2018德州市德城区中考化学二模试卷【解析版含答案】

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2018德州市德城区中考化学二模试卷

一、选择题（下列各小题中，只有一个选项是最准确的．每小题2分，共16分）

1．生活中有太多的变化，下列“变”中涉及化学变化的是（　　）

A．葡萄“变”美酒              B．树根“变”根雕

C．玉石“变”印章              D．玩具机器人“变”形

2．（德州中考化学）以下实验基本操作正确的是（　　）

A．

加热液体              B．

测定溶液pH              C．

称量固体              D．

稀释浓硫酸

3．（德州中考化学）硒被誉为“抗癌大王”，根据如图提供的硒的有关信息，下列说法中，正确的是（　　）

A．硒属于金属元素              B．硒的原子结构示意图中x=4

C．硒的原子序数是34              D．硒 相对原子质量是78.96g

4．下列记录的实验现象与事实不相符的是（　　）

A．磷在空气中燃烧产生大量白烟

B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，看到瓶口有大量白雾

C．取少量氢氧化钠曝露在空气中，氢氧化钠表面潮湿并逐渐溶解

D．在电解水的实验中，正负两极产生的气体体积比约为2：1

5．化学与我们的生活息息相关．下列有关说法或做法中，正确的是（　　）

A．使用含有害物质的涂改液修改错别字

B．使用煤炉前，先疏通烟道以防煤气中毒

C．可以用甲醛溶液浸泡蒜苔保鲜防腐

D．吸烟有害健康，但吸二手烟对身体危害不大

6．（德州中考化学）判断推理是学习化学常用的方思维方式，下列判断正确的是（　　）

A．某固体物质加入稀盐酸能产生气体，则该固体可能是活泼金属

B．给水通直流电可以产生氢气和氧气，则水是由氢气和氧气组成的

C．同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的微粒属于同种元素

D．中和反应的产物是盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

7．小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质既可实现如图中所示的所有反应．若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是（　　）

A．HCl NaOH BaCl2 Na2SO4              B．HCl  Ba（OH）2 Na2SO4 BaCl2

C．H2SO4 Ba（OH）2 Na2SO4 BaCl2              D．H2SO4 NaOH BaCl2 Na2SO4

8．我们可以利用如下三种关系：

对某些知识进行归纳，以对知识有更深刻的理解和认识．下列归纳和总结的关系，正确的是（　　）

A．单质和化合物：交叉关系

B．氧化反应和化合反应：并列关系

C．化学肥料和复合肥料：并列关系

D．酸性溶液和酸溶液：包含关系

二、（德州中考化学）理解与应用（16分）

9．（4分）化学用语是学习化学的重要工具，按要求用化学用语填空：

（1）2个氮分子　   　；

（2）2个硫酸根离子　   　；

（3）可用来改良酸性土壤的碱是　   　；

（4）常见钾肥　   　（任写一种）．

10．（4分）节假日，某班同学去郊外进行野炊活动．请回答下列问题：

（1）他们所带的下列物品中，主要材料属于合成高分子材料的是　   　．（填序号）

A．纯净水       B．棉布围裙        C．铁锅铁铲         D．塑料凳子

（2）学生野炊食谱如下：主食：馒头；配菜：红烧肉、豆腐汤、牛肉干和黄瓜．你认为食谱中的馒头主要为人体补充的营养素是　   　．

（3）洗涤剂可用来洗碗，是因为它对油污具有　   　 功能．

（4）若不小心被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸），可用下列物质之一涂抹以减轻疼痛，该物质是　   　．（填序号）

A．食醋（pH＜7）B．食盐水（pH=7）C．肥皂水（ pH＞7）

11．（（德州中考化学）4分）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．据图回答下列问题：

（1）t1℃时三种物质的解度从大到小的顺序为　   　．

（2）P点的意义是　   　．

（3）t2℃时，等质量的A、B两种物质的饱和溶液中溶剂的质量关系为A　   　B（填”＞””＜”或”=”）．

（4）t3℃时，20gA加入到40g水中充分溶解后得到的溶液是　   　溶液（填饱和或不饱和）．

12．（4分）能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关．

（1）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和　   　．

（2）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如下所示．该反应生成物的分子个数比为　   　．

（3）（德州中考化学）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料．经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景．

