2018泰安市中考化学模拟试卷【解析版含答案】

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2018泰安市中考化学模拟试卷

一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分．每小题只有一个选项符合题意．）

1．下列过程中不发生化学变化的是（　　）

A．              B．              C．              D．

2．（泰安中考化学）下列物质的用途不是利用其化学性质的是（　　）

A．液态氮做制冷剂

B．碘液检验土豆中含有淀粉

C．氢气做清洁高效的新能源

D．二氧化碳在蔬菜大棚用作气体肥料

3．分类是化学学习过程中常用的方法，下列分类中不正确的是（　　）

A．氧化物：生石灰、铁锈和“干冰”

B．复合肥：磷酸二氢铵、磷酸氢二铵、硝酸钾

C．单质：金刚石、液氧和铜粉

D．合成材料：合成纤维、塑料和合成橡胶

4．（泰安中考化学）下图所示实验基本操作错误的是（　　）

A．倾倒液体              B．读取液体体积              C．检查气密性              D．稀释浓硫酸

5．科学家研制出以锶原子为钟摆的“晶格钟”成为世界上最精准的钟．锶元素在元素周期表中的信息与锶原子结构示意图如图所示，下列说法错误的是（　　）

A．Sr为金属元素              B．乙图中X=2

C．锶原子的质量为87.62g              D．锶原子的质子数是38

6．（泰安中考化学）如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，不正确的是（　　）

A．该反应不属于置换反应

B．图示中x的值为3

C．反应前后氢元素的化合价发生了改变

D．反应中甲、丙两物质的质量比为2：7

7．下列选项中，物质的俗名、名称、化学式一致的是（　　）

A．水银、银、Ag              B．酒精、乙醇、C2H5OH

C．石灰石、氢氧化钙、Ca（OH）2              D．苏打、碳酸氢钠、NaHCO3

8．（泰安中考化学）关于物质燃烧的现象描述错误的是（　　）

A．磷在空气中燃烧、剧烈反应，产生大量白雾

B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

C．镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体

D．硫在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成有刺激性气味的气体

9．取一滤纸条，等间距滴入10滴紫色石蕊溶液，装入玻璃管中，然后从玻璃管的两端同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，并迅速封闭两端管口，很快可观察到管内有白烟产生，待白烟消失后还可观察到如图所示的现象．

则下列说法中正确的是（　　）

A．氨水和盐酸都属于易挥发性物质

B．该过程中没有化学反应发生

C．所有气体分子的运动速率都相同

D．图示黑点表示石蕊溶液变成了红色

10．（泰安中考化学）在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（　　）

A．NH4+、Al3+、K+、Cl﹣              B．Ba2+、K+、S2O32﹣、NO3﹣

C．Al3+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣              D．Na+、AlO2﹣、SO42﹣、NH4+

11．下列方法中，不能达到目的是（　　）

A．A              B．B              C．C              D．D

12．（泰安中考化学）右图是a，b，c三种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（　　）

A．将a、b、c三种物质t1℃时的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是a＞b＞c

B．t2℃时30g物质a加入到50g水中不断搅拌，形成80g溶液

C．t1℃时a，b，c三种物质的饱和溶液中含有溶质质量按由小到大的顺序排列是b＞a=c

D．若a中混有少量c，可以采用冷却热饱和溶液的方法提纯a

13．（泰安中考化学）下列关于金属的说法正确的是（　　）

A．波尔多液的配制可以在铁质容器中进行

B．铝制品抗腐蚀能力较铁制品强

C．用FeSO4溶液、Cu和Ag三种物质可以验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱顺序

D．铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe3O4

14．2015年4月22日是第46个世界地球日，其活动主题为“珍惜地球资源，转变发展方式﹣﹣提高资源利用效率”，下列做法不符合这一主题的是（　　）

A．回收利用废旧金属，保护金属资源

B．推广无纸化办公，使用再生纸且双面打印

C．大力发展新资源，禁止使用化石燃料

D．洗菜的水用来浇花

15．（泰安中考化学）化肥碳酸氢铵具有以下性质：易溶于水，受潮时在常温下即能分解放出氨气，温度越高分解越快，遇碱性物质时也会放出氨气．该化肥在运输、贮存和施用中做法错误的是（　　）

A．运输时注意密封              B．贮存时不能受潮或暴晒

C．与草木灰混合施用              D．施用后立即盖上

16．合理搭配饮食是我们的健康理念，中考期间，小明妈妈为他准备了一份午餐：馒头、红烧肉、豆腐汤、炸鸡腿，你认为这份午餐搭配中还应添加下列食品中的（　　）

A．黄瓜              B．牛奶              C．炒鸡蛋              D．烤野兔肉

17．下列解释错误的是（　　）

A．木材着火用水浇灭﹣﹣降低木材的着火点

B．扑灭森林火灾时开辟隔离带﹣﹣清除和隔离可燃物

C．用扇子扇煤炉，越扇越旺﹣﹣供给燃烧所需的足够氧气

D．炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭﹣﹣隔绝空气

18．（泰安中考化学）盛有下列物质的烧杯敞口放置在空气中一段时间，总质量会减轻的是（　　）

A．氢氧化钠              B．浓盐酸              C．浓硫酸              D．生石灰

19．配置150g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，下列操作会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是（　　）

A．称量时药品和砝码放反了

B．称取氯化钠的质量为7.0g

C．量取溶剂时，俯视量筒读数

D．把配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溅出

20．向AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤后向残渣中加入足量的稀盐酸，无气泡产生，则下列说法中正确的是（　　）

A．残渣中一定含有Ag、Fe，滤液中一定含有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3

B．残渣中一定含有Ag、Cu，滤液中一定含有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2

C．残渣中一定含有Ag、Cu、Fe，滤液中一定含有Fe（NO3）2

D．残渣中一定含有Ag，滤液中一定含有Fe（NO3）2

三、（本题包括5小题，共34分）

21．（泰安中考化学）（10分）见著知微，见微知著”是化学思维方法．

（1）从宏观知微观．

①50mL水与50mL乙醇混合后，溶液体积小于100mL，微观解释为　   　；

②气体X在氧气中燃烧生成氮气和水，X分子中一定含有的原子是　   　和　   　（填符号）．

（2）从微观知宏观．

①微粒A最外层电子数是　   　，在化学反应中容易　   　（填“得到”或“失去”）电子．

②微粒A、B、C、D、E中，对应单质化学性质最稳定的是　   　（填编号，下同），属于同一种元素的是　   　和　   　．

③甲和乙在催化剂、高温高压条件下反应生成丙，三种物质微观结构示意图如图2所示，该反应的化学方程式：　   　．

22．（（泰安中考化学）4分）2014年世界环境日中国主题是“向污染宣战”．从进来经常发生的雾霾天气看治理污染刻不容缓．

（1）酸雨是指pH小于5.6的降水．煤燃烧时排放出　   　、　   　（写化学式）等污染性气体，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于水，会形成酸雨；

