氯化钾（KCl）、②硝酸铵（NH4NO3）、③磷矿粉[Ca3（PO4）2]等．以上化肥中属于钾肥的是　   　（填序号）；硝酸铵是一种含氮量较高的化肥，硝酸铵中氮的质量分数为　   　．

17．（4分）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

（1）若要a、c的饱和溶液同时析出晶体，方法是　   　．

（2）气体的溶解度随温度的变化规律与　   　（填“a”、“b”或“c”）相似．

（3）将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，溶质的质量分数由大到小的顺序是　   　．

（4）t2℃时，将150g a 的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液需加水　   　g．

18．绝大多数金属都能与Cl2直接化合生成金属氯化物．已知A、B、C、D、E五种物质有如如图转化关系．已知A是地壳中含量仅次于铝的金属元素的单质，C为紫红色金属，A、C都能与Cl2直接化合生成相应的金属氯化物E、B．

（1）B的化学式为　   　．

（2）D与Cl2化合生成E的化学方程式为　   　．

（3）A与E也可以化合生成D，该反应的化学方程式为　   　．

三、简答题（本题包括4个小题，共12分）

19．为了防止月饼变质，常在月饼的内包装中放入一小包防腐剂，其主要成分是铁粉，铁粉的作用什么？钢制品表面的铁锈要及时除去，原因是什么？

20．（4分）实验是科学探究的重要途径，请根据图示回答下列问题．

（1）A实验中，测出的氧气含量小于，可能的原因是什么？

（2）B中玻璃棒搅拌的目的是什么？

（3）C中的实验操作会导致的后果是什么？

（4）D中出现的错误是什么？

21．镁是一种用途很广的金属，目前世界上 60%的镁是从海水中提取出来的．其重要步骤如下：

（1）上述步骤中试剂①应过量，理由是什么？

（2）写出 Mg（OH）2沉淀与试剂②发生反应的化学方程式．

22．（4分）实验室常用如图所示装置来制取气体，请回答下列问题．

（1）写出用 A 装置制取氧气的化学方程式．

（2）B装置中长颈漏斗必须伸入到液面以下的原因是什么？

（3）从上述装置中选出实验室制取二氧化碳的一组装置为　   　．写出该反应的化学方程式．

四、综合应用题（共10分）

23．（10分）碳和碳的化合物是初中化学学习的重要内容．

（1）金刚石、石墨和 C60都是碳元素的单质，下列说法正确的是　   　．

A．它们是同种物质             B．它们的碳原子排列方式不同

C．它们都能导电               D．常温下都能和氧气反应

（2）CO 可用于冶炼金属，其还原磁铁矿的化学方程式为　   　．

（3）碳氢化合物﹣甲烷，是一种极难溶于水的可燃性气体．实验室可用加热无水醋酸钠（CH3COONa）和碱石灰的固体混合物来制取甲烷．

①无水醋酸钠中 C、H、O、Na 四种元素的质量比为　   　．

②写出甲烷完全燃烧的化学方程式．

（4）碳酸钠是一种重要的化工产品．现有一包碳酸钠粉末，其中可能混有氢氧化钠．请设计实验确定该粉末的成分．

（5）CO2和 NH3在一定条件下反应生成尿素[CO（NH2）2]和水，该方法既可以生产尿素，又可以减少 CO2的排放，减缓温室效应．请计算若用该方法生产90t尿素，理论上可减少排放CO2的质量．

2018年安阳中考化学模拟试题参考答案

一、选择题（本题包括12个小题，每小题1分，共12分）

1．下列变化过程中，吸收热量且属于物理变化是（　　）

A．木炭和二氧化碳在高温下反应

B．氢氧化钠固体溶于水

C．硝酸铵固体溶于水

D．金属镁和稀盐酸反应

【考点】7F：溶解时的吸热或放热现象；E3：化学变化和物理变化的判别；E5：物质发生化学变化时的能量变化．

【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化，吸收热量即变化时温度会降低，对各选项的反应认真分析结合实验实际解决．

