2018东营实验中学中考化学一模试卷【解析版含答案】

由于格式问题此试题可能会出现乱码的情况

为了方便您阅读请点击右上角的全屏查看

2018东营实验中学中考化学一模试卷

一．选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）

1．物质世界充满了变化．下列变化中，属于物理变化的是（　　）

A．光合作用             

B．钢铁生锈             

C．酸雨侵蚀             

D．氖管发光

2．（东营中考化学）保护环境利在千秋，功在当代．2016年，东营市政府积极采取多种措施，打造“蓝天保卫战”这一可行性计划，为了保护环境，你认为下列措施切实可行的是（　　）

①裁减小型的供暖设施，采用集中供暖

②使用风力、水力发电代替火力发电

③控制节假日焰火爆竹的燃放

④各小区安装了便民自行车，减少了自驾车的使用

⑤洒水车每天在公路上清扫并洒水

⑥生活垃圾分类回收，合理利用，减少污染

⑦控制生活污水和工业废水的排放．

A．①②③④⑤⑥⑦              B．．①②④⑤⑥              C．． ①③④⑥⑦              D．．①②③⑥⑦

3．（东营中考化学）近年，我国科学家首次拍摄到水分子团簇图象，也成为聚合水（H2O）n，n的数值通常在8～10之间，通过一定的手段将泉水的小分子团水活化，形成3﹣﹣6个分子或单分子的微分子团，分子团越小渗透力、溶解力、扩散力越强，其分子模型如图．下列说法正确的是（　　）

A．用微分子团配置的溶液不均一、不稳定

B．团簇中的水分子不再运动

C．用微分子团洗衣服不仅浪费水，还洗不干净衣服

D．若将某温度下用普通水配置的硝酸钾饱和溶液中的溶剂

换成等质量的微分子团水将变成不饱和溶液

4．（东营中考化学）图1所示装置可用于测定空气中氧气的含量，其中与集气瓶相连的压强传感器等电子设备能将集气瓶内气体压强精确地记录并保存下来．图2、图3是用该装置测得的红磷和木炭分别在集气瓶中燃烧的压强﹣时间关系图（该装置气密性良好，p0是集气瓶内初始气压，p和p′分别是反应结束后恢复到室温时集气瓶内的气压）．下列说法正确的是（　　）

A．燃烧匙内所装红磷或木炭的多少对实验结果无影响

B．p=0.79p0，p′=p0是因为红磷的着火点比木炭低

C．反应开始时集气瓶中压强瞬间变大的是由燃烧放热造成的

D．由图3可推出空气中氧气的含量

5．（东营中考化学）下列归纳和总结完全正确的一组是（　　）

A．A              B．B              C．C              D．D

6．（东营中考化学）如图表示某个化学反应，据图分析判断，下列各项中，不正确的是（　　）

A．.该反应为置换反应

B．该反应中乙、丁两物质质量比为1：73

C．该反应中共涉及到两种化合物

D．反应前后氢元素的化合价发生改变

7．（东营中考化学）向一定量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐渐加入Na2CO3溶液，反过应程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na2CO3溶液的质量关系如图，下列说法正确的是（　　）

A．该反应先有沉淀后有气体，故不遵循质量守恒定律

B．PF段有沉淀生成，溶液的PH保持不变约为7

C．F点处溶液中的溶质有氯化钠、碳酸钠

D．OE发生化学反应：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

8．（东营中考化学）分类归纳是学习化学的重要方法之一，下列是小张同学整理的一些化学规律，其中错误的是（　　）

A．              B．              C．              D．

9．下列四个图象中有关量的变动趋势与对应的叙述关系中正确的是（　　）

A．

表示等质量的锌和铁分别与足量溶质质量分数相同的稀硫酸反应

B．

表示完全相同的两份过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下的分解

C．

表示向一定量硫酸铜溶液中加入一定量锌粉

D．

表示向一定量的饱和氯化钠溶液中加入硝酸钾固体

二、填空简答题（本题包括4小题，共30分）

10．（东营中考化学）日常生活离不开化学

（1）某品牌手机在经历了Ⅰ代的塑料手机外壳、Ⅱ代的不锈钢外壳后，又迎来了第Ⅲ代硬度极大的纳米陶瓷外壳．

①上述三种手机外壳由合成材料制成的是　   　（填序号）产品

A．Ⅰ代        B．Ⅱ代        C．Ⅲ代

②科学家在1527℃的高温下用激光器合成了一种新型物质（化学式为SiC），该物质与金刚石结构相似，下列有关该新型物质的说法正确的是　   　（填序号）

A．它是一种超硬物质   　　B．构成它的基本粒子是原子

C．它在常温下为气态         D．构成它的基本粒子是分子．

快速发展的东营越来越受到世界的关注，2016年国务院通过了《中长期铁路网规划》，提出了打造沿海城市交通干线，可进一步拟建济东高铁，东营市可实现与周边城市北京1.5小时交通，青岛济南、天津1小时的交通．结合所学知识回答：

（2）（东营中考化学）高铁列车上提供下列用品：纯净水、橙汁、牛奶、饼干、啤酒等

①上述食物中，含有丰富的蛋白质的有　   　，含有维生素的是　   　

②修建铁路所需要的大量钢材是以铁矿石为原料冶炼而成的．写出用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式：　   　                                         

③雨后的铁轨表面很容易产生少量的锈迹，这是因为　   　

④实验室里常用稀盐酸除铁锈，写出除锈的化学方程式：　   　

⑤铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其原理是铝在高温的条件下与氧化铁反应得到熔融的铁与另一种氧化物，写出该反应的化学方程式：　   　