（2）PM2.5是指大气中微粒直径小于2.5微米的颗粒物．下列物质中不会形成PM2.5的是　   　．

A．焚烧秸秆   B．汽车尾气排放   C．太阳能发电

（3）“低碳”是一种生活理念，也是一种生活态度．下列做法中不符合“低碳”要求的是　   　

A．节约纸张   B．大量使用化石燃料   C．提倡使用节约技术和节能产品  D．尽量乘坐公交车．

23．（7分）南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源．

（1）海水制盐．从海水制取的粗盐中含有泥沙、硫酸镁和氯化钙等杂质，为得到较纯的氯化钠，将粗盐溶于水，然后进行如下操作：a．加过量的Ba（OH）2溶液；b．加稍过量的盐酸；c．加过量的Na2CO3溶液；d．过滤；e．蒸发．正确的操作顺序是　   　（填字母）．加Na2CO3溶液的作用是除去　   　．

（2）（泰安中考化学）海水淡化．如图1是一个简易的蒸馏法淡化海水的装置，证明得到的水是淡水的方法是　   　．

（3）海水制镁．从海水中提取金属镁的过程如图2所示：

在上述转化过程中发生中和反应的是　   　（填反应顺序号），海水中本身就含有氯化镁，则①、②两步的作用是　   　．

（4）海水“制碱”．氨碱法制纯碱是先通过化学反应生成NaHCO3和NH4Cl，NaHCO3结晶析出，再加热NaHCO3制得纯碱．

①氨碱法制纯碱中生成NaHCO3和NH4Cl的质量比为84：53.5，NaHCO3和NH4Cl的溶解度曲线如图3所示，请分析NaHCO3结晶析出而NH4Cl没有结晶析出的原因是　   　．

24．（泰安中考化学）（7分）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”．其模拟流程如下：

（1）反应①的化学方程式　   　，反应②的基本反应类型为　   　．

（2）工业上用分离液态空气的方法制取氧气，属于　   　变化（填“物理”或“化学”）．

（3）操作a的名称是　   　，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、　   　．

（4）写出NH4Cl的一种用途　   　．

25．（泰安中考化学）（6分）如图是中学常见物质的转换关系图，其中A、B常温下都为无色液体，且组成元素相同．A、B、X、Y、E都为氧化物，X、E都为黑色固体，Y可用作干燥剂，F是大理石的主要成分，I为蓝色沉淀，L为不溶于稀硝酸的白色沉淀．请回答：

（1）X在反应①中起　   　作用．

（2）写出反应⑥的化学方程式　   　．

（3）写出L的化学式　   　．

（4）写出G在空气中变质发生反应的化学方程式　   　．

四、（泰安中考化学）（本题包括3小题，共15分）

26．（7分）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列各探究实验．

（1）以石灰石和稀盐酸为原料，在晒掩饰中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，氨照要求设计实验装置，连接仪器，并检验装置的气密性

①所选仪器的连接顺序为　   　（从左到右填写仪器序号字母）（提示：挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）

②用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为　   　

③若将二氧化碳气体通入酚酞试液中，试液显　   　色．

（2）用一氧化碳气体（含少量水蒸气）测定某铁的氧化物（FexOy）的元素组成比例，并验证反应中气体生成物的性质．所选仪器按A1﹣﹣﹣﹣﹣E﹣﹣﹣﹣﹣C﹣﹣﹣﹣﹣A2顺序连接（A1、A22为浓硫酸洗气瓶），并检验装置的气密性，所设计的实验装置中气体流向是从左向右．

①反应前大玻璃管中加入铁的粉末状氧化物（FexOy）样品的质量为 ag，实验结束后，继续通入一氧化碳气体，直至大玻璃管冷却．这时测量到 E 处大玻璃管中粉末状固体的质量减少了bg，试推算该铁的氧化物的化学式中 x、y 的比值： =　   　．（用含 a 和 b 的代数式表示）．（设所发生的反应均完全进行）

②将少量二氧化碳通入大量澄清石灰水中，出现白色浑浊，且溶液质量减小．试解释溶液质量减小的原因：　   　．

③对于该实验方案设计还存在不完善之处，你的具体改进方案是　   　．

27．（8分）将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化：

钠（Na）钠的氧化物氢氧化钠溶液白色固体

【提出问题】：常温下钠与氧气反应，产物有哪些？

【查阅资料】：钠的氧化物，除氧化钠（Na2O）外还有过氧化钠（Na2O2），氧化钠与过氧化钠都能与水发生反应，方程式如下：

Na2O+H2O=2NaOH；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

【作出猜想】：（泰安中考化学）常温下钠与氧气反应的产物．

猜想1：Na2O，

猜想2：Na2O2，

猜想3：　   　

【实验探究一】：

【继续探究】：钠在空气中放置一段时间得到白色固体的成分

【作出猜想】

猜想一：Na2CO3

猜想二：Na2CO3和NaOH

【实验探究二】：

【实验反思】（泰安中考化学）

（1）类比氧化铜与盐酸的反应，写出氧化钠与盐酸反应的化学方程式　   　．

（2）过氧化钠也能与盐酸反应，方程式为：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+X，X的化学式为　   　．

（3）能与酸反应只生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，请判断Na2O2　   　碱性氧化物（填“是”或“不是”）．

五、（本题包括2小题，共11分）

28．蛋白质是由多种氨基酸[如：丙氨酸：CH3CH（NH2）COOH等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得的蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：

（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比：　   　；

（2）丙氨酸的相对分子质量：　   　；

（3）丙氨酸中各元素的质量比：　   　．

29．（8分）某班同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不考虑其他杂质）进行了以下实验：取40g该溶液于烧杯中，滴入40g溶质质量分数为13.8%的K2CO3溶液．滴入K2CO3溶液质量与生成沉淀质量的关系如图所示．求：

（1）所取40g溶液中HCl和CaCl2的质量．

（2）恰好反应后，溶液中的溶质质量分数是多少？．

泰安中考化学参考答案与试题解析

一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分．每小题只有一个选项符合题意．）

1．下列过程中不发生化学变化的是（　　）

A．              B．              C．              D．

【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．

【解答】（泰安中考化学）解：A．浓氨水挥发出了氨气，氨气与水结合成氨水，氨水能使无色酚酞试液变红色，此过程中生成了新物质，属于化学变化；

B．木炭在氧气中燃烧生成了新物质二氧化碳，属于化学变化；

C．二氧化碳与水反应生成碳酸，生成了新物质，属于化学变化；

D．水的过滤以及吸附中没有新物质生成，属于物理变化．

故选D．

【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成就属于物理变化，若有新物质生成就属于化学变化．

2．下列物质的用途不是利用其化学性质的是（　　）

A．液态氮做制冷剂

B．碘液检验土豆中含有淀粉

C．氢气做清洁高效的新能源

D．二氧化碳在蔬菜大棚用作气体肥料

【考点】（泰安中考化学）E4：化学性质与物理性质的差别及应用．

【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断．

【解答】解：A、液态氮做制冷剂利用液氮气化吸热，利用其物理性质；

B、碘液检验土豆中含有淀粉是利用碘与淀粉反应，利用其化学性质；

C、氢气做清洁高效的新能源是利用氢气的可燃性，利用其化学性质；

D、二氧化碳在蔬菜大棚用作气体肥料是利用二氧化碳与水反应，利用其化学性质．

故选A．

【点评】化物理性质与化学性质是初中化学最基本的概念，是考查的热点之一，正确理解定义，明确二者的本质区别：是否通过化学变化表现出来，是解题的关键所在．

3．（泰安中考化学）分类是化学学习过程中常用的方法，下列分类中不正确的是（　　）

A．氧化物：生石灰、铁锈和“干冰”

