2018年南阳中考化学模拟试题word版（含解析）

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2018年南阳中考化学模拟试题

一、选择题

1、生活中的下列变化，属于化学变化的是（   ）       

A、粮食酿酒
B、汽油挥发
C、蔗糖溶解
D、冰雪融化

2、下列各图所示实验操作正确的是（   ）       

A、过滤  
B、检查装置气密性
C、稀释浓硫酸  
D、测定空气中氧气的含量

3、近期雾霾天气笼罩了我国许多地方．下列做法不利于遏制雾霾产生的是（   ）       

A、取消传统的元宵焰火晚会
B、大力发展火力发电
C、加大城市绿化、园林建设
D、积极推行油品的升级

4、小明到烟花店去买烟花时，发现了很多安全标志，下列标志，不会出现在店内是的（   ）       

A、当心火灾﹣﹣易燃物质
B、禁止带火种
C、塑料包装回收标志
D、禁止燃放鞭炮

5、分类是学习和研究化学的常用方法．下列分类中正确的是（   ）       

A、有机物：甲烷、乙醇、乙酸
B、复合肥料：尿素、硝酸钾、磷酸氢二铵
C、混合物：煤、石油、冰水共存物
D、合成材料：合金、合成橡胶、合成纤维

6、下列物质的检验或鉴别方法不正确的是（   ）       

A、用燃着的木条检验某气体是否是CO2
B、用水鉴别CaO固体和NH4NO3
C、用紫色石蕊试液鉴别N2和CO2
D、用燃烧的方法鉴别羊毛和棉花

7、有化合价升降的反应是氧化还原反应，下列反应一定是氧化还原反应的是（   ）       

A、化合反应
B、分解反应
C、复分解反应
D、置换反应

8、推理是研究和学习化学的一种重要方法，以下推理正确的是（   ）       

A、碱中都含有氢氧根，所以碱中一定都含有氢元素
B、酸能使石蕊溶液变红，通入CO2后石蕊溶液变红，所以CO2是酸
C、有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物都是有机物
D、某物质在O2中完全燃烧，生成了氧化物，则该物质一定是单质

9、某溶液中大量存在的离子仅有NH4+、Ca2+和X离子，则X可能是（   ）       

A、OH﹣
B、Cl﹣
C、CO32﹣
D、Na+

10、下列各项中括号里的物质是除去杂质所用的药品，其中错误的是（   ）       

A、Na0H中混有Na2CO3（盐酸）
B、CO中混有CO2（烧碱溶液）
C、H2中混有HCl（NaOH溶液）
D、CaCO3中混有NaCl（水）

11、下列物质能在pH=12的无色溶液中大量共存的是（   ）       

A、KNO3、FeCl3、NaCl
B、HCl、AgNO3、K2SO4
C、BaCl2、NH4Cl、ZnCl2
D、NaNO3、Na2CO3、NaOH

12、不用其它试剂，仅仅利用试管和胶头滴管就可以区别下列四种物质的溶液：①CuSO4；  ②MgCl2；   ③KOH；   ④NaNO3  ， 则正确的鉴别顺序是（   ）       

A、②③①④
B、①②③④
C、①③②④
D、②①③④

13、如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（   ） 

A、甲的溶解度等于乙的溶解度
B、升高温度可将甲的不饱和溶液变为饱和溶液
C、20℃时，100g乙的饱和溶液中溶质质量是30g
D、40℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量

14、下列四个图象的变化趋势，能正确描述对应操作的是（   ）       

A、向NaOH溶液中不断加水
B、煅烧一定质量的石灰石
C、向NaOH和Ba（NO3）2的混合溶液中加稀H2SO4
D、足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应

二、填空题

15、智慧生活，来源化学．请从熟石灰、硝酸钾、小苏打、碳酸钙中选择适当物质的化学式填空：农业上可用来改良酸性土壤的是________；可用作补钙剂的是________；焙制糕点所用发酵粉的主要成份是________．   

16、“水是生命之源”，生活中我们常常接触雨水、河水和自来水等．   

(1)要除去河水中的色素和异味，可向河水样品中加入________．   

(2)要检验井水是硬水还是软水，可向其中加入________进行检验．   

(3)高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型自来水消毒剂，它在水中发生反应的化学方程式为：4K2FeO4+4H2O═2Fe2O3+8KOH+3X↑，则X的化学式为________，高铁酸钾中铁元素的化合价为________．   