【解答】解：A、木炭在高温下和二氧化碳反应会吸收热量．是化学变化，故不符合；

B、氢氧化钠固体溶于水溶于水放出热量，故此选项错误．

C、NH4NO3固体溶于水会吸收大量的热，使溶液温度降低．是物理变化，故此选项正确．

D、镁与盐酸反应发生化学变化放出热量，故此选项错误．

故选C．

【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．

2．2015年4月10日，南京工业大学科研团队在有机合成材料中成功观察到“长余辉”现象，并研究出有机的夜明珠，下列属于有机合成材料的是（　　）

A．不锈钢汤勺              B．塑料玩具              C．羊毛围巾              D．纯棉T恤

【考点】I7：合成材料的使用及其对人和环境的影响．

【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．

【解答】解：A、不锈钢汤勺是用不锈钢制成的，不锈钢属于金属材料，故选项错误．

B、塑料玩具是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确．

C、羊毛围巾是用羊毛制成的，羊毛属于天然材料，故选项错误．

D、纯棉T恤是用纯棉制成的，纯棉属于天然材料，故选项错误．

故选：B．

【点评】本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在．

3．月球的土壤中吸附着数百万吨的氦（He﹣3），其原子核中质子数为2，中子数为1，下列关于 He﹣3的说法正确的是（　　）

A．原子核外电子数为3              B．相对原子质量为2

C．原子的核电荷数为3              D．原子结构示意图为

【考点】BB：原子的有关数量计算；B8：原子结构示意图与离子结构示意图．

【分析】由题意可知，“氦（He﹣3），其原子核中质子数为2、中子数为1”，结合“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”和“相对原子质量≈质子数+中子数（近似整数值）”，则可知：核内质子数、核外电子数、相对原子质量等信息．

【解答】解：由题意可知，“氦（He﹣3），其原子核中质子数为2、中子数为1”，结合“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”和“相对原子质量≈质子数+中子数（近似整数值）”，则可知：

A、原子核外电子数=核内质子数=2；

B、相对原子质量≈质子数+中子数=1+2=3；

C、氦（He﹣3）的质子数为2．故其核电荷数也是2，；

D、核内质子数=2，原子核外电子数=2，题目中的原子结构示意图正确．

故选D．

【点评】了解原子的定义和构成：原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的；了解核外电子在化学反应中的作用；掌握原子结构示意图与离子结构示意图的区别、特点；掌握相对原子质量的概念及其计算．

4．化学学习小组做实验时记录了下列实验现象，其中正确的是（　　）

A．一氧化碳和氧化铜在高温下反应，生成红色的铜

B．打开盛有浓盐酸的瓶盖，瓶口产生大量的白烟

C．电解水时，与正极相连的玻璃管内生成的气体能使带火星的木条复燃

D．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体

【考点】6U：一氧化碳的化学性质；6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；71：电解水实验；92：酸的物理性质及用途．

【分析】A、根据一氧化碳的化学性质，进行分析判断．

B、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断．

C、根据电解水的实验现象，进行分析判断．

D、根据硫在空气中燃烧的现象，进行分析判断．

【解答】解：A、一氧化碳和氧化铜在高温下反应，生成红色的铜，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误．

B、浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的瓶盖，瓶口产生大量的白雾，而不是白烟，故选项说法错误．

C、电解水时，与正极相连的玻璃管内生成的气体能使带火星的木条复燃，故选项说法正确．

D、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，故选项说法错误．

故选：C．

【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳的化学性质、电解水的实验现象、常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾、实验结论和实验现象的区别．

5．CaCO3、CuCl2溶液、KOH 溶液、Zn粒四种物质单独或相互反应，没有涉及到的基本反应类型是（　　）

A．复分解反应              B．分解反应              C．置换反应              D．化合反应

【考点】FA：反应类型的判定．

【分析】利用CaCO3、CuCl2溶液、KOH溶液、Zn粒四种物质之间的反应进行判断，只要是利用复分解反应的条件，以及金属与盐溶液的反应进行分析

【解答】解：依据反应的条件可知，碳酸钙不会与各物质发生反应，但能自身发生分解反应，氯化铜能与氢氧化钾发生复分解反应，以及氯化铜与锌的置换反应，除此之外再无其它反应，因此没有涉及的基本类型是化合反应．