（3）由于高铁列车车厢是密闭的空间，因此提供清洁的空气、保持车厢的卫生非常重要．

①高铁酸钠（Na2FeO4）是高铁上常用的一种“绿色环保高效”消毒剂．高铁酸钠中铁元素的化合价为　   　

②下面是一种制备高铁酸钠的反应原理：Fe2O3+3NaNO3+4NaOH═2Na2FeO4+3NaN02+2X，X的化学式为　   　

③某品牌的空气净化器中含有过氧化钠（Na2O2），它可以使车厢里的二氧化碳转化为碳酸钠和氧气，写出其中的化学方程式：　   　．

11．（东营中考化学）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答：

（1）在温度为　   　℃，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为A=B＞C

（2）A物质中混有少量B物质时，可采用　   　的方法得到较纯净的A物质．

（3）t2℃时，在等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液中，溶剂质量最多的是　   　

（4）t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液同时升温到t2℃，此时溶液中溶质质量分数的大小关系是　   　．

（5）将t2℃时，等质量的A、B两物质的饱和溶液，同时降温到t1℃，析出A的质量　   　B（填大于、小于或等于）

（6）采用同一种方法将A、B、C的不饱和溶液变为饱和溶液该方法为　   　（任写一中）

12．（东营中考化学）日常生活中，人们利用碳酸钠溶液具有碱性，清洗餐具上的油污，碱性越强，去油污的效果越好，小菁决定对影响碳酸钠溶液碱性的因素展开探究，请你参与．

用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的碳酸钠溶液，依次测量溶液的pH，记录数据如下表：

请你分析表中数据回答：

（1）溶液碱性最强的是　   　（填实验编号）．

（2）要得出碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系的结论，可选择的一组实验是　   　（填实验编号），结论是　   　．

（3）在一定温度范围内，温度的变化与碳酸钠溶液的pH变化关系是　   　．

（4）（东营中考化学）将10%的碳酸钠溶液从20℃持续升温到70℃，所测得的pH如下表：

①当温度介于20℃～40℃时，温度对碳酸钠溶液的pH影响比较　   　（选填“大”或“小”）．

②小菁将适量碳酸钠粉末洒在沾有油污的餐具上，并冲入适量的热水，再进行擦洗，达到较好的洗涤效果，这是因为　   　．

（5）碳酸钠溶于水，有部分碳酸钠能与水发生反应生成氢氧化钠，致使溶液呈碱性．实验室鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液可选用的试剂是　   　（填标号）．

a．酚酞试液 b．稀盐酸 c．氯化钠溶液 d．氯化钙溶液

（6）欲使碳酸钠溶液中的碳酸钠完全转化为烧碱，可在溶液中加入足量的物质（写名称）：　   　或　   　，并充分搅拌，有关反应的化学方程式为　   　（写一个）．

13．（东营中考化学）A～F是初中化学熟悉的物质，它们间有如图所示反应与转化关系（图中“﹣﹣”表示相互间能反应，“→”表示转化关系，部分反应物、生成物未标出）．已知A、B、C、D是不同类型的化合物，且 D、F属于同一类化合物，D常用于制玻璃和洗涤剂，F可以用于制取波尔多液，E是目前产量最高的金属．

（1）F的化学式为　   　；

（2）C物质的一种用途是　   　；

（3）用化学方程式表示E、F间的反应方程式　   　；

（4）用化学方程式表示C→D的反应　   　．

　（东营中考化学）

三、实验题（本题包括2小题，共18分）

14．近年频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次次给我们敲响了安全警钟，操作不当就会存在安全隐患．下列做法不正确的是　   　．

