2018年株洲中考化学模拟试题word版（含答案）

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2018年株洲中考化学模拟试题

一、单选题（本大题包括10小题，每小题2分，共20分．）

1．下列生产、生活中的变化，属于化学变化的是（　　）

A．

     冰雪融化             

B．

     水的净化             

C．

        燃料燃烧             

D．

       风力发电

2．2015年世界环境日的主题是“促进可持续的生活方式”，核心是倡导良好的消费习惯．小明的下列做法符合这一主题的是（　　）

A．去超市购物，用布质购物袋

B．网上购买大量闲置物品

C．节假日随父母出游，经常开私家车

D．外出就餐，超量点菜

3．学校食堂提供了下列5种食物：

小亮为自己安排的午餐食谱中，较合理的是（　　）

A．①②③              B．①③⑤              C．①④⑤              D．③④⑤

4．重铬酸钾（K2Cr2O7）可用于测定酒驾中的酒精（C2H5OH）含量．下列说法正确的是（　　）

A．K2Cr2O7中铬元素的化合价为+7

B．K2Cr2O7属于氧化物

C．C2H5OH的相对分子质量为46

D．C2H5OH中C、H、O的原子个数比为2：5：1

5．钒被誉为“合金中的维生素”，钒元素的部分信息如图．下列有关钒的说法正确的是（　　）

A．属于非金属元素              B．原子序数为23

C．原子核外电子数为28              D．相对原子质量为50.94g

6．“超临界水”因具有许多优良特质而被科学家追捧，它是指当气压和温度达到一定值时，水的液态和气态完全交融在一起的流体．下面有关“超临界水”的说法正确的是（　　）

A．它是混合物

B．它是一种不同于水的物质

C．它的分子之间有间隔

D．它的一个分子由4个氢原子核2个氧原子构成

7．下列实验操作符合安全要求的是（　　）

A．

验证氢气的可燃性             

B．

闻气体气味

C．

移走蒸发皿             

D．

  稀释浓硫酸

8．如图为汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图，有关叙述错误的是（　　）

A．该反应是置换反应              B．图中单质的化学式为N2

C．反应后分子总数减少              D．该装置可净化汽车尾气

9．研究和学习化学，有许多方法．下列方法中所举例错误的是（　　）

A．A              B．B              C．C              D．D

10．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．甲的溶解度大于乙的溶解度

B．两种物质的溶解度都随温度升高而增大

C．t1℃时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质质量分数相等

D．t2℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为50%

二、本大题包括5小题，共34分．

11．自行车作为常用的代步工具，既轻便灵活，又符合环保要求，如图是一款自行车的示意图．

（1）所标物质中，属于有机合成材料的是　　，属于金属合金的是　　，含有的金属元素是　　．

（2）车架表面刷漆主要是为了防锈，其原理是　　；请再提出一条可延长自行车使用寿命的建议　　．

（3）当今自行车外形美观，材质轻便、牢固，除了代步，还可以作为健身工具．由此你对化学与人类生活的关系有何感想？　　．

结合镜片材料从天然水晶、光学玻璃到光学树脂的变迁过程，请你谈一谈化学与生活的关系：　　．

12．通过近一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关方法．请根据图回答问题：

（1）仪器①的名称是　　，利用A装置可制取的气体有H2、O2和　　．

（2）B装置在化学实验中有广泛的用途．

①用排水法收集氢气，可在B装置中装满水后，使氢气从　　口进入（填“a”或“b”）．

②若要得到干燥的氢气，可在B装置中加入　　，气体应从　　口进入（填“a”或“b”）．

13．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”．其模拟流程如下：

（1）反应①的化学方程式　　，反应②的基本反应类型为　　．

（2）工业上用分离液态空气的方法制取氧气，属于　　变化（填“物理”或“化学”）．

（3）操作a的名称是　　，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、　　．

（4）写出NH4Cl的一种用途　　．

14．为比较相同浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液对H2O2分解的催化效果，某研究小组进行了如下探究：

（1）请写出H2O2分解的化学方程式　　．

【定性研究】（2）如图甲，可通过观察　　来定性比较两者的催化效果．

【定量研究】（3）如图乙，实验前检查该装置气密性的方法是　　．要定量比较两者的催化效果，可测量生成等体积气体所需的　　．

【深入研究】（4）在FeCl3溶液中，究竟是哪种粒子起催化作用呢？猜想1：铁离子（Fe3+）起催化作用； 猜想2：　　起催化作用；  猜想3：　　起催化作用；请设计实验，验证猜想1