故选D．

【点评】该题是对四种物质之间反应情况的考查，解题的关键是分清物质之间的反应，并用相关的反应的类型特征进行判断，属基础性知识考查题．

6．从微观的角度解释生活中的现象，下列说法正确的是（　　）

A．食物腐败：分子发生了变化

B．液氧转化为氧气，体积增大：分子总数增加

C．木炭燃烧：原子重新组合成分子，有新的元素生成

D．光合作用：分子分成原子，有新的原子生成

【考点】B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题．

【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．

【解答】解：A、食物腐败，有新物质生成，属于化学变化，分子发生了变化，故选项解释正确．

B、液氧转化为氧气，只是分子间的间隔发生了改变，分子总数没有增加，故选项解释错误．

C、木炭燃烧，属于化学变化，原子重新组合成分子，但没有新的元素生成，故选项解释错误．

D、光合作用，属于化学变化，分子分成原子，原子重新组合成分子，反应前后原子的种类不变，故选项解释错误．

故选：A．

【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．

7．成语“釜底抽薪”中包含灭火的原理，下列情形中利用了相同灭火原理的是（　　）

A．用二氧化碳灭火器进行灭火              B．砍掉树木形成隔离带

C．用锅盖盖灭着火的油锅              D．消防队员用高压水枪灭火

【考点】H4：灭火的原理和方法．

【分析】釜底抽薪体现的是一种常用的灭火方法，它利用的原理是清除可燃物，将锅底的柴火抽走，就没有了可燃物，起到灭火的作用．

【解答】解：A、用二氧化碳灭火器灭火，是利用二氧化碳不支持燃烧和密度大于空气的密度的原理，隔绝空气灭火，与“釜底抽薪”灭火原理不同，故错误；

B、砍掉树木形成隔离带，可燃物与其他物品隔离，达到灭火的目的，与“釜底抽薪”灭火原理相同，故正确；

C、用锅盖盖灭着火的油锅，是隔绝空气灭火，与“釜底抽薪”灭火原理不同，故错误；

D、用高压水枪灭火，是降温到可燃物的着火点以下灭火，与“釜底抽薪”灭火原理不同，故错误；

故选：B．

【点评】灭火的原理有：（1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；（2）隔绝氧气或空气；（3）使温度降到可燃物的着火点以下．

8．将足量铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面有红色物质析出，且产生少量无色无味的气体．下列说法正确的是①气体可能是氢气；②气体可能是二氧化硫；③反应后溶液呈浅绿色；④反应后溶液呈蓝色；⑤硫酸铜溶液可能显酸性；⑥硫酸铜溶液可能显碱性（　　）

A．①③⑤              B．②④⑤              C．②④⑥              D．①③⑥

【考点】85：金属的化学性质．

【分析】将足量铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面有红色的物质析出，且产生少量的气体，说明除了铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁外还有其他的反应．

【解答】解：①由质量守恒定律可知，溶液可能显酸性，生成的可能是氢气，故①说法正确；

②二氧化硫有刺激性气味，故不符合；

③铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，溶液应该是浅绿色的，故③说法正确；

④将足量铁钉放入硫酸铜溶液中，充分反应后无硫酸铜的存在；故不符合；

⑤铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面有红色的物质析出，且产生少量的气体，硫酸铜溶液可能显酸性，生成的可能是氢气，故⑤说法正确．

⑥根据⑤的分析，硫酸铜溶液不可能显碱性，故不符合．

故选：A．

【点评】本题综合性地考查了金属和盐溶液的反应，并利用质量守恒定律对反应中的异常现象进行评价与探究，能够考查学生的知识迁移运用能力．

9．非金属间的置换规律与金属的相似，已知 Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2，Br2+2KI═2KBr+I2，则下列物质的非金属活动性顺序正确的是（　　）

A．Cl2＞Br2＞I2              B．Br2＞Cl2＞I2              C．Cl2＞I2＞Br2              D．I2＞Br2＞Cl2