A．点燃氢气、一氧化碳、甲烷等可燃性气体前，先检验气体纯度

B．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

C．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量

D．不慎碰倒酒精灯，桌上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布盖灭

E．蒸发食盐水后，将蒸发皿立即直接放于实验桌上

F．用干燥PH试纸来测定溶液的酸碱度为5.7．

G..在实验室制取氧气时，先再放酒精灯，根据酒精灯的高度调节试管的高度．

15．（东营中考化学）请你和同学们一起完成下列实验．

（1）用浓盐酸（溶质质量分数为37%，密度为1.18g/mL）配置200g 10%的稀盐酸．

配置的主要步骤为：计算、　   　、溶解．

设需浓盐酸的体积为V，请列出V的计算式：　   　（不必计算结果）．

现提供甲图仪器，仪器a的名称为　   　；配制过程中还需要的仪器有　   　．

（2）（东营中考化学）现提供图乙装置：

①实验室制取CO2，发生和收集装置应选用　   　 （填序号），使用该装置时注意长颈漏斗下端必须　   　，发生反应的化学方程式为　   　．

②实验结束，从反应残留物中提取固体溶质时，按如下流程操作：

上述流程中，操作Ι的名称是　   　，操作Ⅱ的名称是　   　．

③如选用另一发生装置制取干燥的某种气体，发生反应的化学方程式为　   　．实验完毕后经检验制取的气体不纯，其原因可能是　   　．

若试管破裂，则原因可能是　   　．

四、（东营中考化学）计算题（本题包括1小题，共8分）

16．某研究性学习小组在协助老师清理实验储备室时，发现一批存放多年的氢氧化钙．他们取六份样品，分别加稀盐酸反应测得部分数据与图象如下．请根据有关信息回答问题．

求：该样品中各成分的质量．

（1）a的数值为　   　．

（2）计算该样品中碳酸钙的质量？

（3）求所用盐酸的溶质质量分数？（保留至0.1%）

东营中考化学参考答案与试题解析

一．选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）

1．物质世界充满了变化．下列变化中，属于物理变化的是（　　）

A．

光合作用              B．钢铁生锈              C．酸雨侵蚀              D．

氖管发光

【考点】（东营中考化学）E3：化学变化和物理变化的判别．

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．

【解答】解：A、光合作用过程中有新物质氧气等生成，属于化学变化．

B、钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化．

C、酸雨侵蚀过程中有新物质生成，属于化学变化．

D、氖管发光过程中没有新物质生成，属于物理变化．

故选D．

2．（东营中考化学）保护环境利在千秋，功在当代．2016年，东营市政府积极采取多种措施，打造“蓝天保卫战”这一可行性计划，为了保护环境，你认为下列措施切实可行的是（　　）

①裁减小型的供暖设施，采用集中供暖

②使用风力、水力发电代替火力发电

③控制节假日焰火爆竹的燃放

④各小区安装了便民自行车，减少了自驾车的使用

⑤洒水车每天在公路上清扫并洒水

⑥生活垃圾分类回收，合理利用，减少污染

⑦控制生活污水和工业废水的排放．

A．①②③④⑤⑥⑦              B．．①②④⑤⑥              C．． ①③④⑥⑦              D．．①②③⑥⑦

【考点】（东营中考化学）65：防治空气污染的措施；79：水资源的污染与防治．

【分析】环境污染主要有水污染、空气污染、土壤污染三大主要污染，只要有利于环境的措施都是可取的．可从污染的来源、危害以及污染治理的合理性进行分析解答．

【解答】解：①裁减小型的供暖设施，采用集中供暖，正确；

②使用风力、水力发电代替火力发电，正确；

③控制节假日焰火爆竹的燃放，正确；

④各小区安装了便民自行车，减少了自驾车的使用，正确；

⑤洒水车每天在公路上清扫并洒水，正确；

⑥生活垃圾分类回收，合理利用，减少污染，正确；

⑦控制生活污水和工业废水的排放，正确；

故选A．

3．（东营中考化学）近年，我国科学家首次拍摄到水分子团簇图象，也成为聚合水（H2O）n，n的数值通常在8～10之间，通过一定的手段将泉水的小分子团水活化，形成3﹣﹣6个分子或单分子的微分子团，分子团越小渗透力、溶解力、扩散力越强，其分子模型如图．下列说法正确的是（　　）

A．用微分子团配置的溶液不均一、不稳定

B．团簇中的水分子不再运动

C．用微分子团洗衣服不仅浪费水，还洗不干净衣服

D．若将某温度下用普通水配置的硝酸钾饱和溶液中的溶剂

换成等质量的微分子团水将变成不饱和溶液

【考点】（东营中考化学）BA：分子的定义与分子的特性．

【分析】A．根据溶液的特征来分析；

B．根据分子的性质来分析；

C．根据题干信息来分析；

D．根据题干信息来分析．

【解答】（东营中考化学）解：A．溶液具有均一性和稳定性，用微分子团配制的溶液具有均一性、稳定性，故错误；

B．分子是在不断运动的，故错误；

C．分子团越小渗透力、溶解力、扩散力越强，所以用微分子团洗衣服不仅节约水，还能洗干净衣服，故错误；

D．若将某温度时用普通水配制的氯化钠饱和溶液中溶剂，换成等质量微分子团水，由于微分子团水渗透力、溶解力、扩散力很强，因此溶液将变为不饱和溶液，故正确．

故选D．

4（东营中考化学）．图1所示装置可用于测定空气中氧气的含量，其中与集气瓶相连的压强传感器等电子设备能将集气瓶内气体压强精确地记录并保存下来．图2、图3是用该装置测得的红磷和木炭分别在集气瓶中燃烧的压强﹣时间关系图（该装置气密性良好，p0是集气瓶内初始气压，p和p′分别是反应结束后恢复到室温时集气瓶内的气压）．下列说法正确的是（　　）

A．燃烧匙内所装红磷或木炭的多少对实验结果无影响

B．p=0.79p0，p′=p0是因为红磷的着火点比木炭低

C．反应开始时集气瓶中压强瞬间变大的是由燃烧放热造成的

D．由图3可推出空气中氧气的含量

【考点】（东营中考化学）62：空气组成的测定．

【分析】A．根据药品多少对实验结果的影响来分析；

B．根据压强的不同原因来分析；

C．根据压强瞬间变大的原因来分析；

D．根据木炭燃烧生成气体来分析．

【解答】解：A．若所用药品过少，就不会将装置内的氧气耗尽，会导致实验结果出现误差，故错误；

B．压强不同的原因主要是木碳燃烧生成了二氧化碳气体，与可燃物的着火点无关，故错误；

C．反应开始时，物质燃烧放出大量的热，气体体积受热膨胀，所以集气瓶中压强瞬间变大的是由燃烧放热造成的，故正确；

D．由于碳与氧气反应生成二氧化碳，虽然都消耗了氧气，但又生成了气体，装置内气体压强保持不变，无法测定，故错误．

故选C．

5．（东营中考化学）下列归纳和总结完全正确的一组是（　　）

A．A              B．B              C．C              D．D

【考点】HC：海洋中的资源；7H：乳化现象与乳化作用；8I：金属资源的保护；8L：生石灰的性质与用途；9U：酸、碱、盐的鉴别；C6：碳单质的物理性质及用途；H4：灭火的原理和方法；H5：防范爆炸的措施；HO：常见能源的种类、能源的分类；IB：棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．