17、开封灌汤小笼包是享誉国内外的传统名吃，周末小华在家向妈妈学习制作灌汤小笼包．请回答：   

(1)灌汤小笼包馅料中的青菜、胡萝卜主要为人体提供的营养素是________．   

(2)在蒸制灌汤小笼包时，小华向灶里塞满了木柴，但火焰很小，妈妈过来将木柴架空，木柴很快就燃烧旺盛，其原因是________．   

(3)吃过小笼包后，小化用洗洁精来清洗餐具上的油污，这是利用它的________作用．   

18、如图是某化学反应的微观示意图，该反应的基本类型是________，依据图示，从微观角度解释，该化学变化的实质是________． 

19、有一包白色粉末，其中含有CuSO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3中的一种或几种．某化学小组为确定白色粉末的成份进行了如下实验：  （Ⅰ）取一定量的白色粉末，加足量的水振荡，得到无色透明溶液；
（Ⅱ）取少量（Ⅰ）的溶液加入足量盐酸有气泡产生（提示Na2CO3水溶液显碱性）   

(1)该白色粉末中肯定含有的物质为________，可能含有的物质为________．   

(2)为证明可能含有的物质，某同学做如下实验：取（Ⅰ）的溶液加过量石灰水有沉淀生成，过滤滤液滴酚酞显红色，固体中还含NaOH，他的结论是否正确？________说明原因：________．   

三、简答题

20、请用化学方程式解释下列问题．   

(1)稀盐酸可除去铁钉表面的铁锈：________．   

(2)酒精用作燃料：________．   

(3)工业上用碳酸钠溶液和石灰水反应制取烧碱：________．   

21、根据下面的装置图，回答下列问题： 

(1)请写出利用A、E装置组合制备一种气体的化学反应方程式．________。   

(2)制取CO2、O2、H2的发生装置都可以选择B装置．请总结选用B装置要满足哪些条件？   

(3)写出B、C装置组合制取某气体的化学反应方程式________，并说出如何检验该气体________ ．   

22、某化学小组用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液进行了如图实验，已知溶液甲呈蓝色． 

(1)向固体乙上滴加盐酸时________（填“有”或“没有”）气泡产生．   

(2)溶液甲中一定含有哪些溶质？________、________、________．（写化学式）   

(3)请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式________，________．   

四、综合应用题

23、通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案： 

(1)第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，其作用是________．   

(2)若第⑤步过滤操作之后发现滤液仍浑浊．其原因可能是什么？（说出一种即可）________。   

(3)第⑤步“过滤”操作中所得沉淀除泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3外还有________（填化学式．）   

(4)第⑥步操作的目的是除去滤液中的________（填化学式），写出该步骤所涉及反应的化学方程式：________、________．   

(5)在第③步操作中，选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH，理由是________．   

(6)某加钙食盐的配料表如下：氯化钠、食用碳酸钙、碳酸钾．为了测定其中碳酸钙的含量，取20g该食盐溶于水，滴加足量盐酸，生成0.22gCO2 ． 则该加钙食盐中碳酸钙的质量分数是多少？   

2018年南阳中考化学模拟试题参考答案

一、选择题

1、【答案】A                   
【考点】化学变化和物理变化的判别               
【解析】【解答】解：A、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化．  B、汽油挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
C、蔗糖溶解过程中没有新物质生成，属于物理变化．
D、冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
故选A．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．   

2、【答案】B                   
【考点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释，过滤的原理、方法及其应用，检查装置的气密性，空气组成的测定               
【解析】【解答】解：A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误．  B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．
D、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体或者一氧化碳气体甚至是两者的混合气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，不能用来测定空气中氧气含量，图中所示操作错误．
故选：B．
【分析】A、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则．
B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．
C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．
D、所选除氧剂要具备以下特征：（1）本身能够在空气中燃烧；（2）本身的状态为非气体；（3）生成的物质为非气态．   

3、【答案】B                   
【考点】防治空气污染的措施               
【解析】【解答】解：A、焰火晚会会产生大量的二氧化硫等有害气体，是形成雾霾的原因之一，故A不符合题意；  B、用煤火力发电，会增加空气中的二氧化硫，会增加雾霾天气，故B符合题意；
C、加大城市绿化、园林假设，可以减少雾霾天气的形成，故C不符合题意；
D、积极推行油品的升级，可以减少有害气体和烟尘的排放，可以减少雾霾天气的形成，故D不符合题意
故选B．
【分析】二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成．   