【考点】86：金属活动性顺序及其应用．

【分析】在金属活动性顺序中，排在前面的金属能够把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来；非金属间的置换规律与金属的相似，据此结合化学方程式可以判断非金属单质的活泼性．

【解答】解：由题意可知，活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，由C12+2NaBr=2NaCl+Br2；Br2+2KI=2KBr+I2可以判断出C12、Br2、I2活动性由强到弱的顺序是C12＞Br2＞I2．所以A正确．

故选A．

【点评】解答本题要充分理解金属活动性顺序的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．

10．将一定质量的Ba（OH）2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如图所示，下列说法中正确的是（　　）

A．N 点时，所得溶液的pH=7

B．Q点时，所得溶液中的溶质只含有BaCl2

C．O至P段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O

D．P至Q段发生反应的化学方程式为Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O

【考点】93：酸的化学性质；99：溶液的酸碱性与pH值的关系；9H：盐的化学性质．

【分析】由题目的信息可知：一定质量的Ba（OH）2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，图中0p段表示的是氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡的过程；PQ段表示的是碳酸钡和盐酸反应生成气体的过程；Q点时，溶液中溶质有氯化钡和氯化钠；N点时，盐酸过量，因此溶液的pH值小于7．

【解答】解：

A、N点时，盐酸过量，因此溶液的pH值小于7，故错；

B、Q点时，溶液中溶质有氯化钡和氯化钠，故错；

C、0P表示的是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠的过程，故对；

D、PQ段表示的是碳酸钡和盐酸反应生成气体的过程，故错．

故选：C．

【点评】本考点属于盐的化学性质和有关的计算，盐的化学性质有四个：盐与金属反应、盐与酸反应、盐与碱反应、盐与盐反应．解决本考点需要根据实验现象，综合分析，从而得出正确的结论．此考点主要出现在选择题、和实验题中．

11．一定质量的物质甲（相对分子质量是 90）在氧气中完全燃烧，消耗了 6.4g 氧气，同时生成了 5.6g CO、4.4g CO2和 5.4g H2O，则下列对甲的说法中正确的是（　　）

A．只含有碳、氢两种元素

B．一定含有碳、氢元素、可能含有氧元素

C．碳元素的质量分数为40%

D．若相同质量的甲在 8.6g氧气中完全燃烧，只生成二氧化碳和水

【考点】G1：质量守恒定律及其应用；DA：元素的质量分数计算．

【分析】根据质量守恒定律可知生成一氧化碳中的碳元素和二氧化碳中碳元素之和就是该物质中碳元素的质量；水中氢元素质量就是该物质中氢元素质量，再将一氧化碳、二氧化碳、水中氧元素的质量和与消耗的氧气的质量进行比较，再进行分析．

【解答】解：5.6g一氧化碳中碳元素质量=5.6g××100%=2.4g，所以氧元素质量为5.6g﹣2.4g=3.2g、4.4g二氧化碳中碳元素质量=4.4g××100%=1.2g，含氧元素质量为4.4g﹣1.2g=3.2g；5.4g水中氢元素质量为：5.4g××100%=0.6g，水中氧元素质量为：5.4g﹣0.6g=4.8g；

所以物质中含有碳元素质量为：2.4g+1.2g=3.6g；氢元素质量为：0.6g；氧元素质量为：3.2g+3.2g+4.8g﹣6.4g=4.8g所以A、B都错误；

C、碳元素质量分数为：×100%=40%，所以C正确；

D、由于生成物中氧元素质量为：3.2g+3.2g+4.8g=11.2g＞8.6g，即取相同质量的该物质在8.6 g氧气中完全燃烧时，氧气不充足，生成物中还含有一氧化碳，故D错．

故选C．

【点评】解答本题关键是要知道反应前后元素种类不变，生成物中的碳元素、氢元素就是物质中的碳元素和氢元素．

12．取6.4gMg和MgO的混合物，与一定量稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为24g，则原混合物中氧元素的质量为（　　）