①NH3中氮元素和氢元素的质量比为　   　．

②将NH3燃烧反应的化学方程式补充完整：4NH3+3O26H2O+　   　．

三、实验与探究（本题包括2个小题，共12分）

13．（6分）实验室利用如图实验装置进行有关化学实验，请回答下列问题：

（1）（德州中考化学）某同学选择A装置用高锰酸钾制取氧气，为防止高锰酸钾粉末进入导管，应采取的措施是　   　．

（2）实验室制取二氧化碳，用装置C收集二氧化碳，验满的方法是　   　．

（3）用上述制取二氧化碳实验后的固液残留物进行过滤、蒸发的操作训练．

①对固液残留物进行过滤，应选择上图中　   　（填标号）装置，该装置缺少一种仪器，其作用是　   　；

②取上述少量滤液进行蒸发，蒸发时玻璃棒不断搅拌的目的是　   　，析出的固体中一定含有的物质是　   　（写化学式）．

14．（6分）2015年8月12日天津港瑞海公司危险品仓库发生特别重大火灾爆炸事故．事故原因是因仓库起火后铁桶遇热受损，桶内金属钠遇到灭火使用的水后引发的巨大爆炸．金属钠与水反应（2Na+H2O=2NaOH+H2↑），发生此类火灾最好选用　   　（填“泡沫”或“干粉”）灭火器，小娟同学思考能否使用二氧化碳灭火器？根据镁能在二氧化碳中燃烧，而钠的活动性大于镁，故猜想不能用二氧化碳灭火器．小娟进行探究：将点燃的钠块放入二氧化碳气体中，剧烈燃烧出现大量白烟同时产生黑色物质，经实验确定该黑色物质为炭黑，白烟的成分为某一种物质，请你帮助小娟继续完成下列探究：白烟的成分是什么？

猜想：可能是　   　或　   　

小明认为白烟的成分还有可能是NaOH，你认为可能吗？　   　，理由是　   　．

四、（德州中考化学）计算与分析（6分）

15．（6分）12g碳酸钠样品（含少量氯化钠）加入到92.4g稀盐酸中恰好完全反应，得到100g不饱和溶液（假设气体全部逸出）．求：

（1）生成CO2的质量为　   　g．

（2）样品中碳酸钠的质量为多少？

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？

德州中考化学参考答案与试题解析

一、选择题（下列各小题中，只有一个选项是最准确的．每小题2分，共16分）

1．生活中有太多的变化，下列“变”中涉及化学变化的是（　　）

A．葡萄“变”美酒              B．树根“变”根雕

C．玉石“变”印章              D．玩具机器人“变”形

【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．

【解答】解：A、葡萄“变”美酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化．

B、树根“变”根雕过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．

C、玉石“变”印章过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．

D、玩具机器人“变”形过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．

故选A．

【点评】（德州中考化学）本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．

2．以下实验基本操作正确的是（　　）

A．

加热液体              B．

测定溶液pH              C．

称量固体              D．

稀释浓硫酸

【考点（德州中考化学）】4U：溶液的酸碱度测定；43：称量器﹣托盘天平；4B：给试管里的液体加热；4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释．

【分析】A、根据给试管中的液体液体加热的方法进行分析判断．

B、根据使用pH试纸测定溶液pH的方法进行分析判断．

C、托盘天平用于粗略称量药品的质量，准确到0.1g．

D、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断．

【解答】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体太多，图中所示操作错误．

B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为在白色点滴板上用玻璃棒或胶头滴管取少量待测液置于干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH；图中所示操作正确．