【分析】（东营中考化学）A．根据物质的性质与用途来分析；

B．根据灭火的原理、一氧化碳的性质以及防范爆炸的措施来分析；

C．根据防锈措施、能源的分类以及海洋中的资源来分析；

D．根据物质的鉴别方法来分析．

【解答】解：A．洗涤剂能除去油污的原因是洗涤剂具有乳化作用，能使油污分散成细小的液滴，被水冲走，不是溶解现象，故错误；

B．一氧化碳难溶于水，所以放置一盆水不能防止煤气中毒；夜间发现液化气泄漏开灯寻找泄漏源，易引起爆炸，故错误；

C．防止金属腐蚀是保护金属资源的途径之一；煤、石油、天然气是不可再生能源；海洋中蕴藏着丰富的化学资源，故正确；

D．木炭与铁粉都是黑色粉末，不能根据颜色来区分，故错误．

故选C．

6．（东营中考化学）如图表示某个化学反应，据图分析判断，下列各项中，不正确的是（　　）

A．.该反应为置换反应

B．该反应中乙、丁两物质质量比为1：73

C．该反应中共涉及到两种化合物

D．反应前后氢元素的化合价发生改变

【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；A7：单质和化合物的判别；FA：反应类型的判定．

【分析】根据化学反应的微观模型图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，根据方程式的意义分析判断有关的问题．

【解答】（东营中考化学）解：由化学反应的微观模型图可知，该反应是在一定条件下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应生成了硅和氯化氢气体，反应的化学方程式为：SiCl4+2H2Si+4HCl．由方程式可知：

A、该反应是一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故A正确；

B、反应中乙、丙两物质质量比为就是氢气和硅的质量比为：（2×1×2）：（36.5×4）=2：73，故B不正确；

C、由微粒的构成可知，该反应中共涉及到两种化合物，故C正确；

D、由方程式可知，氢元素的化合价由0价变成了+1价，氢元素的化合价发生改变，故D正确．

故选：B．

7．（东营中考化学）向一定量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐渐加入Na2CO3溶液，反过应程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na2CO3溶液的质量关系如图，下列说法正确的是（　　）

A．该反应先有沉淀后有气体，故不遵循质量守恒定律

B．PF段有沉淀生成，溶液的PH保持不变约为7

C．F点处溶液中的溶质有氯化钠、碳酸钠

D．OE发生化学反应：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

【考点】（东营中考化学）9H：盐的化学性质；99：溶液的酸碱性与pH值的关系．

【分析】根据反应的过程可知：加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，最后到达最高点说明已经反应完了进行分析．

【解答】解：A、通过分析题中的反应原理可知，该反应先有气体后有沉淀，遵循质量守恒定律，故A错误；

B、PF段是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，有沉淀生成，溶液的pH保持不变约为7，故B正确；

C、F点处溶液中的溶质有氯化钠，故C错误；

D、OE发生反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，故D正确．

故选：BD．

8．（东营中考化学）分类归纳是学习化学的重要方法之一，下列是小张同学整理的一些化学规律，其中错误的是（　　）

A．              B．              C．              D．

【考点】86：金属活动性顺序及其应用；41：用于加热的仪器；C5：元素周期表的特点及其应用；D6：有关元素化合价的计算．

【分析】（东营中考化学）A、根据金属的活动性顺序分析；

B、根据化合价原则分析；

C、根据常见元素原子的序数分析；

D、根据常用仪器的使用注意事项分析．

【解答】解：A、由金属的活动性顺序可知，金属的活动性由强到弱，故A正确；

B、由化合价原则可知，氯元素的化合价由低到高，故B正确；

C、元素原子的序数由小到大，故C正确；

D、烧杯不能直接加热，故D错误．

故选D．

9．（东营中考化学）下列四个图象中有关量的变动趋势与对应的叙述关系中正确的是（　　）

A．

表示等质量的锌和铁分别与足量溶质质量分数相同的稀硫酸反应

B．

表示完全相同的两份过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下的分解

C．

表示向一定量硫酸铜溶液中加入一定量锌粉

D．

表示向一定量的饱和氯化钠溶液中加入硝酸钾固体

【考点】（东营中考化学）85：金属的化学性质；6J：催化剂的特点与催化作用；7I：饱和溶液和不饱和溶液．

【分析】A、锌比铁活泼，和稀硫酸反应时锌的反应速率比铁快；

B、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气；

C、锌比铜活泼，能和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜；

D、饱和氯化钠溶液中不能继续溶解氯化钠，但是能够溶解硝酸钾．

【解答】（东营中考化学）解：A、锌比铁活泼，和稀硫酸反应时锌的反应速率比铁快，等质量的锌和铁分别与足量溶质质量分数相同的稀硫酸反应时，相同时间内产生氢气质量不相等，该选项对应关系不正确；

B、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，完全相同的两份过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下的分解时，有催化剂时反应速率快，但是最终生成氧气的质量相等，该选项对应关系不正确；