B．复合肥：磷酸二氢铵、磷酸氢二铵、硝酸钾

C．单质：金刚石、液氧和铜粉

D．合成材料：合成纤维、塑料和合成橡胶

【考点】A3：从组成上识别氧化物；9J：常见化肥的种类和作用；A7：单质和化合物的判别；I7：合成材料的使用及其对人和环境的影响．

【分析】在由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的是氧化物；同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥；由同种元素组成的纯净物是单质；合成材料主要包括合成纤维、塑料和合成橡胶等，根据以上概念进行分析判断．

【解答】解：A、铁锈属于混合物，不属于氧化物；故选项归类不正确．

B、磷酸二氢铵、磷酸氢二铵、硝酸钾都含有氮、磷、钾三种元素中的两种，都属于复合肥；故选项归类正确．

C、金刚石、液氧和铜粉都是由一种元素组成的纯净物，都属于单质，故选项归类正确．

D、合成纤维、塑料和合成橡胶都属于合成材料，故选项归类正确．

故选A．

【点评】本题考查氧化物、复合肥、单质以及合成材料的判别，了解常见物质的组成、抓住各概念的特征进行分析判断是解答此类题的关键．

4．（泰安中考化学）下图所示实验基本操作错误的是（　　）

A．倾倒液体              B．读取液体体积              C．检查气密性              D．稀释浓硫酸

【考点】32：实验操作注意事项的探究．

【分析】A、运用倾倒液体的基本操作解答本题．

B、量筒读书视线要平视凹液面的最底部．

C、检查气密性时先将导管伸入水中再用手紧握试管外壁．

D、稀释浓硫酸要将浓硫酸倒入水中．

【解答】解：A、倾倒液体试剂瓶口紧贴试管口，标签向着手心，瓶塞要倒放，故A操作正确．

B、量筒读书视线要平视凹液面的最底部，故B操作正确．

C、检查气密性时先将导管伸入水中再用手紧握试管外壁，故C操作正确．

D、稀释浓硫酸要将浓硫酸倒入水中，不能将水倒入浓硫酸中，因为浓硫酸的密度比水密度大，将水倒入浓硫酸中，水会浮在上面，浓硫酸溶于水放出大量的热，水会沸腾发生危险，故D不对．

故选D

【点评】化学基本实验操作的考查，侧重基础和实验操作能力，注重培养学生严格的实验态度．

5．（泰安中考化学）科学家研制出以锶原子为钟摆的“晶格钟”成为世界上最精准的钟．锶元素在元素周期表中的信息与锶原子结构示意图如图所示，下列说法错误的是（　　）

A．Sr为金属元素              B．乙图中X=2

C．锶原子的质量为87.62g              D．锶原子的质子数是38

【考点】C5：元素周期表的特点及其应用；B8：原子结构示意图与离子结构示意图．

【分析】根据微粒结构示意图的意义以及具体的结构示意图、元素周期表中一个小格表示的意义进行解答即可．

【解答】解：A．Sr的元素名称为锶，由偏旁“金”可知，属于金属元素，故正确；

B．在原子结构示意图中，核内质子数=核外电子数，故X=38﹣2﹣8﹣18﹣8=2，故正确；

C.87.62是锶原子的相对原子质量而不是其实际质量，故错误；

D．原子序数=质子数，锶的原子序数为38，则其质子数为38，故正确．

故选C．

【点评】（泰安中考化学）本题考查了微粒结构示意图和元素周期表的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．

6．如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，不正确的是（　　）

A．该反应不属于置换反应

B．图示中x的值为3

C．反应前后氢元素的化合价发生了改变

D．反应中甲、丙两物质的质量比为2：7

【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；D6：有关元素化合价的计算；FA：反应类型的判定．

【分析】由变化过程的微粒结构以及变化过程可知该反应的方程式为CH4+H2OCO+3H2；结合置换反应的定义及元素的化合价、并计算物质的质量比．

【解答】解：A、置换反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，而该反应是化合物和化合物的反应，因此不属于置换反应，故说法正确；

B、根据化学反应前后原子的种类和个数都不变，可知产生氢气分子的个数是3，因此x=3，故说法正确；

C、由单质参加或有单质生成的反应一定有元素的化合价的变化分析元素的化合价的变化，反应前化合物中的氢元素变成了单质中的氢元素，化合价由+1价变成0价，故说法正确；

D、反应中甲烷分子和一氧化碳分子的个数比是1：1，因此质量比为：16：28=4：7，故说法错误；

故选：D．

【点评】（泰安中考化学）本题主要考查了物质反应的微观示意图，能根据提供的图形信息作出准确的判断，能分清分子的原子构成和反应特点，是解决此类题目的关键．

7．下列选项中，物质的俗名、名称、化学式一致的是（　　）

A．水银、银、Ag              B．酒精、乙醇、C2H5OH

C．石灰石、氢氧化钙、Ca（OH）2              D．苏打、碳酸氢钠、NaHCO3

【考点】D1：化学式的书写及意义．

【分析】熟记常用物质的化学名称、俗名、化学式，如氢氧化钙、碳酸氢钠、乙醇等物质．

【解答】解：A、水银、汞、Hg，错误；

B、酒精、乙醇、C2H5OH，正确；

C、石灰石、碳酸钙，Ca2CO3，错误；

D、碳酸氢钠俗称小苏打，其化学式为NaHCO3，其名称、俗名、化学式不一致，错误；

故选B

【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写．

8．关于物质燃烧的现象描述错误的是（　　）

A．磷在空气中燃烧、剧烈反应，产生大量白雾

B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

C．镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体

D．硫在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成有刺激性气味的气体

【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．

【分析】（泰安中考化学）A、根据磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．

B、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

C、根据镁带在空气中燃烧的现象进行分析判断．

D、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

【解答】解：A、磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误．

B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法正确．

C、镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，故选项说法正确．

D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确误．

故选：A．

【点评】（泰安中考化学）本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．

9．取一滤纸条，等间距滴入10滴紫色石蕊溶液，装入玻璃管中，然后从玻璃管的两端同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，并迅速封闭两端管口，很快可观察到管内有白烟产生，待白烟消失后还可观察到如图所示的现象．