C、托盘天平用于粗略称量药品的质量，准确到0.1g，不能精确到0.01g，故不能以用托盘天平称取12.25g固体，图中所示操作错误．

D、（德州中考化学）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．

故选B．

【点评】本题难度不大，掌握常见仪器的名称、用途、使用注意事项及常见化学实验操作的注意事项等是正确解题的关键．

3．硒被誉为“抗癌大王”，根据如图提供的硒的有关信息，下列说法中，正确的是（　　）

A．硒属于金属元素              B．硒的原子结构示意图中x=4

C．硒的原子序数是34              D．硒 相对原子质量是78.96g

【考点】（德州中考化学）C5：元素周期表的特点及其应用；B8：原子结构示意图与离子结构示意图．

【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数、相对原子质量、元素符号、元素种类等，当质子数=核外电子数，为原子；进行分析判断即可．

【解答】解：A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是硒，属于非金属元素，故选项说法错误．

B、当质子数=核外电子数，为原子，由硒的原子结构示意图，则34=2+8+18+x，解得x=6，故选项说法错误．

C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为34，故选项说法正确．

D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为78.96，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误．

故选：C．

【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息及辨别元素种类的方法、原子中核内质子数和核外电子数之间的关系等进行分析解题的能力．

4．（德州中考化学）下列记录的实验现象与事实不相符的是（　　）

A．磷在空气中燃烧产生大量白烟

B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，看到瓶口有大量白雾

C．取少量氢氧化钠曝露在空气中，氢氧化钠表面潮湿并逐渐溶解

D．在电解水的实验中，正负两极产生的气体体积比约为2：1

【考点】94：常见碱的特性和用途；6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；71：电解水实验；92：酸的物理性质及用途．

【分析】A、根据磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．

B、根据浓盐酸具有挥发性进行分析判断．

C、根据氢氧化钠易潮解进行分析判断．

D、根据电解水的实验现象进行分析判断．

【解答】解：

A、磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确．

B、浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，看到瓶口有大量白雾，故选项说法正确．

C、氢氧化钠易潮解，取少量氢氧化钠露在空气中，氢氧化钠表面潮湿并逐渐溶解，故选项说法正确．

D、在电解水实验中，可观察到：与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多；且两者的体积之比大约是1：2，故选项说法错误．

故选：D．

【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、浓盐酸具有挥发性、电解水的实验现象、氢氧化钠易潮解即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别．

5．（德州中考化学）化学与我们的生活息息相关．下列有关说法或做法中，正确的是（　　）

A．使用含有害物质的涂改液修改错别字

B．使用煤炉前，先疏通烟道以防煤气中毒

C．可以用甲醛溶液浸泡蒜苔保鲜防腐

D．吸烟有害健康，但吸二手烟对身体危害不大

【考点】J3：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；6V：一氧化碳的毒性；J9：烟的危害性及防治．

【分析】A、根据含有害物质的涂改液对人体有害进行分析；

B、根据防止煤气中毒的方法进行分析判断；

C、根据甲醛的毒性进行分析判断；

D、根据香烟烟气的成分进行分析判断．

【解答】解：A、使用含有害物质的涂改液修改错别字，会对人体造成伤害，故选项说法错误；

B、使用煤炉取暖前，先疏通烟道，煤可以充分燃烧，可防止煤气中毒，故选项说法正确；

C、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使之失去生理功能，不能食用，故选项说法错误；

D、烟草在燃烧过程中，产生了数百种有害物质，如尼古丁、一氧化碳、烟焦油、尼古丁等，吸烟有害健康，二手烟对身体危害也很大，故选项说法错误．

故选：B．

【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．

6（德州中考化学）．判断推理是学习化学常用的方思维方式，下列判断正确的是（　　）

A．某固体物质加入稀盐酸能产生气体，则该固体可能是活泼金属

B．给水通直流电可以产生氢气和氧气，则水是由氢气和氧气组成的

C．同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的微粒属于同种元素

D．中和反应的产物是盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

【考点】93：酸的化学性质；71：电解水实验；97：中和反应及其应用；C1：元素的概念．

【分析】A、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体进行分析判断；

B、根据电解水的实验结论、水的组成进行分析判断；

C、决定元素种类的核内质子数，据此结合常见粒子的构成进行分析判断；

D、根据中和反应的产物是盐和水，则生成盐和水的反应不一定是中和反应，如稀盐酸除铁锈．

【解答】解：A、某固体物质加入稀盐酸能产生气体，则该固体不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐等，故选项说法正确；