C、锌比铜活泼，能和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应的化学方程式及其质量关系为：

Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，

65                          64

由质量关系可知，随着反应的进行，溶液质量增大，当完全反应后溶液质量不再增大，该选项对应关系正确；

D、饱和氯化钠溶液中不能继续溶解氯化钠，但是能够溶解硝酸钾，向一定量的饱和氯化钠溶液中加入硝酸钾固体时，硝酸钾能够溶解，溶液质量增大，该选项对应关系不正确．

故选：C．

二、（东营中考化学）填空简答题（本题包括4小题，共30分）

10．日常生活离不开化学

（1）某品牌手机在经历了Ⅰ代的塑料手机外壳、Ⅱ代的不锈钢外壳后，又迎来了第Ⅲ代硬度极大的纳米陶瓷外壳．

①上述三种手机外壳由合成材料制成的是　A　（填序号）产品

A．Ⅰ代        B．Ⅱ代        C．Ⅲ代

②科学家在1527℃的高温下用激光器合成了一种新型物质（化学式为SiC），该物质与金刚石结构相似，下列有关该新型物质的说法正确的是　AB　（填序号）

A．它是一种超硬物质   　　B．构成它的基本粒子是原子

C．它在常温下为气态         D．构成它的基本粒子是分子．

快速发展的东营越来越受到世界的关注，2016年国务院通过了《中长期铁路网规划》，提出了打造沿海城市交通干线，可进一步拟建济东高铁，东营市可实现与周边城市北京1.5小时交通，青岛济南、天津1小时的交通．结合所学知识回答：

（2）高铁列车上提供下列用品：纯净水、橙汁、牛奶、饼干、啤酒等

①上述食物中，含有丰富的蛋白质的有　牛奶　，含有维生素的是　橙汁　

②修建铁路所需要的大量钢材是以铁矿石为原料冶炼而成的．写出用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式：　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　                                         

③雨后的铁轨表面很容易产生少量的锈迹，这是因为　铁在潮湿的空气中易生锈　

④实验室里常用稀盐酸除铁锈，写出除锈的化学方程式：　Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O　

⑤铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其原理是铝在高温的条件下与氧化铁反应得到熔融的铁与另一种氧化物，写出该反应的化学方程式：　2Al+Fe2O32Fe+Al2O3　

（3）（东营中考化学）由于高铁列车车厢是密闭的空间，因此提供清洁的空气、保持车厢的卫生非常重要．

①高铁酸钠（Na2FeO4）是高铁上常用的一种“绿色环保高效”消毒剂．高铁酸钠中铁元素的化合价为　+6　

②下面是一种制备高铁酸钠的反应原理：Fe2O3+3NaNO3+4NaOH═2Na2FeO4+3NaN02+2X，X的化学式为　H2O　

③某品牌的空气净化器中含有过氧化钠（Na2O2），它可以使车厢里的二氧化碳转化为碳酸钠和氧气，写出其中的化学方程式：　2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2　．

【考点】I7：合成材料的使用及其对人和环境的影响；8G：金属锈蚀的条件及其防护；B2：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；D1：化学式的书写及意义；D6：有关元素化合价的计算；G1：质量守恒定律及其应用；G5：书写化学方程式、；J4：食品、药品与健康食品中的有机营养素．

【分析】（东营中考化学）（1）①根据材料的分类来分析；

②根据题意，科学家在1527℃的高温下用激光器合成了一种新型物质（化学式为SiC），该物质与金刚石结构相似，据此结合金刚石的性质与结构等，进行分析判断；

（2）①根据食品中富含的营养素来分析；

②首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可；

③铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果；

④铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，写出反应的化学方程式即可；

⑤根据反应的原理以及化学方程式的写法来分析；

（3）（东营中考化学）①根据高铁酸钠的化学式为Na2FeO4，利用Na、O元素的化合价及化合物中正负化合价的代数和为0来解答；

②由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式；

③过氧化钠与车厢里的二氧化碳转化为碳酸钠和氧气，写出反应的化学方程式即可．

【解答】解：（1）①Ⅰ代的塑料手机外壳属于合成材料、Ⅱ代的不锈钢外壳属于合金材料，第Ⅲ代硬度极大的纳米陶瓷外壳属于纳米材料；故填：A；

②A．该物质与金刚石结构相似，金刚石的硬很大，则它是一种超硬物质，故选项说法正确．

B．该物质与金刚石结构相似，金刚石是碳原子构成的，则构成它的基本粒子是原子，故选项说法正确．

C．科学家在1527℃的高温下用激光器合成了一种新型物质（化学式为CO2），该物质与金刚石结构相似，二氧化碳在常温下为固态，故选项说法错误．

D．该物质与金刚石结构相似，金刚石是碳原子构成的，则构成它的基本粒子是原子，故选项说法错误．

故填：AB；

（2）①含有丰富的蛋白质的有牛奶，含有维生素的是橙汁；故填：牛奶；橙汁；

②（东营中考化学）一氧化碳能与氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

③雨后的铁轨表面易产生少量的锈迹，这是因为雨后空气中水蒸气含量较多，铁在潮湿的空气中易生锈．故填：铁在潮湿的空气中易生锈；

④铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．故填：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；

⑤铝粉与氧化铁在高温条件下反应的反应物是铝和氧化铝，生成物是铁和氧化铝，根据最小公倍数法进行配平，反应条件是高温，反应的化学方程式为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，故填：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；

（3）（东营中考化学）①在Na2FeO4中，Na元素的化合价为+1价，O元素的化合价为﹣2价，设该化合物中Fe元素的化合价为x，由化学式和化合物中正负化合价的代数和为0，则（+1）×2+x+（﹣2）×4=0，解得x=+6；故填：+6；