4、【答案】C                   
【考点】几种常见的与化学有关的图标               
【解析】【解答】解：烟花店应当心防火，注意安全；  A、图为当心火灾﹣﹣易燃物质，烟花店应张贴；
B、图为禁止带火种，烟花店应张贴；
C、图为塑料包装回收标志，不属于安全标志，烟花店不用张贴；
D、图为禁止燃放鞭炮，烟花店应张贴；
故选C．
【分析】根据图标所表示的含义来考虑，并结合消防安全标志来做题，记住消防安全应注意的事项．   

5、【答案】A                   
【考点】常见化肥的种类和作用，合成材料的使用及其对人和环境的影响，纯净物和混合物的判别，有机物与无机物的区别               
【解析】【解答】解：A、无机物通常指不含碳元素的化合物．有机物通常指含碳元素的化合物，但二氧化碳、碳酸、碳酸盐除外，甲烷、乙醇、乙酸都属于有机物，故选项正确；  B、复合肥是含有两种或两种以上营养元素的化肥．尿素中只含氮一种营养元素，属于氮肥．故选项错误；
C、冰水共存物只含有水一种物质，属于纯净物，故选项错误；
D、合金是金属材料，故选项错误．
故答案为：A．
【分析】根据物质的分类知识及复合肥料、合成材料的概念进行分析解答．   

6、【答案】A                   
【考点】常见气体的检验与除杂方法，二氧化碳的检验和验满，酸、碱、盐的鉴别，棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别，物质的鉴别、推断               
【解析】【解答】解：A、不能燃着的木条检验某气体是否是CO2  ， 应用澄清的石灰水，故选项说法错误．  B、CaO固体与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，NH4NO3溶于水吸热，可以鉴别，故选项说法正确．
C、CO2与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，N2不能，可以鉴别，故选项说法正确．
D、羊毛和棉花燃烧分别产生烧焦羽毛的气味、烧纸的气味，可以鉴别，故选项说法正确．
故选：A．
【分析】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．   

7、【答案】D                   
【考点】氧化反应，还原反应               
【解析】【解答】解：A、化合反应不一定有元素化合价的改变，如CO2+H2O═H2CO3  ， 化合反应不一定是氧化还原反应，故选项错误．  B、分解反应不一定有元素化合价的改变，如H2CO3═CO2↑+H2O，分解反应不一定是氧化还原反应，故选项错误．
C、复分解反应前后元素的化合价不变，复分解反应一定不是氧化还原反应，故选项错误．
D、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，单质中元素的化合价为0，化合物中元素的化合价不为0，则反应前后一定有元素化合价的改变，一定是氧化还原反应，故选项正确．
故选：D．
【分析】根据题意，有化合价升降的反应是氧化还原反应，据此结合化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应的特征，进行分析判断．   

8、【答案】A                   
【考点】二氧化碳的化学性质，质量守恒定律及其应用，氧化物、酸、碱和盐的概念，有机物与无机物的区别               
【解析】【解答】解：A、碱中都含有氢氧根，氢氧根由氢氧元素组成，所以碱中一定含有氢元素，故A正确；  B、酸能使石蕊溶液变红，通入CO2后石蕊溶液变红，是由于二氧化碳能与水化合生成了碳酸，CO2不是酸，故B错误；
C、有机物都含有碳元素，含有碳元素的化合物不一定是有机物，二氧化碳虽含有碳元素但性质同无机物相似，常归到无机物类，故C错误．
D、某物质在氧气中完全燃烧，生成物全部是氧化物，则该物质不一定是单质，如一氧化碳的燃烧生成二氧化碳，但一氧化碳不是单质，故D错误．
故选A．
【分析】A、根据碱的组成分析；
B、根据二氧化碳能与水化合生成了碳酸分析；
C、根据有机物的定义分析；
D、根据能在氧气中完全燃烧生成氧化物的可燃物的种类分析．   