15．某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验．

（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式　　．

（2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律．我　　（“同意”或“不同意”）小明的观点，因为　　．

（3）小红按如图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体．

【提出问题】黄色固体是什么呢？

【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．

【做出猜想】黄色固体是Mg3N2

【实验探究】请设计实验，验证猜想

空气中N2的含量计远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，为什么呢？请给出合理的解释　　．注意：若答对第（3）小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分．

（4）该兴趣小组又做了镁条与盐溶液反应的实验，发现均能产生H2，实验现象如表：

如表中，用水进行实验的目的是　　．根据上表中的实验现象，请写出三条结论，并分析可能的原因（不分析原因，不得分）：①　　；②　　；③　　．

三、本大题共6分．

16．非物质文化遗产“芜湖铁画”（镀金）含有金．铁（其他成分忽略不计）．某同学取一定质量的铁画边角料，加入足量稀盐酸，充分反应后，放出0.3gH2，剩余固体质量为0.1g．

（1）求样品中铁的质量．

（2）求样品中金的质量分数．
2018年株洲中考化学模拟试题参考答案

一、单选题（本大题包括10小题，每小题2分，共20分．）

1．下列生产、生活中的变化，属于化学变化的是（　　）

A．

     冰雪融化             

B．

     水的净化             

C．

        燃料燃烧             

D．

        风力发电

【考点】化学变化和物理变化的判别．

【专题】物质的变化与性质．

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．

【解答】解：A、冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．

B、水的净化过程中没有新物质生成，属于物理变化．

C、燃料燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化．

D、风力发电过程中没有新物质生成，属于物理变化．

故选C．

【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．

2．2015年世界环境日的主题是“促进可持续的生活方式”，核心是倡导良好的消费习惯．小明的下列做法符合这一主题的是（　　）

A．去超市购物，用布质购物袋

B．网上购买大量闲置物品

C．节假日随父母出游，经常开私家车

D．外出就餐，超量点菜

【考点】防治空气污染的措施；白色污染与防治．

【专题】化学与环境保护．

【分析】A．根据布袋可以循环使用来分析；

B．根据物品闲置的害处来分析；

C．开私家车需要消耗大量能源；

D．超量点菜造成了浪费．

【解答】解：A．使用布质购物袋而不是用塑料袋，既能节约资源，又有助于缓解白色污染；

B．大量物品闲置，既造成浪费又使得物品可能发生变质；

C．经常开私家车，就需要消耗大量的能源，还会造成空气的污染；

D．超量点菜，造成了不必要的浪费．

故选A．

【点评】此题属于社会热点题，同学们要了解可持续发展的含义，会利用所学知识去分析相关题目，培养学生们树立环保的意识．

3．学校食堂提供了下列5种食物：

小亮为自己安排的午餐食谱中，较合理的是（　　）

A．①②③              B．①③⑤              C．①④⑤              D．③④⑤

【考点】均衡营养与健康．

【专题】化学与生活．

【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源和合理膳食的原则，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析解答．

【解答】解：人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；结合题意，青菜、苹果中富含维生素；米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类；猪肉、鱼中含有蛋白质．

A、①②③中富含维生素、糖类．

B、①③⑤中富含维生素、糖类、蛋白质．

C、①④⑤中富含维生素、蛋白质．

D、③④⑤中富含糖类，蛋白质．

小亮为自己安排的午餐食谱中，B的营养拍配较为齐全，较合理的是B．

故选：B．

【点评】“吃得营养，吃出健康”是人类普遍的饮食追求，本题考查了人体所需的六大营养素，同时告诫我们在生活中一定要注意营养物质的均衡搭配，要合理膳食．

4．重铬酸钾（K2Cr2O7）可用于测定酒驾中的酒精（C2H5OH）含量．下列说法正确的是（　　）

A．K2Cr2O7中铬元素的化合价为+7

B．K2Cr2O7属于氧化物

C．C2H5OH的相对分子质量为46

D．C2H5OH中C、H、O的原子个数比为2：5：1

【考点】化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物；有关元素化合价的计算；相对分子质量的概念及其计算．

【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】A、根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合重铬酸钾的化学式进行判断．

B、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物．

C、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断．

D、根据1个乙醇分子的构成进行分析判断．

【解答】解：A、钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+2x+（﹣2）×7=0，则x=+6价；故选项说法错误．