B、给水通直流电可以产生氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，则水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法错误；

C、同种元素的原子质子数相同，质子数相同的微粒不一定属于同种元素，如水分子和氖原子质子数均为10，不属于同种元素，故选项说法错误；

D、酸与碱生成盐和水的反应是中和反应，中和反应特指酸和碱的反应．而生成盐和水的反应不一定是中和反应，如酸和金属氧化物的反应，故选项说法错误；

故选：A．

【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质、水的组成、常见粒子的构成、常见中和反应的定义等是正确解答本题的关键．

7．（德州中考化学）小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质既可实现如图中所示的所有反应．若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是（　　）

A．HCl NaOH BaCl2 Na2SO4              B．HCl  Ba（OH）2 Na2SO4 BaCl2

C．H2SO4 Ba（OH）2 Na2SO4 BaCl2              D．H2SO4 NaOH BaCl2 Na2SO4

【考点】AE：物质的鉴别、推断；F6：复分解反应的条件与实质．

【分析】酸和乙盐会生成硫酸钡，说明酸提供硫酸根离子，乙盐提供钡离子；酸碱生成硫酸钡，说明酸提供硫酸根离子，碱提供钡离子，采用排除的方法即可解答．分别将四种物质代入转换图中进行验证分析即可．

【解答】解：根据题意可知，各种会反应的物质都生成了硫酸钡，

酸碱反应生成硫酸钡，酸中肯定有氢离子，酸就只会提供硫酸根离子，碱就提供了钡离子，可以排除A、B，

酸和乙盐反应也生成了硫酸钡，酸中肯定有氢离子，酸就只会提供硫酸根离子，乙盐中肯定有钡离子，可以排除A、D，

碱和甲盐也生成了硫酸钡，根据前面的推导可知，碱中有钡离子，甲盐中就一定有硫酸根离子，排除A、D，

故选C．

【点评】本题主要考查了采用排除法解答物质的推断题，只要有一个地方不满足就可以排除该选项．

8．（德州中考化学）我们可以利用如下三种关系：

对某些知识进行归纳，以对知识有更深刻的理解和认识．下列归纳和总结的关系，正确的是（　　）

A．单质和化合物：交叉关系

B．氧化反应和化合反应：并列关系

C．化学肥料和复合肥料：并列关系

D．酸性溶液和酸溶液：包含关系

【考点】A6：单质和化合物的概念；93：酸的化学性质；9J：常见化肥的种类和作用；F1：化合反应及其应用；F5：氧化反应．

【分析】根据物质的分类、氧化反应还原反应的定义，化学肥料和复合肥料的定义，酸性溶液和酸溶液的含义进行解答．

【解答】（德州中考化学）解：A、根据所含元素种类的多少，纯净物可分为单质和化合物，故二者是并列关系，故选项错误；

B、化合反应是由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应，氧化反应是物质与氧发生的反应，有氧气参加的化合反应是氧化反应，生成物只有一种的氧化反应是化合反应，两者属于交叉关系，故错误；