（泰安中考化学）则下列说法中正确的是（　　）

A．氨水和盐酸都属于易挥发性物质

B．该过程中没有化学反应发生

C．所有气体分子的运动速率都相同

D．图示黑点表示石蕊溶液变成了红色

【考点】95：碱的化学性质；91：酸碱指示剂及其性质；BA：分子的定义与分子的特性．

【分析】根据已有的分子运动以及酸碱指示剂在酸碱溶液中的变色的知识进行分析解答即可．

【解答】（泰安中考化学）解：A、管内有白烟产生，是因为氨水挥发出的氨气与盐酸挥发出的氯化氢反应生成了氯化铵的缘故，说明氨水和盐酸都属于易挥发性物质．正确；

B、该过程中氨气和氯化氢反应生成了氯化铵，产生了新物质，发生了化学变化，错误；

C、据图可以看出，氨水这边变色的滴数是7滴，浓盐酸这边的滴数是3滴，故氨气的运动速率大于氯化氢，说明分子的运动速率不同，错误；

D、氨水呈碱性，能使石蕊试液变蓝，不是红色，错误；

故选A．

【点评】本题考查的是常见的酸和碱的挥发性以及酸碱指示剂变色的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．

10．（泰安中考化学）在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（　　）

A．NH4+、Al3+、K+、Cl﹣              B．Ba2+、K+、S2O32﹣、NO3﹣

C．Al3+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣              D．Na+、AlO2﹣、SO42﹣、NH4+

【考点】9R：离子或物质的共存问题；99：溶液的酸碱性与pH值的关系．

【分析】pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存；本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．

【解答】解：pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．

A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确．

B、S2O32﹣和H+在溶液中能结合生成硫、水和二氧化硫，不能大量共存，故选项错误．

C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，但Fe3+的水溶液显黄色，故选项错误．

D、AlO2﹣、H+能结合生成水和铝离子，不能大量共存，故选项错误．

故选：A．

【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在酸性溶液中共存及特定离子的颜色．

11．下列方法中，不能达到目的是（　　）

A．A              B．B              C．C              D．D

【考点】（泰安中考化学）2H：物质除杂或净化的探究；4Q：常见气体的检验与除杂方法；93：酸的化学性质；9H：盐的化学性质．

【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

【解答】解：A、Na2SO4能与适量的Ba（OH）2溶液反应生成了硫酸钡和氢氧化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

D、H2SO4能与足量氧化铜粉末反应生成硫酸铜和水，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

故选：B．

【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

12．（泰安中考化学）右图是a，b，c三种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（　　）

A．将a、b、c三种物质t1℃时的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是a＞b＞c

B．t2℃时30g物质a加入到50g水中不断搅拌，形成80g溶液

C．t1℃时a，b，c三种物质的饱和溶液中含有溶质质量按由小到大的顺序排列是b＞a=c

D．若a中混有少量c，可以采用冷却热饱和溶液的方法提纯a

【考点】（泰安中考化学）7N：固体溶解度曲线及其作用；4F：混合物的分离方法；7L：固体溶解度的概念．

【分析】由a，b，c三种固体物质的溶解度曲线图可知：各物质的溶解度曲线随温度变化的趋势；将a、b、c三种物质t1℃时的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数大小由小的溶解度决定；由t2℃时的溶解度可求50g水溶解的a物质的质量；t1℃时a，b，c三种物质的饱和溶液中，不能确定溶质质量，因为不知饱和溶液的质量．

【解答】解：

由图可知：

A、将a、b、c三种物质t1℃时的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是b＞a＞c，故A错误；

B、由t2℃时的溶解度为50克，可求50g水溶解的a物质的质量为25克，则t2℃时30g物质a加入到50g水中不断搅拌，形成溶液的质量为：25+50=75克，故B错误；

C、t1℃时a，b，c三种物质的饱和溶液中含有溶质质量不能确定，因为不知饱和溶液的质量，所以只能知道质量分数关系而不能确定质量关系．故C错误；

D、若a中混有少量c，由于两者的溶解度随温度的变化趋势不同，可以采用冷却热饱和溶液的方法提纯a，说法正确，故D正确．

故选D．

【点评】（泰安中考化学）溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同．

13．下列关于金属的说法正确的是（　　）

A．波尔多液的配制可以在铁质容器中进行

B．铝制品抗腐蚀能力较铁制品强

C．用FeSO4溶液、Cu和Ag三种物质可以验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱顺序

D．铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe3O4

【考点】85：金属的化学性质；8H：铁锈的主要成分．

【分析】A、根据波尔多液的成分、金属的活动性顺表的应用分析判断；

B、根据铝的性质分析；

C、根据金属的活动性顺表的应用分析判断；

D、根据铁锈的主要成分分析．

【解答】（泰安中考化学）解：A、铁的活动性比铜强，能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，不能在铁桶中配制波尔多液，故A错误；

B、由于铝与空气中氧气反应生成了致密的氧化铝的薄膜，所以，铝制品抗腐蚀能力较铁制品强，故B正确；

C、由于Cu和Ag都不能与用FeSO4溶液反应，只能得出铁比铜、银活泼，但不能比较铜、银的活动性强弱，故C错误；

D、铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe2O3，故D错误．

故选B．

【点评】本题主要考查了金属的化学性质，掌握金属活动顺序表的应用是解答本题的重要知识，

14．（泰安中考化学）2015年4月22日是第46个世界地球日，其活动主题为“珍惜地球资源，转变发展方式﹣﹣提高资源利用效率”，下列做法不符合这一主题的是（　　）

A．回收利用废旧金属，保护金属资源

B．推广无纸化办公，使用再生纸且双面打印

C．大力发展新资源，禁止使用化石燃料

D．洗菜的水用来浇花

【考点】（泰安中考化学）8I：金属资源的保护；HB：保护水资源和节约用水；HE：资源综合利用和新能源开发．

【分析】A、根据回收金属资源的意义解答；

B、根据节约的原则解答；

C、根据化石燃料的使用解答；

D、根据节约用水的方法解答．

【解答】解：A、回收利用废旧金属，有利于保护金属资源，正确；

B、推广无纸化办公，使用再生纸且双面打印，可以节约能源，正确；

C、化石燃料是目前的主要能源，不能禁止使用，错误；

D、浇菜的水浇花能节约用水，正确；

故选C．

【点评】（泰安中考化学）本题考查的是化学与环境保护的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．

15．化肥碳酸氢铵具有以下性质：易溶于水，受潮时在常温下即能分解放出氨气，温度越高分解越快，遇碱性物质时也会放出氨气．该化肥在运输、贮存和施用中做法错误的是（　　）

A．运输时注意密封              B．贮存时不能受潮或暴晒

C．与草木灰混合施用              D．施用后立即盖上

【考点】9L：铵态氮肥的检验．

【分析】根据物质的性质可以判断该物质在运输、贮存和施用时的方法．

【解答】解：A、碳酸氢铵易溶于水，受潮时在常温下即能分解放出氨气，所以运输时注意密封．正确．

B、碳酸氢铵受潮时在常温下即能分解放出氨气，温度越高分解越快，所以贮存时不能受潮或暴晒．正确．

C、碳酸氢铵遇碱性物质时会放出氨气，草木灰的水溶液显碱性，所以不能与草木灰混合施用．错误．

D、碳酸氢铵分解能够生成氨气，所以施用后应该立即盖上．正确．

故选：C．

【点评】（泰安中考化学）物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的运输、贮存和施用方法．

16．合理搭配饮食是我们的健康理念，中考期间，小明妈妈为他准备了一份午餐：馒头、红烧肉、豆腐汤、炸鸡腿，你认为这份午餐搭配中还应添加下列食品中的（　　）

A．黄瓜              B．牛奶              C．炒鸡蛋              D．烤野兔肉

【考点】J5：均衡营养与健康．

【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源和合理膳食的原则，结合题中所给的食谱判断所含的营养素以及缺少的营养素，进行分析解答．