B、K2Cr2O7是由钾、铬、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误．

C、C2H5OH的相对分子质量为12×2+1×5+16=46，故选项说法正确．

D、1个分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，则C2H5OH中C、H、O的原子个数比为2：6：1，故选项说法错误．

故选：C．

【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力．

5．钒被誉为“合金中的维生素”，钒元素的部分信息如图．下列有关钒的说法正确的是（　　）

A．属于非金属元素              B．原子序数为23

C．原子核外电子数为28              D．相对原子质量为50.94g

【考点】元素周期表的特点及其应用．

【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．

【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钒，属于金属元素，故选项说法错误．

B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为23，该元素的原子序数为23，故选项说法正确．

C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为23，表示原子序数为3；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为23，故选项说法错误．

D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为50.94，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误．

故选：B．

【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力．

6．“超临界水”因具有许多优良特质而被科学家追捧，它是指当气压和温度达到一定值时，水的液态和气态完全交融在一起的流体．下面有关“超临界水”的说法正确的是（　　）

A．它是混合物

B．它是一种不同于水的物质

C．它的分子之间有间隔

D．它的一个分子由4个氢原子核2个氧原子构成

【考点】水的性质和应用；纯净物和混合物的判别；分子的定义与分子的特性．

【专题】空气与水．

【分析】当水的温度和压强升高到临界点以上时，就处于一种既不同于气态，也不同于液态和固态的新的流体态﹣﹣超临界态，该状态的水即称之为超临界水．超临界水仍然是水，是水的一种特殊状态．