9、【答案】B                   
【考点】离子或物质的共存问题               
【解析】【解答】解：A、NH4+、OH﹣两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误．  B、Cl﹣和NH4+、Ca2+不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确．
C、Ca2+、CO32﹣两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误．
D、某溶液中大量存在的离子仅有NH4+、Ca2+和X离子，NH4+、Ca2+均带正电荷；溶液中应含有阳离子和阴离子，Na+也带正电荷，不符合要求，故选项错误．
故选：B．
【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可．   

10、【答案】A                   
【考点】物质除杂或净化的探究               
【解析】【解答】解：A、Na2CO3与Na0H均能与盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．  B、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确．
C、HCl能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，H2不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确．
D、氯化钠易溶于水，CaCO3难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．
故选A．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．   

11、【答案】D                   
【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系，离子或物质的共存问题               
【解析】【解答】解：pH=12的溶液中存在大量的氢氧根离子，能与氢氧根离子反应的在溶液中不能共存．  A、铁离子和氢氧根离子发生反应生成氢氧化铁沉淀而不能共存，故A错误；
B、氢离子和氢氧根离子会发生中和反应生成水，氯离子和银离子会反应生成氯化银沉淀而不能共存，故B错误；
C、铵根离子会合氢氧根离子反应产生氨气和水而不能共存，故C错误；
D、三种物质之间不会发生反应，也不会和氢氧根离子反应，所以在溶液中可以共存，且没有显色的物质，故D正确；
故选D．
【分析】pH=12的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣；根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．   

12、【答案】C                   
【考点】酸、碱、盐的鉴别               
【解析】【解答】解：首先，观察CuSO4是蓝色溶液，先把CuSO4鉴别出来；排除A、D选项；用3个小试管分别取剩余的溶液少许，把①CuSO4加入3个小试管中，有蓝色絮状沉淀生成的是③KOH．故再排除B．故C为正确选项．  故选C．
【分析】首先，CuSO4是蓝色溶液，先把CuSO4鉴别出来；排除A、D选项；把①CuSO4加入剩余溶液，有蓝色絮状沉淀生成的是③KOH．故再排除B．   

13、【答案】D                   
【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法，固体溶解度曲线及其作用               
【解析】【解答】解：A、由溶解度曲线图可看出，当温度高于20℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，当温度低于20℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，故A错误；  B、由溶解度曲线不难看出，甲物质的溶解度随温度的升高而逐渐增大，所以要将其不饱和溶液变为饱和溶液应该降低温度，故错误；
C、20℃时乙物质的溶解度为30g，即30g乙溶于100g水中所得溶液为饱和溶液，所得饱和溶液的质量是130g，故100g乙的饱和溶液中溶质质量要小于30g，故C错误；
D、观溶解度曲线可知：40℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度；所以用100g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量，故D正确；
故选D．
【分析】根据溶解度的概念和饱和溶液及不饱和溶液的转化，结合溶解度曲线分析解答；
依据固体物质的溶解度曲线可知：①某固体物质在某温度下的溶解度；②不同物质在同一温度下的溶解度的大小，从而比较同温度下的物质的饱和溶液中溶质的质量大小；③物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定升温或降温时溶液的状态转化等．   

14、【答案】D                   
【考点】金属的化学性质，酸的化学性质，酸碱溶液的稀释，盐的化学性质               
【解析】【解答】解：A、氢氧化钠溶液加水稀释pH不会小于7，错误；  B、煅烧一定质量的石灰石剩余固体质量不会为0，错误；
C、向NaOH和Ba（NO3）2的混合溶液中加稀H2SO4则硝酸钡与硫酸接触就反应生成硫酸钡沉淀，沉淀的质量从0开始，错误；
D、足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应，则铝反应的快，最终生成的氢气的质量相等，正确；
故选D．
【分析】根据物质间的反应以及图象进行分析解答即可．   

二、填空题

15、【答案】Ca（OH）2；CaCO3；NaHCO3                   
【考点】化学式的书写及意义               
【解析】【解答】解：熟石灰显碱性，农业上可用来改良酸性土壤；碳酸钙可用作补钙剂；焙制糕点所用发酵粉的主要成份是小苏打；故答案为：Ca（OH）2；CaCO3；NaHCO3 ．   【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．   