A．1.6 g              B．2.56 g              C．3.2 g              D．4.8 g

【考点】G1：质量守恒定律及其应用；DB：化合物中某元素的质量计算．

【分析】镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，根据所得溶液中溶质硫酸镁的质量为24g，可以计算镁元素的质量，进一步可以计算原混合物中氧元素的质量．

【解答】解：24g硫酸镁中，镁元素的质量为：24g××100%=4.8g，

则原混合物中氧元素的质量为：6.4g﹣4.8g=1.6g，

故选：A．

【点评】本题主要考查学生进行计算和推断的能力，比较简单，计算时要注意规范性和准确性．

二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）

13．黄姚古镇是最值得去的十大古镇之一，地方名吃豆腐酿营养丰富，它是用豆腐加入猪肉馅，再加入少量碘盐制成的．豆腐酿是游客最喜欢的特色菜肴，有的游客用塑料袋将其打包带回去给家人品尝．

（1）豆腐酿的主要营养素有　蛋白质　，人体如果缺碘将会引起　甲状腺肿大　；

（2）塑料袋在自然环境中很难降解，大量的废弃塑料容易造成　白色污染　．

【考点】J4：食品、药品与健康食品中的有机营养素；I6：白色污染与防治；JE：微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法．

【分析】（1）从人体必需的营养素的种类和生理功能方面考虑回答．

（2）根据合成材料的种类及其对环境的影响进行分析．

【解答】解：（1）体内的营养素有六种，蛋白质、油脂、糖类、无机盐、维生素、水和无机盐；豆腐中主要的营养素有蛋白质，半肥瘦的猪肉馅中主要的营养素有蛋白质和油脂，碘盐中主要的营养素有无机盐；

（2）塑料属于三大合成材料之一，塑料不易降解，大量的废弃塑料容易造成白色污染．

故答案为：（1）蛋白质；甲状腺肿大；（2）白色污染；

【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．

14．如图依次为氟、钾、硒、碘的原子结构示意图，其中化学性质相似的是　氟和碘　；已知氟元素、碘元素分别位于元素周期表的第二、五周期，则硒元素位于第　四　周期．

【考点】B7：核外电子在化学反应中的作用．

【分析】原子的最外层电子数相同，化学性质相似；电子层数=周期数．

【解答】解：由所给原子结构示意图可知：氟和碘原子的最外层电子数相同，都是7个，化学性质相似；氟原子有2个电子层，属于第二周期，碘原子有5个电子层，属于第五周期，可知：电子层数=周期数，而硒原子有4个电子层，所以属于第四周期；

故答案为：氟和碘；四．

【点评】明确原子的最外层电子数相同，化学性质相似，电子层数=周期数，才能结合题意灵活解答．

15．已知家庭中一些日常用品的近似pH：醋为3，牙膏为9，食盐水为7，肥皂水为10．蚂蚁分泌液的pH比醋小，如果被蚂蚁蛰伤，蚂蚁的分泌液能使人产生灼痛感，若在伤口处涂抹上述某物质，可减轻灼痛感，可选的物质是　牙膏或肥皂水　，其依据是　牙膏、肥皂水均呈碱性，能中和蚂蚁分泌液中的酸性物质　．

【考点】97：中和反应及其应用；99：溶液的酸碱性与pH值的关系．

【分析】蚁酸显酸性，能和显碱性的物质发生酸碱中和反应；牙膏或肥皂水的pH大于7，显碱性，可以中和蚁酸，依据中和反应的原理．

【解答】解：牙膏、肥皂水均呈碱性，能中和蚂蚁分泌液中的酸性物质，故可选用牙膏或肥皂水．

故答案为：牙膏或肥皂水；牙膏、肥皂水均呈碱性，能中和蚂蚁分泌液中的酸性物质．

【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性与溶液PH大小之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．

16．常用的化肥有：①氯化钾（KCl）、②硝酸铵（NH4NO3）、③磷矿粉[Ca3（PO4）2]等．以上化肥中属于钾肥的是　①　（填序号）；硝酸铵是一种含氮量较高的化肥，硝酸铵中氮的质量分数为　35%　．