【解答】解：人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；结合题意，馒头富含淀粉，淀粉属于糖类；红烧肉、豆腐汤、炸鸡腿含有蛋白质、油脂和无机盐，可知食物中维生素含量较少；故为使营养搭配更加合理，需要补充富含维生素的食物．

故选：A．

【点评】“吃得营养，吃出健康”是人类普遍的饮食追求，本题考查了人体所需的六大营养素，同时告诫我们在生活中一定要注意营养物质的均衡搭配，要合理膳食．

17．（泰安中考化学）下列解释错误的是（　　）

A．木材着火用水浇灭﹣﹣降低木材的着火点

B．扑灭森林火灾时开辟隔离带﹣﹣清除和隔离可燃物

C．用扇子扇煤炉，越扇越旺﹣﹣供给燃烧所需的足够氧气

D．炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭﹣﹣隔绝空气

【考点】H4：灭火的原理和方法．

【分析】根据灭火的原理进行分析，灭火就是破坏燃烧的条件，即移走可燃物、隔绝氧气、降低温度到着火点以下．

【解答】解：A、木材失火时，用水浇灭是降低可燃物的温度到其着火点以下，木材的着火点一般是不变的，故解释错误；

B、森林着火设置隔离带的目的是移走可燃物，故解释正确；

C、用扇子扇煤炉，越扇越旺是因为提供了燃烧所需的充足的氧气，故解释正确；

D、油锅着火用锅盖盖灭能使可燃物与氧气隔绝，故解释正确．

故选：A．

【点评】（泰安中考化学）本题考查了燃烧与灭火的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．

18．盛有下列物质的烧杯敞口放置在空气中一段时间，总质量会减轻的是（　　）

A．氢氧化钠              B．浓盐酸              C．浓硫酸              D．生石灰

【考点】9S：空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法．

【分析】根据氢氧化钠能吸收空气中的水分而潮解，能与空气中的二氧化碳发生反应；浓盐酸具有挥发性；浓硫酸具有吸水性；生石灰能与空气中的水分反应；结合题意进行分析判断．

【解答】解：A、NaOH敞口放置在空气中，能吸收空气的水分发生潮解；能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水；使其质量增加，故选项错误．

B、浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中一段时间，会使其质量减少，故选项正确．

C、浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中一段时间，会吸收空气中的水分，使其质量增加，故选项错误．

D、生石灰敞口瓶久置于空气中，与空气中的水分反应生成氢氧化钙，使其质量增加，故选项错误．

故选B．

【点评】（泰安中考化学）本题难度不大，掌握常见酸、碱、盐、生石灰的性质、在空气中的质量变化等是正确解答此类题的关键．

19．配置150g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，下列操作会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是（　　）

A．称量时药品和砝码放反了

B．称取氯化钠的质量为7.0g

C．量取溶剂时，俯视量筒读数

D．把配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溅出

【考点】4E：一定溶质质量分数的溶液的配制．

【分析】所配溶液溶质质量分数偏大有两种可能称量的溶质多了，再一个是量取的水少了．

【解答】（泰安中考化学）解：A、称量时药品和砝码放反了，称得固体质量偏小，所配溶液溶质质量分数偏小，故A错；

B、称取氯化钠的质量为：150g×5%=7.5g，如果称取氯化钠的质量为7.0g，溶质少了，溶质质量分数将偏小，故B错；

C、量取溶剂时，俯视量筒读数，看到的读数偏大，但量取的液体实际体积偏小，所以溶剂少了，溶质质量分数就偏大，故C正确；

D、配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溅出，溶质质量分数是不变的，因为溶液是均一的，故D错．

故选C．

【点评】只要是称得的溶质质量偏大，或量取的液体体积偏小都能导致结果偏大．

20．（泰安中考化学）向AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤后向残渣中加入足量的稀盐酸，无气泡产生，则下列说法中正确的是（　　）

A．残渣中一定含有Ag、Fe，滤液中一定含有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3

B．残渣中一定含有Ag、Cu，滤液中一定含有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2

C．残渣中一定含有Ag、Cu、Fe，滤液中一定含有Fe（NO3）2

D．残渣中一定含有Ag，滤液中一定含有Fe（NO3）2

【考点】86：金属活动性顺序及其应用．

【分析】根据金属活动性顺序铁铜银的或活泼性顺序为：铁＞铜＞银，所以铁粉和硝酸银、硝酸铜混合溶液混合发生反应时，首先与硝酸银反应，待硝酸银完全反应后继续和硝酸铜进行反应．

【解答】（泰安中考化学）解：根据题意残渣中加入盐酸没有气体生成，所以铁粉完全反应．

根据活动顺序可知，铁粉完全反应有四种情况：

一是：铁粉反应了一部分AgNO3，此时残渣为银，滤液有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3

二是：铁粉恰好和硝酸银溶液反应，此时残渣为银，滤液有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2

三是：铁粉和一部分硝酸铜溶液反应，此时硝酸银溶液完全反应，残渣为银和铜，滤液有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2

四是：铁粉恰好和硝酸铜溶液完全反应，此时硝酸银溶液也反应完全，残渣为银和铜，滤液有Fe（NO3）2

四种情况中滤渣中都有银，滤液中都有硝酸亚铁溶液．

对比四个选项只有选项D正确．

选D

【点评】（泰安中考化学）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来．用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来．另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液．

三、（本题包括5小题，共34分）

21．（10分）（2017•泰安模拟）见著知微，见微知著”是化学思维方法．

（1）从宏观知微观．

①50mL水与50mL乙醇混合后，溶液体积小于100mL，微观解释为　分子之间有间隔　；

②气体X在氧气中燃烧生成氮气和水，X分子中一定含有的原子是　N　和　H　（填符号）．

（2）从微观知宏观．

①微粒A最外层电子数是　7　，在化学反应中容易　得到　（填“得到”或“失去”）电子．

②微粒A、B、C、D、E中，对应单质化学性质最稳定的是　B　（填编号，下同），属于同一种元素的是　C　和　E　．

③甲和乙在催化剂、高温高压条件下反应生成丙，三种物质微观结构示意图如图2所示，该反应的化学方程式：　CO+2H2CH3OH　．

【考点】（泰安中考化学）B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题；B3：微粒观点及模型图的应用；B8：原子结构示意图与离子结构示意图；G1：质量守恒定律及其应用；G5：书写化学方程式．