【解答】解：A、超临界水只含有水一种物质，属于纯净物，故说法错误；

B、超临界水是水的一种状态，不是新物质，故说法错误；

C、超临界水的分子间有一定的间隔，故说法正确；

D、超临界水的一个分子中含有2个氢原子和一个氧原子，所以化学式表示为：H2O，故说法错误．

故选：C．

【点评】本题考查的是水的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息进行．

7．下列实验操作符合安全要求的是（　　）

A．

验证氢气的可燃性             

B．

闻气体气味

C．

移走蒸发皿             

D．

  稀释浓硫酸

【考点】氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；蒸发与蒸馏操作．

【专题】实验操作型；化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作．

【分析】A、根据锌粒与稀盐酸反应刚开始产生的气体是氢气和空气的混合物，进行分析判断．

B、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断．

C、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断．

D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．

【解答】解：A、锌粒与稀盐酸反应刚开始产生的气体是氢气和空气的混合物，不纯净，立即点燃，可能会发生爆炸，图中所示装置错误．

B、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误．

C、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误．

D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确．

故选：D．

【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

8．如图为汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图，有关叙述错误的是（　　）

A．该反应是置换反应              B．图中单质的化学式为N2

C．反应后分子总数减少              D．该装置可净化汽车尾气

【考点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；反应类型的判定．

【专题】化学反应模拟图型．

【分析】根据图示结合已有的知识确定反应物和生成物，然后确定化学反应的方程式，进而解答即可．

【解答】解：该反应的反应物是NO和CO，生成物是CO2和N2，该反应的化学方程式为：2NO+2CO2CO2+N2；

A、该反应的反应物是两种化合物，不是置换反应，错误；

B、图中单质的化学式为N2，正确；

C、反应前的分子总数是4，反应后是3，故分子总数减少，正确；

D、该装置能将汽车尾气中的一氧化碳和一氧化氮转化为无毒的二氧化碳和氮气，正确；

故选A．

【点评】本题考查的是化学反应的微观模拟表示的知识，完成此题，根据模拟图写出有关反应的化学方程式，然后推断即可．

9．研究和学习化学，有许多方法．下列方法中所举例错误的是（　　）

A．A              B．B              C．C              D．D

【考点】科学探究的基本方法．

【专题】科学探究．

【分析】A．根据测定空气中氧气含量的方法来分析；

B．根据纯净物的分类来分析；

C．根据酸的通性来分析解答；

D．根据金属的活动性顺序来分析．

【解答】解：A．足量的磷在集气瓶中完全燃烧，冷却至室温后，进入集气瓶内的水的体积即为集气瓶内空气中氧气的体积，故A正确；

B．根据组成纯净物的元素的种类，有同一种元素组成的纯净物，属于单质，由两种或两种以上的元素组成的纯净物，属于化合物，故B正确；

C．因为稀盐酸和稀硫酸都能电离出氢离子，故二者具有相似的化学性质﹣﹣酸的通性，故C正确；

D．在金属活动顺序中，铝排在氢的前面，能与稀盐酸反应生成氢气，而铜排在氢的后面，不能与稀盐酸反应产生氢气，故D错误．

故选D．

【点评】本题考查了研究和学习化学的基本方法，明确基本化学知识是解题的关键．

10．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．甲的溶解度大于乙的溶解度

B．两种物质的溶解度都随温度升高而增大

C．t1℃时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质质量分数相等

D．t2℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为50%

【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．

【专题】溶液、浊液与溶解度．

【分析】根据固体物质的溶解度曲线可以：①某物质在某温度下的溶解度，②判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，③比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小，④判断通过降温还是升温的方法是晶体析出，饱和溶液的溶质质量分数=，据此解答．

【解答】解：A、在同一温度下比较不同物质的溶解度的大小，错误；

B、据图可以看出，两种物质的溶解度都随温度升高而增大，正确；

C、t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数相等，错误；

D、t2℃时，甲的溶解度为50g，饱和溶液溶质质量分数=≈33.3%，错误；

故选B．

【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据溶解度曲线解决相关的问题，培养学生应用知识解决问题的能力．

二、本大题包括5小题，共34分．

11．自行车作为常用的代步工具，既轻便灵活，又符合环保要求，如图是一款自行车的示意图．

（1）所标物质中，属于有机合成材料的是　塑料　，属于金属合金的是　不锈钢　，含有的金属元素是　铁　．

（2）车架表面刷漆主要是为了防锈，其原理是　使铁与水和氧气隔绝　；请再提出一条可延长自行车使用寿命的建议　雨淋后及时清洗擦干后涂上油　．

（3）当今自行车外形美观，材质轻便、牢固，除了代步，还可以作为健身工具．由此你对化学与人类生活的关系有何感想？　化学的发展促进了人类社会的进步　．

结合镜片材料从天然水晶、光学玻璃到光学树脂的变迁过程，请你谈一谈化学与生活的关系：　化学能美化人类生活　．

【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；合金与合金的性质；金属锈蚀的条件及其防护；新材料的开发与社会发展的密切关系．

【专题】化学与生活．

【分析】（1）根据已有的材料的类别解答；

（2）根据铁在与水和氧气并存时易生锈，防锈就是破坏铁生锈的条件进行解答；

（3）根据化学与生活的关系解答即可．

【解答】解：（1）塑料和橡胶属于合成材料，不锈钢属于合金材料，钢中含有的金属是铁；故填：塑料；不锈钢；铁；

（2）车架表面刷油漆能使铁与水和氧气隔绝，自行车被雨淋后及时清洗擦干后涂上油能延长自行车的使用寿命，故填：使铁与水和氧气隔绝；雨淋后及时清洗擦干后涂上油；

（3）化学的发展促进了人类社会的进步，故填：化学的发展促进了人类社会的进步．

镜片材料从天然水晶、光学玻璃到光学树脂的变迁，说明化学能美化人类生活，故填：化学能美化人类生活．

【点评】本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的物质的类别和物质的性质进行．

12．通过近一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关方法．请根据图回答问题：

（1）仪器①的名称是　锥形瓶　，利用A装置可制取的气体有H2、O2和　二氧化碳　．

（2）B装置在化学实验中有广泛的用途．

①用排水法收集氢气，可在B装置中装满水后，使氢气从　a　口进入（填“a”或“b”）．

②若要得到干燥的氢气，可在B装置中加入　浓硫酸　，气体应从　b　口进入（填“a”或“b”）．

【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；气体的干燥（除水）．

【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．

【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；

根据A装置制取气体的反应物状态和反应条件进行分析；

（2）①根据氢气密度比水小，难溶于水进行分析；

②根据浓硫酸有吸水性，洗气时应该长进短出进行分析．

【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，①是锥形瓶，A装置制取气体的反应物状态是固体和液体，反应条件是常温，可以用来制取氧气、氢气、二氧化碳；