【考点】9J：常见化肥的种类和作用；DA：元素的质量分数计算．

【分析】（1）钾肥是含有营养元素钾的化肥．

（2）只有熟悉硝酸铵的组成和构成及化合物中元素质量分数的计算方法，才能正确解答本小题．

【解答】解：（1）①中只含钾一种营养元素，属于钾肥；

②中只含氮一种营养元素，属于氮肥；

③中只含磷一种营养元素，属于磷肥；

故选：①．

（2）硝酸铵中氮元素的质量分数为×100%=35%．

故答案为：（1）①．（2）35%

【点评】本题主要考查各类化肥的概念和判断、有机物的概念和判断、有关化学式的计算．难度稍大．

17．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

（1）若要a、c的饱和溶液同时析出晶体，方法是　蒸发溶剂　．

（2）气体的溶解度随温度的变化规律与　c　（填“a”、“b”或“c”）相似．

（3）将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，溶质的质量分数由大到小的顺序是　b＞a＞c　．

（4）t2℃时，将150g a 的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液需加水　100　g．

【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；4H：结晶的原理、方法及其应用；7O：气体溶解度的影响因素；7S：用水稀释改变浓度的方法；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．

【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

【解答】解：（1）A物质的溶解度受温度影响变化较大，C物质升高温度会析出晶体，所以若要a、c的饱和溶液同时析出晶体，方法是蒸发溶剂；

（2）气体的溶解度随温度的升高而减小，所以变化规律与c相似；

（3）t1℃时，b物质的溶解度最大，a物质的溶解度次之，降低温度，a、b物质会析出晶体，c物质不会析出晶体，应该按照t2℃时的溶解度进行计算，所以将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，溶质的质量分数由大到小的顺序是b＞a＞c；

（4）t2℃时，a物质的溶解度是50g，所以将150ga的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液需加水﹣150g=100g．

故答案为（1）蒸发溶剂；

（2）c；

（3）b＞a＞c；

（4）100．

【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．

18．绝大多数金属都能与Cl2直接化合生成金属氯化物．已知A、B、C、D、E五种物质有如如图转化关系．已知A是地壳中含量仅次于铝的金属元素的单质，C为紫红色金属，A、C都能与Cl2直接化合生成相应的金属氯化物E、B．

（1）B的化学式为　CuCl2　．

（2）D与Cl2化合生成E的化学方程式为　2FeCl2+Cl2=2FeCl3　．

（3）A与E也可以化合生成D，该反应的化学方程式为　Fe+2FeCl3=3FeCl2　．

【考点】AE：物质的鉴别、推断；G5：书写化学方程式．

【分析】根据A是地壳中含量仅次于铝的金属元素的单质，因此A是铁；C为紫红色金属单质，因此C是铜；A、C都能与Cl2直接化合生成相应的金属氯化物B、E，依据绝大多数金属都能与Cl2直接化合生成金属氯化物，因此B是氯化铜，E是氯化铁，带入验证完成相关的问题．

【解答】解：A是地壳中含量仅次于铝的金属元素的单质，因此A是铁；C为紫红色金属单质，因此C是铜；A、C都能与Cl2直接化合生成相应的金属氯化物B、E，依据绝大多数金属都能与Cl2直接化合生成金属氯化物，因此B是氯化铜，E是氯化铁，因此：

（1）B为氯化铜；

（2）D是铁和氯化铜反应产生的氯化亚铁，氯化亚铁和氯气发生化合反应产生氯化铁，故反应的方程式为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；

（3）A是铁，E是氯化铁，发生化合反应产生氯化亚铁，故反应的方程式为：Fe+2FeCl3=3FeCl2．

答案：（1）CuCl2

（2）2FeCl2+Cl2═2FeCl3

（3）Fe+2FeCl3═3FeCl2

【点评】本题属于框图式推断题，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中的转换关系结合题目信息推导剩余的物质，最后进行验证即可．