C、化学肥料包含复合肥料，二者是包含关系，故错误；

D、酸溶液属于酸性溶液，酸性溶液中除了酸溶液还包括不属于酸，但显酸性的溶液，故二者是包含关系，故正确；

故选D

【点评】本题考查全面，注重基础，题目较易．

二、理解与应用（16分）

9（德州中考化学）化学用语是学习化学的重要工具，按要求用化学用语填空：

（1）2个氮分子　2N2　；

（2）2个硫酸根离子　2SO42﹣　；

（3）可用来改良酸性土壤的碱是　Ca（OH）2　；

（4）常见钾肥　KCl　（任写一种）．

【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．

【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．

【解答】解：（1）根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此2个氮分子表示为：2N2；

（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，两个硫酸根离子表示为2SO42﹣；

（3）可用来改良酸性土壤的碱是氢氧化钙，其化学式为：Ca（OH）2；

（4）氯化钾是常见的钾肥，其化学式为：KCl；

故答案为：（1）2N2 （2）2SO42﹣（3）Ca（OH）2   （4）KCl

【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．

10．（德州中考化学）节假日，某班同学去郊外进行野炊活动．请回答下列问题：

（1）他们所带的下列物品中，主要材料属于合成高分子材料的是　D　．（填序号）

A．纯净水       B．棉布围裙        C．铁锅铁铲         D．塑料凳子

（2）学生野炊食谱如下：主食：馒头；配菜：红烧肉、豆腐汤、牛肉干和黄瓜．你认为食谱中的馒头主要为人体补充的营养素是　糖类　．

（3）洗涤剂可用来洗碗，是因为它对油污具有　乳化　 功能．

（4）若不小心被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸），可用下列物质之一涂抹以减轻疼痛，该物质是　C　．（填序号）

A．食醋（pH＜7）B．食盐水（pH=7）C．肥皂水（ pH＞7）

【考点】I7：合成材料的使用及其对人和环境的影响；7H：乳化现象与乳化作用；99：溶液的酸碱性与pH值的关系；J4：食品、药品与健康食品中的有机营养素．

【分析】（1）根据已有的知识进行分析，有机合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维；

（2）根据人体必需的营养素以及来源来分析；

（3）洗涤剂中含有乳化剂；

（4）根据中和反应的应用来分析．

【解答】（德州中考化学）解：（1）A．纯净水属于无机物；      

B．棉布围裙属于天然材料制成的；       

C．铁锅铁铲是由金属材料制成的；        

D．塑料凳子是由有机高分子化合物制成的；

故选D；

（2）馒头中富含淀粉，淀粉属于糖类；故填：糖类；

（3）洗涤剂有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走；故填：乳化；

（4）应该选择碱性物质加以中和．

A、食醋的pH小于7，呈酸性，故A错误；

B、食盐水的pH等于7，呈中性，故B错误；

C、肥皂水的pH大于7，呈碱性，故C正确．

故选C．

【点评】本题考查了化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．

11．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．据图回答下列问题：

（1）t1℃时三种物质的解度从大到小的顺序为　C、B、A　．

（2）P点的意义是　t2℃时，A、C物质的溶解度相等　．

（3）t2℃时，等质量的A、B两种物质的饱和溶液中溶剂的质量关系为A　＞　B（填”＞””＜”或”=”）．

（4）t3℃时，20gA加入到40g水中充分溶解后得到的溶液是　饱和　溶液（填饱和或不饱和）．

【考点】（德州中考化学）7N：固体溶解度曲线及其作用；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．

【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，三种物质的解度从大到小的顺序为：C、B、A；

（2）P点的意义是：t2℃时，A、C物质的溶解度相等；

（3）t2℃时，B物质的溶解度大于A物质的溶解度，所以等质量的A、B两种物质的饱和溶液中溶剂的质量关系为A＞B；

（4）t3℃时，A物质的溶解度是40g，所以20gA加入到40g水中充分溶解后得到的溶液是饱和溶液．

故答案为（1）C、B、A；

（2）t2℃时，A、C物质的溶解度相等；

（3）＞；

（4）饱和．

【点评】（德州中考化学）本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．

12．能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关．

（1）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和　天然气　．

（2）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如下所示．该反应生成物的分子个数比为　1：1　．

（3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料．经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景．