②由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式Fe2O3+3NaNO3+4NaOH═2Na2FeO4+3NaNO2+2X，反应前铁、氧、钠、氮、氢原子个数分别为2、16、7、3、4，反应后的生成物中铁、氧、钠、氮、氢原子个数分别为2、14、7、3、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个氢原子和2个氧原子，则每个X分子由2个氢原子和1个氮原子构成，则物质X的化学式为H2O；故填：H2O；

③过氧化钠与车厢里的二氧化碳转化为碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

11（东营中考化学）．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答：

（1）在温度为　t1　℃，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为A=B＞C

（2）A物质中混有少量B物质时，可采用　降温结晶　的方法得到较纯净的A物质．

（3）t2℃时，在等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液中，溶剂质量最多的是　C　

（4）t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液同时升温到t2℃，此时溶液中溶质质量分数的大小关系是　A=B＞C　．

（5）将t2℃时，等质量的A、B两物质的饱和溶液，同时降温到t1℃，析出A的质量　大于　B（填大于、小于或等于）

（6）采用同一种方法将A、B、C的不饱和溶液变为饱和溶液该方法为　增加溶质（或蒸发溶剂）等　（任写一中）

【考点】（东营中考化学）7N：固体溶解度曲线及其作用；4H：结晶的原理、方法及其应用；7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．

【分析】根据固体物质的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度时的溶解度，可以比较溶解度的大小，根据溶解度进行有关的分析、计算；判断出物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而可以确定将饱和溶液改变温度时，溶液中有关量的变化，确定分离混合物的方法等．

【解答】解：（1）、由A、B、C三种固体物质的溶解度曲线可知，在温度为t1℃，A、B的曲线交于一点，大于C物质的溶解度，三种物质的溶解度大小关系为：A=B＞C；

（2）由A、B固体物质的溶解度曲线可知，A物质的溶解度随温度的升高而增大，变化幅度较大，B物质的溶解度随温度的升高变化不大，A物质中混有少量B物质时，可采用降温结晶的方法得到较纯净的A物质．

（3）由A、B、C三种固体物质的溶解度曲线可知，在t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度的大小是A＞B＞C，由溶解度的含义可知，在等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液中，溶剂质量最多的是C；

（4）由A、B、C三种固体物质的溶解度曲线可知，A、B的溶解度随温度的升高而增大，C物质的溶解度随温度的升高而减小，t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液同时升温到t2℃，A、B变成了不饱和溶液，溶质的质量分数不变，可以根据，t1℃时 的溶解度计算，C要析出晶体，成为t2℃的饱和溶液，此时的溶解度小于t1℃时A、B溶解度，此时溶液中溶质质量分数的大小关系是：A=B＞C．

（5）（东营中考化学）由A、B固体物质的溶解度曲线可知，A物质的溶解度随温度的升高而增大，幅度较大，B物质的溶解度随温度的升高变化不大，将t2℃时，等质量的A、B两物质的饱和溶液，同时降温到t1℃，析出A的质量大于B；

（6）采用同一种方法将A、B、C的不饱和溶液变为饱和溶液该方法为增加溶质、蒸发溶剂等．

故答为：（1）A=B＞C；（2）降温结晶．（3）C；（4）A=B＞C．（5）大于；（6）增加溶质（或蒸发溶剂）等．

12．日常生活中，人们利用碳酸钠溶液具有碱性，清洗餐具上的油污，碱性越强，去油污的效果越好，小菁决定对影响碳酸钠溶液碱性的因素展开探究，请你参与．

用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的碳酸钠溶液，依次测量溶液的pH，记录数据如下表：

请你分析表中数据回答：

（1）（东营中考化学）溶液碱性最强的是　c3　（填实验编号）．

（2）要得出碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系的结论，可选择的一组实验是　a1、b1、c1　（填实验编号），结论是　在水温度相同的条件下，碳酸钠溶液的溶质质量分数越大，溶液pH越大，碱性越强　．

（3）在一定温度范围内，温度的变化与碳酸钠溶液的pH变化关系是　温度越高，溶液pH越大　．

（4）将10%的碳酸钠溶液从20℃持续升温到70℃，所测得的pH如下表：

①当温度介于20℃～40℃时，温度对碳酸钠溶液的pH影响比较　大　（选填“大”或“小”）．

②小菁将适量碳酸钠粉末洒在沾有油污的餐具上，并冲入适量的热水，再进行擦洗，达到较好的洗涤效果，这是因为　温度越高，碳酸钠溶液的pH越大，碱性越强　．

（5）碳酸钠溶于水，有部分碳酸钠能与水发生反应生成氢氧化钠，致使溶液呈碱性．实验室鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液可选用的试剂是　bd　（填标号）．

a．酚酞试液 b．稀盐酸 c．氯化钠溶液 d．氯化钙溶液

（6）（东营中考化学）欲使碳酸钠溶液中的碳酸钠完全转化为烧碱，可在溶液中加入足量的物质（写名称）：　熟石灰　或　生石灰　，并充分搅拌，有关反应的化学方程式为　Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH　（写一个）．

【考点】2C：实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素；99：溶液的酸碱性与pH值的关系；9H：盐的化学性质；G5：书写化学方程式、．