三、简答题（本题包括4个小题，共12分）

19．为了防止月饼变质，常在月饼的内包装中放入一小包防腐剂，其主要成分是铁粉，铁粉的作用什么？钢制品表面的铁锈要及时除去，原因是什么？

【考点】2D：食品干燥剂、保鲜剂和真空包装的成分探究；8G：金属锈蚀的条件及其防护；93：酸的化学性质．

【分析】此题可从月饼变质的条件，以及铁生锈的条件来分析；铁锈是疏松多孔的结构，具有吸水性，防锈就是破坏铁生锈的条件，据此解答．

【解答】解：物质在有氧气和水存在的条件下发生反应而变质，防腐剂的作用是除去氧气和水，铁粉恰好可以与氧气和水发生化学反应而生锈．铁锈是疏松多孔的结构，具有吸水性，会加快钢铁的锈蚀速率，因此要把表面的铁锈及时除去．故答案为：与氧气发生反应，防止月饼因氧化而变质并且能吸水防潮；铁锈具有疏松的结构，易吸水，会加快锈蚀的速率．

【点评】本题考查了铁锈蚀的条件，完成此题，可以依据已有的知识进行．

20．实验是科学探究的重要途径，请根据图示回答下列问题．

（1）A实验中，测出的氧气含量小于，可能的原因是什么？

（2）B中玻璃棒搅拌的目的是什么？

（3）C中的实验操作会导致的后果是什么？

（4）D中出现的错误是什么？

【考点】62：空气组成的测定；43：称量器﹣托盘天平；4I：蒸发与蒸馏操作；68：氧气的化学性质．

【分析】（1）熟悉用红磷测定空气组成的实验注意事项，才能正确解答；

（2）（2）根据蒸发实验中玻璃棒的作用分析，玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；

（3）根据铁丝在氧气中燃烧的注意事项分析；

（4）根据托盘天平的使用注意事项分析．

【解答】解：

（1）装置漏气会导致测量结果偏小；红磷的量不足氧气未被全部消耗，会导致测量结果偏小；未等冷却就打开止水夹，也会导致测量结果偏小，故答案为：装置漏气；红磷的量不足．

（2）蒸发实验中要用玻璃棒不断搅拌，以防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；

（3）做铁丝燃烧实验时应在集气瓶底部放一些水或沙子，防止加热生成的高温熔融物溅落引起集气瓶底炸裂；

（4）托盘天平的使用时，应物体放在左盘，砝码放在右盘，而图中氢氧化钠和砝码位置放反了．

答案：

（1）红磷量不足．（或温度没有冷却至室温就打开弹簧夹、装置漏气等）

（2）防止局部温度过高造成液滴飞溅．

（3）集气瓶底炸裂．

（4）砝码和所称量药品放反．

【点评】本题难度不大，考查知识点较多，掌握空气中氧气含量测定实验的结论、蒸发实验中玻璃棒的作用、铁丝燃烧实验的注意事项以及托盘天平的使用等是解决问题的关键．

21．镁是一种用途很广的金属，目前世界上 60%的镁是从海水中提取出来的．其重要步骤如下：

（1）上述步骤中试剂①应过量，理由是什么？

（2）写出 Mg（OH）2沉淀与试剂②发生反应的化学方程式．

【考点】HD：对海洋资源的合理开发与利用；9H：盐的化学性质；G5：书写化学方程式．

【分析】（1）根据步骤中试剂①应过量，目的是确保海水中的氯化镁完全反应进行分析；

（2）根据氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水进行分析．

【解答】解：（1）步骤中试剂①应过量，目的是确保海水中的氯化镁完全反应；

（2）氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；

故答案为：（1）将MgCl2全部转化成沉淀；（2）Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．

【点评】本题是对海水中物质的提纯应用的考查，主要是利用了酸碱盐之间的相关反应，解决了物质的相关转化，是复分解反应发生条件和质量守恒定律的具体应用．

22．实验室常用如图所示装置来制取气体，请回答下列问题．

（1）写出用 A 装置制取氧气的化学方程式．

（2）B装置中长颈漏斗必须伸入到液面以下的原因是什么？

（3）从上述装置中选出实验室制取二氧化碳的一组装置为　BD　．写出该反应的化学方程式．

【考点】6L：二氧化碳的实验室制法；G5：书写化学方程式．

【分析】（1）根据装置A的特点来分析；

（2）根据B装置中长颈漏斗必须伸入液面以下的原因是防止气体从长颈漏斗逸出进行分析；

（3）根据制取二氧化碳的反应原理、二氧化碳的性质来分析．

【解答】解：（1）A装置使用固体加热制取氧气，试管口没有棉花团，所以是加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，反应原理为：2KClO32KCl+3O2↑；故填：2KClO32KCl+3O2↑；