【分析】（1）①根据分子之间有间隔的特性分析解答；②根据质量守恒定律分析回答；

（2）根据原子结构示意图的意义、元素的性质与原子结构的关系及元素的定义、微观模型图的意义分析回答．

【解答】（泰安中考化学）解：（1）①由于分子之间有间隔，50mL水与50mL乙醇混合后，分子相互占据了间隔，所以混合后溶液体积小于100mL；

②气体X在氧气中燃烧生成氮气和水，由质量守恒定律可知反应前后原子的种类不变，X分子中一定含有的原子是N和H．

（2）①由微粒A的原子结构示意图可知，其最外层电子为7个，大于4，在化学反应中容易得一个电子；

②原子结构的最外层电子为8的结构最稳定．则可从原子结构示意图中知：单质化学性质最稳定的是B；具有相同核电荷数即核内质子数的为同种元素，故属于同种元素的为C、E；

③由图示可知，该反应为一氧化碳和氢气在催化剂、高温高压条件下，该反应的化学方程式为CO+2H2CH3OH，该反应是两种物质生成一种物质的化合反应；

答案：（1）①分子之间有间隔；②N，H；（2）①7；得到；②B；CE；③CO+2H2CH3OH．

【点评】本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（元素符号、原子符号、离子符号等）的书写和理解能力．

22．（泰安中考化学）2014年世界环境日中国主题是“向污染宣战”．从进来经常发生的雾霾天气看治理污染刻不容缓．

（1）酸雨是指pH小于5.6的降水．煤燃烧时排放出　S02　、　NO2　（写化学式）等污染性气体，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于水，会形成酸雨；

（2）PM2.5是指大气中微粒直径小于2.5微米的颗粒物．下列物质中不会形成PM2.5的是　C　．

A．焚烧秸秆   B．汽车尾气排放   C．太阳能发电

（3）“低碳”是一种生活理念，也是一种生活态度．下列做法中不符合“低碳”要求的是　B　

A．节约纸张   B．大量使用化石燃料   C．提倡使用节约技术和节能产品  D．尽量乘坐公交车．

【考点】9C：酸雨的产生、危害及防治；64：空气的污染及其危害；6I：自然界中的碳循环．

【分析】（1）煤燃烧生成二氧化硫、二氧化氮等酸性氧化物，这些物质溶于水后生成显酸性的物质，当雨水的PH＜5.6时，形成酸雨；

（2）

A、根据焚烧秸秆可以产生烟尘分析；

B、根据利用太阳能发电的特点分析；

C、根据汽车排放尾气的成分分析；

D、根据直接用煤作燃料产生的污染物进行分析；

（3）根据低碳的理念进行分析，低碳就是减少空气中的二氧化碳含量，可以从减少二氧化碳的排放和增加二氧化碳的吸收进行．

【解答】（泰安中考化学）解：

（1）煤燃烧生成二氧化硫和二氧化氮等气体，二氧化硫和二氧化氮是形成酸雨的主要气体；

（2）

A、在露天焚烧秸秆可以产生烟尘，直接进入大气，会增加空气中PM2.5，故A不符合题意；

B、汽车排放尾气中含有一些烟尘，进入大气，会增加空气中PM2.5，故B不符合题意；

C、开发利用太阳能不会污染环境，它是最清洁的能源之一，具有无污染性，故C符合题意；

（3）低碳经济就是指通过开发新能源，尽可能地减少煤炭、石油、天然气等高碳能源消耗，减少温室气体的排放，达到社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态．

A、节约纸张，可以减少森林砍伐，从而可以减少温室气体的含量，保护环境，故正确；

B、大量燃烧化石燃料会增加温室气体（主要是二氧化碳）的排放，且会产生有害气体，如二氧化硫、二氧化氮等，污染环境，故错误；

C、提倡使用节能技术和节能产品可以减少煤炭、石油、天然气等高碳能源消耗，故正确；

D、尽量乘坐公交车或骑自行车出行可以减少石油、天然气等高碳能源消耗，减少温室气体的排放，故正确；

答案：

（1）S02；NO2；

（2）C；

（3）B．

【点评】近几年来酸雨的危害越来越大，已经成为社会关注的焦点，保护环境，减少酸雨已刻不容缓．

23．（泰安中考化学）南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源．

（1）海水制盐．从海水制取的粗盐中含有泥沙、硫酸镁和氯化钙等杂质，为得到较纯的氯化钠，将粗盐溶于水，然后进行如下操作：a．加过量的Ba（OH）2溶液；b．加稍过量的盐酸；c．加过量的Na2CO3溶液；d．过滤；e．蒸发．正确的操作顺序是　acdbe　（填字母）．加Na2CO3溶液的作用是除去　氯化钙和过量的氢氧化钡　．

（2）海水淡化．如图1是一个简易的蒸馏法淡化海水的装置，证明得到的水是淡水的方法是　取少量得到的水于试管中，蒸干后没有残留固体　．

（3）海水制镁．从海水中提取金属镁的过程如图2所示：

在上述转化过程中发生中和反应的是　②　（填反应顺序号），海水中本身就含有氯化镁，则①、②两步的作用是　将氯化镁富集起来　．

（4）海水“制碱”．氨碱法制纯碱是先通过化学反应生成NaHCO3和NH4Cl，NaHCO3结晶析出，再加热NaHCO3制得纯碱．

①氨碱法制纯碱中生成NaHCO3和NH4Cl的质量比为84：53.5，NaHCO3和NH4Cl的溶解度曲线如图3所示，请分析NaHCO3结晶析出而NH4Cl没有结晶析出的原因是　反应生成的碳酸氢钠质量大于生成氯化铵的质量，而相同条件下氯化铵的溶解度远大于碳酸氢钠的溶解度　．

【考点】（泰安中考化学）HD：对海洋资源的合理开发与利用；9H：盐的化学性质；G5：书写化学方程式．

【分析】（1）氢氧化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此正确的操作顺序是：加过量的Ba（OH）2溶液除去硫酸镁、加过量的Na2CO3溶液除去氯化钙和过量的氢氧化钡、过滤除去沉淀、加稍过量的盐酸除去过量的碳酸钠和反应生成的氢氧化钠、蒸发得到氯化钠；

（2）海水淡化得到蒸馏水；

（3）氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，属于中和反应；

海水中本身就含有氯化镁，则①、②两步的作用是将氯化镁富集起来；

（4）根据氨碱法制纯碱中生成NaHCO3和NH4Cl的质量比及其图中提供的信息可以判断相关方面的问题．

【解答】（泰安中考化学）解：（1）正确的操作顺序是：加过量的Ba（OH）2溶液除去硫酸镁、加过量的Na2CO3溶液除去氯化钙和过量的氢氧化钡、过滤除去沉淀、加稍过量的盐酸除去过量的碳酸钠和反应生成的氢氧化钠、蒸发得到氯化钠；

加Na2CO3溶液的作用是除去氯化钙和过量的氢氧化钡．

故填：acdbe；氯化钙和过量的氢氧化钡．

（2）证明得到的水是淡水的方法是取少量得到的水于试管中，蒸干后没有残留固体．

故填：取少量得到的水于试管中，蒸干后没有残留固体．

（3）在上述转化过程中，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，属于中和反应；

海水中本身就含有氯化镁，则①、②两步的作用是将氯化镁富集起来．

故填：②；将氯化镁富集起来．

（4）NaHCO3结晶析出而NH4Cl没有结晶析出的原因是：反应生成的碳酸氢钠质量大于生成氯化铵的质量，而相同条件下氯化铵的溶解度远大于碳酸氢钠的溶解度．

故填：反应生成的碳酸氢钠质量大于生成氯化铵的质量，而相同条件下氯化铵的溶解度远大于碳酸氢钠的溶解度．

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．

24．（泰安中考化学）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”．其模拟流程如下：

（1）反应①的化学方程式　CaCO3CaO+CO2↑　，反应②的基本反应类型为　分解反应　．

（2）工业上用分离液态空气的方法制取氧气，属于　物理　变化（填“物理”或“化学”）．

（3）操作a的名称是　过滤　，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、　漏斗　．

（4）写出NH4Cl的一种用途　用作氮肥　．

【考点】（泰安中考化学）9P：纯碱的制取；4G：过滤的原理、方法及其应用；6B：氧气的工业制法；9J：常见化肥的种类和作用；FA：反应类型的判定；G5：书写化学方程式．