①NH3中氮元素和氢元素的质量比为　14：3　．

②将NH3燃烧反应的化学方程式补充完整：4NH3+3O26H2O+　2N2　．

【考点】H7：化石燃料及其综合利用；D9：元素质量比的计算；G1：质量守恒定律及其应用．

【分析】（（德州中考化学）1）化石燃料包括煤、石油、天然气；

（2）植物经过发酵可以生成乙醇，乙醇属于可再生的能源；由微观模型图可知：碳和水在高温的条件下生成一氧化碳和氢气，其中一氧化碳和氢气的分子个数比为：1：1；

（3）根据物质的化学式可以计算组成元素的质量比；化学反应遵循质量守恒定律．

【解答】解：（1）化石燃料包括煤、石油、天然气；

（2）由微观模型图可知：碳和水在高温的条件下生成一氧化碳和氢气，其中一氧化碳和氢气的分子个数比为：1：1，

（3）①NH3中氮元素和氢元素的质量比为：（14×1）：（1×3）=14：3．

②根据质量守恒定律可知，生成物中缺少4个氮原子，所以生成物应该是氮气，并且氮气的化学计量数是2．

答案：（1）天然气　（2）1：1

（3）①14：3　②2N2

【点评】本题考查知识点较多，有化石燃料的分类，有质量守恒定律的应用等，难度不大．根据质量守恒定律推断物质的化学式时要注意X前面的系数．

三、实验与探究（本题包括2个小题，共12分）

13．实验室利用如图实验装置进行有关化学实验，请回答下列问题：

（1）某同学选择A装置用高锰酸钾制取氧气，为防止高锰酸钾粉末进入导管，应采取的措施是　在试管口放一团棉花　．

（2）实验室制取二氧化碳，用装置C收集二氧化碳，验满的方法是　把燃着的木条放在a导管口，木条熄灭，证明集满　．

（3）用上述制取二氧化碳实验后的固液残留物进行过滤、蒸发的操作训练．

①对固液残留物进行过滤，应选择上图中　D　（填标号）装置，该装置缺少一种仪器，其作用是　引流　；

②取上述少量滤液进行蒸发，蒸发时玻璃棒不断搅拌的目的是　防止局部温度过高，造成液滴飞溅　，析出的固体中一定含有的物质是　CaCl2　（写化学式）．

【考点】（德州中考化学）6L：二氧化碳的实验室制法；4G：过滤的原理、方法及其应用；4I：蒸发与蒸馏操作；6G：制取氧气的操作步骤和注意点；6M：二氧化碳的检验和验满．