【分析】（1）当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可．

（2）根据控制变量法及表中数据进行分析解答；

（3）根据表中数据进行分析解答；

（4）①根据从表中数据可知：当温度介于20℃～40℃时，温度对碳酸钠溶液的pH影响比较大解答；

②温度越高，碳酸钠溶液的pH越大，碱性越强解答；

（5）鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别．

（6）根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠解答．

【解答】（东营中考化学）解：

（1）当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，溶液碱性最强的是c3；

（2）要得出碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系的结论，可选择的一组实验是a1、b1、c1，在水温度相同的条件下，碳酸钠溶液的溶质质量分数越大，溶液pH越大，碱性越强；

（3）根据表中数据进行可以看出：在一定温度范围内，温度的变化与碳酸钠溶液的pH变化关系是温度越高，碳酸钠溶液的pH越大；

（4）

①当温度介于20℃～40℃时，温度对碳酸钠溶液的pH影响比较大；

②小菁将适量碳酸钠粉末洒在沾有油污的餐具上，并冲入适量的热水，再进行擦洗，达到较好的洗涤效果，这是因为温度越高，碳酸钠溶液的pH越大，碱性越强；

（5）a、无色酚酞溶遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，遇石蕊溶液均显红色，不能鉴别，故选项错误．

b、稀盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，分别滴加稀盐酸，产生气泡的是碳酸钠溶液，无明显变化的是氢氧化钠溶液，可以鉴别，故选项正确．

c、氯化钠溶液与氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液都不反应，不能鉴别，故选项错误．

d、氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，与氢氧化钠溶液不反应，分别滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀的是碳酸钠溶液，无明显变化的是氢氧化钠溶液，可以鉴别．故选项正确．

（6）（东营中考化学）欲使碳酸钠溶液中的碳酸钠完全转化为烧碱，可在溶液中加入足量的物质（写名称）：熟石灰或生石灰；碳酸钠和氢氧化钙反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；

答案：

（1）c3；

（2）a1、b1、c1；在水温度相同的条件下，碳酸钠溶液的溶质质量分数越大，溶液pH越大，碱性越强；

（3）温度越高，溶液pH越大；

（4）①大；②温度越高，碳酸钠溶液的pH越大，碱性越强；

（5）bd；

（6）熟石灰、生石灰；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；

13．（东营中考化学）A～F是初中化学熟悉的物质，它们间有如图所示反应与转化关系（图中“﹣﹣”表示相互间能反应，“→”表示转化关系，部分反应物、生成物未标出）．已知A、B、C、D是不同类型的化合物，且 D、F属于同一类化合物，D常用于制玻璃和洗涤剂，F可以用于制取波尔多液，E是目前产量最高的金属．

（1）F的化学式为　CuCl2　；

（2）C物质的一种用途是　用作灭火剂　；

（3）用化学方程式表示E、F间的反应方程式　Fe+CuCl2=FeCl2+Cu　；

（4）用化学方程式表示C→D的反应　2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O　．

【考点】AE：物质的鉴别、推断；G5：书写化学方程式、．

【分析（东营中考化学）】本题的解题突破口是D常用于制玻璃和洗涤剂，故D是碳酸钠；E是目前产量最高的金属，故E是铁；E能与F和A发生化学反应，则F和A可能是酸或活动性比铁弱的金属的盐溶液，可以是盐酸或氯化铜溶液，D和F属于同一类化合物，则F是氯化铜，A是盐酸；C能与D碳酸钠相互转化，则C可能是氢氧化钠或二氧化碳，B能与碳酸钠反应，能与盐酸反应，能与C反应，则B可能是氢氧化钙，C是二氧化碳，据此解答．

【解答】解：D常用于制玻璃和洗涤剂，故D是碳酸钠；E是目前产量最高的金属，故E是铁；E能与F和A发生化学反应，则F和A可能是酸或活动性比铁弱的金属的盐溶液，可以是盐酸或氯化铜溶液，D和F属于同一类化合物，则F是氯化铜，A是盐酸；C能与D碳酸钠相互转化，则C可能是氢氧化钠或二氧化碳，B能与碳酸钠反应，能与盐酸反应，能与C反应，则B可能是氢氧化钙，C是二氧化碳，带入框图，推断合理；

（1）F是氯化铜，故填：CuCl2；

（2）C是二氧化碳，既不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大，可以用作灭火剂，故填：用作灭火剂；

（3）E是铁，F是氯化铜，铁能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，故填：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；

（4）C是二氧化碳，D是碳酸钠，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．

三、实验题（本题包括2小题，共18分）

14．近年频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次次给我们敲响了安全警钟，操作不当就会存在安全隐患．下列做法不正确的是　BCEF　．

A．点燃氢气、一氧化碳、甲烷等可燃性气体前，先检验气体纯度

B．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

C．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量

D．不慎碰倒酒精灯，桌上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布盖灭

E．蒸发食盐水后，将蒸发皿立即直接放于实验桌上

F．用干燥PH试纸来测定溶液的酸碱度为5.7．

G..在实验室制取氧气时，先再放酒精灯，根据酒精灯的高度调节试管的高度．

【考点】（东营中考化学）HM：氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯；43：称量器﹣托盘天平；44：加热器皿﹣酒精灯；4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；4I：蒸发与蒸馏操作；4U：溶液的酸碱度测定；6G：制取氧气的操作步骤和注意点．