【分析】碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳；

碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；

没有新物质生成的变化属于物理变化；

过滤可以除去不溶于水的物质；

含有氮元素的化肥属于氮肥．

【解答】解：（1）反应①的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；

反应②中，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，属于分解反应．

故填：CaCO3CaO+CO2↑；分解反应．

（2）工业上用分离液态空气的方法制取氮气时，只是把氮气从空气中分离出来，没有生成新物质，属于物理变化．

故填：物理．

（3）操作a的名称是过滤，通过过滤把碳酸氢钠从溶液中分离出来；

实验室进行此操作时所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．

故填：过滤；漏斗．

（4）NH4Cl中含有氮元素，在农业上可以用作氮肥．

故填：用作氮肥．

【点评】反应生成的碳酸氢钠和氯化铵的混合溶液中，由于碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度，因此碳酸氢钠首先结晶析出，通过过滤可以把碳酸氢钠从溶液中分离出来．

25．（泰安中考化学）如图是中学常见物质的转换关系图，其中A、B常温下都为无色液体，且组成元素相同．A、B、X、Y、E都为氧化物，X、E都为黑色固体，Y可用作干燥剂，F是大理石的主要成分，I为蓝色沉淀，L为不溶于稀硝酸的白色沉淀．请回答：

（1）X在反应①中起　催化　作用．

（2）写出反应⑥的化学方程式　CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4　．

（3）写出L的化学式　BaSO4　．

（4）写出G在空气中变质发生反应的化学方程式　2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O　．

【考点】AE：物质的鉴别、推断；D1：化学式的书写及意义；G5：书写化学方程式．

【分析】（泰安中考化学）根据F是大理石的主要成分，所以F是碳酸钙，A、B常温下都为无色液体，且组成元素相同，A和X反应会生成B、C，A、B、X、Y、E都为氧化物，X、E都为黑色固体，所以A是过氧化氢，X是二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，所以B是水，C是氧气，Y可用作干燥剂，水与Y生成的D和碳酸钠反应会生成碳酸钙，所以Y是氧化钙，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，所以D是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以G是氢氧化钠，氢氧化钠和H会生成蓝色沉淀I，所以I是氢氧化铜沉淀，H中含有铜离子，E和硫酸反应会生成H，所以H是硫酸铜，氧气和Z反应会生成E，所以Z是铜，E是氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，所以B是水，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以J是硫酸钠，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可．

【解答】（泰安中考化学）解：（1）F是大理石的主要成分，所以F是碳酸钙，A、B常温下都为无色液体，且组成元素相同，A和X反应会生成B、C，A、B、X、Y、E都为氧化物，X、E都为黑色固体，所以A是过氧化氢，X是二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，所以B是水，C是氧气，Y可用作干燥剂，水与Y生成的D和碳酸钠反应会生成碳酸钙，所以Y是氧化钙，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，所以D是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以G是氢氧化钠，氢氧化钠和H会生成蓝色沉淀I，所以I是氢氧化铜沉淀，H中含有铜离子，E和硫酸反应会生成H，所以H是硫酸铜，氧气和Z反应会生成E，所以Z是铜，E是氧化铜，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以J是硫酸钠，通过验证，推出的各种物质均满足题意，推导合理，所以X是二氧化锰，催化过氧化氢的分解，X在反应①中起催化作用；

（2）反应⑥是硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；

（3）通过推导可知，J是硫酸钠，K和硫酸钠反应会生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L，所以L是硫酸钡沉淀，化学式为：BaSO4；

（4）通过推导可知，G是氢氧化钠，氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而发生变质，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．

故答案为：（1）催化；

（2）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；

（3）BaSO4；

（4）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．

【点评】（泰安中考化学）在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．

四、（本题包括3小题，共15分）

26．如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列各探究实验．

（1）以石灰石和稀盐酸为原料，在晒掩饰中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，氨照要求设计实验装置，连接仪器，并检验装置的气密性

①所选仪器的连接顺序为　BDAG　（从左到右填写仪器序号字母）（提示：挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）

②用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　

③若将二氧化碳气体通入酚酞试液中，试液显　无　色．

（2）（泰安中考化学）用一氧化碳气体（含少量水蒸气）测定某铁的氧化物（FexOy）的元素组成比例，并验证反应中气体生成物的性质．所选仪器按A1﹣﹣﹣﹣﹣E﹣﹣﹣﹣﹣C﹣﹣﹣﹣﹣A2顺序连接（A1、A22为浓硫酸洗气瓶），并检验装置的气密性，所设计的实验装置中气体流向是从左向右．

①反应前大玻璃管中加入铁的粉末状氧化物（FexOy）样品的质量为 ag，实验结束后，继续通入一氧化碳气体，直至大玻璃管冷却．这时测量到 E 处大玻璃管中粉末状固体的质量减少了bg，试推算该铁的氧化物的化学式中 x、y 的比值： =　　．（用含 a 和 b 的代数式表示）．（设所发生的反应均完全进行）

②将少量二氧化碳通入大量澄清石灰水中，出现白色浑浊，且溶液质量减小．试解释溶液质量减小的原因：　因为反应后有碳酸钙白色沉淀产生　．

③对于该实验方案设计还存在不完善之处，你的具体改进方案是　在装置最后添加一个点燃的酒精灯　．

【考点】（泰安中考化学）6L：二氧化碳的实验室制法；4Q：常见气体的检验与除杂方法；6Q：二氧化碳的化学性质；6U：一氧化碳的化学性质；G5：书写化学方程式．

【分析】（1）根据实验要求来连接实验仪器，根据反应的原理来书写化学方程式，根据酸碱指示剂的变色情况来分析；

（2）根据质量守恒定律进行分析解答；根据二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成了碳酸钙沉淀的缘故；从避免一氧化碳被排放到空气中来分析．

【解答】（泰安中考化学）解：（1）①用固态的石灰石与液态的稀盐酸反应来制取二氧化碳，选择B来制取，用饱和的碳酸氢钠溶液来除去二氧化碳中的氯化氢气体，用浓硫酸对二氧化碳进行干燥，最后用向上排空气法来进行收集；故填：BDAG；

②石灰石的主要成分是碳酸钙，与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

③二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸不能使无色酚酞试液变色，故填：无；

（2）①一氧化碳还原铁的氧化物，生成铁和二氧化碳，E处减少的质量即为铁的氧化物中氧元素的质量bg，则其中铁元素的质量为（a﹣b）g．

那么：

故填：；

②二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成了碳酸钙沉淀和水，故反应后溶液的质量减少了；故填：因为反应后有碳酸钙白色沉淀产生；