【分析】（1）根据实验室用高锰酸钾制取氧气时，为防止高锰酸钾粉末进入导管，应采取的措施是：在试管口放一团棉花进行分析；

（2）根据二氧化碳不具有助燃性进行分析；

（3）①根据对固液残留物进行过滤，应选择上图中D装置，该装置缺少玻璃棒，其作用是引流进行分析；

②根据取上述少量滤液进行蒸发，蒸发过程玻璃棒不断搅拌的目的是：防止局部温度过高，造成液滴飞溅；析出的固体中一定含有的物质是氯化钙进行分析．

【解答】（德州中考化学）解：（1）实验室用高锰酸钾制取氧气时，为防止高锰酸钾粉末进入导管，应采取的措施是：在试管口放一团棉花；

（2）二氧化碳不具有助燃性，所以实验室制取二氧化碳，用装置C收集二氧化碳，验满的方法是：把燃着的木条放在a导管口，木条熄灭，证明集满；

（3）①对固液残留物进行过滤，应选择上图中D装置，该装置缺少玻璃棒，其作用是引流；

②取上述少量滤液进行蒸发，蒸发过程玻璃棒不断搅拌的目的是：防止局部温度过高，造成液滴飞溅；析出的固体中一定含有的物质是氯化钙．

故答案为：（1）在试管口放一团棉花；

（2）把燃着的木条放在a导管口，木条熄灭，证明集满；

（3）①D，引流；

②防止局部温度过高，造成液滴飞溅，CaCl2．

【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．

14．2015年8月12日天津港瑞海公司危险品仓库发生特别重大火灾爆炸事故．事故原因是因仓库起火后铁桶遇热受损，桶内金属钠遇到灭火使用的水后引发的巨大爆炸．金属钠与水反应（2Na+H2O=2NaOH+H2↑），发生此类火灾最好选用　干粉　（填“泡沫”或“干粉”）灭火器，小娟同学思考能否使用二氧化碳灭火器？根据镁能在二氧化碳中燃烧，而钠的活动性大于镁，故猜想不能用二氧化碳灭火器．小娟进行探究：将点燃的钠块放入二氧化碳气体中，剧烈燃烧出现大量白烟同时产生黑色物质，经实验确定该黑色物质为炭黑，白烟的成分为某一种物质，请你帮助小娟继续完成下列探究：白烟的成分是什么？

猜想：可能是　Na2O　或　Na2CO3　

小明认为白烟的成分还有可能是NaOH，你认为可能吗？　不可能　，理由是　反应物中无氢元素　．

【考点】（德州中考化学）2G：实验探究物质的组成成分以及含量；G1：质量守恒定律及其应用；G5：书写化学方程式；HI：几种常用的灭火器．

【分析】钠可以与水反应；根据质量守恒定律分析反应后生成物的种类，结合碳酸根离子的验证分析．

【解答】解：由于钠可以与水反应，引发的巨大爆炸，所以不可用泡沫灭火器，只可用干粉灭火器；根据质量守恒定律，反应物中含有钠、碳和氧三种元素，所以生成的白烟的成分可能为氧化钠或碳酸钠，要验证碳酸钠可以取少量白色固体于试管中，滴加适量稀盐酸，如果有气泡，说明生成的白色固体是Na2CO3，化学方程式为：4Na+3CO2 2Na2CO3+C；但是白烟不可能为氢氧化钠，因为反应物中无氢元素．

故答案为：干粉；Na2O；Na2CO3；向试管中滴加适量稀盐酸；有气泡；Na2CO3；4Na+3CO2 2Na2CO3+C；不可能；反应物中无氢元素．

【点评】本题主要依托金属钠的反应考查质量守恒定律的应用，同时掌握碳酸根离子的验证．

四、（德州中考化学）计算与分析（6分）

15．12g碳酸钠样品（含少量氯化钠）加入到92.4g稀盐酸中恰好完全反应，得到100g不饱和溶液（假设气体全部逸出）．求：

（1）生成CO2的质量为　4.4　g．

（2）样品中碳酸钠的质量为多少？

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？

【考点】G6：根据化学反应方程式的计算；7U：有关溶质质量分数的简单计算．

【分析】（1）根据质量守恒定律可知反应物前后总物质减少的质量即为生成二氧化碳的质量．

（2）由二氧化碳的质量根据碳酸钠与盐酸反应的化学方程式可以计算出样品中碳酸钠的质量分数．

（3）反应后所得溶液为氯化钠溶液，而样品中的氯化钠不与盐酸反应；至完全反应后，所得溶液为氯化钠溶液，其溶质氯化钠由两部分组成：一部分为原混合物质中的氯化钠，另一部分则是反应生成的氯化钠，据此解答即可；

【解答】（德州中考化学）解：（1）生成二氧化碳的质量为12g+92.4g﹣100g=4.4g

（2）设Na2CO3质量为X，生成NaCl为Y，

Na2CO 3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

106                     117             44

X                         Y              4.4g

X=10.6g   Y=11.7g

碳酸钠的质量分数为：×100%=88.3%

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为=×100%=13.1%

故答案为：（1）4.4；（2）88.3%；（3）13.1%．

【点评】此题是对化学方程式以及溶液相关问题的考查，利用质量守恒定律，计算出反应放出二氧化碳的质量是解决问题的基础．