16、【答案】（1）活性炭
（2）肥皂水
（3）O2；+6                   
【考点】硬水与软水，质量守恒定律及其应用，碳单质的物理性质及用途，有关元素化合价的计算               
【解析】【解答】解：（1）活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，要除去河水中的色素和异味，可向河水样品中加入活性炭；（2）硬水加肥皂水生成的泡沫少，软水加肥皂水生成的泡沫多，所以可以肥皂水区分软水和硬水；（3）由反应的化学方程式4K2FeO4+4H2O=2Fe2O3+8KOH+3X↑可知，反应中各原子在反应前后的个数为 

根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断生成物X的3个分子中含6个O原子，则每个X分子由2个O原子构成，物质X的化学式为O2；
钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4=0，则x=+6；
故答案为：（1）活性炭；（2）肥皂水；（3）O2；+6．
【分析】（1）根据活性炭的吸附作用进行分析；（2）根据区分软水和硬水的方法进行分析；（3）根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式4K2FeO4+4H2O=2Fe2O3+8KOH+3X↑，推断反应中生成物X的分子构成，根据分子的构成确定X物质的化学式；根据在化合物中正负化合价代数和为零进行分析．   

17、【答案】（1）维生素
（2）增大了木柴与氧气的接触面
（3）乳化                   
【考点】乳化现象与乳化作用，燃烧与燃烧的条件，食品、药品与健康食品中的有机营养素               
【解析】【解答】解：（1）青菜、胡萝卜等蔬菜中富含维生素；（2）木柴被架空就会增大木柴和空气的接触面积从而使燃烧更充分；（3）吃过小笼包后，小化用洗洁精来清洗餐具上的油污，这是利用它的乳化作用．  故答案为：（1）维生素；（2）增大了木柴与氧气的接触面积；（3）乳化．
【分析】（1）根据人体所需六大营养素的种类、食物来源进行分析解答；（2）根据燃烧的条件进行分析；（3）根据洗洁精的乳化作用进行分析．   

18、【答案】置换反应；分子的破裂，原子的重新组合                   
【考点】化学反应的实质，反应类型的判定，微粒观点及模型图的应用               
【解析】【解答】解：由化学反应的微观示意图可知，各物质反应的微粒数目关系如下图： 
由上图可知，该反应是一种单质与一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；由微粒的变化可知．化学变化的实质是：分子的破裂，原子的重新组合．
故答为：置换反应；分子的破裂，原子的重新组合．
【分析】观察化学反应的微观示意图，根据反应的特点分析反应的类型，根据微粒的变化分析化学反应的实质．   

19、【答案】（1）Na2CO3；可能含有NaOH
（2）不正确；因为氢氧化钙和碳酸钠反应会产生氢氧化钠，对原有的氢氧化钠检验会产生干扰                   
【考点】碱的化学性质，盐的化学性质，物质的鉴别、推断               
【解析】【解答】解：（1）加入足量水，得到无色透明溶液，说明一定无硫酸铜（铜离子在溶液中呈蓝色）；  加入足量盐酸，有气泡产生，说明一定含有碳酸钠，碳酸钠与氯化钡可以反应生成碳酸钡沉淀，而Ⅰ中所得溶液是透明的，说明二者不能共存，所以一定不含氯化钡；
根据实验现象无法判断的是氢氧化钠；
故答案为：Na2CO3；可能含有NaOH；（2）氢氧化钙和碳酸钠反应会产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因为有氢氧化钠的产生，因此不能确定原来是否含有氢氧化钠；可以取少量（Ⅰ）的溶液，加入足量的氯化钡溶液（除掉溶液中的碳酸钠的干扰），静置，然后取上层清液滴加酚酞试液，若溶液变红，说明含有氢氧化钠，反之，则不含；
故答案为：不正确；因为氢氧化钙和碳酸钠反应会产生氢氧化钠，对原有的氢氧化钠检验会产生干扰．
【分析】根据硫酸铜溶液显蓝色、碳酸盐与盐酸反应生成气体分析解答；并根据题意澄清相应操作，依据氢氧化钠溶液显碱性设计实验步骤．   

三、简答题

20、【答案】（1）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
（2）C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
（3）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH                   
【考点】书写化学方程式               
【解析】【解答】解：（1）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．（2）酒精燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O．（3）碳酸钠溶液和石灰水反应制取烧碱，同时生成碳酸钙沉淀，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．  故答案为：（1）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（2）C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O；（3）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可．   