（2）B装置中长颈漏斗必须伸入液面以下的原因是防止气体从长颈漏斗逸出；故填：防止气体从长颈漏斗逸出；

（3）实验室中常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液常温下制取气体，故选择装置B；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，所以用向上排空气法来收集；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；故填：BD；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．

【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．

四、综合应用题（共10分）

23．（10分）（2017•安阳模拟）碳和碳的化合物是初中化学学习的重要内容．

（1）金刚石、石墨和 C60都是碳元素的单质，下列说法正确的是　B　．

A．它们是同种物质             B．它们的碳原子排列方式不同

C．它们都能导电               D．常温下都能和氧气反应

（2）CO 可用于冶炼金属，其还原磁铁矿的化学方程式为　4CO+Fe3O43Fe+4CO2　．

（3）碳氢化合物﹣甲烷，是一种极难溶于水的可燃性气体．实验室可用加热无水醋酸钠（CH3COONa）和碱石灰的固体混合物来制取甲烷．

①无水醋酸钠中 C、H、O、Na 四种元素的质量比为　24：3：32：23　．

②写出甲烷完全燃烧的化学方程式．

（4）碳酸钠是一种重要的化工产品．现有一包碳酸钠粉末，其中可能混有氢氧化钠．请设计实验确定该粉末的成分．

（5）CO2和 NH3在一定条件下反应生成尿素[CO（NH2）2]和水，该方法既可以生产尿素，又可以减少 CO2的排放，减缓温室效应．请计算若用该方法生产90t尿素，理论上可减少排放CO2的质量．

【考点】CA：碳元素组成的单质；8A：一氧化碳还原氧化铁；95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质；C6：碳单质的物理性质及用途；C7：碳的化学性质；D9：元素质量比的计算；G5：书写化学方程式；G6：根据化学反应方程式的计算．

【分析】（1）根据三种单质的组成、结构以及性质来分析；

（2）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可；

（3）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答；

甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，写出反应的化学方程式即可．

（4）根据碳酸钠和氢氧化钠的化学性质差异来分析；

（5）根据化学方程式以及尿素的质量来分析

【解答】解：（1）A．金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成，但是金刚石、石墨中的碳原子排列方式不同，是不同的物质，C60是由分子构成的，也是不同的物质，故错误；

B．碳原子以不同的排列方式，构成了金刚石、石墨和C60等物质，故正确；

C．石墨具有导电性，而金刚石没有导电性，故错误；

D．只有在点燃或高温的条件下，碳的单质才能与氧气反应，故错误．

故填：B；

（2）工业上用一氧化碳还原磁铁矿（主要成分四氧化三铁）炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和磁铁矿的主要成分四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe3O4+4CO3Fe+4CO2．

（3）①无水醋酸钠中C、H、O、Na四种元素的质量比为：（12×2）：（1×3）：（16×2）：23=24：3：32：23；

②甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O．

（4）碳酸钠能与氯化钡或氯化钙溶液反应生成中性的氯化钠溶液，同时生成碳酸钙或碳酸被白色沉淀，而氢氧化钠与之不反应，

（5）解：设理论上可减少排放CO2的质量为x．

CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O

44                                   60

x                                      90t

x=66t

答：理论上可减少排放CO266t．

答案：（1）B；

（2）4CO+Fe3O43Fe+4CO2；

（3）①24：3：32：23    ②CH4+2O2CO2+2H2O；

（4）取样品与试管中，加水溶解，向试管中滴加足量的 CaCl2 溶液（或 BaCl2