（2）①氢气密度比水小，难溶于水，所以可在B装置中装满水后，使氢气从a口进入；

②浓硫酸有吸水性，洗气时应该长进短出，所以要得到干燥的氢气，可在B装置中加入浓硫酸，气体应从b口进入．

故答案为：（1）锥形瓶，二氧化碳；（2））①a；②浓硫酸，b．

【点评】本题主要考查了实验装置的选择，需要认真复习气体的性质，然后选择收集装置和除杂装置．

13．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”．其模拟流程如下：

（1）反应①的化学方程式　CaCO3CaO+CO2↑　，反应②的基本反应类型为　分解反应　．

（2）工业上用分离液态空气的方法制取氧气，属于　物理　变化（填“物理”或“化学”）．

（3）操作a的名称是　过滤　，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、　漏斗　．

（4）写出NH4Cl的一种用途　用作氮肥　．

【考点】纯碱的制取；过滤的原理、方法及其应用；氧气的工业制法；常见化肥的种类和作用；反应类型的判定；书写化学方程式．

【专题】常见的盐 化学肥料．

【分析】碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳；

碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；

没有新物质生成的变化属于物理变化；

过滤可以除去不溶于水的物质；

含有氮元素的化肥属于氮肥．

【解答】解：（1）反应①的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；

反应②中，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，属于分解反应．

故填：CaCO3CaO+CO2↑；分解反应．

（2）工业上用分离液态空气的方法制取氮气时，只是把氮气从空气中分离出来，没有生成新物质，属于物理变化．

故填：物理．

（3）操作a的名称是过滤，通过过滤把碳酸氢钠从溶液中分离出来；

实验室进行此操作时所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．

故填：过滤；漏斗．

（4）NH4Cl中含有氮元素，在农业上可以用作氮肥．

故填：用作氮肥．

【点评】反应生成的碳酸氢钠和氯化铵的混合溶液中，由于碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度，因此碳酸氢钠首先结晶析出，通过过滤可以把碳酸氢钠从溶液中分离出来．

14．为比较相同浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液对H2O2分解的催化效果，某研究小组进行了如下探究：

（1）请写出H2O2分解的化学方程式　2H2O22H2O+O2↑　．

【定性研究】（2）如图甲，可通过观察　产生气泡的速率　来定性比较两者的催化效果．

【定量研究】（3）如图乙，实验前检查该装置气密性的方法是　先将分液漏斗的活塞关闭，然后用双手紧握锥形瓶的外壁，然后观察注射器的活塞是否向外移动，若向外移动，说明该装置的气密性是良好的　．要定量比较两者的催化效果，可测量生成等体积气体所需的　时间　．

【深入研究】（4）在FeCl3溶液中，究竟是哪种粒子起催化作用呢？猜想1：铁离子（Fe3+）起催化作用； 猜想2：　氯离子（Cl﹣）　起催化作用；  猜想3：　水分子（H2O）　起催化作用；请设计实验，验证猜想1

【考点】催化剂的特点与催化作用；书写化学方程式．

【专题】简单实验方案的设计与评价；科学探究．

【分析】（1）过氧化氢在催化剂的作用下分解为水和氧气；

（2）催化效果越好，产生气泡的速率越快；

（3）根据检查装置气密性的方法以及比较催化效果的方法来分析；

（4）氯化铁溶液中存在铁离子、氯离子和水分子．要想验证是否是铁离子的催化作用，可选择其他含铁离子的可溶性盐来进行实验．

【解答】解：（1）过氧化氢在催化剂的作用下分解为氧气和水，故填：2H2O22H2O+O2↑；

（2）比较两种物质对过氧化氢分解速率的影响，可以观察二者产生气泡的速率；故填：产生气泡的速率；

（3）检查该装置的气密性，可先将分液漏斗的活塞关闭，然后用双手紧握锥形瓶的外壁，然后观察注射器的活塞是否向外移动，若向外移动，说明该装置的气密性是良好的；催化剂的催化效果越好，反应产生气体的速率越快，可通过测量产生等体积的氧气所需要的时间来分析，所需时间越短，催化效果越好；故填：先将分液漏斗的活塞关闭，然后用双手紧握锥形瓶的外壁，然后观察注射器的活塞是否向外移动，若向外移动，说明该装置的气密性是良好的；时间；

（4）氯化铁溶液中存在铁离子、氯离子和水分子，故猜想可能是铁离子或氯离子或水分子所起的催化作用；检验是否是铁离子所起的催化作用，可以选择氯化钠溶液来进行检验．

故答案为：氯离子（Cl﹣）；水分子（H2O）；

实验操作：取少量的过氧化氢溶液，向其中滴加氯化钠溶液，观察现象；

实验现象及结论：若观察到没有迅速产生气泡，说明氯离子没有催化作用，是铁离子所起的催化作用．

【点评】本题考查实验装置的综合应用，为高频考点，把握反应速率测定原理及影响反应速率的因素为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