21、【答案】（1）2KClO3 2KCl+3O2↑
（2）反应物为固态和液态，反应条件为常温
（3）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；将气体通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳                   
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，常见气体的检验与除杂方法，书写化学方程式               
【解析】【解答】解：（1）如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热，装置A试管中无棉花，应用氯酸钾制氧气，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，化学反应方程式为：2KClO3 2KCl+3O2↑；（2）作为制取气体的反应装置A和B，A适用于加热固体的反应，B适用于固液不需要加热的反应，因制取二氧化碳用大理石与稀盐酸，制取氧气用过氧化氢溶液与二氧化锰，制取氢气用金属锌与稀硫酸，都是固液反应，不需要加热，因此都可以选择B装置．（3）因为反应物的状态是固体和液体，且无需加热；生成的二氧化碳气体可溶于水，密度比空气大，不与空气中的成分反应，故可选用图中B和C组装一套制取二氧化碳的装置；实验室制取CO2的化学方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；检验二氧化碳可将气体通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳； 
答案：（1）2KClO3 2KCl+3O2↑；（2）反应物为固态和液态，反应条件为常温；（3）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；将气体通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳；
【分析】（1）如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集解答；（2）从B装置的特点分析反应物的要求即可；（3）根据制取二氧化碳反应物的状态和反应条件及二氧化碳的性质确定气体发生装置和收集装置；根据反应原理书写反应方程式；检验二氧化碳用澄清的石灰水；   

22、【答案】（1）没有
（2）Al（NO3）3；Zn（NO3）2；Cu（NO3）2
（3）Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag；Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag                   
【考点】金属的化学性质，书写化学方程式               
【解析】【解答】解：在金属活动性顺序中，Al＞Zn＞H＞Cu＞Ag，锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，铜与硝酸银反应产生硝酸铜和银，而铝的活动性最强，所以不能发生反应，所以滤液中一定含有反应生成的硝酸锌和没有参加反应的硝酸铝；又因为溶液甲呈蓝色，说明滤液中还一定含有硝酸铜；（1）因为溶液甲呈蓝色，说明滤液中还一定含有硝酸铜，因为有硝酸铜的存在，因此就不会有比铜活动性强的锌剩余，因此过滤、洗涤后往固体乙中加入稀盐酸，无气泡产生；（2）溶液甲中含有没参加反应的硝酸铝，反应产生的硝酸锌，硝酸铜；（3）该实验过程中所发生反应的化学方程式有：锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式分别为：Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag；Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag．  故答案为：（1）没有；（2）Al（NO3） 3、Zn（NO3）2、Cu（NO3）2；（3）Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag；Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag．
【分析】根据在金属活动性顺序中，Al＞Zn＞H＞Cu＞Ag，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来分析．   

四、综合应用题

23、【答案】（1）加快物质的溶解速率
（2）滤纸破裂
（3）BaCO3
（4）NaOH、Na2CO3；NaOH+HCl═NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
（5）防止带入新的杂质氯化钾
（6）解：设碳酸钙质量为x， 

= ，
x=0.5g，
该加钙食盐中碳酸钙的质量分数是： ×100%=2.5%，
答：该加钙食盐中碳酸钙的质量分数是2.5%．                   
【考点】氯化钠与粗盐提纯，盐的化学性质，书写化学方程式，根据化学反应方程式的计算               
【解析】【解答】解：（1）第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，其作用是加快物质的溶解速率．  故填：加快物质的溶解速率．（2）若第⑤步过滤操作之后发现滤液仍浑浊．其原因可能是滤纸破裂，液体高于滤纸边缘等．
故填：滤纸破裂．（3）第⑤步“过滤”操作中所得沉淀除泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3外还有碳酸钠和过量氯化钡反应生成的BaCO3 ．
故填：BaCO3 ． （4）第⑥步操作的目的是除去滤液中的NaOH、Na2CO3  ， 这是因为稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
故填：NaOH、Na2CO3；NaOH+HCl═NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．（5）在第③步操作中，选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH，理由是防止带入新的杂质氯化钾．
故填：防止带入新的杂质氯化钾．
【分析】（1）玻璃棒的用途有引流、搅拌、转移物质等；（2）过滤操作之后发现滤液仍浑浊，原因可能是：滤纸破裂，液体高于滤纸边缘等；（3）氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；（4）第⑥步操作的目的是除去滤液中过量的氢氧化钠和碳酸钠，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；（5）在第③步操作中，选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH，能够防止带入新的杂质；（6）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算．