【分析】根据物质的性质、实验操作安全注意事项进行分析解答即可．

【解答】解：A．可燃气不纯时点燃或加热可能产生爆炸，故点燃氢气、一氧化碳、甲烷等可燃性气体前，先检验气体纯度，正确；

B．配制硫酸溶液时，不能再量筒中配制，错误；

C．NaOH固体不能放在纸上称量，错误；

D．不慎碰倒酒精灯，桌上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布盖灭，正确；

E．蒸发食盐水后，不能将蒸发皿立即直接放于实验桌上，要放在石棉网上，错误；

F．pH试纸只能粗略测定溶液的pH，不能用干燥pH试纸来测定溶液的酸碱度为5.7，错误；

G..在实验室制取氧气时，先放酒精灯，再根据酒精灯的高度调节试管的高度，正确；

故填：BCEF．

15．（东营中考化学）请你和同学们一起完成下列实验．

（1）用浓盐酸（溶质质量分数为37%，密度为1.18g/mL）配置200g 10%的稀盐酸．

配置的主要步骤为：计算、　称量　、溶解．

设需浓盐酸的体积为V，请列出V的计算式：　V×1.18g/mL×37%=200g×10%　（不必计算结果）．

现提供甲图仪器，仪器a的名称为　烧杯　；配制过程中还需要的仪器有　玻璃棒、量筒、胶头滴管　．

（2）（东营中考化学）现提供图乙装置：

①实验室制取CO2，发生和收集装置应选用　BD　 （填序号），使用该装置时注意长颈漏斗下端必须　伸入液面以下　，发生反应的化学方程式为　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　．

②实验结束，从反应残留物中提取固体溶质时，按如下流程操作：

上述流程中，操作Ι的名称是　过滤　，操作Ⅱ的名称是　蒸发　．

③如选用另一发生装置制取干燥的某种气体，发生反应的化学方程式为　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　．实验完毕后经检验制取的气体不纯，其原因可能是　装置漏气等　．

若试管破裂，则原因可能是　加热前试管外壁有水，没有余热，试管底部接触灯芯等　．

【考点】（东营中考化学）4E：一定溶质质量分数的溶液的配制；4F：混合物的分离方法；4G：过滤的原理、方法及其应用；6L：二氧化碳的实验室制法；G5：书写化学方程式、．

【分析】（1）溶液稀释前后，溶质质量不变；

（2）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能够溶于水，密度比空气大；

高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；                                                               

为了防止高锰酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花；

若试管破裂，则原因可能是加热前试管外壁有水，没有余热，试管底部接触灯芯等．

【解答】（东营中考化学）解：（1）配置的主要步骤为：计算、称量、溶解；

需浓盐酸的体积为V，根据题意有：V×1.18g/mL×37%=200g×10%；

现提供甲图仪器，仪器a的名称为烧杯；

配制过程中还需要的仪器有玻璃棒、量筒、胶头滴管．

故填：称量；V×1.18g/mL×37%=200g×10%；烧杯；玻璃棒、量筒、胶头滴管．

（2）①实验室制取二氧化碳不需要加热，应该用B装置作为发生装置；

二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用D装置收集；

使用该装置时注意长颈漏斗下端必须伸入液面以下，以防气体从长颈漏斗逸出，发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．

故填：BD；伸入液面以下；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．

②上述流程中，操作Ι的名称是过滤，操作Ⅱ的名称是蒸发．

故填：过滤；蒸发．

③如选用另一发生装置制取干燥的某种气体时，由于试管口塞一团棉花，应该是利用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

实验完毕后经检验制取的气体不纯，其原因可能是装置漏气等；

若试管破裂，则原因可能是加热前试管外壁有水，没有余热，试管底部接触灯芯等．

故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；装置漏气等；加热前试管外壁有水，没有余热，试管底部接触灯芯等．

四、计算题（本题包括1小题，共8分）

16．某研究性学习小组在协助老师清理实验储备室时，发现一批存放多年的氢氧化钙．他们取六份样品，分别加稀盐酸反应测得部分数据与图象如下．请根据有关信息回答问题．

求：（东营中考化学）该样品中各成分的质量．

（1）a的数值为　1.1　．

（2）计算该样品中碳酸钙的质量？

（3）求所用盐酸的溶质质量分数？（保留至0.1%）

【考点】G6：根据化学反应方程式的计算；7U：有关溶质质量分数的简单计算．

【分析】由图可以看出，加入盐酸达到125g时才有气体产生，而加入盐酸到150g时才有25g盐酸和碳酸钙反应，当加入200g盐酸时生成3.3g二氧化碳，此时和碳酸钙反应的盐酸为75g，所以可以推得25g盐酸和碳酸钙反应对应的二氧化碳也就是a为1.1g．进一步推断当加入盐酸300g时应该是生成7.7g结果却生成了6.6g，说明此时已经盐酸过量．

【解答】（东营中考化学）解：加入盐酸达到125g时才有气体产生，而加入盐酸到150g是才有25g盐酸和碳酸钙反应，当加入200g盐酸时生成3.3g二氧化碳，此时和碳酸钙反应的盐酸为75g，所以可以推得25g盐酸和碳酸钙反应对应的二氧化碳也就是a为1.1g．进一步推断当加入盐酸300g时应该是生成7.7g结果却生成了6.6g．

根据以上分析，可知生成6.6g二氧化碳，对应的和碳酸钙反应的盐酸为25g×6=150g．

设150g盐酸中溶质的质量为x，消耗的碳酸钙的质量为y．

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100         73                         44

y               x                          6.6g

==

x=10.95g

y=15g

该样品中碳酸钙的质量为×100%≈44.8%

所用盐酸的溶质质量分数为×100%=7.3%

答：（1）a的数值为1.1．

（2）该样品中碳酸钙的质量约为44.8%．

（3）所用盐酸的溶质质量分数为7.3%．