15．某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验．

（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式　2Mg+O22MgO　．

（2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律．我　不同意　（“同意”或“不同意”）小明的观点，因为　所有的化学反应都遵循质量守恒定律　．

（3）小红按如图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体．

【提出问题】黄色固体是什么呢？

【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．

【做出猜想】黄色固体是Mg3N2

【实验探究】请设计实验，验证猜想

空气中N2的含量计远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，为什么呢？请给出合理的解释　氧气的化学性质比氮气更活泼，镁条更容易与氧气发生反应　．注意：若答对第（3）小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分．

（4）该兴趣小组又做了镁条与盐溶液反应的实验，发现均能产生H2，实验现象如表：

如表中，用水进行实验的目的是　对比　．根据上表中的实验现象，请写出三条结论，并分析可能的原因（不分析原因，不得分）：①　盐可以做镁与水反应的催化剂，因为盐能加快产生气体的速率　；②　温度改变反应速率，因为升高温度可以加快产生气体的速率　；③　升高温度能使反应更复杂，因为升高温度使镁与水反应的生成物在与盐反应生成氨气（NH3）　．

【考点】质量守恒定律的实验探究；书写化学方程式．

【专题】科学探究．

【分析】（1）根据镁条在空气中燃烧的化学方程式进行分析．

（2）根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．

（3）根据氮气的化学性质进行分析．

（4）根据表格中实验的现象来分析解答．

【解答】解：（1）在点燃的条件下，镁与氧气反应生成氧化镁；

（2）所有的化学变化都遵循质量守恒定律；

（3）根据题干信息，将生成的固体物质放入水中，检验是否产生氨气；氧气具有助燃性，更容易与镁条发生化学反应；

（4）用水进行实验的目的是与盐溶液和镁条反应进行对比，进一步证明盐能促进水与镁条反应产生氢气，可做反应的催化剂；根据实验现象进行分析即可．

故答案为：（1）2Mg+O22MgO；

（2）不同意；所有的化学反应都遵循质量守恒定律；

（3）【实验探究】实验操作：将镁条燃烧的产物放在一只试管中，加入少量的蒸馏水，然后将一湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察现象；实验现象及结论：看到红色的石蕊试纸变成蓝色，说明黄色固体为氮化镁；

【反思与交流】氧气的化学性质比氮气更活泼，镁条更容易与氧气发生反应；

（4）对比；①盐可以做镁与水反应的催化剂，因为盐能加快产生气体的速率；②温度改变反应速率，因为升高温度可以加快产生气体的速率；③升高温度能使反应更复杂，因为升高温度使镁与水反应的生成物在与盐反应生成氨气（NH3）．

【点评】在应用质量守恒定律时，一定要分清反应物和生成物，不能忽略气体物质的质量．验证质量守恒定律，条件的控制是关键，一般用密闭容器进行实验，称量前后容器的质量变化．

三、本大题共6分．

16．非物质文化遗产“芜湖铁画”（镀金）含有金．铁（其他成分忽略不计）．某同学取一定质量的铁画边角料，加入足量稀盐酸，充分反应后，放出0.3gH2，剩余固体质量为0.1g．

（1）求样品中铁的质量．

（2）求样品中金的质量分数．

【考点】根据化学反应方程式的计算．

【专题】计算题；有关化学方程式的计算．

【分析】因为金、铁这两种元素，只有铁可以和盐酸发生反应，产生氢气，故可根据化学方程式得出反应物之间的比例式，求出铁的质量；由题意可知，所以剩余固体就是金．

【解答】解：因为金、铁这两种元素，只有铁可以和盐酸发生反应，产生氢气，故可根据化学方程式得出反应物之间的比例式，求出铁的质量．剩余固体质量为0.1g即为金的质量．

解：设铁画边角料中所含铁的质量为x．

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

56         2

x         0.3g

x=8.4g

样品中金的质量分数=100%≈1.2%

答案：

（1）样品中铁的质量为8.4g

（2）样品中金的质量分数为1.2%

【点评】本题主要考查学生对铁生锈条件的认识，以及对物质质量分数的计算能力．学生必须熟知所给物质的性质，才能正确分析发生反应的过程，据此判计算物质质量，进而计算出质量分数．

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