③尾气中含有的一氧化碳有毒，直接排放到空气中会造成空气污染，故填：在装置最后添加一个点燃的酒精灯．

【点评】（泰安中考化学）本考点主要考查了仪器的连接和气体的除杂和干燥，同时也考查了化学方程式的书写，综合性比较强，本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

27．将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化：

钠（Na）钠的氧化物氢氧化钠溶液白色固体

【提出问题】：常温下钠与氧气反应，产物有哪些？

【查阅资料】：钠的氧化物，除氧化钠（Na2O）外还有过氧化钠（Na2O2），氧化钠与过氧化钠都能与水发生反应，方程式如下：

Na2O+H2O=2NaOH；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

【作出猜想】：常温下钠与氧气反应的产物．

猜想1：Na2O，

猜想2：Na2O2，

猜想3：　Na2O和Na2O2　

【实验探究一】：（泰安中考化学）

【继续探究】：钠在空气中放置一段时间得到白色固体的成分

【作出猜想】

猜想一：Na2CO3

猜想二：Na2CO3和NaOH

【实验探究二】：

【实验反思】（泰安中考化学）

（1）类比氧化铜与盐酸的反应，写出氧化钠与盐酸反应的化学方程式　Na2O+2HCl=2NaCl+H2O　．

（2）过氧化钠也能与盐酸反应，方程式为：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+X，X的化学式为　O2　．

（3）能与酸反应只生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，请判断Na2O2　不是　碱性氧化物（填“是”或“不是”）．

【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质；G1：质量守恒定律及其应用；G5：书写化学方程式．

【分析】【作出猜想】根据钠与氧气反应的产物进行猜想；

【实验探究一】：根据氧化钠与水反应的现象分析；

【实验探究二】：（泰安中考化学）根据碳酸钠、氢氧化钠的性质、检验方法分析回答；

【实验反思】（1）根据氧化铜与盐酸的反应，写出氧化钠与盐酸反应的化学方程式；

（2）根据质量守恒定律分析X的化学式；

（3）根据氧化钠与盐酸反应的生成物分析判断．

【解答】解：【作出猜想】由于钠的氧化物，除氧化钠（Na2O）外还有过氧化钠（Na2O2），所以猜想三是：Na2O和Na2O2；

【实验探究一】：由于氧化钠与水反应生成了氢氧化钠，所以，取少量钠的氧化物加入足量蒸馏水，现象是没有气泡生成，证明猜想一正确；

【实验探究二】：由于碳酸钠与足量的氯化钙反应生成了碳酸钙和氯化钠，溶液呈中性，氢氧化钠能使酚酞试液变红色．所以．填表如下：

；

【实验反思】（泰安中考化学）（1）由氧化铜与盐酸的反应生成了氯化铜和水可知，氧化钠与盐酸反应生成了氯化钠和水，化学方程式是：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O；

（2）由质量守恒定律反应后原子的种类及数目不变可知，方程式得到右边还缺少两个氧原子，所以，分析X的化学式是：O2．

（3）由上述方程式可知，过氧化钠与盐酸反应生成了氯化钠、水和氧气，不属于碱性氧化物．

故答为：【作出猜想】Na2O和Na2O2；

【实验探究一】：见上表；

【实验探究二】：见上表；

【实验反思】（1）Na2O+2HCl=2NaCl+H2O；（2）O2．（3）不是．

【点评】该题根据查阅资料提供的信息并结合实验步骤和现象解决问题．主要考查读题能力，能把题目所给信息与所学知识进行牵连．知道性质决定用途，用途体现性质

五、（本题包括2小题，共11分）

28．蛋白质是由多种氨基酸[如：丙氨酸：CH3CH（NH2）COOH等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得的蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：

（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比：　1：2　；

（2）丙氨酸的相对分子质量：　89　；

（3）丙氨酸中各元素的质量比：　C、H、O、N元素的质量比为36：7：32：14　．

【考点】D8：相对分子质量的概念及其计算；BB：原子的有关数量计算；D9：元素质量比的计算．

【分析】（泰安中考化学）根据丙氨酸的化学式CH3CH（NH2）COOH，丙氨酸由C、H、N、O四种元素组成，其分子由3个C原子、7个H原子、1个N原子和2个O原子构成；利用化学式完成分子中原子个数比、相对分子质量与组成元素质量比的计算．

【解答】解：（1）根据丙氨酸的化学式CH3CH（NH2）COOH，其分子由3个C原子、7个H原子、1个N原子和2个O原子构成；则丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比=1：2；

故答案为：1：2；

（2）丙氨酸CH3CH（NH2）COOH的相对分子质量=12+1×3+12+1+14+1×2+12+16×2+1=89；

故答案为：89；

（3）丙氨酸CH3CH（NH2）COOH中C、H、O、N元素的质量比=（12×3）：（1×7）：（16×2）：14=36：7：32：14；

故答案为：C、H、O、N元素的质量比为36：7：32：14．

【点评】根据物质的化学式表示物质的组成和分子构成，可计算分子中原子个数比、相对分子质量、组成元素质量比等．

29．（泰安中考化学）某班同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不考虑其他杂质）进行了以下实验：取40g该溶液于烧杯中，滴入40g溶质质量分数为13.8%的K2CO3溶液．滴入K2CO3溶液质量与生成沉淀质量的关系如图所示．求：

（1）所取40g溶液中HCl和CaCl2的质量．

（2）恰好反应后，溶液中的溶质质量分数是多少？．

【考点】G6：根据化学反应方程式的计算；7U：有关溶质质量分数的简单计算．

【分析】（1）根据盐酸和氯化钙与碳酸钾反应的化学方程式就可计算出溶液中HCl和CaCl2的质量；

（2）当加入K2CO3的质量为30g时，恰好反应，所得溶液中溶质为氯化钾，根据氯化钙与碳酸钾反应的化学方程式和生成沉淀的质量，列出比例式，就可计算出生成KCl的质量，然后作出解答即可；

【解答】（泰安中考化学）解：（1）从图象中的数据可以看出，10g之前没有出现沉淀，所以和盐酸反应的碳酸钾溶液是10g，从加入10g碳酸钾溶液开始出现沉淀，到30g后沉淀不变，说明和氯化钙反应的碳酸钾溶液是20g，生成沉淀是2g，

10g碳酸钾溶液中含有碳酸钾的质量为10g×13.8%=1.38g

设和碳酸钾反应的盐酸是X，生成氯化钾为y，生成二氧化碳的质量为z

K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑

138        73       149             44

1.38g      x          y                z

解得：x=0.73g，y=1.49g，z=0.44g

与氯化钙反应的碳酸钾的质量为：20g×13.8%=2.76g

设和碳酸钾反应的氯化钙为a，生成氯化钾为b，生成的碳酸钙质量为c

K2CO3+CaCl2═2KCl+CaCO3↓

138        111      149    100

2.76g        a         b       c

解得：a=2.22g；b=2.98g；c=2